原子结构-----能层与能级 练习1.doc

原子结构-能层与能级 练习11下列各能层不包含d能级的是()AO能层 BP能层 CM能层 DK能层2下列各能层，不包含p能级的是()AN能层 BM能层 CL能层 DK能层3下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是()A1s2s3s B2p3p4p C3s3p3d3p4构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()AE(5s)E(4f)E(4s)E(3d) BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(4s)E(3s)E(2s)E(4s)E(4f)E(3d)5下列各原子或离子的电子排布式错误的是()ANa1s22s22p6 BO 1s22s22p4CCl 1s22s22p63s23p5 DNe 1s22s22p66表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成()A3p6 B3d10 C3s23p63d2 D3s23p64s27某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是()A它的质子数一定是18 B它的原子和37Cl可能互为同位数C它的单质一定是强还原剂 D可以确定该微粒为Ar8下列叙述正确的是()A能级就是电子层B每个能层最多可容纳的电子数是2n2C同一能层中的不同能级的能量高低相同D不同能层中的s能级的能量高低相同9下列有关认识正确的是()A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n210下列各项中，前面的能级先填入电子的是()3d和4s4p和5s5s和4d5p和4dA B C D11某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为()A6 B10 C14 D1512符号为N的能层最多能容纳的电子数为()A18 B32 C50 D7213对第n电子电子层, 若它作为原子的最外层, 则容纳的电子数最多与（n1）层的相同； 当它作为次外层, 则其容纳的电子数比（n1）层上电子数最多能多10个, 那么第n层 为（ ）A L层B M层C N层D 任意层14、下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是()AO21s22s22p6 BO2CO2 DO215道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子分子学说的观点看，你认为不正确的是（ ）A只有 B只有 C只有 D16据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ）A136B 50 C86D222 17比较多电子原子中电子能量大小的依据是 （ ）A元素原子的核电荷数 B原子核外电子的多少 C电子离原子核的远近 D原子核外电子的大小18A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(ab)， L层电子数是(ab)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（ ）AB3A2BBA2CA3B2DAB219设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（ ）A不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质量为(m+n)gC碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg D核内中子的总质量小于质子的总质量20、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是( )A道尔顿 B卢瑟福 C汤姆生 D波尔21下列表达方式错误的是A甲烷的电子式 B氟化钠的电子式 C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D碳12原子 C1.元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素名称是_，画出它的原子结构示意图_，它的电子排布共有_个能层，_个能级。2写出下列原子的电子排布式：(1)11Na_ ；(2)16S_ _ ；(3)34Se_ ；(4)20Ca_ ；(5)26Fe_ ；(6)30Zn_ ；3现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：abc，acd，bce，B、D都有同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。E是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列有关问题：(1)写出下列元素的元素名称：B_，E_。(2)写出E元素原子的电子排布式：_。(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出两种即可)_、_。(4)E用于焊接钢轨时的化学方程式为_ _。(5)A单质与C单质的化合反应是化学工业中的一个重要的反应，写出该反应的化学方程式：_。4有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是_ ；(2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_ ；(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是_ _；(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是_ 。5A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物对应的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol该化合物含有42 mol电子；B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：(1)A、B元素形成的酸酐的化学式：_。(2)D元素的单质与水反应的化学方程式：_。(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小：_(用化学式表示)。6（1）原子核外第N电子层最多可容纳 个电子，当N层为最外层时最多可容纳 个电子，当N层为次外层时最多可容纳 个电子。 （2）原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有_ 种 （3）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素与核电核数为12的元素形成的化合物的化学式_ _. （4）两种元素化合为离子化合物CD，已知CD中所含电子总数为12，C为+1价，CD化合物的化学式是_ _ _。1碳232(1)1s22s22p63s1(2)1s22s22p63s23p4(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4(4)1s22s22p63s23p64s2(5)1s22s22p63s23p63d64s2(6)1s22s22p63s23p63d104s23(1)碳铝(2)1s22s22p63s23p1(3)NH4HCO3(NH4)2