【把握高考】高考化学 4.3 硫及其重要化合物课后限时作业 新人教版.docVIP

【把握高考】2013高考化学4.3 硫及其重要化合物课后限时作业（人教版）一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1下列溶液中能够区别so2和co2气体的是（ ）澄清石灰水 h2s溶液 kmno4酸性溶液 氯水 品红溶液a b c除以外 d全部2下列说法正确的是（ ）a因为so2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色b能使品红溶液褪色的不一定是so2cso2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使红墨水褪色，其原理相同dso2和cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好3浓硫酸和2 mol/l的稀硫酸在实验室中敞口放置,它们的质量和放置天数的关系如图所示，分析a、b曲线变化的原因是（ ）aa升华、b冷凝ba挥发、b吸水ca蒸发、b潮解da冷凝、b吸水【解析】浓硫酸有三个特征：吸水性、脱水性和强氧化性。吸水性是指吸收空气中或物质中的水分，吸水后质量增加。稀硫酸不具有吸水性，放置时间长了，由于其水分的挥发而使质量减少。观察图象知a曲线是表示随着时间的增长而质量减少，应表示的是稀硫酸中水分的挥发；b曲线表示随时间增长而质量在增大，应表示的是浓硫酸的吸水性。【答案】b4把so2通入fe(no3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入bacl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）aso2 bno3- cfe3 dfe25如图所示，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（ ）a蓝色石蕊试纸先变红后褪色b沾有kmno4溶液的滤纸褪色，证明了so2的漂白性c品红试纸褪色，证明了so2的漂白性d沾有酚酞和naoh溶液的滤纸褪色，证明了so2的漂白性6下列物质能与so2气体起反应，但无沉淀产生的是( )溴水ba(oh)2溶液石灰水na2co3 稀h2so4na2so4 na2so3a只有bcd【解析】本题是so2化学性质的总结。br2so22h2o2hbrh2so4，此反应无沉淀生成(表现出so2的还原性)；so2与ba(oh)2和ca(oh)2反应能生成baso3、caso3沉淀；so2溶于水生成h2so3，与na2co3反应放出co2，但无沉淀生成(h2so3酸性比h2co3强)；与不反应；与na2so3生成酸式盐：so2h2ona2so32nahso3，但不是沉淀。【答案】d7下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）实验记录a无色无色无现象无色溶液b红色无色白色沉淀白色沉淀c红色无色无色溶液白色沉淀d无色无色无色溶液无色溶液8.ad是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中a是单质，d是最高价氧化物的水化物。那么a可能是（ ）as bcl2 cfe dsi9化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）a定性检验so32-，将bacl2溶液用hno3酸化b为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化c检验溶液中是否含有fe2时，用硝酸酸化d检验溶液中是否含有so42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加bacl2溶液【解析】a项中hno3会氧化so32-生成so42-，干扰so32-的检验，b项中用盐酸酸化，kmno4将被还原，c项中fe2被hno3氧化，处理不正确。【答案】d10.现有两瓶溶液，它们分别是新制饱和氯水和h2so3溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：观察颜色;石蕊试剂;品红溶液（ ）a. b.只有c.只有 d.只有11.向盛有bacl2溶液的甲、乙两试管中分别通入so2至饱和，若向甲试管中加足量稀hno3，乙试管中加入足量naoh溶液，则下列叙述正确的是（ ）a.甲、乙两试管都有白色沉淀生成b.甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有c.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成d.甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有【解析】so2和h2so3都具有较强的还原性,向甲试管中加足量稀hno3后，so2和h2so3均被氧化为h2so4，h2so4和bacl2反应生成baso4沉淀；so2是典型的酸性氧化物，向乙试管中加入足量naoh溶液后，so2和h2so3与naoh反应均生成na2so3,na2so3和bacl2反应生成baso3沉淀。【答案】a12.强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2feso4 高温 fe2o3+so2+so3,若将此反应生成的气体通入bacl2溶液中,则（ ）析出baso3沉淀 析出baso4沉淀 逸出so3气体 逸出so2气体a. b.c. d.13.有一瓶na2so3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入ba(no3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下列叙述正确的是（ ）a.na2so3已部分被空气中的氧气氧化b.加入ba(no3)2溶液后，生成的沉淀中一定会有baso4c.加硝酸后的不溶沉淀是baso4和baso3的混合物d.此实验不能确定na2so3是否部分被氧化14.如图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体x，若关闭止水夹，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液褪色。据此判断气体x和洗气瓶内溶液y可能是（ ）x为so2，y为饱和nahco3溶液 x为so2，y为浓h2so4x为co2，y为na2so3溶液 x为cl2，y为na2co3溶液a. b. c. d.【解析】根据题目现象可以判断x可以是so2或cl2，则对应的y分别为饱和nahco3溶液；na2co3溶液。【答案】c二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15(14分)某同学用如图所示装置探究so2的性质及其有关实验。(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备so2气体，写出该反应的化学方程式 。(2)分别将so2气体通入下列c溶液中，请回答下列问题：少量so2通入紫色石蕊试液，现象是 ，继续通入过量so2气体，现象是 。过量so2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是 。若c为双氧水，则通入so2后，请大胆判断所得溶液是 (填溶质的化学式)。若该同学制备的so2气体中混有co2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有 。 (2)变红 不褪色或不明显先变浑浊，后又变澄清h2so4 碳酸盐或碳酸氢盐16(12分)a、b是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验现象填空： (1)推断af各是什么物质(写化学式)： a 、b 、c 、d 、e 、f 。(2)写出a、b跟水反应的离子方程式 。 (2) cl2so22h2o 4hso42-2cl17.（16分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除so2外，还可能产生氢气。该同学为了检验他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置b中盛有浓硫酸，装置c中放置黑色cuo粉末，装置d中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为x，且该装置略去)。试回答：(1)a中加入的试剂可能是 ，作用是 ；e中加入的试剂是碱石灰，作用是 ；装置a、b之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是 。(2)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 。(3)如果去掉装置b，还能否根据d中的现象判断气体x中有氢气？ (填“能”或“不能”)。原因是： 。(4)可以证明气体x中含有氢气的实验现象是：c中 ，d中 。 (3)不能经酸性高锰酸钾溶液洗气后的气体中含有水蒸气，会干扰氢气的检验(4)黑色粉末(cuo)变成红色光亮的物质白色粉末变蓝色18.(16分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生so2和co2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，b是用于储气的气囊，d中放有用i2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：（1）实验前应首先检查装置a的气密性，可以采取的操作是 。（2）c、e两处装置中应盛放的试剂分别为：c ；e 。（3）此实验成功的关键在于控制反应产生的气体通过c、d、e三个装置的速率不能过快，由此设计一个虚框部分的装置，则对于下列三步操作正确的先后顺序是 （用操作编号填写）。向a装置中加入浓硫酸，加热，使a中产生的气体进