高考化学一轮复习 5.1 原子结构 化学键课件 新人教版.ppt

第1节原子结构化学键 考纲要求 1 了解元素 核素和同位素的含义 2 了解原子的构成 了解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数以及它们之间的相互关系 3 了解相对原子质量 相对分子质量的含义 并能进行有关计算 4 了解原子核外电子排布规律 5 了解化学键的定义 了解离子键 共价键的形成 6 掌握原子结构示意图 电子式 分子式 结构式和结构简式等表示方法 3 基础梳理 考点突破 原子结构1 原子的结构 原子 元素 化学 4 基础梳理 考点突破 2 构成原子或离子的微粒间的数量关系 1 原子中 质子数 核外电子数 2 阳离子的核外电子数 阳离子所带的电荷数 3 阴离子的核外电子数 质子数 4 对于 质量数 a 质子数 z 核电荷数 原子序数 质子数 阴离子所带的电荷数 中子数 n 5 基础梳理 考点突破 3 元素 核素 同位素 同素异形体 1 同素异形体 同种元素组成的不同 比如白磷与红磷 石墨 金刚石与c60 o2与o3等 2 元素 核素 同位素 关系图示 单质 质子数 质子 中子 质子数 中子数 6 基础梳理 考点突破 同位素的特征 相同存在形态的同位素 化学性质 物理性质 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般 常见的重要核素及其应用 相同 不同 保持不变 14c 氢弹 7 基础梳理 考点突破 8 基础梳理 考点突破 9 基础梳理 考点突破 10 基础梳理 考点突破 11 基础梳理 考点突破 例1 2016湖北枣阳期中 金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起 有 生物金属 之称 下列有关48ti和50ti的说法正确的是 a 48ti和50ti的质子数相同 互称同位素b 48ti和50ti的质量数不同 属于两种元素c 48ti和50ti的质子数相同 是同一种核素d 48ti和50ti的质子数相同 中子数不同 互称同素异形体 a 解析 48ti和50ti的质子数相同 中子数不同 是钛元素的不同核素 互称同位素 故a正确 12 基础梳理 考点突破 13 基础梳理 考点突破 跟踪训练1 2017辽宁葫芦岛六校协作体期初联考 金属铈 58ce 常用于制作稀土磁性材料 可应用于制造玻璃 打火石 陶瓷和合金等 已知 ce4 fe2 ce3 fe3 下列说法正确的是 答案 解析 14 基础梳理 考点突破 a 质子数相等 电子数和原子数不相等 b 质子数和电子数相等 原子数不相等 c 电子数相等 质子数和原子数不相等 d 原子数和电子数相等 质子数不相等 d 15 基础梳理 考点突破 核外电子排布1 在同一原子中各电子层之间的关系 2 核外电子排布规律 升高 越远 低高 2n2 8 2 18 32 16 基础梳理 考点突破 3 原子 离子 结构示意图表示方法如na的原子结构示意图如下 电子层 电子层排布的电子数 核电荷数 17 基础梳理 考点突破 自主巩固下图为几种粒子的结构示意图 完成以下填空 18 基础梳理 考点突破 1 属于阳离子结构的粒子是 填编号 下同 2 具有稳定性结构的原子是 3 只能得电子的粒子是 只能失电子的粒子是 既能得电子 又能失电子的粒子是 4 粒子半径 填 大于 小于 或 等于 粒子半径 5 某元素r形成的氧化物为r2o3 则r的离子结构示意图可能是 小于 19 基础梳理 考点突破 1 1 20号元素原子核外电子排布的特点与规律 1 原子核中无中子的原子 2 最外层只有一个电子的原子 h li na k 最外层有两个电子的原子 he be mg ca 3 最外层电子数等于次外层电子数的原子 be ar 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子 c 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子 o 4 电子层数与最外层电子数相等的原子 h be al 最外层电子数是电子层数2倍的原子 he c s 最外层电子数是电子层数3倍的原子 o 5 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子 li si 6 内层电子总数是最外层电子数2倍的原子 li p 20 基础梳理 考点突破 21 基础梳理 考点突破 例2 2016课标全国甲 9 a b c d为短周期元素 a的原子中只有1个电子 b2 和c 离子的电子层结构相同 d与b同族 下列叙述错误的是 a a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为 1b b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物c c的原子半径是这些元素中最大的d d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案 解析 22 基础梳理 考点突破 易错警示利用核外电子排布推断元素需要注意的三点 1 核外电子排布的几条规律是相互联系的 不能孤立地理解 必须同时满足各项要求 如m层不是最外层时 最多能容纳18个电子 当m层为最外层时 最多容纳8个电子 2 细心审题 看清楚是 最外层电子数 次外层电子数 还是 内层电子数 等 3 思维全面 有些描述并不一定指的是一种元素 切勿漏掉 如短周期中最外层电子数与电子层数相等的元素是h be al三种 23 基础梳理 考点突破 跟踪训练3 2015课标全国 9 原子序数依次增大的元素a b c d 它们的最外层电子数分别为1 6 7 1 a 的电子层结构与氦相同 b和c的次外层有8个电子 c 和d 的电子层结构相同 下列叙述错误的是 a 元素的非金属性次序为c b ab a和其他3种元素均能形成共价化合物c d和其他3种元素均能形成离子化合物d 元素a b c各自最高和最低化合价的代数和分别为0 4 6 答案 解析 24 基础梳理 考点突破 4 2016江西上饶第二次模拟 在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质w2 x2y2z4 已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同 y原子最外层电子数为次外层的3倍 x原子最外层电子数为y原子最外层电子数的一半 下列说法正确的是 a 原子序数 w x y zb 原子半径 w x y zc w的最高价氢氧化物的碱性比x的弱d y的最简单氢化物的稳定性比z的强 答案 解析 25 基础梳理 考点突破 化学键与物质的类别1 化学键 1 化学键的定义及分类 2 化学反应的本质 反应物的旧化学键与生成物的新化学键 共价键 极性键 断裂 形成 26 基础梳理 考点突破 相反电荷 共用电子对 阴 阳离子 原子 阴阳离子间的静电作用 共用电子对 转移 共用电子对 金属 非金属 非金属 27 基础梳理 考点突破 3 电子式 1 定义 在元素符号周围用 或 来表示原子的 价电子 的式子 最外层电子 28 基础梳理 考点突破 2 电子式的书写 29 基础梳理 考点突破 3 用电子式表示化合物的形成过程 离子化合物 左边是原子的电子式 右边是离子化合物的电子式 中间用 连接 相同的原子或离子不合并 如nacl 共价化合物 左边是原子的电子式 右边是共价化合物的电子式 中间用 连接 如hcl 30 基础梳理 考点突破 31 基础梳理 考点突破 32 基础梳理 考点突破 1 化学键类型的判断方法 1 从物质构成角度判断 33 基础梳理 考点突破 34 基础梳理 考点突破 2 离子化合物与共价化合物的判断方法 35 基础梳理 考点突破 例3 2016河南洛阳调研 下列说法中正确的是 非金属元素组成的单质中一定存在共价键 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 非金属元素的气态氢化物中一定存在极性共价键 离子化合物中一定含有离子键 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 在一种化合物中只能存在一种类型的化学键 含共价键的化合物不一定是共价化合物 含离子键的化合物一定是离子化合物 氯化钠和hcl溶于水都发生电离 克服粒子间作用力的类型相同a b c d 答案 解析 36 基础梳理 考点突破 归纳总结化学键与物质类别的关系 37 基础梳理 考点突破 跟踪训练5 2016甘肃兰州第一中学模拟 下列叙述正确的是 任何化学反应都有反应热 化合物mgo sio2 al2o3中化学键的类型相同 有些化学键断裂时吸收能量 有些化学键断裂时放出能量 ph3的稳定性和沸点均低于nh3 o3和no2都是共价化合物 有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成 单质中不可能有离子键 有化学键断裂的变化属于化学变化a b c d 答案 解析 38 基础梳理 考点突破 6 2016福建四校第一次联考 下表中相关物质的信息都正确的一项是 答案 解析 39 基础梳理 考点突破 1 牢记的1个符号 a表示质量数 z表示质子数 x表示元素符号 m表示化合价数 a表示电荷数 b表示粒子中所含原子数 2 熟记 两素 三同 元素 核素 同位素 同素异形体 同分异构体 3 理解3条原子核外电子排布的规律 1 能量最低原则 2 每层最多容纳2n2个电子 3 最外层电子数不超过8 k层为最外层不超过2 次外层电子数不超过18 倒数第三层电子数不超过32 4 掌握原子中的两个关系 1 质子数 核电荷数 核外电子数 原子序数 2 质量数 a 质子数 z 中子数 n 40 基础梳理 考点突破 41 1 2 3 4 5 6 1 人教版必修2 p114改编 科研人员最近发现放射性元素钬可有效治疗肝癌 下列说法正确的是 a 该原子的相对原子质量为166b 该原子中含有的质子数为99c 该原子含有的电子数为67d 该原子的质子数比中子数多32 7 答案 解析 42 1 2 3 4 5 6 7 答案 解析 43 1 2 3 4 5 6 3 2016安徽江淮十校联考 下列化学用语表示正确的是 7 答案 解析 44 1 2 3 4 5 6 4 2016辽宁沈阳质检 短周期元素x y z的原子序数之和为22 且y2 与z3 核外电子排布相同 下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是 a x2y2b x2yc z2y3d z yx 3 7 a 解析 由y2 与z3 核外电子排布相同可知 在周期表中y位于z的上一周期 所以y为o z为al 则x为h h2o2中既有非极性共价键 也有极性共价键 a项正确 h2o中只有极性共价键 b项错误 al2o3中只有离子键 c项错误 al oh 3中有离子键 极性共价键 d项错误 45 1 2 3 4 5 6 5 2016福建泉州五校联考 下列说法正确的是 a 16o和18o原子的核外电子排布不相同b 含有离子键的化合物一定是离子化合物c hf hcl hbr hi的熔沸点逐渐升高d 干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同 7 b 解析 两种核素均为氧元素的不同种原子 核电荷数为8 核外电子排布方式相同 故a错误 离子化合物是含有离子键的化合物 所以含有离子键的化合物一定是离子化合物 故b正确 hf中存在氢键 故hf比hcl hbr hi的熔沸点都高 故c错误 干冰为分子晶体 熔化时克服分子间作用力 二氧化硅为原子晶体 熔化时克服共价键