云南省德宏州潞西市芒市中学高中化学 化学计量在实验中的应用（第一课时）导学案 新人教版必修1(1).docVIP

云南省德宏州潞西市芒市中学2014年高中化学 化学计量在实验中的应用（第一课时）导学案 新人教版必修1一、内容及其解析1内容：本课时主要介绍物质的量及其单位。2解析：本课时着重介绍物质的量及其单位。物质的量是整个高中化学教学中的难点和重点之一。教师应按教学内容的要求，深入浅出地讲清物质的量的概念，不要希望一节课就能解决概念的全部问题，也不要认为讲明白了学生就应该会了。实际上，学生在思考问题、回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在本章教学和后续的各章教学中，帮助学生反复理解概念、运用概念，并不断地纠正出现的错误，才能使学生较深刻地理解、较灵活地运用这一概念。 二、目标及其解析1目标（1）使学生初步理解物质的量的单位摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数之间的关系 ；（2）了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义；（3）.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。2解析本节课采用以生活实际引入，通过启发、推理、对比、讲解等教法，让学生从我们熟知的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。三、教学问题诊断分析物质的量这个词对学生来说是比较陌生、抽象、难懂的，而且非常容易将物质的量与物质的质量混淆起来，以致错误地理解物质的量的含义。因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一章知识的前提条件之一。四、教学支持条件分析在进行物质的量及摩尔的教学时，应该强调，物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。五、教学过程设计（一）教学基本流程物质的量（n）摩尔（mol）物质的量的单位阿伏加德罗常数(na)小结（二）教学情景思考： c + o2 = co2宏观 12克 32克 44克微观 1 1 1 微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢？例：12克碳中含有多少个碳原子？一个碳原子的质量： 1.9910-23克所以，12克/ 1.9910-23克6.0210-236.0210-23如此巨大的数字不方便计算和交流，怎么办？一打一顶一打：12顶一瓶一箱：24瓶1mol一个一箱第二节 化学计量在实验中的应用一.物质的量的单位摩尔引入新课让学生称量1粒小米、1粒大米的质量，然后再称量100粒小米、100粒大米的质量。结论为用托盘天平难以称量它们1粒的质量，而称100粒的质量是极易办到的。而小米、大米都是宏观物体而不是微观粒子，可见肉眼看不到的单个的粒子原子、分子、离子等更难以称量。那么，科学上是用什么物理量将一定数目的原子、分子、离子等粒子与可称量的物质联系起来的呢？这就是我们本节课学习的“物质的量”。板书第二节 化学计量在实验中的应用一.物质的量的单位摩尔问题1.什么是物质的量？单位是什么? 符号是什么？设计意图：掌握物质的量的概念。师生活动：教师提出问题，学生回答（答）就像长度可用来表示物体的长短，温度可用来表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，使用时四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号mol，简称摩。 板书（一）物质的量（n）1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。 2、表示含有一定数目粒子的集体3、物质的量是一个专有名词，不能增减投影展示国际单位制(si)的7个基本单位。 物理量 单位名称 单位符号 长度米m 质量千克(公斤)kg 时间秒s 电流安培a 热力学温度开尔文k 物质的量摩尔mol 发光强度坎德拉cd 师这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，物质的量是国际单位制的7个基本单位之一。 注意物质的量是一个专有名词，由四个字组成 ，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字。如 硫酸 的 物质的量 不能简化为 硫酸的量 也不能写成 硫酸的质量或 硫酸的数量。过渡从物质的量设立的目的上来看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计量粒子数目的物理量。既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么物质的量的1个单位即1摩尔表示的粒子数目是多少呢？ 问题2. 1摩尔粒子的数目大约是多少？6.021023这个数值是以什么为依据得出来的？ 12c原子特指什么结构的碳原子？ 设计意图：了解物质的量与物质的粒子数之间的关系师生活动：阅读教材相关内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系。 答约为6.021023个；是以0.012 kg 12c中所含的碳原子数为依据得出来的；碳原子是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。师大家回答得很好，由此，我们可以得出以下结论： 板书并讲解2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12c中所含的碳原子数目，约为6.021023个。 讲解其实，我们初中所学的原子的相对原子质量标准也是这种12c原子。 问题3.什么叫阿伏加德罗常数? 用什么符号来表示？单位是什么？设计意图：懂得阿伏加德罗常数的涵义师生活动：阅读教材相关内容，理解阿伏加德罗常数的涵义答1 mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.021023这个数据的测得，有着很大的贡献，故用其名字来表示1 mol任何粒子的粒子数，以示纪念。 化学上，我们用na来表示阿伏加德罗常数，其单位为mol1，它表示1 mol任何粒子的粒子数，其数值近似等于6.021023。 板书3. 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为na，单位mol1。 师在平常的计算中，我们通常用6.021023这个数值来代替阿伏加德罗常数。 练习1填空： 1. 2 mol o2含_氧分子， 个氧原子。 2. 1 mol so可表示为 na so，所带的电荷数为 na， 个。 学生活动 答案1. 20410242.40810242. 1 2 1.2041023 思考： 1 mol氢含多少个氢原子？ 生甲：1 mol氢含6.021023个氢原子。 乙：1 mol氢含26.021023个氢原子。 追问为什么会出现不同的答案呢？ 生甲种解答认为1 mol氢是1 mol氢原子，乙种解答把1 mol氢看成是1 mol氢分子。 注意使用摩尔作单位时(即表示物质的物质的量)，必须注明所指粒子的种类，因为物质的量只限制了所含粒子个数的多少，却并没限制粒子种类。 练习21.说出下列符号的意义。 (1)2h (2)2 mol h (3)2 mol h (4)2 mol h2 2.用符号表示。 (1)2摩尔水 (2)5摩尔硫酸根离子 学生活动 答案1.(1)两个氢原子 (2)两摩尔氢原子 (3)两摩尔氢离子 (4)两摩尔氢分子 2.(1)2 mol h2o (2)5 mol so师于是，我们得出以下结论： 讲解并板书4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。 练习31. 3.011023个h，合多少摩尔？其物质的量是多少？ 2.5 mol的o2中有多少个氧气分子？ 3.n个水分子的物质的量(n)是多少？(已知，阿伏加德罗常数为na) 学生活动 答案1. 0.5 mol 0.5 mol 2. 3.011024个 3.n=师由以上练习，我们可得出粒子的总个数n、阿伏加德罗常数na、物质的量n三者之间的关系为： 板书5.n=讲解摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5 mol o2、0.01 mol h2so4等。但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是0.5个或0.01个。 练习4 1. 0.5 mol水中含有 个水分子。 2. 2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。 3. 1 mol h2so4溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的物质的量各是多少？ 4. 1个水分子中有 个电子，1 mol h2o中呢？ 学生活动 答案1. 3.011023 2. 1.2041024 2.4081024 3.氢离子、硫酸根离子；2 mol、1 mol。4. 10 6.021024个 小结并板书（二）摩尔（mol）物质的量的单位1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2、微粒可以是分子、原子、离子，电子、中子、质子等基本的粒子，也可以是特定微粒的组合，但是一定要说明确。3、使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明粒子种类，而不能使用中文名称。（三）阿伏加德罗常数(na)1、定义：用12g12所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数。12g c : 0.012kg1.99310-26 kg/个= 6.021023个2、阿伏加德罗常数的近似值是： 6.021023mol-16.021023这个数非常庞大。如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 目标检测1.下列解释正确的是 a.物质的量就是物质的质量 b. 物质的量就是物质的数量 c.物质的量可以改为物理量 d.物质的量是一物理量，所表示的意义是含有一定数目粒子的集体 答案：d 2下列表示方法中，错误的是（）a2 mol 氮b1 mol h2oc4 mol ed0.5 mol h2so4答案：a3（填空） 3 mol h2so4 中约有 个h2so4， 可以电离出 mol h+；4 mol o2含有 mol o原子， mol质子；4 mol o2含有 mol o原子， mol质子 设计意图：通过练习帮助学生反复理解、运用物质的量概念。师生活动：完成以上练习。本节小结本节课我们学习和讨论了物质的量的涵义以及物质的量与物质粒子数的关系；物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子。 配餐作业一、基础题（a组题）（判断正误） 1 1 mol 氧 ； 2 0.25 mol co2 ； 3 摩尔为7个基本物理量之一 ； 4 1 mol 是 6.021023 个粒子的集体 ； 5 0.5 mol h2 有 3.01 1023 个氢原子 ； 6 3 mol nh3 有3 mol n 原子， 9mol h 原子设计意图：通过练习理解物质的量概念。 二、巩固题（b组题）1、下列对于“摩尔”的理解正确的是a、 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 b、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molc、摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来d、国际上规定，0。012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2、下列各选项中有关阿伏加德罗常数（na）的说法错误的是a、32克o2所含的原子数目为na b、0。5molh2o含有的原子数目为1。5 na c、1molh2o含有的h2o分子数目为na d、0。5 na个氯气（cl2）分子的物质的量是0。5 mol3下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ）a. 1mol任何物质都含有6.021023个分子b.0.012kg12c中含有6.021023个碳原子c.1molh2o中含有2 mol氢和1mol氧d. 1molh2o中含有3 mol原子设计意图：通过练习巩固加深对物质的量的概念理解。三、提高题（c组题）1下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）a 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位b 阿伏加德罗常数就是6.021023c 阿伏加德罗常数是指1mol的任