云南省德宏州潞西市芒市中学高中化学 第四章 第二节 富集在海水中的元素 氯（第二课时）导学案 新人教版必修1(1).doc

云南省德宏州潞西市芒市中学2014年高中化学 第四章 第二节 富集在海水中的元素 氯（第二课时）导学案 新人教版必修11、 教学目标：1、与实际生活联系，进一步掌握cl2的化学性质与naoh的反应。 2、通过理解漂白液（naclo）的制取方法，掌握漂白液的制取方法。 3、理解漂白液漂白的原理，延伸掌握漂白粉的漂白原理。 4、通过实验探究，掌握cl-的检验方法。 教学重点：1、漂白剂的制取方法及反应原理。 2、cl-的检验。教学难点：漂白剂的作用原理。二、预习导学知识梳理1、根据cl2与水的反应原理，试写出cl2与naoh、ca（oh）2溶液反应的化学方程式。_漂白液的有效成分是_漂白粉的主要成分是_漂白精的主要成分是_试比较hclo与这些次氯酸盐的稳定性，你知道为什么要把cl2转换为盐类吗？2、 漂白液的漂白原理是2naclo + h2o + co2 =na2co3 + 2hclo 试着写出漂白粉的漂白原理 _3、请同学们按照实验4-6要求完成实验实验现象解释或化学方程式加入agno3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸nacl溶液na2co3溶液自来水蒸馏水总结出检验cl-的方法_3、 问题引领，知识探究1、 cl2与碱溶液的反应。2、 漂白剂的漂白原理。活动与探究漂粉精漂白红纸、蘸有蓝墨水的棉花。红纸蓝色的棉花现象结论根据强制弱的原理，可以得出酸性强弱为hclo _()h2co3【思考1】、漂白剂长时间放置是否会失效？失效的化学方程式为？应该如何保存？【练习内化1】国家游泳池水质标准：游离性余氯0.30.5 mgl-1ph6.58.5浑浊度5度细菌总数1 000个/ml大肠菌群18个/ml硫酸铜剂量0.250.50 mgl-1，最大加药量不超过1.0 mgl-1 *游离性余氯：包括clo-及hclo等。请参考表中有关信息回答以下问题：(1)游泳池一般用漂粉精作为消毒剂，漂粉精的有效成分是ca(clo)2，其消毒原理是_。(2)池中加入硫酸铜的目的是_，如果加入硫酸铜的剂量过大会对人体产生有害作用，其原因是什么? _。3、 氯离子（cl-）的检验完成表4-6，思考根据上述实验结果，检验cl-时，为什么还要再滴加稀硝酸溶液?_【思考2】加试剂的先后顺序能交换吗，为什么？【知识拓展】现有三种白色粉末，分别是：na2co3、na2so4、nacl。请设计实验把它们一一区别开来。4、 看书p86科学视野：成盐元素卤素【思考3】f、cl、br、i原子最外层都有7个电子，结构相似，其单质的化学性质也相似。请类比氯气的性质，试推导f2、br2、i2可能的化学性质。_单质氧化性强弱 _离子还原性强弱 _【练习内化2】试判断下列反应是否能发生，能发生的完成相应的化学方程式。(两强制两弱)cl2 + nabr= cl2 + nai=br2 + nai= br2 + nacl =i2 + nabr=5、 br2、i2与水、碱的反应情况与cl2类似，完成下列方程式。br2 + h2o=i2 + naoh=四、目标检测1. 可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）a可与碱反应 b有漂白性c见光能分解 d次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸2. 检验cl时所用试剂稀hno3的作用是（ ）a防止co32的干扰 b防止cl的干扰c生成ag2co3沉淀 d防止no3的干扰3. 溴化碘（ibr）的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为：ibr + h2o =hbr + hio。下列有关的叙述中，不正确的是（ ）aibr是双原子分子 b在很多反应中，ibr是氧化剂c和naoh反应能生成nabr d和h2o反应时，ibr既是氧化剂又是还原剂4. 向nai和nabr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（ ）anacl、i2 bnacl、nabr cnabr、i2 dnacl5. 将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上，不能使其褪色的是（ ）a新制的氯水 b液氯 c次氯酸钙溶液 d盐酸和次氯酸钠的混合溶液6. 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）a2f2 + 2h2o = 4hf + o2 bcl2 + h2o = hcl + hclocbrcl + h2o = hcl + hbro d2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o7. 1820年德贝莱纳用mno2催化kclo3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过ki淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有（ ）acl2 bbr2 chcl dco28. 甲、乙、丙三种溶液中各有一种x（x为cl、br、i ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）abr、i、cl bbr、cl、i ci 、br、cl dcl、i 、br5、 分层配餐请从下列三组题中任意选择两组题完成，建议选择ab或bc。a组（基础题）1.检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是( )a.硝酸银溶液 b.酚酞试剂 c.碳酸钠溶液 d.紫色石蕊试剂2.下列说法不正确的是( )a.agbr见光会分解，可用作制作感光材料b.碳酸氢钠受热会分解，可用作糕点发酵粉c.氯气有毒，不能用于对自来水消毒杀菌d.钠钾合金常温条件下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂3.市场上出售的“84”消毒液，其商品标示上有如下文字：（1）本品为无色溶液；（2）使用时可加水稀释；（3）可对铁制餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。根据上述内容，你认为该消毒液可能是( )a.碘酒 b.氯水 c.次氯酸钠溶液 d.高锰酸钾溶液4.制取漂白液的化学方程式是：cl22naoh=naclnacloh2o，该反应的氧化剂与还原剂之比为（ ）a.11 b.12 c.21 d.32b组（巩固题）5.下列离子方程式，正确的是（ ）a.向氯化亚铁溶液中通入氯气：fe2+cl2=fe3+2cl-b.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2oc.铝片跟氢氧化钠溶液反应：al2oh-=h2d.金属铝溶于盐酸中：al2h+=al3+h26.溴（br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但cl2比br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（ ）a.溴单质只具有氧化性b.溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 c.溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性d.溴离子可以用agno3酸性溶液来检验7.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（ ）a.碱石灰 b.浓硫酸 c.无水氯化钙 d.固体烧碱c组（提高题）8. 已知br2跟naoh溶液的反应类似于cl2跟naoh溶液的反应，写出此反应的化学方程式，并改写成离子方程式。9.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。a.o2 b.cl2 c.co2 d.hclo（3）据“北方网”报