云南省曲靖市陆良县第二中学高二化学下学期期中试题 (2).doc

陆良二中20142015学年下学期期中考试高二化学试题 第i卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题2分，共40分）1.只改变一个影响因素.平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是a.k值不变.平衡可能移动b.k值变化.平衡一定移动c.平衡移动.k值可能不变d.平衡移动.k值一定变化2.一定温度下，反应n2（g）3h2（g）2nh3（g）的反应热和化学平衡常数 分别为h和k, 则相同温度时反应4nh3（g） 2n2（g）6h2（g）的反应热和化学平衡常数为 a2h和2k b-2h和 k2 c-2h和 k-2 d2h和-2k 3.对于反应a(g)3b(g)2c(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是av(a)=0.04 moll-1s-1 bv(b)=0.03 moll-1s-1cv(c)=0.04 moll-1s-1 dv(c)=0.06 moll-1s-14.反应 2so2(g)o2(g)2so3(g)h0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是a升高温度 b恒温恒容充入氧气c. 恒温恒容充入so3 d. 加入催化剂v2o55.工业上可利用合成气（co和h2的混合气体）生产甲醇。已知：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h92.9 kj/mol，一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 ( ) a该反应的s0 b该反应在任何温度下均能自发进行c向容器中充入少量he，平衡向正反应方向移动 d升高温度平衡向正反应方向移动6.下列叙述中，不正确的是（）a某特定反应的平衡常数仅是温度的函数b催化剂不能改变平衡常数的大小c平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡d化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化7.反应n2(g)+o2(g)2no(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入n2，下列说法正确的是（ ）a、平衡向逆反应方向移动，n2和o2的转化率都减小 b、平衡向正反应方向移动，n2和o2的转化率都增大 c、压强增大平衡不移动，n2的转化率不变 d、平衡向正反应方向移动，n2的转化率减小，o2的转化率增大 8.25时，水的电离达到平衡：h2ohoh；h0，下列叙述正确的是（ ）a、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c、 向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(oh)增大d、 将水加热，kw增大，ph不变，呈中性9.在一定密闭容器中，反应aa（g）bb（g）达平衡后，保持温度及各物质的量不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，b的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）a平衡向正反应方向移动了b物质a的转化率减少了c容器体积增加可以是向其中充入了惰性气体dab10.下列图示与对应叙述相符合的是（）a图i：反应co+no2co2+no达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化b图：反应2so2+o22so3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化c图：反应n2+3h22nh3在恒温情况下，反应速率与压强的关系d图：反应co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）h0，水蒸气含量随时间的变化11.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4（g）+2h2（g）=si（s）+4hcl（g）；h=+qkj/mol（q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b若反应开始时sicl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为q kjc反应至4 min时，若hcl浓度为0.12 mol/l，则h2的反应速率为0.03 mol/（lmin）d当反应吸收热量为0.025q kj时，生成的hcl通入100 ml 1 mol/l的naoh溶液恰好反应12.反应ma(s)nb(g)pc(g)h0，在一定温度下，平衡时b的体积分数(b%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是 a. npb. x点表示的正反应速率小于逆反应速率c. x点比y点时的反应速率慢d.若升高温度，该反应的平衡常数增大13.14.在一密闭容器中，反应a()b()c()达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，b和c的浓度均是原来的1.8倍，则： a平衡向正反应方向移动 b物质a的转化率增加 c物质c的质量分数增加 d215.已知某可逆反应：ma(g)+nb(g) pc(g) h 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度t和压强p与反应物b在混合气体中的百分含量（b%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）a、t1p2，m+np，h0 b、t1t2，p1p，h0c、t1t2，p1p2，m+np，ht2，p1p2，m+np，h016.h2s水溶液中存在电离平衡h2sh+hs-和hs-h+s2-。若向h2s溶液中()a.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大b.通入过量so2气体，平衡向左移动，溶液ph增大c.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液ph减小d.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小17.在相同温度时，100ml 0.01moll1的醋酸溶液与10ml 0.1moll1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）ah+的物质的量b醋酸的电离常数c中和时所需naoh的量d加足量锌粉产生氢气的量18.向ch3coohch3coo+h+的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的ph都变小的是（）ah2o bch3coona cnh3h2o dh2so419.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同20.下列说法或表示正确的是（ ） a等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象c稀溶液中：h（aq）oh（aq）=h2o（l） h57.3kjmol，若将含0.5molh2so4的浓硫酸与含l mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kjd在25101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj的热量，则h2燃烧的热化学方程式为：2h2（g）o2（g）=2h2o（l） h285.8kjmol选择题答题卡班级： 姓名： 学号：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第ii卷（非选择题）二、填空题（本题共8道小题，每空2分，共68分）21.根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（10分）（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kj的热量，该反应的热化学方程式是 （2）如图是198k时n2与h2反应过程中能量变化的曲线图该反应的热化学方程式为： （3）写出以下物质的电离方程式： nahco3 ch3coonh4 h2co3 22.一密封体系中发生下列反应：n2 +3h2 2nh3 +q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：（10分）回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？ 、 、 （3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_at0t1 bt2t3 ct3t4 dt5t623.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义根据已学知识回答下列问题：（1）对于密闭容器中的反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，673k，30mpa下n（nh3）和n（h2）随时间变化的关系如右下图所示（8分）下列叙述正确的是（填选项）a点a的正反应速率比点b的大b点c处反应达到平衡c点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（n2）不一样d其他条件不变，773k下反应至t1时刻，n（h2）比上图中d点的值大（2）已知n2（g）+3h2 （g）2nh3（g）h=92.4kjmol1合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是（填选项）a采用较高压强（20mpa50mpa）b采用500的高温c用铁触媒作催化剂d将生成的氨液化并及时从体系中分离出来在容积均为2l（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2moln2、6molh2和1moln2、3molh2，在相同温度、催化剂下使其反应最终达到平衡后，两容器n2转化率分别为甲、乙，则甲容器中平衡常数表达式为（用含甲的代数式表示，化简为最简式），此时甲乙（填“”、“”“=”）24.煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（4分）（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： c(s)h2o(g)co(g)h2(g) h=+131.3 kjmol-1，s=133.7j(kmol) -1 该反应能否自发进行与 有关。一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同） a容器中的压强不变 b1 mol hh键断裂的同时断裂2 molho键c正(co) =逆(h2o) dc(co)=c(h2)25.在10l容器中，加入2mol的so2(g)和2mol的no2(g)，保持温度恒定，发生反应：so2(g)no2(g)so3(g)no(g)。当达到平衡状态时，测得容器中so2(g)的转化率为50%。（6分）（1）该温度下的该反应的平衡常数=_（用数值表示）（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的so2(g)，则：化学平衡将向_方向移动，no2的转化率将_；26.已知：c(s，石墨)+o2(g)=co2(g) h1=-393kjmol-1 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h2=-572kjmol-1 2c2h2(g)+5o2(g)=4co2(g)+2h2o(l)h3=-2598kjmol-1 根据盖斯定律，计算298k时由c(s，石墨)和h2(g)生成1mol c2h2(g)反应的焓变： h=_ 。（2分）27.一定温度下在体积为5l的密闭容器中发生可逆反应。（8分）(i)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为写出该反应的化学方程式_.()若该密闭容器中加人的是2molfe(a)与1molh2o(g).发生秒时,h2的物质的量为0.20mol,到第t2称时恰好达到平衡.此时h2的物质的量为0.35mol。(1)t1t2这段时间内的化学反应速率v(h2)_。(2)若继续加人2molfe(s)，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”).(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t3时改变了某种条件.改变的条件是_。28.(1)若25t1”、“”或“”)11014，作出此判断的理由是 。(2) 在t1时，测得纯水中的c(h)2.4107mol/l，则c(oh)为 。该温度下，测得某h2so4溶液中c(so42-)5106 moll1，该溶液中c(oh) moll1。(3) t2 下：0.01 moll1的氢氧化钠溶液的ph 。若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的ph值ph1与强碱的ph值ph2之间应满足的关系是 。（12分）29.现有室温的hcl、h2so4、ch3cooh三种溶液（8分）（1）若三种酸均为ph=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 （用序号表示，下同），三种酸溶液各取1ml，分别加水到1000ml，ph最小的是 （2）若三种酸均为0.1moll1的溶液，它们的ph由大到小的顺序是 ，完全中和物质的量均相同的三份naoh溶液时，需三种酸的体积大小关系是 试卷答案1.da、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则k值不变，平衡可能移动，a正确；b、k值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，b正确；c、平衡移动，温度可能不变，因此k值可能不变，c正确；d、平衡移动，温度可能不变，因此k值不一定变化，d错误，选d。2.c反应热和化学计量数成之比，即反应热是-2h；平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，选项c正确，选c。3.a同一个化学反应用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的，因此在比较反应速率快慢时，应首先换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较数值大小。若都用物质b来表示，则ad中物质b的反应速率分别为0.6mol/(ls)、0.3mol/(ls).所以最快的是a，选a。4.da.升高温度，平衡逆向移动，错误 b.恒温恒容充入氧气，平衡正向移动，错误； c.恒温恒容，充入三氧化硫，平衡逆向移动，错误； d.加入催化剂，只能加快化学反应速率，不能改变平衡，正确，选d。5.aa、正反应是气体体积减小的方向，正确；b、该反应符合能量判据，违反熵判据，需要在一定条件下进行，错误；c、容积不变，增大压强，反应物和生成物浓度均不变，平衡不移动，错误；d、h0，升高温度平衡向逆反应方向移动，错误,选a。6.d考点：化学平衡常数的含义.专题：化学平衡专题分析：a、特定反应的平衡常数只随温度变化；b、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；c、平衡常数改变，反应温度一定改变；化学平衡发生移动；d、改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变；解答：解：a、特定反应的平衡常数只随温度变化；故a正确；b、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；催化剂不能改变平衡常数的大小，故b正确；c、平衡常数改变，反应温度一定改变；化学平衡一定发生移动；故c正确；d、改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变；，故d错误；点评：本题考查了化学平衡常数的计算，含义理解，影响因素的分析判断，化学平衡常数时温度的函数，题目较简单7.c反应n2(g)+o2(g)2no(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入n2，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率降低，氧气的转化率增大，该反应是左右气体系数和相等的反应，增大压强，平衡不移动，氮气的转化率不变，选c。8.ba向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（oh）升高，错误； b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h）增大，kw不变，正确；c向水中加入少量固体ch3coona，平衡正向移动，c（h）降低，错误； d将水加热，kw增大，ph减小，错误；选b。9.b考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，b的浓度应为原来的50%，实际平衡时b的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成b的方向移动，则ab，据此结合选项判断解答：解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，b的浓度应为原来的50%，实际平衡时b的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成b的方向移动，则ab，a、假设体积增加一倍时若平衡未移动，b的浓度应为原来的50%，实际平衡时b的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成b的方向移动，即向正反应移动，故a正确；b、平衡向正反应移动，a的转化率增大，故b错误；c、向其中充入了惰性气体，容器体积增加，故c正确；d、减小压强，平衡向生成b的方向移动，则ab，故d正确；点评：本题考查化学平衡移动等，难度不大，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向10.b考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：a升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等；b缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小；c增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多；d由图可知，温度t2先到达平衡，故温度t2t1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大解答：解：a升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图象中正、逆速率增大相同的倍数，图象与实际不相符，故a错误；b缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图象与实际相符合，故b正确；c增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多，图象中逆反应速率增大更多，图象与实际不相符，故c错误；d由图可知，温度t2先到达平衡，故温度t2t1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，图象中温度越高，水蒸气的含量越低，图象与实际不相符，故d错误；点评：本题考查化学平衡图象、影响化学平衡及化学反应速率的因素等，难度中等，理解外界条件对化学平衡与反应速率的影响是解题关键11.d考点：化学平衡建立的过程；反应热和焓变.专题：化学平衡专题分析：a、从压强对平衡移动的影响分析；b、注意反应的可逆性；c、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；d、根据方程式计算生成hcl的物质的量解答：解：a、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，sicl4的转化率减小，故a错误；b、该反应为可逆反应，1molsicl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于qkj，故b错误；c、反应至4min时，若hcl浓度为0.12mol/l，则v（hcl）=0.03mol/（lmin），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（h2）=v（hcl）=0.03mol/（lmin）=0.015mol/（lmin），故c错误；d、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025qkj时，生成hcl的物质的量为4=0.1mol，100ml1mol/l的naoh的物质的量为0.1l1mol/l=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故d正确；点评：本题考查了化学反应能量变化，平衡移动和影响因素的分析判断，速率计算及热化学方程式计算应用，题目难度中等12.ca.反应ma(s)nb(g)pc(g)h0，在一定温度下，从平衡时b的体积分数(b%)与压强变化的关系可以看到：随着压强的增大，b的体积分数在增大，则n 水的电离是吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，c(h)增大，c(oh)增大，kw= c(h) c(oh)，kw增大（2）2.4107mol/l 5.76109 moll1 （3） 10 ph1+ph2=13（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，答案为：；温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；（2）依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，某温度下纯水中的c（h+）=2.410-7mol/l，则此时溶液中的c（oh-）=2.410-7mol/l，该温度下，某h2so4溶液中c（so42-）=510-6mol/l，则溶液中氢离子浓度是110-5mol/l，c（oh-）=5.7610-14：10-5=5.76109 moll1；（3）t2温度下水的离子积常数是110-12，0.01 moll1的氢氧化钠溶液的h+110-12/0.01=10-10 ph=10；设强酸的ph=a，强碱的ph=b，由t2时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，即n（h+）=n（oh-），则1010-a=110b-12，101-a=10b-12，