高考化学二轮复习 专题03 离子反应课件 鲁科版.ppt

专题三离子反应 内容索引 考点一离子方程式的书写及正误判断 考点二离子共存 离子的检验与推断 考点一离子方程式的书写及正误判断 一 电解质及其电离1 电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程 2 电解质和非电解质 1 电解质是在中或下能够导电的 2 非电解质是在中和下都不能导电的 3 强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质 在水溶液中电离的电解质叫弱电解质 水溶液 熔融状态 化合物 水溶液 熔融状态 化合物 部分 4 依据元素周期表 记忆常见强弱电解质 a 除lioh外其余都是强碱 a 除mg oh 2 be oh 2外其余都是强碱 a al oh 3是两性氢氧化物 a h2co3 h2sio3均为弱酸 a 强酸 hno3中强 或弱 酸 hno2 h3po4 a 强酸 h2so4弱酸 h2so3 h2s a 强酸 hcl hbr hi hclo4等弱酸 hf hclo等 过渡元素中常见的弱碱 fe oh 3 fe oh 2 cu oh 2 zn oh 2等 注意盐不论难溶 易溶 绝大多数都是强电解质 二 离子反应1 离子反应 1 概念 有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应 2 离子反应的条件 生成的物质 生成的物质 生成的物质 发生反应 3 离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的 难溶 难电离 易挥发 氧化还原 减少 2 离子方程式 1 离子方程式 用来表示反应的式子 2 离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示 还可以表示 答案 实际参加反应的离子符号 某一个具体的化学反应 同一类 型的离子反应 正误判断 正确的打 错误的打 1 银和食盐水都能导电 都属于电解质 2 agcl baso4等不溶于水 都属于弱电解质 3 hclo是弱酸 但naclo是强电解质 4 在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质 5 na2o固体与水反应 o2 h2o 2oh 6 醋酸溶液与水垢中的caco3反应 caco3 2h ca2 h2o co2 正误辨析 答案 答案 7 fe oh 3和稀硫酸的反应 oh h h2o 题组一准确判断概念1 2016 金华十校9月调研模拟 下列说法正确的是 a 金属能导电 所以金属是电解质b cl2的水溶液能导电 所以cl2是电解质c 硫酸在水溶液中能完全电离 所以硫酸是强电解质d so2 nh3的水溶液能导电 所以so2 nh3均是电解质 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 2016 温州8月选考模拟 下列说法正确的是 a baso4的水溶液导电性很弱 故它是弱电解质b 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强c 弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子d 强电解质都是离子化合物 弱电解质都是共价化合物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 题组二电离方程式的书写 理解离子反应的基石3 写出下列典型物质在溶液中的电离方程式 注 如无特别说明 均指在水溶液中的电离 1 ch3cooh 2 h2co3 3 ca oh 2 4 fe oh 3 5 nh3 h2o 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ca oh 2 ca2 2oh 答案 6 baso4 7 nahco3 8 nahso4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 题组三基本反应离子方程式的书写4 完成下列反应的离子方程式 1 向nahso3溶液中加入过量nahso4溶液 2 小苏打溶液与乙酸溶液混合 3 氧化镁溶于稀硫酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 mgo 2h h2o mg2 答案 4 澄清石灰水中加入稀盐酸 5 石灰乳与na2co3溶液反应 6 na2so4溶液与agno3溶液混合 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 oh h h2o 答案 题组四多重反应离子方程式的书写5 完成下列反应的离子方程式 1 ba oh 2溶液与h2so4溶液混合 2 cuso4溶液与ba oh 2溶液混合 反思归纳 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 反思归纳 1 强化记忆盐 碱溶解性钾 钠 铵盐 硝酸盐都易溶 硫酸盐不溶铅和钡 盐酸盐不溶银亚汞 微溶物有四种 强碱都易溶 ca oh 2是微溶 说明 1 四种微溶物是指ag2so4 caso4 mgco3 ca oh 2 2 agcl agbr agi baso4及微溶的caso4 ag2so4都难溶于稀强酸 2 两种电解质溶液混合 至少电离出两种阴离子和两种阳离子 这四种 或更多种 之间都能两两结合成难电离 或难溶 的物质 这样的离子反应称为多重反应 在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 题组五分类突破与量有关的离子方程式的书写类型一连续型6 指反应生成的离子因又能跟剩余 过量 的反应物继续反应 因而跟用量有关 1 可溶性多元弱酸 或其酸酐 与碱溶液反应 如co2通入naoh溶液中 碱过量 碱不足 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 2 多元弱酸盐与强酸反应 如na2co3溶液与稀盐酸 盐酸不足 盐酸过量 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 类型二配比型7 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时 因其组成比例不协调 一般为复盐或酸式盐 当一种组成离子恰好完全反应时 另一种组成离子不能恰好完全反应 有剩余或不足 而跟用量有关 1 ca hco3 2溶液与naoh溶液反应naoh不足 naoh过量 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 2 nahco3溶液与ca oh 2溶液反应nahco3不足 nahco3过量 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 思维建模 定一法 书写酸式盐与碱反应的离子方程式 1 根据相对量将少量物质定为 1mol 若少量物质有两种或两种以上离子参加反应 则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符 2 依据少量物质中离子的物质的量 确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量 3 依据 先中和后沉淀 的思路正确书写离子方程式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 思维建模 题组六归纳 陷阱设置 突破离子方程式正误判断陷阱一化学式或离子符号是否正确使用8 正误判断 正确的划 错误的划 1 na2o2固体与水反应 2h2o 4oh o2 2 向nahco3溶液中滴加盐酸 2h h2o co2 3 醋酸溶液与水垢中的caco3反应 caco3 2h ca2 h2o co2 4 mg oh 2和稀盐酸的反应 oh h h2o 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 反思归纳 拆分 陷阱离子方程式的正误判断中 常常设置 物质是否能拆分陷阱 氧化物 弱电解质 沉淀 酸式酸根 除外 在离子方程式中均不能拆分 在复习时 应熟记常见的弱电解质 溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 反思归纳 陷阱二离子方程式中是否符合守恒关系9 正误判断 正确的划 错误的划 1 向fecl2溶液中通入cl2 fe2 cl2 fe3 2cl 2 向水中加入一小块钠 na 2h2o na 2oh h2 3 mno2和浓盐酸混合加热 mno2 4h 2cl mn2 2h2o cl2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 反思归纳 答案 守恒 陷阱离子方程式除符合质量守恒外 还应符合电荷守恒 学生往往只注意质量守恒 而忽略电荷守恒 这也是命题者经常设置的 陷阱 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 反思归纳 陷阱三有关离子反应的反应原理是否正确10 正误判断 正确的划 错误的划 1 将na投入到cuso4溶液中 2na cu2 2na cu 2 fe和稀盐酸反应 2fe 6h 2fe3 3h2 3 zn和浓硫酸反应 zn 2h h2 zn2 4 cuso4溶液和ba oh 2溶液反应 5 稀h2so4和ba oh 2溶液反应 h2o 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 反思归纳 6 hs 的电离 hs h2o h3o s2 7 向naclo溶液中通入少量so2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 原理 陷阱离子反应应符合客观事实 而命题者往往设置 不符合反应原理 的陷阱 如fe和非氧化性酸反应应生成fe2 金属和氧化性酸反应不放h2 忽略隐含反应 不符合配比关系 使用不正确以及忽略反应条件等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 反思归纳 陷阱四是否符合反应物的用量11 正误判断 正确的划 错误的划 1 向ca clo 2溶液中通入少量co2 clo h2o co2 hclo 2 少量so2和naoh反应 so2 oh 3 向na2co3溶液中滴入少量盐酸 2h h2o co2 4 少量ca oh 2和nahco3溶液反应 ca2 oh caco3 h2o 5 nh4hso3与naoh等物质的量反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 反思归纳 量比 陷阱在离子方程式正误判断中 学生往往忽略相对量的影响 命题者往往设置 离子方程式正确 但不符合相对量 的陷阱 突破 陷阱 的方法 一是审准 相对量 的多少 二是看离子反应是否符合该量 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 反思归纳 题组七高考 模拟试题汇编12 2016 浙江省4月学考 24 向amolnaoh的溶液中通入bmolco2 下列说法不正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13 2016 绍兴选考适应性考试 向含bmolna2co3的溶液中缓慢滴加含amolhcl的溶液 并不断振荡 下列说法不正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 解析向na2co3溶液中缓缓滴加稀盐酸 化学方程式为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14 2016 温州8月选考模拟 向al1mol l 1的na2co3的溶液中缓慢地滴加bl1mol l 1的盐酸 并不断搅拌 随着盐酸的加入 溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示 不考虑盐类的水解及水的电离 下列说法正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 返回 解析滴加过程中 发生的反应依次为na2co3 hcl nacl nahco3 nahco3 hcl nacl h2o co2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 bmolbmolbmol 返回 考点二离子共存 离子的检验与推断 一 离子共存1 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存 就是指离子之间 若离子之间能 则不能大量共存 2 离子反应的常见四种类型 1 复分解反应 离子之间反应生成了难溶物 知识梳理 答案 不发生任何反应 发生反应 离子之间反应生成了更难电离的物质如h 与clo f 等 记忆 h 与所有的弱酸根均不能大量共存 oh 与所有多元弱酸的酸式根及弱碱阳离子均不能大量共存 2 相互促进的完全双水解反应 如 3 生成配合物如fe3 与scn ag 与nh3 h2o等 4 氧化还原反应 注 为加试要求 3 常见溶液酸 碱性的判断酸性溶液 ph7 常温 能使ph试纸呈的溶液 能使石蕊溶液呈的溶液 能使酚酞溶液呈的溶液 呈酸性或碱性的溶液 和al反应放出的溶液 hno3除外 能使甲基橙呈的溶液 c h 水或c oh 水等于10 amol l 1 a 7 的溶液 答案 红色 红色 橙色 红色 蓝色 蓝色 红色 h2 黄色 二 离子检验和推断常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同 可把检验离子的方法归纳为三种类型 生成沉淀 生成气体 显现特殊颜色 注 为加试要求 1 2 3 4 5 6 7 题组一无限制条件的离子大量共存的判断1 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 a na mg2 cl oh 解析 解析溶液中的离子能否大量共存 关键是看离子间能否发生反应 mg2 和oh 能反应生成mg oh 2沉淀 即mg2 2oh mg oh 2 1 2 3 4 5 6 7 唯有选项c中的离子间不会发生反应 解析 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 题组二选项中有限制条件的离子大量共存的判断3 下列各组离子在指定的溶液中 能大量共存的划 不能大量共存的划 含 为加试要求 1 含有大量fe3 的溶液 na scn cl i 1 2 3 4 5 6 7 答案 1 2 3 4 5 6 7 答案 反思归纳 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时 一般从以下几个方面考虑 1 2 3 4 5 6 7 反思归纳 题组三排除干扰 确定离子4 关于某无色溶液中所含离子的鉴别 下列判断正确的是 a 加入agno3溶液 生成白色沉淀 加稀盐酸沉淀不溶解时 可确定有cl 存在b 通入cl2后 溶液变为深黄色 加入淀粉溶液后溶液变蓝 可确定有i 存在c 加入ba no3 2溶液 生成白色沉淀 加稀盐酸后沉淀不溶解时 可确定有存在d 加入稀盐酸 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 可确定有存在 解析 1 2 3 4 5 6 7 i2遇淀粉变蓝 通入cl2后 溶液变为深黄色 加入淀粉溶液后溶液变蓝 则溶液中有i 存在 b对 1 2 3 4 5 6 7 解析 5 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作 结论正确的