高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8.2 水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版.ppt

第二节水的电离和溶液的酸碱性 考点一水的电离 核心自主排查 1 水的电离 水是极弱的电解质 其电离方程式为 或 h2o h2o h3o oh h2oh oh 2 水的离子积常数 kw c h c oh 1 室温下 kw 2 影响因素 只与温度有关 水的电离是 过程 升高温度 kw 3 适用范围 kw不仅适用于纯水 也适用于稀的 水溶液 在任何水溶液中均存在h 和oh 只要温度不变 kw不变 1 10 14 吸热 增大 电解质 3 影响水电离平衡的因素 1 升高温度 水的电离程度 kw 2 加入酸或碱 水的电离程度 kw 3 加入可水解的盐 如fecl3 na2co3 水的电离程度 kw 增大 增大 减小 不变 增大 不变 思维诊断 正确的打 错误的打 1 温度一定时 水的电离常数与水的离子积常数相等 提示 温度一定时 kw k水的电离 c h2o 水的电离常数与水的离子积常数不相等 2 水的离子积常数的数值大小与温度和稀水溶液的浓度有关 提示 水的离子积常数的数值大小只与温度有关 和稀水溶液的浓度无关 3 水的电离平衡移动符合勒夏特列原理 提示 水溶液中的离子平衡的移动均符合勒夏特列原理 4 升高温度 水电离平衡右移 h 浓度增大 呈酸性 提示 升高温度 水电离平衡右移 h 浓度和oh 浓度同等程度地增大 溶液仍呈中性 5 纯水中c h 10 7mol l 1 该溶液呈酸性 提示 升高温度 水电离平衡右移 h 浓度和oh 浓度都增大 都大于10 7mol l 1 溶液仍呈中性 方法点拨 水电离产生的c h 和c oh 计算的五种类型任何水溶液中水电离产生的c h 和c oh 总是相等的 有关计算有以下5种类型 以常温时的溶液为例 1 中性溶液 c oh c h 10 7mol l 1 2 酸溶液 oh 全部来自水的电离 实例 ph 2的盐酸中c h 10 2mol l 1 则c oh kw 10 2 1 10 12mol l 1 即水电离出的c h c oh 10 12mol l 1 3 碱溶液 h 全部来自水的电离 实例 ph 12的naoh溶液中c oh 10 2mol l 1 则c h kw 10 2 1 10 12mol l 1 即水电离出的c oh c h 10 12mol l 1 4 水解呈酸性的盐溶液 h 全部来自水的电离 实例 ph 5的nh4cl溶液中 由水电离出的c h 10 5mol l 1 因部分oh 与部分结合使c oh 10 9mol l 1 5 水解呈碱性的盐溶液 oh 全部来自水的电离 实例 ph 12的na2co3溶液中 由水电离出的c oh 10 2mol l 1 因部分h 与部分结合使c h 10 12mol l 1 注意 要区分清楚溶液组成和性质的关系 酸性溶液不一定是酸溶液 碱性溶液不一定是碱溶液 基础小题快练 1 2017 郑州模拟 水的电离过程为h2oh oh 在不同温度下其离子积为kw 25 1 0 10 14 kw 35 2 1 10 14 则下列叙述中正确的是 a c h 随温度的升高而降低b 35 时 c h c oh c 水的ph ph 35 ph 25 d 35 时已电离的水的浓度约为1 45 10 7mol l 1 解析 选d 由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的 温度高时水中c h 较高 ph较小 但溶液中c h c oh 溶液呈中性 a b c错误 已电离的水的浓度与电离生成的c h 及c oh 相等 利用水的离子积常数可判断d正确 2 对于常温下ph为1的硝酸溶液 下列叙述正确的是 a 该溶液1ml稀释至100ml后 ph小于3b 向该溶液中加入等体积 ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 c 该溶液中硝酸电离的c h 与水电离出的c h 之比为10 12d 该溶液中水电离出的c h 是ph为3的硝酸中水电离出的c h 的100倍 解析 选b a项 1ml稀释至100ml后 h 浓度由0 1mol l 1变为10 3mol l 1 所以 ph由1变为3 b项 ph为13的氢氧化钡溶液中oh 浓度为0 1mol l 1 所以与等体积ph为1的硝酸溶液 h 浓度为0 1mol l 1 恰好完全反应 c项 水电离出的c h 等于水电离出的c oh 为mol l 1 10 13mol l 1 所以该溶液中硝酸电离出的c h 与水电离出的c h 之比为 1012 d项 ph 1的硝酸溶液中水电离出的c h 为10 13mol l 1 ph为3的硝酸中水电离出的c h 与水电离出的c oh 相等 为mol l 1 10 11mol l 1 所以该溶液中水电离出的c h 是ph为3的硝酸中水电离出的c h 的倍 高考模拟预测 1 下图表示水中c h 和c oh 的关系 下列判断正确的是世纪金榜导学号30682121 a 各点的温度高低顺序 z y xb m区域内任意点都是碱溶于水所得的溶液c 常温下 向纯水中加入少量金属na 可使x点溶液变为y点d xz线上的任意点一定表示的是纯水 解析 选c a项 由图可知 两条曲线是反比例曲线 曲线上的横纵坐标c h c oh 为一定值 所以x和y点的温度相同 错误 b项 由图看出m区域内c h c h 可 使x点溶液变为y点 正确 d项 ph lgc h xz线上任意点的c h c oh 且从x到z h 和oh 在同等程度升高 所以此时肯定是中性溶液 但不一定是纯水 也可能是nacl等强酸强碱盐的中性溶液 错误 2 已知在100 时 水的离子积kw 1 10 12 下列说法中正确的是 a 0 005mol l 1的h2so4溶液 ph 2b 0 001mol l 1的naoh溶液 ph 11c 0 005mol l 1的h2so4溶液与0 01mol l 1的naoh溶液等体积混合 混合溶液的ph为6 溶液显酸性d 完全中和ph 3的h2so4溶液50ml 需要ph 9的naoh溶液100ml 解析 选a a项 0 005mol l 1的h2so4溶液中 c h 0 005mol l 1 2 1 10 2mol l 1 ph lgc h lg 1 10 2 2 此计算与kw值无关 不受kw 1 10 12的干扰 b项 0 001mol l 1的naoh溶液中 c oh 0 001mol l 1 ph lg 1 10 9 9 c项 ph 6时 c h c oh 溶液呈中性 d项 ph 3的溶液中c h 10 3mol l 1 ph 9的溶液中c oh 10 3mol l 1 二者等体积混合恰好完全中和 加固训练 1 下列叙述正确的是 a 无论是纯水 还是酸性 碱性或中性稀溶液 在常温下 其c h c oh 1 10 14b c h 1 10 7mol l 1的溶液一定是中性溶液 c 0 2mol l 1ch3cooh溶液中的c h 是0 1mol l 1ch3cooh溶液中的c h 的2倍d 任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱 解析 选a b项 没有指明温度 所以c h 10 7mol l 1的溶液不一定是中性溶液 c项 对于弱电解质 浓度越大 电离程度越小 所以0 2mol l 1ch3cooh溶液中c h 小于0 1mol l 1ch3cooh溶液中c h 的2倍 d项 h 浓度大于1mol l 1的溶液一般不用ph表示 2 已知温度t时水的离子积常数为kw 该温度下 将浓度为amol l 1的一元酸ha与bmol l 1的一元碱boh等体积混合 可判定该溶液呈中性的依据是 a a bb 混合溶液的ph 7c 混合溶液中 c h mol l 1d 混合溶液中 c h c b c oh c a 解析 选c 溶液呈中性 说明c h c oh 而水的离子积kw c h c oh c2 h 所以c h mol l 1 c正确 a项中a b 不知酸和碱的强弱 故不好判断溶液酸碱性 b项中ph 7 没有指明在25 时 不能作为溶液呈中性的依据 d项为电荷守恒 考点二溶液的酸碱性和ph 核心自主排查 1 溶液的酸碱性取决于溶液中c h 和c oh 的相对大小 用 或 填空 2 溶液的ph定义式 ph 3 溶液的酸碱性与ph的关系 室温下 lgc h 酸性 碱性 4 ph的范围 0 14 5 ph的测量 1 ph试纸法 取一小块试纸放在 或 上 用 的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央 变色后与 对比 即可确定溶液的ph 2 ph计测量法 玻璃片 表面皿 洁净干燥 标准比色卡 思维诊断 正确的打 错误的打 1 如果c h 不等于c oh 则溶液一定呈现酸碱性 提示 溶液酸碱性的本质就是h 和oh 浓度不相等 2 酸溶液中没有oh 提示 酸溶液中有水电离出的oh 由于酸抑制了水的电离 所以oh 的浓度很低 3 用湿润的ph试纸测溶液的ph 一定影响测量结果 提示 如果测强酸强碱盐的水溶液 不会影响测量结果 4 用广范ph试纸测得某溶液的ph为3 4 提示 广范ph试纸的精确度只能达到1 5 用ph计测得某溶液的ph为7 45 提示 ph计的精确度为0 01 方法点拨 溶液酸 碱性判断需注意的4个问题 1 溶液呈现酸 碱性的实质是c h 与c oh 的相对大小不相等 不能只看ph 一定温度下ph 6的溶液可能显中性 也可能显酸性 应注意温度 2 使用ph试纸时不能用蒸馏水润湿 3 广范ph试纸只能测出ph的整数值 ph计的精确度为0 01 4 25 时 ph 12的溶液不一定是碱溶液 ph 2的溶液不一定是酸溶液 也可能是能水解的盐溶液 高考命题探究 模拟母题示例1 溶液酸碱性的判断 2017 廊坊模拟 室温时下列混合溶液的ph一定小于7的是 世纪金榜导学号30682122 a ph 3的盐酸和ph 11的氨水等体积混合b ph 3的盐酸和ph 11的氢氧化钡溶液等体积混合c ph 3的醋酸溶液和ph 11的氢氧化钡溶液等体积混合d ph 3的硫酸溶液和ph 11的氨水等体积混合 解析 选c a项氨水过量 ph 7 b项ph 7 c项ch3cooh过量 ph7 模拟母题变式 1 若已知25 时醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等 则ph 3的醋酸溶液和ph 11的氨水等体积混合时溶液呈 填 酸性 碱性 或 中性 提示 中性 ph 3的醋酸溶液和ph 11的氨水等体积混合后溶液的溶质为醋酸铵 由于醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等 所以醋酸根和铵根的水解程度相等 溶液呈中性 2 若将温度升高到100 此时kw 1 10 12 则ph 3的盐酸和ph 11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液呈 填 酸性 碱性 或 中性 提示 碱性 ph 3的盐酸中c h 10 3mol l 1 ph 11的氢氧化钡溶液中c oh kw c h 10 1mol l 1 二者等体积混合后oh 过量 溶液呈碱性 探究归纳总结 混合溶液酸碱性的判断方法1 等浓度 等体积的一元酸与一元碱混合的溶液 谁强显谁性 同强显中性 2 室温下 已知酸和碱的ph之和的溶液等体积混合 1 两强混合 若ph之和等于14 则混合后溶液显中性 ph 7 若ph之和大于14 则混合后溶液显碱性 ph 7 若ph之和小于14 则混合后溶液显酸性 ph 7 2 一强一弱混合 谁弱显谁性 ph之和等于14时 一元强酸 如hcl 与一元弱碱 如氨水 等体积混合后溶液显碱性 一元弱酸 如ch3cooh 与一元强碱 如naoh 等体积混合后溶液显酸性 模拟母题示例2 关于ph的计算 2017 衡水模拟 某温度下 水的离子积常数kw 10 12 该温度下 将ph 4的盐酸与ph 9的ba oh 2溶液混合并保持恒温 欲使混合溶液的ph 7 则盐酸与ba oh 2溶液的体积比为世纪金榜导学号30682123 a 1 10b 9 1c 10 1d 99 21 解析 选b 某温度下 水的离子积常数kw 10 12 ph 4的盐酸中c h 10 4mol l 1 该温度下 ph 9的ba oh 2溶液中c oh 10 3mol l 1 混合溶液的ph 7 说明溶液中c h 10 7mol l 1 此时c oh 10 5mol l 1 溶液呈碱性 设盐酸的体积为va ba oh 2溶液的体积为vb 则有 10 5 va vb 9 1 模拟母题示例3 关于ph的计算 2017 九江模拟 常温下 将xmlph a的稀naoh溶液与ymlph b的稀盐酸充分反应 下列关于反应后溶液ph的判断 正确的是 a 若x y 且a b 14 则ph 7b 若10 x y 且a b 13 则ph 7c 若ax by 且a b 13 则ph 7d 若x 10y 且a b 14 则ph 7 解析 选d a项 常温下ph之和等于14的酸碱等体积混合 谁弱显谁性 两者都是强电解质 所以ph 7 错误 b项 设a 12 b 1 x 1 y 10 所以n oh 1 0 01 n h 10 0 1 所以溶液显酸性 错误 c项 设a 12 b 1 x 1 y 12 所以n oh 1 0 01 n h 12 0 1 所以溶液显酸性 错误 d 项 常温下ph之和等于14的酸碱等体积混合 谁弱显谁性 两者都是强电解质 如等体积混合 ph 7 现在x y 则碱过量 所以ph 7 正确 探究归纳总结 溶液的ph计算1 溶液ph的计算 关于溶液ph的计算是高考中的重要题型 主要包含直接求溶液的ph 求酸或碱溶液的浓度 所需酸或碱的体积等 无论以哪一种形式出现 均可按照以下方法求解 2 溶液ph计算口诀 酸按酸 h 先计算混合后的c h 碱按碱 oh 先计算混合后的c oh 同强相混0 3 即25 时两强酸等体积混合 ph ph小 0 3 两强碱等体积混合 ph ph大 0 3 异强相混看过量 强酸强碱混合先判断过量 无限稀释 7 为限 酸 碱无限稀释 最终溶液都接近中性 高考模拟预测 1 常温下 将0 1mol l 1的氨水10ml 加蒸馏水稀释到1l后 下列变化中正确的是 nh3 h2o的电离程度增大 ph增大 数目增多 c oh 增大 溶液导电能力增强 增大a b c d 解析 选c 氨水加水稀释 电离程度增大 则c nh3 h2o 减小 数目增多 对 对 溶液中c oh 减小 ph减小 错 溶液稀释时c c oh 均减小 溶液导电能力减弱 错 根据kb 则 由于温度不变 kb不变 而c oh 减小 则增大 正确 综上 应选c项 2 下列说法错误的是 a 相同温度下 100ml0 1mol l 1的ch3cooh溶液与10ml0 1mol l 1的ch3cooh溶液的ph相同b 25 向10mlph 3的醋酸溶液中加入10mlph 11的naoh溶液 混合液的ph 7 c 将温度相同的100mlph 2的醋酸和盐酸两种溶液分别升温20 后 两溶液的ph不再相等 不考虑溶质挥发 d 向稀盐酸中加入少量碳酸钠固体 c h 减小 kw不变 影响水的电离平衡 解析 选b 相同温度下 物质的量浓度相同的醋酸 二者的电离程度相同 溶液中c h 相等 ph相等 a项正确 醋酸是弱酸 ph 3的醋酸溶液的浓度大于0 001mol l 1 向10mlph 3的醋酸溶液中加入10mlph 11的naoh溶液 醋酸过量 混合液的ph 7 b项错误 盐酸中hcl已经完全电离 温度升高c h 不变 醋酸中存在没有电离的ch3cooh分子 温度升高 促进其电离 c h 变大 c项正确 向稀盐酸中加入少量na2co3固体 溶液中c h 减小 水的电离平衡正向移动 但kw不变 d项正确 加固训练 1 对于常温下ph为2的盐酸 叙述不正确的是 a c h c cl c oh b 与等体积ph 12的氨水混合后所得溶液显酸性c 由h2o电离出的c h 1 0 10 12mol l 1d 与等体积0 01mol l 1乙酸钠溶液混合后所得溶液中 c cl c ch3coo 解析 选b 结合守恒思想 电荷守恒 原子守恒 分析 解决相关问题 盐酸中hcl电离出h 和cl h2o电离出h 和oh 据电荷守恒有c h c cl c oh a项正确 ph 12的氨水中c oh 10 2mol l 1 氨水部分电离 氨水与盐酸等体积混合 氨水剩余 所得溶液显碱性 b项错误 ph为2的盐酸中 c oh 1 0 10 12mol l 1 而oh 全部由水电离产生 故h2o电离 产生的c h 1 0 10 12mol l 1 c项正确 ph为2的盐酸与0 01mol l 1乙酸钠溶液等体积混合 恰好发生反应 ch3coona hcl ch3cooh nacl 生成的ch3cooh部分电离 则有c cl c ch3coo d项正确 2 2017 邢台模拟 t 时 ph 1的h2so4溶液和ph 12的naoh溶液等体积混合后溶液呈中性 下列叙述正确的是 a t0 1mol l 1d t 时 ph 1的h2so4溶液和ph 12的naoh溶液对水的电离的抑制程度相同 解析 选d 由ph 1的h2so4溶液和ph 12的naoh溶液等体积混合后溶液呈中性可知t 时的kw 1 10 13 水的电离过程是吸热的 所以t 25 a项错误 b项错误 t 时 ph 1的h2so4溶液中的c h 0 1mol l 1 ph 12的naoh溶液中的c oh 0 1mol l 1 二者对水的电离的抑制程度相同 c项错误 d项正确 3 已知25 下 ka hcooh 1 78 10 4 kb nh3 h2o 1 79 10 5 保持25 不变 向一定体积0 1mol l 1的氨水中滴加0 1mol l 1的甲酸溶液 在滴加过程中下列说法正确的是 a 水的电离常数先增大后减小b 当氨水和甲酸溶液体积相等时 c hcoo c c c nh3 h2o 与c 之和始终保持不变d 始终保持不变 解析 选d 温度不变 则水的电离常数不变 a项错误 当氨水和甲酸溶液体积相等时 二者恰好完全反应生成甲酸铵 但hcooh与nh3 h2o的电离常数不同 所以甲酸铵溶液不是中性 则c hcoo 与c 不相等 b项错误 随着甲酸的滴入 溶液的体积逐渐增大 则c nh3 h2o 与c 之和逐渐减小 n nh3 h2o 与n 之和保持不变 c项错误 nh3 h2o电离产生和oh 电离常数是k1 c c oh c nh3 h2o 甲酸的电离常数为k2 c hcoo c h c hcooh 水的离子积常数为kw c h c oh 所以 c c hcoo c nh3 h2o c hcooh k1k2 kw 三者均是温度常数 温度不变 则该比值不变 d项正确 4 在某温度时 测得0 01mol l 1的naoh溶液的ph 11 1 该温度下水的离子积常数kw 2 在此温度下 将ph a的naoh溶液val与ph b的硫酸vbl混合 若所得混合液为中性 且a 12 b 2 则va vb 若所得混合液为中性 且a b 12 则va vb 解析 1 由题意知 溶液中c h 10 11mol l 1 c oh 0 01mol l 1 故kw c h c oh 10 13 2 根据中和反应 h oh h2oc h vb c oh va10 2 vb 10 13 10 12 va所以 va vb 10 2 10 1 1 10 根据中和反应 h oh h2oc h vb c oh va10 b vb 10 13 10 a va所以 va vb 10 b 10a 13 1013 a b 10即va vb 10 1 答案 1 10 13 2 1 10 10 1 考点三酸碱中和滴定 核心自主排查 1 实验原理 利用中和反应 用已知浓度的酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 的实验方法 2 常用酸碱指示剂及其变色范围 注意 酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂 因为其颜色变化不明显 红 紫 蓝 红 橙 黄 无 粉 浅 红 红 3 实验用品 1 仪器 滴定管 如图a 滴定管 如图b 滴定管夹 铁架台 酸式 碱式 锥形瓶 2 试剂 标准液 待测液 指示剂 蒸馏水 3 滴定管的使用 酸式 碱式 4 实验操作 以标准盐酸滴定待测naoh溶液为例 1 滴定前的准备 滴定管 洗涤 装液 调液面 记录 锥形瓶 注碱液 记读数 加酚酞指示剂 查漏 润洗 2 滴定 控制滴定管活塞 推动锥形瓶 内溶液颜色变化 锥形瓶 3 终点判断 等到滴入最后一滴标准液 溶液由红色变为无色 且在半分钟内 原来的颜色 视为滴定终点并记录标准液的体积 不恢复 4 操作步骤 仪器的洗涤 滴定管 或移液管 自来水 蒸馏水 锥形瓶 自来水 蒸馏水 禁止用所装溶液洗涤 所装溶液 装液并调整液面 装液 一般使液面高于 刻度 驱除玻璃尖嘴处的气泡 读数 调整液面在 0 刻度或 0 刻度以下 读出初读数 记为 x xxml 滴定终点 读出末读数 记为 yy yyml 实际消耗滴定剂的体积为 ml 0 yy yy x xx 5 数据处理 按上述操作重复2 3次 求出用去标准盐酸体积的平均值 根据c naoh 计算 6 误差分析 依据原理c 标准 v 标准 c 待测 v 待测 所以c 待测 因c 标准 与v 待测 已确定 因此只要分析出不正确的操作引起v 标准 的变化 即分析出结果 v 标准 变大 则c 待测 偏高 v 标准 变小 则c 待测 偏低 思维诊断 正确的打 错误的打 1 kmno4溶液应用碱式滴定管盛装 提示 kmno4溶液具有强氧化性 能腐蚀橡胶管 不能用碱式滴定管盛装 2 用碱式滴定管准确量取20 00ml的naoh溶液 提示 碱式滴定管能准确量取20 00ml的naoh溶液 3 将液面在0ml处的25ml的酸式滴定管中的液体全部放出 液体的体积为25ml 提示 将液体全部放出 液体的体积将大于25ml 4 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时应选择酚酞作指示剂 提示 nh4cl溶液呈酸性 应选择甲基橙作指示剂 5 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时 滴定时 部分酸液滴在锥形瓶外 所测结果偏高 提示 部分酸液滴在锥形瓶外 v酸偏大 c碱偏高 高考命题探究 模拟母题示例1 酸碱中和滴定中指示剂 仪器的选择 2017 兰州模拟 用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度 参考如图所示从下表中选出正确选项世纪金榜导学号30682124 解析 选d 解答本题的关键是 明确酸 碱式滴定管使用时的注意事项 指示剂的变色范围 酸式滴定管不能盛放碱 碱式滴定管不能盛放酸 指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙 不能选用石蕊 另外还要注意在酸碱中和滴定中 无论是标准溶液滴定待测溶液 还是待测溶液滴定标准液 只要操作正确 都能得到正确的结果 模拟母题变式 1 若实验时选用甲基橙作指示剂 则到达滴定终点的实验现象为 提示 溶液应从红色变成黄色 且半分钟不变色 甲基橙的变色范围为3 1 4 4 所以到达滴定终点时溶液应从红色变成黄色 且半分钟不变色 2 若某同学误用酸式滴定管盛装了naoh溶液 结果发现酸式滴定管活塞打不开了 产生上述结果的原因是 提示 naoh溶液会和玻璃活塞中的sio2反应生成na2sio3使活塞和滴定管壁黏在一起而导致活塞无法打开 探究归纳总结 指示剂的选择及滴定终点的判断1 指示剂的选择 2 滴定终点的判断答题模板 当滴入最后一滴 标准溶液后 溶液变成 色 且半分钟内不恢复原来的颜色 解答此类题目注意三个关键点 1 最后一滴 必须说明是滴入 最后一滴 溶液 2 颜色变化 必须说明滴入 最后一滴 溶液后溶液的颜色变化 3 半分钟 必须说明溶液颜色变化后 半分钟内不恢复原来的颜色 模拟母题示例2 酸碱中和滴定中的误差分析 2017 蚌埠模拟 下面是中和滴定过程中 容易引起误差的五个方面 根据题意 用 偏高 偏低 或 无影响 填空 1 仪器润洗 锥形瓶用蒸馏水冲洗后 再用待测液润洗 使滴定结果 2 存在气泡 滴定管尖嘴部分滴定前无气泡 滴定终点有气泡 使滴定结果 3 读数操作 滴定前平视滴定管刻度线 滴定终点俯视刻度线 使滴定结果 滴定前仰视滴定管刻度线 滴定终点俯视刻度线 使滴定结果 4 指示剂选择 用盐酸滴定氨水 选用酚酞作指示剂 使滴定结果 5 存在杂质 用含nacl杂质的naoh配制成标准溶液来滴定盐酸 则测定的盐酸浓度将 用含na2o杂质的naoh配制成标准溶液来滴定盐酸 则测定的盐酸浓度 解析 1 锥形瓶用蒸馏水冲洗后 再用待测液润洗 待测溶液溶质的物质的量增大 消耗标准溶液的体积增大 结果偏高 2 体积数 末读数 初读数 滴定管尖嘴部分滴定前无气泡 滴定终点有气泡 读取的体积数比实际消耗标准溶液的体积小 结果偏低 3 仰视读数时 读取的体积数偏大 俯视读数时 读取的体积数偏小 4 用盐酸滴定氨水 选用酚酞作指示剂 由于酚酞变色时 溶液呈碱性 盐酸不足 氨水有剩余 消耗盐酸的体积数偏小 结果偏低 5 用含nacl杂质的naoh配制成标准溶液来滴定盐酸 由于nacl不与盐酸反应 消耗的溶液体积增大 结果偏高 用含na2o杂质的naoh配制成标准溶液来滴定盐酸 根据中和1molhcl所需na2o质量为31g 中和1molhcl所需naoh质量为40g可知中和相同量盐酸时 所需含na2o的naoh的量比所需纯naoh的量小 结果偏低 答案 1 偏高 2 偏低 3 偏低偏低 4 偏低 5 偏高偏低 探究归纳总结 酸碱中和滴定误差分析1 误差分析的方法 依据原理c 标准 v 标准 c 待测 v 待测 所以c 待测 因为c 标准 与v 待测 已确定 所以只要分析出不正确操作引起v 标准 的变化 即分析出结果 2 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液 酚酞作指示剂 为例 常见的因操作不正确而引起的误差有 模拟母题示例3 酸碱中和滴定曲线分析 2017 广州模拟 常温下 用0