云南省昆明三中高二化学下学期期中试题（本部）新人教版.doc

昆三中20122013学年下学期期中考试卷高二年级化学试卷说明：考试时间为60分钟，满分100分。选择题的答案用2b铅笔填涂在机读卡上。一选择题（每个题只有一个正确选项，共124分，共48分）1下列说法正确的是（ ）a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应bc(石墨)=c(金刚石) h0，则石墨比金刚石稳定ch2(g)+f2(g)=2hf(g)；h1= 270kj/mol，则1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量ds(s)o2(g)so2(g)；h1，s(g)o2(g)so2(g)；h2，h1h22下列热化学方程式及说法正确的是( )ach4（g）+ 2o2(g)co2(g)2h2o(l) h= 890kjb丁烷的燃烧热是2878 kj/mol，则：c4h10（g）+13/2o2（g）=4co2（g）+5h2o（g） kj/mol c2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kj热量，则：h2o（g）=h2（g）+1/2o2（g）；h=+242 kjmol1dch3cooh（aq）+koh（aq）=ch3cook（aq）+h2o（l）h=akjmol1，a就为中和热的值。3在一定温度下的定容密闭容器中，反应：a（s）2b（g） c（g）d（g）达到平衡的标志是( )a混合气体的压强 b单位时间生成2n mol的b同时消耗n mol的dc混合气体的密度 da、b、c、d物质的量之比为1:2 : 1: 14反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，达到平衡，下列条件能使平衡移动的是（ ） a增加c的量b加催化剂c保持体积不变，充入氮气使体系压强增大 d保持压强不变，充入氮气使容器体积增大5下图有关于化学反应速率和化学平衡的四个图像，下列反应中全部符合上述图像的反应是a4nh3(g)+5o2(g)4no+6h2o(g)；h=q1 kj/mol(q10)b2so3(g)2so2(g)+o2(g)；h=q2 kj/mol(q20)cn2(g)+3h2(g)2nh3(g)；h=q3 kj/mol(q30)dh2(g)+ co(g) c(s)+h2o(g)；h=q4 kj/mol(q40)6在密闭容器中发生反应：ax(气)+by(气) cz(气)+dw(气)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，w的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（ ）a平衡常数k增大 ba+bc+d cx的转化率下降 dz的体积分数增加7将1molso2和1molo2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，so3为0.3mol。此时若移走0.5molo2和0.5molso2，则反应达到新的平衡时，so3的物质的量为( )a03 mol b015 mol c大于015mol，小于03mol d小于015mol8下列事实不可以证明乙酸是弱酸的是( )a乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 b0.1mol/l乙酸钠溶液的ph约为8c把0.1mol/l乙酸溶液温度升高10后（不考虑水蒸发），其 ph降低d等浓度等体积的乙酸和盐酸在开始与同样大小的镁反应时，盐酸反应快9下列叙述中，正确的是（ ）aph=3的盐酸中，其c(h+)是ph=1的盐酸中的3倍b1mol/l0.5l的 alcl3溶液中，阳离子的物质的量大于0.5molc同温度同物质的量浓度时，hf比hcn易电离，则naf溶液的 ph 比 nacn 溶液大d在由水电离出的c(h+) = 11012mol/l的溶液中，k+、clo、so42一定能大量共存10下列叙述中，正确的是（ ）a将0.l mol醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小b0.1 mol/l的一元弱酸ha加水稀释过程中， 不变c中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗naoh的物质的量相同d中和10 ml 0.1moll-1 醋酸与中和100 ml 0.01moll-1 的醋酸所需同种碱液的量不同11为了使k2s溶液中k+/s2的比值变小，可加入的物质是（ ） 适量的hcl；适量的naoh；适量的koh；适量的nahs。 a b c d 12常温下ph1的两种一元酸溶液a和b，分别加水稀释至1000倍，其ph与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中一定正确的是 ( )aa酸比b酸的电离程度小ba是强酸，b是弱酸cph1时，b酸的物质的量浓度比a酸大d将ph=1的a酸和b酸稀释成ph=5的溶液，a酸所需加 入的水量多二、填空题（共52分）13（每空3分，共12分）（1）氯元素的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出q kj 的热量。写出该反应的热化学方程式： （2）已知：fe2o3(s) + 3/2c(s) = 3/2co2(g) + 2 fe(s) h =234.1 kjmol-1 c(s) + o2(g) = co2(g) h = 393.5 kjmol-1 则2 fe(s)+ 3/2o2(g) = fe2o3(s) 的h 是 kjmol-1 （3）意大利罗马大学的fulviocacace等人获得了极具理论研究意义的n4分子。n4分子结构如右图所示。已知断裂1moin-n吸收167kj热量，生成1molnn放出942kj。根据以上信息和数据，写出n4气体转变为n2的热化学方程式： （4）右图是丙烷（c3h8）、二甲醚（ch3och3）燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数。根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式： 14（共8分）（1）（2分）甲同学在用feso4固体配制feso4溶液时，除了加入蒸馏水外，还需加 和 试剂（填化学式）（2）（2分）乙同学为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol l1的naoh溶液对20.00ml醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗naoh溶液的体积如下：实验序号1234消耗naoh溶液的体积(ml)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为 。(保留小数点后四位)（3）丙同学利用：5fe2mno48h=5fe3mn24h2o反应，用kmno4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定。（2分）设计的下列滴定方式，最合理的是_。(夹持部分略去)(填字母序号)（2分）判断滴定终点的依据是 。15（共16分）（1）（4分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3fe2o3(s)+co(g)2/3fe (s)+co2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下。则：该反应的h_0(填“”、“”或“=”)；在一个容积为10l的密闭容器中，1000时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求co的平衡转化率= _。（2）（3分）常温下，hr（酸）溶液ph=3，moh（碱）的溶液ph=11，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式_（3）（3分）25时，ph=0的hcl、0.1mol/l的hcl、0.01mol/l的naoh、ph=14的naoh四种溶液中由水电离产生的c（h+）水 之比为 。（4）（3分）已知25时，电离常数ka(hf)3.6104，则0.1 moll1 hf溶液中c(h) moll1（5）（3分）在温度t 时，ph=3的某水溶液中c(oh)=108 moll。在此温度下5105mol/lba（oh）2溶液的ph= 。16（共16分）（1）（3分）一定温度下，向4l密闭容器中加入1molhi（g），发生2hi（g）h2（g）+i2（g），h2物质的量随时间的变化如图所示。02min内的平均反应速率v（hi）= mol/(lmin)。（2）（3分）某温度下，反应so2(g)+ 1/2o2(g) so3 (g) 的平衡常数k1=50，在同一温度下，反应2so3(g) 2so2(g) + o2(g)的平衡常数k2的值为 （3）（3分）某温度下，在一个2 l的密闭容器中，加入4 mol a和2 mol b进行如下反应：3a(g)2b(g)4c(？)2d(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol c，且反应的前后压强之比为54(相同的温度下测量)。则该反应的化学平衡常数：k= （列出算式，代入数据即可）（4）（7分）下图表示373k时，反应a(g) 2b(g)在前110s内的反应进程。373k时反应进行到70s时，改变的条件可能是_，反应进行到90s时，改变的条件可能是_。a加入催化剂 b扩大容器体积 c升高温度 d增大a的浓度请在图中画出反应物a在070秒时的浓度变化曲线。昆三中20122013学年下学期期中考试卷高二年级化学试卷答题卡二填空题13（每空3分，共12分）（1）_ （2）_（3） (4) 14（每空2分，共8分）（1）_、_； （2）_（3）_ 15（共16分）（1）_ _（2） （3）_ （4）_ （5）_16（共16分）（1） （2）_（3）_ （4）_ 昆三中高二下学期期中考试卷答案123456789101112bccdadda bbdc13、（每空3分，共12分）（1）cl2o7(l)h2o(l)=2hclo4(aq)；h4qkj/mol（2）-824.4（3）n4（g）= n2(g) h882kj/mol（4）ch3och3(g)3o2(g)2co2(g)3h2o(l) h=1455kjmol- 1 14、8分（1）（2分）fe