云南省昆明市富民一中高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年云南省昆明市富民一中高二（上）期中化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1下列说法不正确的是( )a任何化学反应都伴随有能量变化b化学反应中的能量变化都表现为热量的变化c反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应d反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )a二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳b葡萄糖在人体内氧化c锌粒与稀h2so4反应制取h2dba（oh）28h2o与nh4cl反应3下列说法正确的是( )a热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量b热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据c书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态d凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应4同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是( )a2a （ l ）+b （ l ）2c （g ）h1b2a （ g ）+b （ g ）2c （g ）h2c2a （ g ）+b （ g ）2c （ l ）h3d2a （ l ）+b （ l ）2c （ l ）h45下列热化学方程式中h代表燃烧热的是( )ach4 （ g ）+o2（ g ）2h2o （ l ）+co （ g ）h1bs （ s ）+o2 （ g ）so3 （ s ）h2cc6h12o6 （ s ）+6o2 （ g ）6co2 （g）+6h2o （ l ）h3d2co （ g ）+o2（ g ）2co2 （ g ）h46已知下列热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o（g）h1=a kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2=b kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（l）h3=c kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h4=d kjmol1下列关系式中正确的是( )aac0bbd0c2a=b0d2c=d07已知298k时，合成氨反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）（可逆反应）h=92.2kjmol1，此温度下，将1mol n2和3mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（忽略能量损失） ( )a一定大于92.2 kjb一定小于92.2 kjc一定等于92.2 kjd无法确定8已知葡萄糖的燃烧热是2804kj/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是( )a26.0 kjb51.9 kjc155.8 kjd467.3 kj9下列选项中能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是( )燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热能abcd10已知hh键能为436kj/mol，hn键能为391kj/mol，根据热化学方程式：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol，则nn键的键能是( )a431 kj/molb946 kj/molc649 kj/mold869 kj/mol11下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )ah2（g）+o2（g）=h2o（g）h=241.0kj/molbch4（g）+o2（g）=co（g）+2h2o（l）=607.38kj/molcc2h4（g）+3o2（g）=2co2+2h2o（l）=1411.0kj/moldh+（aq）+oh（aq）=h2o（l）=57.3kj/mol12燃烧a g乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为qkj，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6l（氢气中h原子为羟基上h原子），则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是( )ac2h5oh（1）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（1）h=qkj/molbc2h5oh（1）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（1）h=q/2kj/molcc2h5oh（1）+o2（g）=co2（g）+h2o（1）h=qkj/moldc2h5oh（1）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（1）h=2qkj/mol13已知下列两个热化学方程式2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kj/mol；c3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l）h=2220.0kj/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kj，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是( )a1：3b3：1c1：4d1：114在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1，3环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是( )a1，3环己二烯比苯稳定b苯比1，3环己二烯稳定c1，3环己二烯加氢是吸热反应d苯加氢生成环己烷的反应中只有物质变化而无能量变化15在同温同压下，下列各组热化学方程式中，h1h2的是( )a2h2（气）+o2（气）2h2o（气）h1 2h2（气）+o2（气）2h2o（液）h2bs（气）+o2（气）so2（气）h1 s（固）+o2（气）so2（气）h2cc（固）+o2（气）co2（气）h1 c（固）+o2（气）co（气）h2dh2（气）+cl2（气）2hcl（气）h1h2（气）+cl2（气）hcl（气）h216如图所示，h1=393.5kjmol1，h2=395.4kjmol1，下列说法或表示式正确的是( )a石墨和金刚石的转化是物理变化bc（s、石墨）c（s、金刚石）h=+1.9 kjmol1c金刚石的稳定性强于石墨d1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj根据下列信息回答1719题能源可划分为一级能源和二级能源自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源氢气是一种高效而没有污染的二级能源它可以由自然界中大量存在的水来制取：2h2o （g）=2h2（g）+o2 （ g ）h=+517.6 kj/mol17下列叙述正确的是( )a电能是二级能源b水力是二级能源c天然气是二级能源d焦炉气是一级能源18已知下列热化学方程式2h2（g）+o2（g）=2h2o（1）h=571.6kj/molch4（g）+2o2（g）=2h2o （l）+co2（g）h=890.3kj/mol1g 氢气和1g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比最接近( )a1：3.4b1：1.7c2.3：1d4.6：119关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )a水由氢氧两种元素构成，可研究在水分解的情况下，使氢能成为二级能源b设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气c寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量d寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气20根据热化学方程s （s）+o2（g）so2 （g）h=297.23kj/mol （反应在298k，101kpa下发生）分析下列说法正确的是( )a标况下，燃烧1mol s吸收的热量为297.23 kjbs （g）+o2 （g）so2 （g） 放出的热量大于297.23 kjcs （g）+o2 （g）so2 （g）放出的热量小于297.23 kjd形成1 mol so2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mols （s）和 1mol o2 （g）的化学键所吸收的总能量二、填空题（共7题，共计52分）21火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kj的热量（1）反应的热化学方程式为_；（2）又已知h2o（l）=h2o（g）；h=+44kj/mol，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_；（3）此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_22红磷（p）和白磷（p4）均为磷的同素异形体已知：p4（白s）+5o2（g）p4o10（s）h2983.2kj/molp （红s）+o2（g）p4o10（s）h738.5kj/mol写出白磷转化为红磷的热化学方程式_，由此可知，红磷比白磷_（填“稳定”或“不稳定”）23已知：（a）2h2（g）+o2=2h2o（g）h=q1 kj/mol（b）2h2（g）+o2=2h2o（1）h=q2 kj/mol（c）2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=q3 kj/mol（1）q1_（填、=、）q2，因为_（2）co和h2分别燃烧生成co2和h2o（g），欲得到相同的热量，所需co和h2的体积比是：_24下表中是一些化学键键能的数据根据上述数据回答（1）（3）题（1）下列物质本身具有的能量最低的是_ah2 bcl2 cbr2 di2（2）x2+h2=2hx（x代表卤族原子）的反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（3）相同条件下，等物质的量的x2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是_25已知h2（ g ）+o2（ g ）=h2o （ g ），反应过程中能量变化如图：请回答下列问题：（1）图中a，b分别代表什么意义？a_；b_（2）该反应是_反应（填“吸热”或“放热”），h_（填“0”或“0”）26煤作为燃料有两种途径：c（s）+o2（g）co2（g）h10c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h202co（g）+o2（g）2co2（g）h302h2（g）+o2（g）2h2o（g）h40请回答：（1）途径放出的热量_途径放出的热量（填“”、“”或“=”）（2）h1、h2、h3、h4之间关系的数学表达式是_27（14分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol h2o所放出的热量某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热他将50ml0.5mol/l的盐酸与50ml0.55mol/l的naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_（填“偏大”、“偏小、“无影响”） （3）实验中改用60ml 0.50mol/l的盐酸跟50ml 0.55mol/l的naoh溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值_（填“相等”或“不相等”）三、计算题28已知酒精燃烧的热化学方程式是：c2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（l）；h=1370.3kj/mol现燃烧0.10g酒精，生成二氧化碳和液态水，放出的热量能使100g水的温度升高多少？2014-2015学年云南省昆明市富民一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1下列说法不正确的是( )a任何化学反应都伴随有能量变化b化学反应中的能量变化都表现为热量的变化c反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应d反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应考点：吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同，导致化学反应中发生了能量的变化解答：解：a任何化学反应能量守恒，化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，所以任何化学反应都伴随有能量变化有些反应物和生成物的能量比较接近，这样的反应热效应不明显，但不是无能量变化，故a正确；b化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，其它各种形式的能量有时和热能的变化相伴发生化学反应中的能量变化都表现为热量的变化，“都”意味只有热量变化的意思，故b错误；c化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化根据能量守恒定律，反应必释放或吸收能量如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，故c正确；d反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应吸热反应实质是生成新化学键所释放的能量小于断裂旧化学键所吸收的能量，故d正确；故选：b点评：本题考查化学反应中的能量变化，解析该题的关键在于理解化学反应吸热、放热的本质平时学习概念时需理解记忆2下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )a二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳b葡萄糖在人体内氧化c锌粒与稀h2so4反应制取h2dba（oh）28h2o与nh4cl反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，化学反应中生成物的总能量大于反应物的总能量，为吸热反应，以此来解答解答：解：ac元素的化合价变化，为氧化还原反应，且该反应为常见的吸热反应，故a选；b葡萄糖的氧化反应为放热反应，故b不选；czn与酸的反应为放热反应，故c不选；d该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故d不选；故选a点评：本题考查氧化还原反应和吸热反应，为高考常见题型，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注意归纳常见的吸热反应，题目难度中等3下列说法正确的是( )a热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量b热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据c书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态d凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：a、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数；b、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常标准状况下测得的数据；c、根据书写热化学方程式的书写方法；d、大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应解答：解：a、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故a错误；b、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常标准状况下测得的数据，故b错误；c、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，故c正确；d、大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，故d错误；故选c点评：本题考查了热化学方程式书写及意义，要理解系数的含义，题目较简单4同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是( )a2a （ l ）+b （ l ）2c （g ）h1b2a （ g ）+b （ g ）2c （g ）h2c2a （ g ）+b （ g ）2c （ l ）h3d2a （ l ）+b （ l ）2c （ l ）h4考点：反应热的大小比较分析：反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，反应热符号为“”，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，反应热越小，结合固体液体气体为吸热过程进行判断解答：解：对于同一种物质，在气态时能量最高、液态时其次，固态时最低，则题中a放出热量最小，c放出热量最多，故选a点评：本题考查物质能量、物质状态与反应热的关系，难度不大，注意根据能量守恒理解物质能量与反应热关系，注意反应热比较包含符号进行比较5下列热化学方程式中h代表燃烧热的是( )ach4 （ g ）+o2（ g ）2h2o （ l ）+co （ g ）h1bs （ s ）+o2 （ g ）so3 （ s ）h2cc6h12o6 （ s ）+6o2 （ g ）6co2 （g）+6h2o （ l ）h3d2co （ g ）+o2（ g ）2co2 （ g ）h4考点：燃烧热分析：物质的燃烧热，通常在25，101 kpa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，据此解答解答：解：a反应物中碳元素应生成co2，故a错误；b硫燃烧生成二氧化硫，故b错误；c可燃物c6h12o6（s）的物质的量是1 mol，反应中cco2，hh2o（液），反应放出的热量是燃烧热，故c正确；dco的化学计量数应为1，故d错误；故选：c点评：本题考查了燃烧热化学方程式的书写，明确燃烧热的概念是解题关键，注意可燃烧的物质系数为1，生成产物必须是最稳定的氧化物，题目难度不大6已知下列热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o（g）h1=a kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2=b kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（l）h3=c kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h4=d kjmol1下列关系式中正确的是( )aac0bbd0c2a=b0d2c=d0考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：比较h的大小必须带着正负号比较；根据在放热反应中，h0，当反应物相同时，产物的能量越高，放出的热量越小，则h越大，反之成立；反应热的大小与计量数成比例；解答：解：a、反应和相比较，反应物相同，的产物的能量高比高，则放出的热量比少，a比c大，故a错误；b、氢气的燃烧是放热反应，即b和d均为负值，故b错误；c、反应是的二倍，故b=2a，而且燃烧放热，即b=2a0，故c正确；d、氢气的燃烧是放热反应，即c和d均为负值，故d错误；故选c点评：本题考查了反应热的大小比较，应注意的是比较h的大小必须带着正负号比较7已知298k时，合成氨反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）（可逆反应）h=92.2kjmol1，此温度下，将1mol n2和3mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（忽略能量损失） ( )a一定大于92.2 kjb一定小于92.2 kjc一定等于92.2 kjd无法确定考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：n2和h2反应生成nh3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%解答：解：n2和h2反应生成nh3的反应为可逆反应，反应为：n2+3h22nh3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1moln2和3molh2放在一密闭容器中，不能生成2molnh3，则反应放出的热量小于92.2kj，故选b点评：本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%8已知葡萄糖的燃烧热是2804kj/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是( )a26.0 kjb51.9 kjc155.8 kjd467.3 kj考点：有关燃烧热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据燃烧热的定义书写热化学方程式，根据方程式计算生成1g h2o（l）时放出的热量解答：解：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2804kj/mol，说明1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出2804kj的热量，则反应的热化学方程式为c6h12o6（l）+6o2（g）=6co2（g）+6h2o（l）h=2804kj/mol，1g h2o（l）的物质的量为=mol，则当它氧化生成1g h2o（l）时放出的热量是mol2804kj/mol=26kj，故答案为：26点评：本题考查燃烧热的计算，题目难度不大，正确书写热化学方程式是关键9下列选项中能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是( )燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热能abcd考点：乙醇的化学性质分析：酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不会污染空气；燃烧伴随着发光、发热等现象乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成，也可以通过乙烯和水合成，因此酒精是可再生资源解答：解：燃烧是氧化反应，多数有机物均能燃烧，不能作为酒精燃烧的优点，故错误；乙醇充分燃烧的产物是二氧化碳和水，对环境不造成污染，故正确；乙醇可以通过有机物发酵制取得到，是再生能源，故正确；乙醇的热效应较高，燃烧放出大量的热，故正确，故选d点评：本题主要考查的是乙醇的燃烧，燃烧均属于氧化反应，做这种组合性题目的最好方法是排除法，即快又正确掌握酒精的性质和应用10已知hh键能为436kj/mol，hn键能为391kj/mol，根据热化学方程式：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol，则nn键的键能是( )a431 kj/molb946 kj/molc649 kj/mold869 kj/mol考点：有关反应热的计算分析：反应热=反应物的总键能生成物的总键能，据此计算解答：解：已知：hh键能为436kj/mol，hn键能为391kj/mol，令nn的键能为x，对于反应n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=92.4kj/mol，反应热=反应物的总键能生成物的总键能，故x+3436kj/mol23391kj/mol=92.4kj/mol，解得：x=946kj/mol，故选：b点评：本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键11下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )ah2（g）+o2（g）=h2o（g）h=241.0kj/molbch4（g）+o2（g）=co（g）+2h2o（l）=607.38kj/molcc2h4（g）+3o2（g）=2co2+2h2o（l）=1411.0kj/moldh+（aq）+oh（aq）=h2o（l）=57.3kj/mol考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量分析判断；解答：解：a、不符合燃烧热的概念，水是气体不稳定，故a错误；b、不符合燃烧热的概念，甲烷生成的是一氧化碳，没有完全燃烧生成稳定氧化物，故b错误；c、符合燃烧热的概念，故c正确；d、反应表示的是中和热，故d错误；故选c点评：本题考查了燃烧热、中和热、反应热的概念分析判断，掌握燃烧热的概念是解题关键，题目较简单12燃烧a g乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为qkj，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6l（氢气中h原子为羟基上h原子），则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是( )ac2h5oh（1）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（1）h=qkj/molbc2h5oh（1）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（1）h=q/2kj/molcc2h5oh（1）+o2（g）=co2（g）+h2o（1）h=qkj/moldc2h5oh（1）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（1）h=2qkj/mol考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：由a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6l，可知a g乙醇的物质的量为0.5mol由于燃烧a g乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为qkj，即燃烧0.5mol乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为qkj据此写出热化学反应方程式，进行判断解答：解：a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6l，则生成氢气的物质的量为=0.25mol由2c2h5ohh2可知，a g乙醇的物质的量为0.5mol由于燃烧a g乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为qkj，燃烧0.5mol乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为qkj该条件下乙醇燃烧的热化学方程式为：c2h5oh（1）+o2（g）=co2（g）+h2o（1）h=qkj/mol或c2h5oh（1）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（1）h=2qkj/mol故选：cd点评：考查热化学反应方程式的书写，难度不大，关键根据氢气的体积计算出乙醇的物质的量13已知下列两个热化学方程式2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kj/mol；c3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l）h=2220.0kj/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kj，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是( )a1：3b3：1c1：4d1：1考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：先根据方程式求出h2和c3h8的燃烧热，设h2的物质的量为nmol，则c3h8的物质的量为5moln，根据放出的热量列方程式解答解答：解：设混合气中h2的物质的量为n，则c3h8的物质的量为5moln，根据题意，列方程为：285.8kj/moln+2220.0kj/mol（5moln）=3847kj解得：n=3.75mol，c3h8的物质的量为5mol3.75mol=1.25mol，所以混合气体中h2与c3h8的体积比即物质的量之比为3.75 mol：1.25 mol=3：1，故选：b点评：以常规方法进行计算求解，思路直接，便于理解，但是由于一般需要列方程，步骤烦琐，计算量较大，因此可以选用十字交叉法，比较方便14在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1，3环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是( )a1，3环己二烯比苯稳定b苯比1，3环己二烯稳定c1，3环己二烯加氢是吸热反应d苯加氢生成环己烷的反应中只有物质变化而无能量变化考点：反应热和焓变分析：断裂旧键需要吸收能量，生成新键需要释放能量；反应物的能量高于生成物的能量，则为吸热反应，反之为放热反应；物质具有的能量越低越稳定，据此解答解答：解：a能量越低越稳定，1，3环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，所以苯更稳定，故a错误； b能量越低越稳定，1，3环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，所以苯更稳定，故b正确；c根据题意可知：烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应，所以1，3环已二烯加上两个氢原子是放热反应，故c错误；d根据题意烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应，所以烃分子中双键加上氢原子是放热反应，所以又有能量变化，故d错误故选b点评：本题考查了化学键的变化与反应的热效应，难度不大，注意准确分析题干中的信息是解题的关键15在同温同压下，下列各组热化学方程式中，h1h2的是( )a2h2（气）+o2（气）2h2o（气）h1 2h2（气）+o2（气）2h2o（液）h2bs（气）+o2（气）so2（气）h1 s（固）+o2（气）so2（气）h2cc（固）+o2（气）co2（气）h1 c（固）+o2（气）co（气）h2dh2（气）+cl2（气）2hcl（气）h1h2（气）+cl2（气）hcl（气）h2考点：反应热的大小比较分析：a、液态水变为气态水的过程是吸热过程；b、固体硫变为气态硫需要吸收热量；c、碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热d、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍解答：解：a、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故h1h2，故a正确；b、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以h1h2，故b错误；c、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故h1h2，故c错误；d、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2h1=h2，h1h2，故d错误；故选a点评：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单16如图所示，h1=393.5kjmol1，h2=395.4kjmol1，下列说法或表示式正确的是( )a石墨和金刚石的转化是物理变化bc（s、石墨）c（s、金刚石）h=+1.9 kjmol1c金刚石的稳定性强于石墨d1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj考点：化学反应的能量变化规律分析：a石墨转化为金刚石有新物质生成；b利用盖斯定律解题；c物质的能量越低越稳定；d该反应为吸热反应，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量解答：解：由图得：c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1c（s，金刚石）+o2（g）=co2（g）h=395.4kjmol1，利用盖斯定律将可得：c（s，石墨）=c（s，金刚石）h=+1.9kjmol1，则a石墨转化为金刚石有新物质生成，是发生的化学反应，属于化学变化，故a错误；b因c（s、石墨）=c（s、金刚石）h=+1.9kjmol1，故b正确；c金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故c错误；d依据热化学方程式 c（s，石墨）=c（s，金刚石）h=+1.9kjmol1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kj，故d错误；故选b点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系根据下列信息回答1719题能源可划分为一级能源和二级能源自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源氢气是一种高效而没有污染的二级能源它可以由自然界中大量存在的水来制取：2h2o （g）=2h2（g）+o2 （ g ）h=+517.6 kj/mol17下列叙述正确的是( )a电能是二级能源b水力是二级能源c天然气是二级能源d焦炉气是一级能源考点：常见的能量转化形式分析：根据能源的分类知识判断，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二级能源解答：解：a、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故a正确；b、水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故b错误；c、天然气可以从自然界直接获得，为一级能源，故c错误；d、焦炉气不能从自然界直接获得，属于二级能源，故d错误故选：a点评：本题主要考查一级能源和二级能源的定义，属于识记性内容，难度不大，注意基础知识的积累18已知下列热化学方程式2h2（g）+o2（g）=2h2o（1）h=571.6kj/molch4（g）+2o2（g）=2h2o （l）+co2（g）h=890.3kj/mol1g 氢气和1g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比最接近( )a1：3.4b1：1.7c2.3：1d4.6：1考点：有关反应热的计算分析：由热化学方程式：2h2（g）+o2（g）=2h2o（1）h=571.6kj/mol，可知4g氢气完全燃烧放出热量为571.6kj，所以1g氢气完全燃烧放出热量为142.9kj，由热化学方程式：ch4（g）+2o2（g）=2h2o （l）+co2（g）h=890.3kj/mol可知，16g的甲烷完全燃烧放出热量为890.3kj，所以1g甲烷完全燃烧放出热量为55.64kj，由此分析解答解答：解：由热化学方程式：2h2（g）+o2（g）=2h2o（1）h=571.6kj/mol，可知4g氢气完全燃烧放出热量为571.6kj，所以1g氢气完全燃烧放出热量为142.9kj，由热化学方程式：ch4（g）+2o2（g）=2h2o （l）+co2（g）h=890.3kj/mol可知，16g的甲烷完全燃烧放出热量为890.3kj，所以1g甲烷完全燃烧放出热量为55.64kj，所以1g 氢气和1g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比为：142.9kj：55.64kj=2.57：1，最接近2.3：1，故选c点评：本题考查了反应热的计算，根据化学方程式知道物质的质量与放出的热量之间的关系是解答的关键，题目难度不大19关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )a水由氢氧两种元素构成，可研究在水分解的情况下，使氢能成为二级能源b设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气c寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量d寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气考点：常见的能量转化形式分析：a、水分解生成氢气属于二级能源；b高温下水分解产生氢气； c水分解需要吸收能量；d开发廉价能源，以分解水制氢气可以降低成本解答：解：a、水由氢氧两种元素构成，水分解生成氢气和氧气，氢气属于二级能源故a正确；b高温下水分解产生氢气，设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气是可行的故b正确c水分解产生氢气，但需要吸收能量，寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量是不可能实现的，故c错误d寻找特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制氢气，可以降低成本，这是可行的故d正确故选c点评：本题考查了能源的分类、化学反应中的能量变化、水的组成等，题目难度不大，注意水分解时要吸收能量20根据热化学方程s （s）+o2（g）so2 （g）h=297.23kj/mol （反应在298k，101kpa下发生）分析下列说法正确的是( )a标况下，燃烧1mol s吸收的热量为297.23 kjbs （g）+o2 （g）so2 （g） 放出的热量大于297.23 kjcs （g）+o2 （g）so2 （g）放出的热量小于297.23 kjd形成1 mol so2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mols （s）和 1mol o2 （g）的化学键所吸收的总能量考点：热化学方程式分析：由s（s）+o2（g）so2（g）h=297.23kj/mol，可知该反应为放热反应，s（s）=s（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，s（g）+o2（g）so2（g）h297.23kj/mol，以此来解答解答：解：由s（s）+o2（g）so2（g）h=297.23kj/mol，a可燃物的燃烧是放热反应，故a错误；b由盖斯定律可知，s（g）+o2（g）so2（g）h297.23kj/mol，则放出的热量小于297.23 kj，故b错误；c由盖斯定律可知，s（g）+o2（g）so2（g）h297.23kj/mol，则放出的热量大于297.23 kj，故c错误；d该反应为放热反应，则形成1 mol so2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol s（s）和1 mol o2（g）的化学键所吸收的总能量，故d正确；故选d点评：本题考查燃烧热的热化学反应方程式，明确燃烧的概念及反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大二、填空题（共7题，共计52分）21火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kj的热量（1）反应的热化学方程式为n2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=641.63kj/mol；（2）又已知h2o（l）=h2o（g）；h=+44kj/mol，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.815kj；（3）此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是产物无污染考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：（1）反应方程式为：n2h4+2h2o2=n2+4h2o，根据0.4mol液态肼放出的热量，计算1mol液态肼放出的热量，进而写出热化学方程式；（2）结合上述写出的热化学方程式和谁转化的热化学方程式，根据盖斯定律合并写出生成液态水时的热化学方程式进行计算；（3）依据反应n2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）的产物是氮气和水分析该反应的优点解答：解：（1）反应方程式为：n2h4+2h2o2n2+4h2o，0.4mol液态肼放出256.652kj的热量，则1mol液态肼放出的热量为=641.63kj，所以反应的热化学方程式为：n2h4（g）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）h=641.63kj/mol，故答案为：n2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=641.63kj/mol；（2）n2h4（l）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）h=641.63kj/mol；h2o（g）=h2o（l）h=44kj/mol；依据盖斯定律+4得到：n2h4（l）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（l）；h=817.63kj/mol；热化学方程式中32g全部反应放热817.63kj，16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量为：817.63kj=408.815kj，故答案为：408.815kj；（3）还原剂肼（n2h4）和强氧化剂h2o2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，除释放大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的优点是，产物为氮气和水，清洁无污染，故答案为：产物无污染点评：本题考查了热化学方程式的书写、有关反应热的计算，题目难度中等，注意盖斯定律的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力22红磷（p）和白磷（p4）均为磷的同素异形体已知：p4（白s）+5o2（g）p4o10（s）h2983.2kj/molp （红s）+o2（g）p4o10（s）h738.5kj/mol写出白磷转化为红磷的热化学方程式p4（s、白磷）=4p（s、红磷）h=29.2kj/mol，由此可知，红磷比白磷稳定（填“稳定”或“不稳定”）考点：热化学方程式；反应热和焓变分析：白磷转化为红磷的热化学方程式p4（s、白磷）=4p（s、红磷），可以看成是下列两个反应方程式的和：p4（白s）+5o2（g）p4o10（s）h2983.2kj/mol；p （红s）+o2（g）p4o10（s）h738.5kj/mol；根据盖