云南省德宏州芒市第一中学高二化学上学期期中试题.doc

芒市一中2015年秋季学期期中考试高二化学试题（考试时间：90分钟，满分：100分） 第卷（共54分）一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。）1合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（） a “可燃冰”是将水变为油的新型燃料 b 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 c 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 d 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2下列说法正确的是（） a 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 b 放热反应在常温下一定很容易发生 c 反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断 d 吸热反应在常温下一定不能发生3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） a 铝片与稀盐酸的反应 b ba（oh）28h2o与nh4cl的反应 c 灼热的炭与co2的反应 d甲烷在氧气中的燃烧反应4.已知下列热化学方程式：2h2（g）o2（g）=2h2o（g）； h =483.6 kj/molh2（g）o2（g）=h2o（g）； h =241.8 kj/molh2（g）o2（g）=h2o（l）； h =285.8 kj/mol 则氢气的燃烧热为（ ）a438.6 kj/mol b241.8 kj/mol c285.8kj/mol d285.8 kj/mol5在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以h1、h2、h3表示，（1）2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）；h1（2）2h2（g）+o2（g）=2h2o（1）；h2（3）h2（g）+o2（g）h2o（g）；h3，则h1、h2和h3的关系是（） a h1=h2=h3 b h1h2，h1=2h3 c h1h2，h2=2h3 d 无法比较6.在2l的密闭容器中发生下面反应：a(g)+2b(g)=3c(g)，经过3min后a物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（ ）ava=1moll1min1 bvb=1moll1min1cvc=2moll1min1 dvb=2moll1min17.在2a+b3c+4d的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（ ）avb=0.3moll1min1 bva=0.5moll1min1cvc=0.8moll1min1 dvd=1moll1min18.甲、乙两个容器内都进行ab的反应，甲容器内每分钟减少4mola，乙容器内每分钟减少2mola，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）a快 b慢 c相等d无法判断9.下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入催化剂（ ）a全部 b c d11.一定条件下反应2ab(g) a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是 （ ）a单位时间内生成n mola2，同时消耗2n molab b容器内，3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率 d容器中各组分的体积分数不随时间变化12.在密闭容器发生下列反应aa(g)cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ）aa cd b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大 da的转化率变大13在一个固定体积的密闭容器中，加入2mola和1molb发生反应：2a(g)+b(g) 3c(g)+d(g)达到平衡时，c的浓度为amol/l.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，c的浓度仍为amol/l的是（ ） a 4mola + 2mol b b 2mola + 1molb + 3molc + 1moldc 3molc + 1mold + 1molb d1mola + 0.5molb + 1.5molc + 0.5mold14下列反应中，熵减小的是（） a （nh4）2co3（s）=nh4hco3（s）+nh3（g） b 2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g） c mgco3（s）=mgo（s）+co2（g） d 2co（g）=2c（s）+o2（g）11.在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）az为0.3mol/l by2为0.4mol/l cx2为0.2mol/l d z为0.4mol/l15在某温度下，可逆反应ma+nb pc+qd平衡常数为k，下列说法正确的是（ ）ak越大，达到平衡时，反应进行的程度越大bk越小，达到平衡时，反应物的转化率越大ck随反应物浓度的改变而改变dk随着温度的升高而增大16一定温度下，在10l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的（）a反应开始10s时，x的物质的量浓度减少了0.79moll1b反应的化学方程式为：2x（g）+2y（g）3z（g）c 反应开始到10s时，已用去的y占起始量的百分比21% d反应进行到10s时已达到了平衡状态17. 增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是( ) 3x（g）+y（g） 2z（g）+2q（s）a正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动b正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动c正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动d正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动18.可逆反应a（g）+2b（g） c（g） 在相同压强时，混和气体中a的百分含量跟反应时间t、温度t的关系如图所示，下列结论正确是( )at1t2，正反应是放热反应bt1t2，正反应是吸热反应ct2t1，正反应是放热反应dt2t1，正反应是吸热反应 第卷（共46分）二.填空题（46分）19(9分) caco3= cao + co2 h=+177.7kj/mol c(s) + h2o(g)= co(g) + h2(g) h=131.3kj/molh2so4(l) + naoh(l) = na2so4(l) + h2o(l) h=-57.3kj/molc(s) + o2(g) = co2(g) h=-393.5kj/molco(g) + o2(g) = co2(g) h=-283kj/molhno3(aq) + naoh(aq) = nano3(aq) + h2o(l) h=-57.3kj/mol2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) h=-517.6kj（1）(4分)上述热化学方程式中，不正确的有 ；（2）(2分)根据上述信息，写出c转化为co的热化学方程式_。（3）(3分)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ；表示中和热的热化学方程式有 。20(4分)（1）（s，白磷） （2） 则白磷转化为红磷的热化学方程式_ _ 。相同状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。21.(4分)家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kpa时，10 kg丁烷完全燃烧生成co2和液态h2o放出热量5105 kj，丁烷的燃烧热为_，丁烷燃烧的热化学方程式_。22（4分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）集气瓶中h2和cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。（2）熔化的kclo3放出气泡很慢，撒入少量mno2很快产生气体：_。（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_。（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_。23. (9分)现有反应：ma(g)+nb(g)pc(g)，达到平衡后，当升高温度时，b的转化率变大；当减小压强时，混合体系中c的质量分数减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，a的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入b，则a的转化率_，b的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时b、c的浓度之比c(b)/c(c)将_ _。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ _。(6)若b是有色物质，a、c均无色，则加入c(体积不变)时混合物颜色_ ；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_ (填“变深”“变浅”或“不变”)。24（6分）现有可逆反应.2no2(g) n2o4(g) h0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。 t2： ；t3： ；t4： 。25(10分)已知可逆反应co + h2o(g)co2 + h2，（1）830k时，若起始时：c(co) = 2 mol/l，c(h2o) = 3 mol/l，平衡时co的转化率为60%，则水蒸气的转化率为_；平衡常数k值为_。（2）830k，若只将起始时c(h2o)改为6 mol/l，则水蒸气的转化率为_。（3）若830k时，起始浓度c(co) = a mol/l，c(h2o) = b mol/l，h2的平衡浓度c(h2) = c mol/l，a、b、c之间的关系式是 _；（用含a,b,c的式子表示）当a = b时，则a = _ c。芒市一中20152016学年度第一学期期中考试高二化学试题 参考答案一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。）12345678910111213bcccbbadcdadd1415161718aadca二.填空题（46分）19.(9分)（1）(4分)； （2）（2分）c(s) + 1/2 o2(g) = co2 (g)；h=-110.5kj/mol（3）（3分）；20.(4分)p4(s)=4p(s) h = 29.2 kj/mol 红磷 低21.(4分)2900 kj/mol2c4h10（