云南省德宏州潞西市芒市中学高中化学 化学计量在实验中的应用（第二课时）导学案2 新人教版必修1(1).doc

云南省德宏州潞西市芒市中学2014年高中化学 化学计量在实验中的应用（第二课时）导学案2 新人教版必修1一、内容及其解析1内容：摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 2解析：本课时着重介绍物质的摩尔质量。关于摩尔质量，教材是从摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量关系的角度来导出的。这种推导，有利于学生对摩尔质量的了解。在进行有关摩尔质量的计算时，教材重视培养学生应用化学知识进行有关化学计算的能力。同时，强调解题格式的规范化。二、目标及其解析1目标（1）弄清物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系；（2）.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。2解析本节课采用以生活实际引入，通过启发、推理、对比、讲解等教法，让学生从我们熟知的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。三、教学问题诊断分析此课时最常出现的问题是1 mol任何物质的质量与其相对原子(或分子)质量之间关系的推导。这往往是由于初中学习时，对相对原子质量的涵义不甚明了所致。因此，本课时预先复习了有关相对原子质量的知识，以作为学习本课新内容的铺垫。另外，有关摩尔质量的单位也是学生容易忽略的，教师在授课中要不断地予以提醒，并对学生的解题格式进行规范。 四、教学支持条件分析让学生通过举例计算理解摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系，找到新学知识在原有基础上的生长点。五、教学过程设计（一）教学基本流程物质的摩尔质量（m）克每摩尔（gmol1）物质的摩尔质量（m）的单位有关摩尔质量的计算 小结（二）教学情景复习提问 上一节课我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1 mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？ 答是以0.012 kg 12c中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.021023。 思考1：我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以12c原子为标准得出来的，它是怎样定义的？ 答以12c原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。 思考2：（1）假如一原子的质量为m1，12c原子的质量为mc，则该原子的相对原子质量a1，怎样表示？请大家用代数式表示出来。 学生板书a1= （2）若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量a2又该怎样表示，请大家口答。 口答a2=。 （3）a1比a2与m1、m2的关系是什么呢？请大家推导。 学生回答结果a1a2=m1m2。 结论原子的质量比=原子相对原子质量比。 思考3：从上一节课的学习我们还知道，1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，其符号为na，那么，它与物质的量n，粒子的总个数n之间的关系是什么？ 学生回答，教师草板书n= 新课引入 教师举起一杯水 师老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，是否能数得清呢？ 生数不清！ 师让我们来回顾一下初中所学水分子的知识： 10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。 很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方法呢？ 答案是肯定的。我只要算一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道这杯水中所含水分子的个数。 连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的物质的量。 板书第二节 化学计量在实验中的应用 (第二课时) 师下面，就让我们来导出它们之间的关系。 推导并板书 师由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道： 讲解并板书原子的质量比=原子的相对原子质量比 师故1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出x值和y值。 学生计算，并回答结果 板书x=16 y=56 问题1. 1 mol钠原子的质量是多少?1 mol氢原子的质量呢？由此可得出什么结论？设计意图：认识原子的质量与原子的相对原子质量之间的关系。师生活动：教师提出问题，学生回答答1 mol钠原子的质量是23 g，1 mol氢原子的质量是1 g。 结论：1 mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量。 追问单位呢？ 答克！ 问题2.1 mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？ 设计意图：认识原子的质量与原子的相对原子质量之间的关系。师生活动：教师提出问题，学生回答学生思考，讨论后回答因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1 mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1 mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克。 追问那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本40页第四段后回答。 学生阅读，并回答对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克。 讲解并板书结论：1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子(分子、离子)质量。 练习1 1 mol h2o的质量是 。 1 mol nacl的质量是 。 1 mol na的质量是 。 1 mol s的质量是 。 学生活动 答案18 g 58.5 g 23 g 32 g (注意单位) 师化学上，我们把1 mol物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为m。 板书二、摩尔质量 师摩尔质量的概念可准确地归纳为： 讲解并板书单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：m 师也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比，可表示为： 板书m = 单位 gmol1 或 g/mol （或 kg/mol）师依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体物质的量联系起来。 练习21.na的摩尔质量 。 2.nacl的摩尔质量 。 3. so的摩尔质量 。 答案1. 23 gmol1 2. 58.5 gmol1 3. 96 gmol1 师大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！ 下面，让我们根据摩尔质量的概念来进行计算。注意解题格式。 例题124.5 g h2so4的物质的量是多少？ 设计意图：学会根据摩尔质量的概念来进行计算。掌握解题格式。 师生活动：请一位同学上黑板来计算，教师巡视。 解：由m=可得n=。 h2so4的相对分子质量为98。摩尔质量为98 gmol1，即m(h2so4)=98 gmol1 n(h2so4)= =0.25 mol 答：24.5 g h2so4的物质的量为0.25 mol。 例题271 g na2so4中含有na和so的物质的量是多少？ 讲解本题给的是na2so4的质量，求的却是na和so的物质的量。则解题时须首先找出na、so与na2so4的关系，从分子式不难看出：1 mol的na2so4中含2 mol na和1 mol so。因此，只要我们知道了na2so4的物质的量，即可求出n(na)和n(so)。 请一位同学上黑板用正确格式写出解题过程 学生板书解：na2so4的相对分子质量为142，则m(na2so4)=142 gmol1 n(na2so4)=0.5 mol。 1mol naso4中含2mol na、1mol so，则na的物质的量为1 mol，so的物质的量为0.5 mol。 答：71 g na2so4中含有na的物质的量为1 mol，so的物质的量为0.5 mol。 教师拿起开始上课时的那杯水 问题3.已知，这个杯子里的水的质量是54克，大家能算出里面所含的水分子个数吗？ 学生计算后回答1.8061024个。 师正确，此问题的解答格式如下： 解：h2o的相对分子质量如下，则m(h2o)=18 gmol1。 n(h2o)=3 mol n(h2o)=n(h2o) na =3 mol6.021023 mol1=1.8061024。 练习31. 1.5 mol h2so4的质量是 。其中含有 mol o， mol h，其质量分别为 和 。 2. 0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 。 学生活动，教师巡视 答案1. 147 g 6 3 96 g 3 g 2. 108 gmol1 问题探究区别物质的质量、物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的涵义。 学生活动讨论、分析，回答：物质的质量跟物质的量不仅物理意义不同，而且单位也不相同。物质的质量是一个基本物质量，指物体中所含物质的多少，其si单位是千克(kg)；物质的量也是一个基本物理量，其si单位是摩(mol)，如1 mol o2，即氧气的物质的量是1 mol，其质量则为32 g。 摩尔是计量原子、分子、离子等粒子的物质的量的单位，该单位是由与0.012 kg12c中所含有的碳原子数相同数目的粒子组成的集体。 阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的微粒数，单位是mol1。阿伏加德罗常数(不含单位)=1 mol粒子的数目=0.012 kg12c中所含有的碳原子数。 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是克/摩或千克/摩(g/mol或kg/mol)等。以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。 目标检测1.下列说法正确的是 （bc ）a. h2的摩尔质量是2 g b. 1molh2o 的质量是18 g c.氧气的摩尔质量是32 g/ mol d.2g h2含1mol h2对相同质量的so2和so3来说，下列关系正确的是（bc）a 含氧原子个数比为2：3b 含硫元素质量比为5：4c 含氧元素质量比为5：6d 含硫原子个数比为1：13、a g某二价金属与足量稀硫酸反应，产生h2 b g，则此金属的相对原子质量为（ d ）a、b/a b、a/2b c、2b/a d、2a/b4. 3.011022个oh- 的物质的量为0.05mol，质量为0.85g 含有质子的物质的量为0.45mol 含有电子的物质的量为0.5mol 这些 oh- 与 0.05mol nh3的质量相同， 这些 oh- 和 1.15g na+含有的离子数相同。5.将4g naoh溶于多少克水中，才能使每100个h2o分子溶有一个na+?( 180g ) 设计意图：通过练习帮助学生掌握摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 师生活动：完成以上练习。本节小结1.本节课我们主要学习和讨论了物质的量与物质质量之间的关系，并得出一个基本公式：n=，在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。 2.物质的质量m、物质的量n、粒子数n之间的关系如下：mn(m)(m)(na)(na)n配餐作业一、基础题（a组题）1、下列各选项中有关阿伏加德罗常数（na）的说法错误的是 （ a ）a、32克o2所含的原子数目为na b、0。5molh2o含有的原子数目为1。5 na c、1molh2o含有的h2o分子数目为na d、0。5 na个氯气（cl2）分子的物质的量是0。5 mol2、下列说法正确的是 （ d ）a、 摩尔质量就等于物质的相对分子质量（或相对原子质量）b、 摩尔质量是物质的相对分子质量（或相对原子质量）的6。021023倍c、 hno3的摩尔质量是63g d、硫酸和磷酸的摩尔质量相等3已知1.5051023个x气体分子的质量为8g，则x气体的摩尔质量是（ d ）a.16g b.32g c.64g /mol d.32g /mol4比较1.0mol n2和1.0mol co的下列物理量：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是 （ c ）a. b. c. d. 5相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 （ a ）a.ch4 b.nh3 c.h2o d.hf设计意图：通过练习理解摩尔质量的概念 二、巩固题（b组题）10.8g某物质含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量约为（b）a8b16c64d1602a g kcl溶于1.8l水中，恰好使k离子数与水分子数之比为1：100，则a值为（c）a37.25b145c74.5d18042.16g x2o5中含有0.1mol o原子，则x的相对原子质量为（c）a2.16b28c14d3132.16g x2o5中含有0.1mol o原子，则x的相对原子质量为（）a2.16b28c14d314、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么在一个铅笔字中含有的碳原子个数约为 （ a ）a、2.51019个 b、 2.51022个 c、51019个 d、510225某溶液中大量存在如下五种离子：no3-、so、fe3+、h+、m，它们的物质的量之比依次为：n(no3-)n(so)n(fe3+)n(h+)n(m)=23131，则m可能为( c )a.fe2+b.mg2+c.cod.ba2+设计意图：通过练习巩固加深对摩尔质量的概念的理解。三、提高题（c组题）1 0.1 moll1na2o放入 克水中才能使溶液中na与h2o的