高考化学大一轮专题复习 第三单元 化学基本理论 第19讲 盐类的水解课件.ppt

第19讲盐类的水解 考纲导视 基础反馈 1 正误判断 正确的画 错误的画 1 离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性 2 同浓度的na2co3溶液和ch3coona溶液相比前者ph 大 同浓度的na2co3和nahco3溶液相比后者ph小 3 常温下 ph 10的ch3coona溶液与ph 4的nh4cl 溶液 水的电离程度相同 4 常温下 ph 11的ch3coona溶液与ph 3的ch3cooh 溶液 水的电离程度相同 5 施肥时 草木灰 有效成分为k2co3 不能与nh4cl混合 使用 是因为k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效 6 向naalo2溶液中滴加nahco3溶液 有沉淀和气体生 成 答案 1 2 3 4 5 6 2 有人认为 向ch3coona溶液中加入少量冰醋酸 会与ch3coona溶液水解产生的oh 反应 使平衡向水解方向移动 这种说法对吗 为什么 答案 不对 原因是体系中c ch3cooh 增大 抑制了ch3coo 水解 会使平衡ch3coo h2och3cooh oh 左移 考点一 盐类水解及其规律 知识梳理 1 概念 在水溶液中 电离出来的离子跟水电离出来的 或 结合生成 的反应 盐 h oh 弱电解质 2 实质 盐类水解破坏了水的电离平衡 是 的逆反应 3 特点 中和反应 可逆 酸碱中和 4 盐类的水解规律 否 中性 ph 7 是 盐类的水解规律可概括为 有弱才水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 都弱都水解 两强不水解 酸性 ph 7 是 碱性 ph 7 易错警示盐发生水解后 其水溶液往往显酸性或碱性 但也有特殊情况 例如 弱酸弱碱盐ch3coonh4水溶液显中性 有些盐溶液虽然显酸性 但不一定发生水解 如nahso4溶液 考点集训 答案 c 例2 常温下 体积相同 物质的量浓度相同的三种盐nax nay naz的溶液ph分别为7 9 10 则下列说法不正确的 是 a 酸性强弱hx hy hzb 有两种盐能发生水解c 分别稀释上述三种溶液 ph均变小d 三种溶液中离子总数不相同 解析 相同物质的量浓度的钠盐溶液 溶液的ph越大 酸根离子的水解程度越大 其相应的酸的酸性越弱 根据题意知 在三种酸hx hy hz中的以hx酸性相对最强hx hy hz 故a正确 nax nay naz水溶液ph分别为7 9 10 说明后两种盐都是强碱弱酸盐 能水解 ph 7的钠盐不水解 故b正确 相同物质的量浓度的三种溶液 分别稀释 ph 7的钠盐不水解 释然后ph不变 故c错误 nax nay naz水溶液ph分别为7 9 10 后两种盐都是强碱弱酸盐 能水解 ph 7的钠盐不水解 溶质在溶液中的粒子数也不一定相同 三种溶液中离子总数不一定相同 故d正确 答案 c 方法技巧盐溶液酸碱性的判断 a 中溶液橙色加深 中溶液变黄 c 对比 和 可知k2cr2o7酸性溶液氧化性强 d 若向 中加入70 h2so4溶液至过量 溶液变为橙色 大 橙色加深 加入碱 平衡正向移动 溶液变黄 故a正确 中重铬酸钾氧化乙醇 重铬酸钾被还原 故b正确 是酸性条件 是碱性条件 酸性条件下重铬酸钾能氧化乙醇 而碱性条件不能 说明酸性条件下重铬酸钾氧化性强 故c正确 若向 溶液中加入70 的硫酸到过量 溶液为酸性 可以氧化乙醇 溶液变绿色 故d错误 答案 d 归纳总结 熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合 考点二 盐类水解的离子方程式的书写 知识梳理 1 一般来说 盐类水解程度很小 在书写盐类水解方程式 时要用 号连接 盐类水解一般不会产生沉淀和气体 所以一般不用符号 和 表示水解产物 即使产物易分解 如nh3 h2o h2co3 也不写成其分解产物的形式 nh3 h2o h 2 多元弱酸盐的水解分步进行 以第一步为主 一般只写 第一步水解的离子方程式 如na2co3水解 3 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完 如fecl3水解 4 发生相互促进的水解且有沉淀或者气体生成时 反应彻底 水解程度较大 书写时要用 连接 生成物中出现不溶于水的沉淀或者气体物质时 用 注明状态 如nahco3溶液与alcl3溶液混合 al oh 3 3co2 例4 下列各式中属于正确的水解方程式的是 考点集训 解析 选项b为多元弱酸根离子的水解 要分步书写 正 确的水解方程式为s2 h2o hs oh hs h2o h2s oh 选项c为电离方程式 选项d为酸碱中和反应的离子方程式 答案 a 例5 下列离子方程式中 属于水解反应的是 解析 a选项和d选项分别为hcooh和hs 的电离方程式 b选项为co2溶于水生成碳酸并发生电离的电离方程式 故a b d错误 只有c正确 答案 c 考点三 盐类水解的影响因素 知识梳理 1 内因 盐类本身的性质 酸或碱越弱 其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度 溶液的碱性或酸 性 越大 越强 2 外因 增大 增大 减小 增大 增大 减小 减小 减小 例如 不同条件对fecl3水解平衡的影响 fe3 3h2o fe oh 3 3h 右 增多 减小 变深 左 增多 减小 变浅 右 增多 增大 变浅 右 减小 增大 生成红褐色沉淀 放出气体 考点集训 答案 b 为0 1mol l 1na2co3溶液 所得滴定曲线如图所示 下列说法 例7 常温下 用0 1mol l 1hcl溶液滴定10 0ml浓度 正确的是 答案 b 例8 2016年安徽师大附中模拟 25 时 向10ml0 01mol l 1koh溶液中滴加0 01mol l 1苯酚溶液 混合溶液中粒子浓度关系正确的是 a 当ph 7时 c c6h5o c k c h c oh b 当ph 7时 c k c c6h5o c h c oh c v c6h5oh aq 10ml时 c k c c6h5o c oh c h d v c6h5oh aq 20ml时 c c6h5o c c6h5oh 2c k 答案 d 解析 溶液的ph 7 则溶液中一定存在c oh c h 故a错误 溶液的ph 7时 溶质为苯酚钾与苯酚的混合液 且苯酚的电离程度大于苯酚钾的水解程度 则c h c oh 再结合电荷守恒可得 c c6h5o c k 故b错误 当苯酚溶液体积为10ml时 二者恰好完全反应 溶液中的溶质为苯酚钾 c6h5o 水解溶液呈碱性 则c oh c h c k c c6h5o 故c错误 当苯酚溶液体积为20ml时 苯酚的物质的量恰好为k 物质的量的2倍 则由物料守恒可知 c c6h5o c c6h5oh 2c k 故d正确 例9 复分解反应存在这样一个规律 较强酸可制取较弱酸 盐类的水解也是复分解反应 弱酸强碱盐对应的弱酸越弱 其盐越容易发生水解 已知在常温下测得浓度均为0 1mol l 1的下列6种溶液的 ph 字母 a co2 h2o 2naclo na2co3 2hclob co2 h2o naclo nahco3 hcloc co2 h2o c6h5ona nahco3 c6h5ohd co2 h2o 2c6h5ona na2co3 2c6h5ohe na2co3 c6h5oh nahco3 c6h5onaf ch3cooh nacn ch3coona hcn 2 一些复分解反应的发生还遵循其他的规律 下列变化都 属于复分解反应 将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固 体 蒸发kcl和nano3的混合溶液 首先析出nacl晶体 根据上述反应 总结出复分解反应发生的另一规律为 3 物质的量浓度均为0 05mol l 1的下列五种物质的溶液中 ph由大到小的顺序是 填编号 c6h5oh 苯酚 ch3cooh hclo4 hclo h2so4 4 一定温度下 向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质 naoh ch3cooh naclo 则水的电离程度最大的是 填编号 一定温度下 向等体积纯水中分别加入等物质的量的ch3coona和nacn 两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2 则n1和n2的关系为n1 n2 填 或 解析 1 这些盐都是弱酸的钠盐 水解时生成相应的弱酸 且弱酸的酸性越弱 水解程度也越大 即所得溶液的碱性越强 ph越大 这些弱酸的酸性由强到弱的顺序为ch3cooh 酸的原理及生成物质的性质 a反应若生成hclo 则可与na2co3反应生成naclo和nahco3 故a不能发生 b能发生 同理可分析 d不能发生 c e f能发生 2 从三个反应特点 生成难溶的caco3 生成的nahco3在水中的溶 解度最小 kno3 kcl nano3和nacl四种物质中nacl在水中的溶解度最小 得出结论 复分解反应总是由溶解度大的物质向生成溶解度小的物质的方向进行 3 比较溶液ph大小时 弱酸可根据相对强弱 强酸则看h 的浓度大小 根据 1 的结论 弱酸中苯酚酸性弱于hclo hclo弱于ch3cooh 强酸有h2so4和hclo4 相同浓度的溶液中 由于h2so4中c h 大 故ph较小 从而得出ph由大到小的顺序为 4 酸或碱 无论是强的还是弱的 都会抑制水的电离 而多数盐由于发生水解而促进水的电离 因而 水的电离程度最大的是 答案 1 ad 2 反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行 3 4 弱酸或弱碱形成的盐 即为naclo 在等物质的量的ch3coona和nacn溶液中 由电荷守恒可得 n1 n na n h n ch3coo n oh n2 n na n h n cn c oh 又nacn溶液中c oh 大于ch3coona溶液中c oh 则有nacn溶液中的n h 比ch3coona溶液中的n h 少 且两溶液中的n na 相等 必有 n1 n2 考点四 盐类水解的应用 知识梳理 续表 续表 考点集训 例10 2016 2017学年宁夏石嘴山平罗中学月考 分别将下列物质 硫酸铜 na2o2 nacl ca hco3 2 fecl3 投入水中 对其溶液加热蒸干 仍能得到原物质的是 a b c d 解析 硫酸铜加热过程中 cu2 水解生成硫酸 但硫酸 没有挥发性 所以最终得到的固体仍然是硫酸铜 故正确 na2o2溶于水生成氢氧化钠 所以最终得到naoh 故错误 nacl为强酸强碱盐 与水不反应 性质稳定 加热后仍得nacl 故正确 碳酸氢钙在溶液中加热分解生成碳酸钙沉淀 故错误 氯化铁溶于水 fe2 水解生成氢氧化铁和氯化氢 由于氯化氢易挥发 而水解又是吸热的 因此最终得到的是氢氧化铁 故错误 答案 b 方法技巧盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断 1 盐溶液水解生成难挥发性酸时 蒸干后一般得原物质 如cuso4 aq cuso4 s 盐溶液水解生成易挥发性酸时 蒸 干灼烧后一般得对应的氧化物 如alcl3 aq al oh 3 al2o3 2 酸根阴离子易水解的强碱盐 如na2co3溶液等 蒸干后可得到原物质 4 还原性盐在蒸干时会被o2氧化 如na2so3 aq na2so4 s 3 考虑盐受热时是否分解 ca hco3 2 nahco3 kmno4 nh4cl固体受热易分解 因此蒸干灼烧后分别为 ca hco3 2 caco3 nahco3 na2co3 kmno4 k2mno4 mno2 nh4cl nh3 g hcl g 例11 1 sncl2易水解生成碱式氯化亚锡 溶解sncl2粉末需加浓盐酸 原因是 2 用纯碱和过氧化氢混合可制作新型液体洗涤剂 2na2co3 3h2o2 它具有杀菌 消毒 去油污的能力 且不会污染水源 如果配制洗涤剂的水中含有铁离子 不仅会失去杀菌作用 还会削弱洗涤剂的去污能力 试分析原因 用离子方程式和简要文字表述 剂失去杀菌作用 2h2o2 2h2o o2 fe3 会加速h2o2分解 使洗涤 例12 硫酸铅 pbso4 广泛应用于制造铅蓄电池 白色颜料等 利用方铅矿精矿 pbs 直接制备硫酸铅粉末的流程如下 3 fe3 pb2 以氢氧化物形式完全沉淀时 溶液的ph分别 为3 2 7 04 步骤 中生成pbcl2和s的离子方程式为 加入盐酸的另一个目的是为了控制ph在0 5 1 0 原因是 思路指导 若溶质含有能发生水解的离子 控制溶液酸碱 性往往是暗示抑制某种离子水解 解析 步骤 中生成pbcl2和s 说明加入的盐酸 氯化铁与pbs发生氧化还原反应 s元素化合价升高 则铁元素的化合价降低 离子方程式为 pbs 2fe3 2cl pbcl2 2fe2 s fe3 pb2 以氢氧化物形式完全沉淀时 溶液的ph分别为3 2 7 04 所以加入盐酸的另一个目的是为了控制ph在0 5 1 0 原因是抑制fe3 pb2 的水解 答案 pbs 2fe3 2cl pbcl2 2fe2 s抑制fe3 pb2 的水解 思维模型 溶液中离子的浓度关系 1 离子浓度排序 1 单一的盐 强酸弱碱盐或强碱弱酸盐 溶液 nh4cl溶液离子浓度大小顺序 c cl c nh c h c oh ch3coona离子浓度大小顺序 c na c ch3coo c oh c h 2 强酸弱碱盐和对应弱碱的混合溶液 或者强碱弱酸盐和 对应弱酸的混合溶液 这种类型比较复杂 最简单的一种情况 物质的量浓度相等的nh4cl nh3 h2o混合溶液中 物质的量浓度相等的ch3coona ch3cooh混合溶液中 c ch3coo c na c h c oh 3 弱酸加入到强碱中使溶液呈中性 或弱碱加入到强酸中 使溶液呈中性 ch3cooh加入到naoh溶液中 c ch3coo c na c h c oh 4 多元弱酸的酸式盐 水解大于电离 呈碱性 如nahco3溶液 注意 无论是上述哪种情况 酸式盐本身是完全电离的 只是电离出来的弱酸根离子又进一步发生水解和电离 而且只是很少一部分 2 溶液中的守恒 以na2co3溶液为例 讨论溶液中各离子存在的守恒关系 1 电荷守恒 电解质溶液中 溶液总是呈电中性 即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数 如在na2co3溶液中存在 技巧 找齐离子 找准电荷 2 物料守恒 也称原子守恒 技巧 物料守恒的关键元素不能是h或o 3 质子守恒 技巧 单一的盐溶液的质子守恒求解方法 如na2co3水溶液中的质子转移作用图示如下 多组分溶液可以通过电荷守恒和物料守恒两式推导得到质 子守恒 典例 2016年四川卷 向1l含0 01molnaalo2和0 02molnaoh的溶液中