云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习 5.2 元素周期表 元素周期律（第I课时）教学案.doc

云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习 5.2 元素周期表 元素周期律（第i课时）教学案一. 内容及其解析1.内容: 元素周期表、元素周期律。2.解析: 关于元素周期表、元素周期律每年必考，题型多以选择题、填空题形式出现。主要考查知识点：元素原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质之间的关系：元素周期表的结构：周期表中元素性质的递变规律及于原子结构的关系展望今后的题型会稳中有变，仍以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算、向多方位、多角度、多层次方向发展。二.目标及其解析目标: 1.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表的结构及其应用2以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系3.以ia和iia族为例，掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系.解析1、 元素周期律2、 两性氧化物和两性氢氧化物3、 元素周期表结构4、 元素性质、结构及在周期表中位置的关系5、 微粒半径大小的比较三.教学问题诊断分析关于“位、构、性”三者之间的关系是本节的重点和难点，教师要注意采用启发引导的方法，可结合已学过的碱金属、卤素的知识，培养学生的分析、判断能力。师生共同推导得出结论，总之要让学生参与到教学中来。四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理例题精析目标检测(二)教学情景第i课时一、元素周期表及其结构1元素周期表：电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，得到的表叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。2元素周期表的结构周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。长式周期表有 7 个周期：1、2、3 周期为 短周期 ；4、5、6周期为 长周期；7为 不完全周期 。目前17周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32、26。周期序数 = 电子层数。族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。长式元素周期表有 18 纵行，分为 16 个族。主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。用族序数后加字母a表示。7个。副族：完全由长周期元素构成的族。用族序数（罗马数字）后加字母b表示。7个。第族：第 8、9、10 纵行。 0族：第 18 列 稀有气体 元素。镧系元素：周期表中行6，列3的位置，共15种元素。锕系元素：周期表中行7，列3的位置，共15种元素。均为放射性元素过渡元素：第族加全部副族共六十多种元素的通称，因都是金属，又叫过渡金属。 二、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系1 元素在周期表中位置与元素性质的关系分区线附近元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。 非金属性逐渐增强 周期金 1属 b 非金属区 非 2性 al si 金 3逐 ge as 属 4 渐 sb te 性 5 增 金属区 po at 增 6 强 强 7 金属性逐渐增强主族a a a a a a a对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了同主族元素，被称为“对角线规则”。实例： 锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：lioh为中强碱而不是强碱，li2co3难溶于水等等。 be、al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；be 和al单质在常温下均能被浓h2s04钝化；a1c13和becl2均为共价化合物等。 晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。2原子结构与元素性质的关系与原子半径的关系：原子半径越大，元素原子失电子的能力越强，还原性越强，氧化性越弱；反之，原子半径越小，元素原子得电子的能力越强，氧化性越强，还原性越弱。与最外层电子数的关系：最外层电子数越多，元素原子得电子能力越强，氧化性越强；反之，最外层电子数越少，元素原子失电子能力越强，还原性越强。分析某种元素的性质，要把以上两种因素要综合起来考虑。即：元素原子半径越小，最外层电子数越多，则元素原子得电子能力越强，氧化性越强，因此，氧化性最强的元素是 氟f ；元素原子半径越大，最外层电子数越少，则元素原子失电子能力越强，还原性越强，因此，还原性最强的元素是铯cs（排除放射性元素）。最外层电子数4，一般为非金属元素，易得电子，难失电子；最外层电子数3，一般为金属元素，易失电子，难得电子；最外层电子数=8（只有二个电子层时=2），一般不易得失电子，性质不活泼。如he、ne、ar等稀有气体。3原子结构与元素在周期表中位置的关系（1）电子层数等周期序数； （2）主族元素的族序数=最外层电子数；（3）根据元素原子序数判断其在周期表中位置的方法记住每个周期的元素种类数目（2、8、8、18、18、32、32）；用元素的原子序数依次减去各周期的元素数目，得到元素所在的周期序数，最后的差值（注意：如果越过了镧系或锕系，还要再减去14）就是该元素在周期表中的纵行序数（从左向右数）。记住每个纵行的族序数知道该元素所在的族及族序数。4元素周期表的用途预测元素的性质：根据原子结构、元素性质及表中位置的关系预测元素的性质；比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。如：碱性：ra(oh)2ba(oh)2；气态氢化物稳定性：ch4sih4 。比较同周期元素及其化合物的性质。如：酸性：hclo4h2so4；稳定性：hclh2s。比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。推断一些未学过的元素的某些性质。如：根据a族的ca(oh)2微溶，mg(oh)2难溶，可以推知be(oh)2更难溶。启发人们在一定范围内寻找某些物质半导体元素在分区线附近，如：si、ge、ga等。农药中常用元素在右上方，如：f、cl、s、p、as等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如：fe、ni、rh、pt、pd等。【设计意图】总结归纳，夯实基础。击破考点三：围绕核外电子的排布情况例3：两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有a.1对b.2对c.3对d.4对答案：b解析：分析此题时首先要明确两元素不可能在同一周期，如在同一周期则是一种元素。即只能是一种元素在第一周期，另一元素在第二周期。所以两元素最外层电子数之比为12。第一周期的元素的最外层电子数是1或2，则另一元素的最外层电子数为2或4。击破考点四：微粒半径大小、电子数及电荷数的比较例4 x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径；z和y两元素的原子核外电子层次相同，z元素的原子半径小于y元素的原子半径。x、y、z三种元素原子序数的关系是a.xyz b.yxz c.zxy d.zyx答案：d。解析：根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而本题是已知原子和离子半径的大小，要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的则半径小，具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径，则x的原子序数小于y的原子序数；z和y元素的原子核外电子层数相同，且z元素的原子半径小于y元素的原子半径，则z元素的原子序数大于y元素。由此得出三种元素原子序数的关系为zyx 击破考点五：了解1-18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构例5：周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（ ）a电子数 b.最外层电子数 c.电子层数 d.次外层电子数答案：ad解析：本题比较全面的考查了原子核外电子的排布。16号元素电子数为16、电子层数为3、最外层电子数为6、次外层电子数为8，4号元素电子数为4、电子层数为2、最外层电子数为2、次外层电子数为2，电子数和次外层电子数前者是后者的四倍。击破考点六：了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用例6：同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ） a6 b12 c26 d30答案：c解析：根据周期表的结构可知：第1、2、3、4、5、6、7、周期所包含的元素种类数依次为2、8、8、18、18、32、32，同一主族的两种元素的原子序数相差等于2、8、8、18、18、32、32之某一个数或相邻几个数之和。a、b项明显不对，对c项：26=8+18；而d项中的30不能用2、8、8、18、18、32、32相邻几个数组成。答案：c【设计意图】落实考点。目标检测:1.下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是 a3 和 17b1 和 8c1 和 6d7 和 12答案：d2.已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）a.质子数cb b.离子的还原性y2zc.氢化物的稳定性h2yhz d.原子半径xw答案：b3.（广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）原子序数为15的元素的最高化合价为3a族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期a族abcd答案：c4.若短周期中的两种元素可形成原子个数比为的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）a. 1b. 3c. 5d. 6答案：d5.同主族两种元素原子序数的差值不可能为 （ ）a16 b.26 c.36 d.46答案：d【设计意图】变式训练，举一反三。配餐作业：（a级）1. 对相同状况下的12c18o和14n2两种气体，下列说法正确的是 ( )a. 若质量相等，则质子数相等b. 若原子数相等，则中子数相等c. 若分子数相等，则体积相等d. 若体积相等，则密度相等答案 ：c （b级）2.【江西省泰和二中期中考试2013届高三化学】x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ( )a.由mxa+与nyb-，得m+a=n-b b.x2-的还原性一定大于y-c.x、y一定不是同周期元素 d.气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny答案：d3.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 ( )a原子序数为15的元素的最高化合价为3ba族元素是同周期中非金属性最强的元素c第二周期a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6d原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期a族答案：b4.【东北育才学校高三第三次模拟】2007年10月24日，我国成功发射“嫦娥一号”卫星，实现中华民族千年“九天揽月”的梦想。“嫦娥一号”完成四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布:k、th(钍) 、u(铀)、o、si、mg、al、ca、fe、ti(钛)、na、mn、cr(铬)、gd(钆)。下列 有关14种元素的说法正确的是 （ ）a.它们都是主族元素 b.能与烧碱溶液反应的单质只有铝c. na、mg、al均采用电解其熔融的氯化物的方法冶炼 d.有5种元素位于短周期中答案：d5.【河北省实验中学2012年元月高三月考试题】根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是：ax元素能形成+7价的含氧酸及其盐 by元素的原子最外电子层上有2个电子cz元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同dr元素的最高价氧化物的水化物呈酸性答案：c6. 已知r为a族元素，l为a族元素它们的原子序数分别为m和n，且r、l为同一周期元素，下列关系式错误的是： ( )a n=m+1 bn=m+10 cn=m+11 dn=m+25答案：b7. x、y是周期表中的两种元素，x原子的半径比y的半径小，且具有相同的电子层数，(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是 ( ) a若x、y原子序数相差1，y为a族，则x一定是a族 b若hnxom为强酸，则x的氢化物溶液于水一定显酸性 c若y元素形成的单质是气体，则x元素形成的单质一定也是气体 d若y(oh)m易溶于水，则x(oh)n一定不溶于水答案：c（c级）8.【13学年度东北育才学校高三化学第一次模拟考试题】 (1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全主族元素边界(2)元素甲是第三周期a族元素，化合物a是由甲元素