湖南省永州市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 盐类的水解教学课件 新人教版选修4.ppt

第一 二课时 根据形成盐的酸 碱的强弱来分 盐可以分成哪几类 酸 碱 盐 水 中和反应 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1 强酸强碱盐 2 强酸弱碱盐 3 强碱弱酸盐 4 弱酸弱碱盐 nacl k2so4 fecl3 nh4cl ch3coonh4 nh4 2co3 ch3coona k2co3 知识回顾 一 寻找规律 探究盐溶液的酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 一 盐的类型与盐溶液酸碱性的关系 p54 中性 酸性 碱性 二 探究原因 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 h2oh oh 纯水中 当分别加入nacl nh4cl ch3coona形成溶液后 请思考 1 相关的电离方程式 2 盐溶液中存在哪些粒子 3 哪些粒子间可能结合 生成弱电解质 4 对水的电离平衡有何影响 5 相关的化学方程式 分析后 填写书p55表格 探究1 往水中加nacl形成溶液 na cl h oh h2o 无 c h c oh 中性 无 对水的电离平衡无影响 探究2 往水中加nh4cl形成溶液 有 促进水的电离 nh3 h2o c h c oh 酸性 cl nh4 h oh h2o nh3 h2o 水解方程式 探究3 往水中加ch3coona形成溶液 有 促进水的电离 ch3cooh c h c oh 碱性 na ch3coo oh h h2o ch3cooh 水解方程式 一 盐类的水解 1 定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 2 实质 生成弱电解质 促进水的电离 3 条件 4 水解的特点 a 可逆性 是中和反应的逆反应b 热效应 吸热反应 必有弱酸或弱碱生成c 微弱性 d 动态平衡 e 多元弱酸根离子分步水解 以第一步水解为主 一般不用 或 一般不写 而写 5 盐类水解的规律 能 能 否 弱碱阳离子 弱酸阴离子 无 促进 促进 无影响 酸性 碱性 中性 无弱不水解 谁强显谁性 同强显中性 有弱才水解 条件 结果 在溶液中 不能发生水解的离子是 a clo b co32 c fe3 d so42 d exercises 下列盐的水溶液中 哪些呈酸性 哪些呈碱性 fecl3 naclo nh4 2so4 agno3 na2s k2so4 exercises 3 等物质的量浓度 等体积的酸ha与碱naoh混合后 溶液的酸碱性是 a 酸性b 中性c 碱性d 不能确定 d 4 下列物质分别加入到水中 因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 a 硫酸b naohc 硫酸铝d 碳酸钠 c 酸性 碱性 5 在na2s溶液中 c na 与c s2 之比值 于2 a 大b 小c 等d 无法确定 a 盐 水酸 碱 四 盐类水解方程式的书写 先找 弱 离子 一般水解程度小 水解产物少 so常用 不写 也不把生成物 如nh3 h2o h2co3 写成分解产物的形式 多元弱酸盐分步水解 但以第一步水解为主 多元弱碱盐的水解 常写成一步完成 弱离子 水弱酸 or弱碱 oh orh 四 盐类水解方程式的书写 一 一元弱酸强碱盐 如 ch3coona naf 化学方程式 离子方程式 ch3coona h2och3cooh naoh ch3coo h2och3cooh oh 化学方程式 离子方程式 naf h2ohf naoh f h2ohf oh 二 多元弱酸强碱盐 如 na2co3 na3po4 离子方程式 hco3 h2oh2co3 oh co32 h2ohco3 oh 主 次 na2co3溶液中含有的粒子 5种离子 2种分子 三 弱碱强酸盐水解 如 nh4cl cuso4 alcl3 水解的离子方程式 nh4 h2onh3 h2o h cu2 2h2ocu oh 2 2h al3 3h2oal oh 3 3h 写出cu no3 2 ca clo 2 na2so3 kal so4 2 12h2o水解方程式 随堂练习 下列水解的离子方程式正确的 a hco3 h2oco32 h3o b i h2ohi oh c so32 2h2oh2so3 2oh d fe3 3h2ofe oh 3 3h d 思考 nahco3溶液中存在哪些平衡 猜测一下 nahco3溶液的酸碱性会怎样呢 nah2po4溶液呢 五 多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别 nahco3 hco3 h2oh2co3 oh hco3 h2oco32 h3o 水解 电离 程度 溶液呈性 碱 nahso3 hso3 h2oh2so3 oh hso3 h2oso32 h3o 水解 电离 程度 溶液呈性 酸 nah2po4 溶液呈弱酸性 na2hpo4 溶液呈弱碱性 1 强酸的酸式盐只电离不水解 溶液一定显酸性 如nahso4 na h so42 2 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性 取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小 若电离程度小于水解程度 溶液显碱性 如nahs na2hpo4 nahco3等 若电离程度大于水解程度 溶液显酸性 如nah2po4 nahso3 nahc2o4等 8 酸式盐溶液中酸碱性的判断 3 弱酸弱碱盐的水溶液酸碱性 若弱酸阴离子的水解程度等于弱碱阳离子的水解程度 其水溶液显中性 如 ch3coonh4溶液 若弱酸阴离子水解程度小于弱碱阳离子的水解程度 其水溶液显酸性 如 nh4f溶液 若弱酸阴离子的水解程度大于弱碱阳离子的水解程度 其水溶液显碱性 如 nh4cn溶液 二 影响盐类水解的因素 一 内因 反应物本身的性质 主要因素 如ha越弱 则a 和h 更 结合 即水解的程度更 容易 大 越弱越水解 mgcl2 aq alcl3 aq 对应的碱 酸性 mg oh 2al oh 3 不同弱酸对应的盐 naclo aq ch3coona aq 对应的酸 hcloch3cooh 碱性 不同弱碱对应的盐 同一弱酸对应的盐 na2co3 aq nahco3 aq 对应的酸 hco3 h2co3 碱性 正盐的水解程度酸式盐的水解程度 na3po4na2hpo4nah2po4 na2so3na2so4nahso3nahso4 练习 比较同浓度下列物质的ph值 11 练习 浓度为0 1mol l的下列几种溶液 nahso4 na2co3 nahco3 ch3coona ch3cooh ph由小到大顺序为 二 外因 符合勒夏特列原理 1 温度 盐的水解反应是吸热反应 升高温度水解程度增大 越热越水解 2 浓度 加水稀释盐的溶液 水解程度增大 越稀越水解 3 加入酸或碱 可促进或抑制盐的水解 配制fecl3溶液需要注意什么问题 向右 增大 增大 减小 向右 减小 减小 增大 向右 减小 增大 增大 向右 减小 减小 增大 向左 增大 增大 减小 向左 增大 减小 减小 向右 减小 减小 增大 四 两种离子的双水解 1 不完全双水解 两离子水解相互促进 但仍部分水解 可逆的 阴阳离子仍能在溶液中大量共存 如nh4 与s2 hco3 co32 ch3coo 2 完全双水解 水解进行完全 用 阴阳离子不能在溶液中大量共存 al3 与alo2 co32 hco3 hs s2 clo sio32 fe3 与alo2 co32 hco3 nh4 与sio32 alo2 说明 fe3 与s2 hs 主要发生氧化还原反应 2al3 3s2 6h2o 2al oh 3 3h2s 2al3 3co32 3h2o 2al oh 3 3co2 al3 3alo2 6h2o 4al oh 3 al3 3hco3 al oh 3 3co2 练习 双水解的离子方程式的书写 1 al3 与co32 2 al3 与hco3 3 al3 与s2 4 al3 与alo2 对于水解平衡 棕黄色变深 棕黄色变浅 棕黄色变浅 棕黄色变浅 棕黄色变浅 冒气泡 产生红褐色沉淀 棕黄色变深 1 在al3 3h2oaloh 3 3h 的平衡体系中 要使平衡向水解方向移动 且使溶液的ph值增大 应采取的措施是 a 加热b 通入hclc 加适量naohd 加nacl溶液 cd 2 为了使na2co3溶液中c na c co32 接近2 1 应加入 a naohb k2co3c kohd h2o bc 3 25 时 在浓度均为1mol l的 nh4 2so4 nh4 2co3 nh4 2fe so4 2三种溶液中 若测得其中c nh4 分别为a b c 单位为mo l 则下列判断正确的是 a a b cb c a bc b a cd a c b b 盐类水解的应用 三 盐类水解的应用 练习1 相同条件 相同物质的量浓度的下列八种溶液 na2co3 nahco3 naclo ch3coona na2so4 naoh nh4 2so4 nahso4等溶液 ph值由大到小的顺序为 ph naoh na2co3 naclo nahco3 ch3coona na2so4 nh4 2so4 nahso4 1 判断盐溶液的酸碱性 酸性 hco3 hclo h2co3 ch3cooh 1 温度相同 浓度均为0 2mol l的 nh4 2so4 nano3 nh4hso4 nh4no3 ch3coona溶液 它们的ph值由小到大的排列顺序是a b c d a 2 比较相同ph值的 na2co3 ch3coona naalo2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序 2 比较盐溶液中离子种类的多少练习1 将0 1mol下列物质置于1l水中充分搅拌后 溶液中阴离子种类最多的是 a kclb na3po4c na2co3d mgso4 b 3 判定离子能否大量共存 al3 与alo2 al3 与hco3 al3 与co32 fe3 与alo2 fe3 与co32 fe3 与hco3 fe3 与s2 al3 与s2 4 某些盐溶液的配制 保存 1 在配制fecl3 al no3 3 cuso4 sncl2等溶液时 为防止水解 常先将盐溶于少量 中 再加蒸馏水稀释到所需浓度 2 na2sio3 na2co3 naalo2等碱性溶液不能贮存在 塞的试剂瓶中 磨口玻璃 相应的酸 5 判断蒸干盐溶液所得固体的成分 al2 so4 3 alcl3 蒸干所得固体 酸挥发性 水解方程式 盐溶液 易 难 蒸干灼烧 弱碱易挥发性酸盐 弱碱难挥发性酸盐 蒸干灼烧 氧化物固体 同溶质固体 规律 al2o3 al2 so4 3 1 如何通过fecl3溶液制得fecl3固体 2 加热alcl3 6h2o可以得alcl3 1 在蒸发溶液过程中不断通入hcl气体 2 在干燥的hcl气流中加热 规律 fe2o3 mgo na2co3 cao na2so4 完全分解 判断加热蒸干灼烧盐溶液所得固体的成分 6 解释事实 1 fecl3 kal so4 2 12h2o等可作净水剂 2 泡沫灭火器反应原理硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解 al3 3hco3 al oh 3 3co2 生成的co2将胶状al oh 3吹出可形成泡沫 九 泡沫灭火器的原理 塑料内筒装有al2 so4 3溶液 外筒装有nahco3溶液 al2 so4 3和nahco3溶液 al3 3hco3 al oh 3 3co2 速度快耗盐少 混合前混合后 3 某些化学肥料不能混合使用如铵态氮肥 含nh4 的盐 不能与草木灰 主要成分k2co3 混合使用 nh4 h2onh3 h2o h 混施后 使两种盐的水解平衡地向右移动 以至生成大量的nh3 h2o 进一步分解成nh3逸出了 从而降低了肥效 4 热的纯碱液去油污效果好加热能促进纯碱na2co3水解 产生的c oh 较大 而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全 5 在nh4cl溶液中加入mg粉 为何有h2放出 mg 2h mg2 h2 mg 2nh4 mg2 2nh3 h2 六 利用盐类水解除杂 如 mgcl2溶液中混有fecl3杂质 加入mg oh 2 加入mgo 加入mgco3 加入mg 不引入新杂质 主 次 练习1 除去mgcl2溶液中的fe3 可在加热搅拌条件下 可加入某试剂 后过滤 下列试剂中合适的是 a nh3 h2ob naohc na2co3d mgco3e mgof mg oh 2 def 工业上如何用ticl4制取tio2 7 某些物质的制备需要考虑盐的水解 四 水溶液中微粒浓度的大小比较 1 电离理论 多元弱酸电离是分步 主要决定第一步 弱电解质电离是微弱的 如 nh3 h2o溶液中 c nh3 h2o c oh c nh4 c h 如 h2s溶液中 c h2s c h c hs c s2 c oh 对于弱酸 弱碱 其电离程度小 产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度 2 水解理论 弱离子由于水解而损耗 如 kal so4 2溶液中 c k c al3 水解是微弱 多元弱酸水解是分步 主要决定第一步 c cl c nh4 c h c nh3 h2o c oh 如 na2co3溶液中 c co3 c hco3 c h2co3 水解程度很小 水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度 如 nh4cl溶液中 四 水溶液中微粒浓度的大小比较 3 电荷守恒 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等 如 nh4cl溶液中 c nh4 c h c cl c oh 如 na2co3溶液中 c na c h 2c co32 c hco3 c oh 2 物料守恒 即原子个数守恒 即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和 也就是元素守恒 变化前后某种元素的原子个数守恒 如 na2co3溶液中 c na 2c co32 2c hco3 2c h2co3 如 nahco3溶液中 c na c co32 c hco3 c h2co3 3 质子守恒 水电离的h 与oh 守恒 在纯水中c h c oh ch3coona溶液中质子守恒 c oh c h c ch3cooh c na c ch3coo c ch3cooh c na c h c ch3coo c oh 物料守恒式 电荷守恒式 练习 na2co3溶液 nahco3溶液 na2s溶液 c na c h c oh 2c s2 c hs c oh c h c hs 2c h2s c na 2c s2 2c hs 2c h2s 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 nahs溶液 1 在0 1mol l的硫化钠溶液中 下列关系正确的是的a c na c s2 c h c hs c oh b c oh c h c hs 2c h2s c c na c h 1 2c s2 c hs c oh d c s2 c hs c h2s 0 1mol l bd 考点1 判断单一溶液中各粒子浓度 2 某二元弱酸的酸式盐naha溶液 若phc ha c h c oh b c na c h c ha 2c a2 c oh c c h c a2 c oh c h2a d c na c ha c h2a c a2 c 1 常温下 将0 1mol l的醋酸溶液与0 1mol l的氢氧化钠溶液等体积混合 下列表示所得溶液中的粒子浓度的关系 不正确的是 a c ch3cooh c h c oh b c ch3coo c na c h c oh c 0 05mol l c ch3coo c oh c h d c ch3coo c ch3cooh 0 1mol l bd 考点2 判断两种溶液混合后各粒子浓度 将ph 3的盐酸溶液和ph 11的氨水等体积混和后 溶液中离子浓度关系正确的是 a c nh4 c cl c h c oh b c nh4 c cl c oh c h c c cl c nh4 c h c oh d c cl c nh4 c oh c h b 考点2 判断两种溶液混合后各粒子浓度 把0 2mol lhac溶液和0 1mol lnaoh溶液等体积混合显酸性 则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是 c ac c na c hac c ac c ac c oh c na c h c hac c ac 0 1mol l b 1 草酸是二元弱酸 草酸氢钾溶液呈酸性 在0 1mol l 1khc2o4溶液中 下列关系正确的是 a c k c h c hc2o4 c oh c c2o42 b c hc2o4 c c2o42 0 1mol l 1c c c2o42 c h2c2o4 d c k c h2c2o4 c hc2o4 c c2o42 cd 2 草酸是二元中弱酸 草酸氢钠溶液显酸性 常温下 向10ml0 01mol lnahc2o4溶液中滴加0 01mol lnaoh溶液 随着naoh溶液体积的增加 溶液中离子浓度关系正确的是 a v naoh 0时 c h 1 10 2mol lb v naoh 10ml时 不可能存在c na 2c c2o42 c hc2o4 c v naoh 10ml时 c h 1 10 7mol ld v naoh 10ml时 c na c c2o42 c hc2o4 d 3 常温下将稀naoh溶液与稀ch3cooh溶液混合 不可能出现的结果是 a ph 7 且c oh c na c h c ch3coo b ph 7 且c na c h c oh c ch3coo c ph 7 且c ch3coo c h c na c oh d ph 7 且c ch3coo c na c h c oh ad 4 将0 2mol l 1hcn溶液和0 1mol l 1的naoh溶液等体积混合后 溶液显碱性 下列关系式中正确的是 ac hcn c cn bc na c cn cc hcn c cn c oh dc hcn c cn 0 1mol l 1 bd 5 已知乙酸 ha 的酸性比甲酸 hb 弱 在物质的量浓度均为0 1mol l的naa和nab混合溶液中 下列排序正确的是a c oh c ha c hb c h b c oh c a c b c h c c oh c b c a c h d c oh c hb c ha c