云南省玉溪一中高三理综（化学部分）上学期期中试题 （含解析）.doc

云南省玉溪一中2014届高三理综（化学部分）上学期期中试题 （含解析）7下列有关化学用语表示正确的是a对硝基甲苯的结构简式： b镁离子的结构示意图：c次氯酸的电子式： d亚硫酸钠水解的离子方程式：so32- +2h2o h2so3+2oh-8.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是a水电离出的c（h+）=110-14 mol/l的溶液：k+、ag(nh3)2+、br、clb在含有al3+、cl的溶液中：hco3、i、nh4+、mg2+c在c（h+）=110-13 moll-1的溶液中：na+、s2、so32、no3d在溶质为kno3和nahso4的溶液中：fe2+、ca2+、al3+、cl 9.设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a1 molcl2与足量fe反应转移电子数一定为3na b标准状况下，2.24 l nh3中含有共价键的数目为nac1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 na d标况下，11.2 l so3所含的分子数目为0.5na10下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论a用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无k+b向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加bacl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加bacl2后出现白色沉淀溶液中一定含有so42-c向一定浓度的cuso4溶液中通入适量h2s气体出现黑色沉淀h2s的酸性比h2so4强d向某溶液中滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无考点：本题考查离子的检验、化学反应规律。 11.下列离子反应方程式中，书写正确的是 a明矾溶液加入偏铝酸钠溶液： al3+3alo2-+6h2o=4al(oh)3 b氯化铁溶液与适量铜粉混合：cu + fe3+ = cu2+ fe2+ cfe3o4固体溶于足量稀硝酸溶液中：fe3o4+8h+=2fe3+ fe2+ 4h2o d碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合：2hco3+ca2+2oh=caco3+co32+2h2o12在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（m）关系，判断下列说法正确的是a若m（甲）m（乙），则气体体积：甲乙b若m（甲）m（乙），则气体的压强：甲乙c若m（甲）m（乙），则气体的摩尔体积：甲乙d若m（甲）m（乙），则的分子数：甲乙13某有机物结构简式如图所示，下列有关该有机物叙述正确的是a该有机物分子式为c9h8o3b该有机物可以和氯化铁溶液发生显色反应c1 mo1该有机物与溴水反应，最多消耗2 mol br2d1 mol该有机物最多与2 mol naoh反应26. （12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的no3 - 转化为n2，从而消除污染。该反应中涉及的微粒有：h2o、al、oh、al(oh)3、no3-、n2，请将这些微粒中除no3-以外的微粒填入以下空格内（不用配平）。 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_ 。（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4al 3o2 6h2o =4 al(oh)3 。电池正极的电极反应式是 ；消耗13.5 g al时转移_mole-。（3）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。已知：4al(s) 3o2(g) = 2al2o3(s)h = 2830 kj/mol h = 230 kj/molc(s)o2(g) = co2(g) h = 390 kj/mol铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是 ，铝热反应属于_（填字母）反应。a氧化还原b复分解c置换【答案】（1）no3- al h2o al(oh)3 n2 oh（2分）5327（16分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h = -92 kjmol-1（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_a混合气体的压强不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化c反应容器中n2、nh3的物质的量的比值不再发生变化d单位时间内断开a个h-h键的同时形成3 a个n-h键e三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题： 表示n2 的浓度变化的曲线是 （选填曲线代号“a”、“b”或“c”）。 前25 min 内，用h2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是 。在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数k = （计算结果可用分数表示）。若升高温度，该反应的平衡常数值将_ _(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中h2 浓度变化了1.5 moll-1，请你在图中画出第25 min 40 min nh3浓度变化曲线。（4）在一定温度下，将1 mol n2和3 mol h2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。达平衡时，h2的转化率1 = _ _。在相同条件下，若起始时只将nh3置于该容器中，达到平衡状态时nh3的转化率为2，当1 + 2 =1时，则起始时n (nh3)= _ _mol。【答案】（1）a c （2）c 0.12 moll-1min-1 （或0.148、0.15）； 减小（3）28（15分）长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的问题：(1)d装置中反应的化学方程式为 。b装置中反应的离子方程为 。(2)称量ag na2so3样品放入锥形瓶中，向b装置反应后的溶液中加入足量的bacl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中na2so3的质量分为数为： 。(3)为保证实验测定的准确性，a中的硫酸什么时候滴加 ，c装置中naoh溶液的作用是 _。(4)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、bacl2溶液、ba(no3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为： 。(填试剂编号)【答案】(1)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o （3分） cl2so22h2o=4h2clso （3分） (2)100% （2分） 36（15分）【化学选修2化学与技术】工业上生产氯气常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。（1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的 通过。（填下列微粒的编号） h2 cl2 h+ cl na+ oh （2）写出在电解过程中发生的电极方程式 阳极： 。（3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896l，而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为 。（4）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：所用的交换膜不能让分子自由通过；电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：写出在电解过程中发生的电极方程式阴极： 。最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是： 。从溶液中析出溶质的方法是蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶考点：本题考查电解原理，物质的分离、提纯和除杂、电解方程式的书写及相关计算。 37（15分）【化学选修3物质结构与性质】氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是 。（2）c、n、o三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。 （3）（n2h4）分子可视为nh3分子中的一个氢原子被nh2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。 n2h4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。 肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： n2o4（1）+2n2h4（l） 3n2（g）+4h2o（g）h= 103 87kjmol1若该反应中有4mol nh键断裂，则形成的键有 mol。肼能与硫酸反应生成n2h6so4，n2h6so4晶体类型与硫酸铵相同，则n2h6so4的晶体内不存在 （填标号） a离子键 b共价键 c配位键 d范德华力 （4）氮化硼（bn）是一种重要的功能陶瓷材料，在与石墨结构相似的六方氮化硼晶钵中，层内b原子与n原子之间的化学键为_ 。 （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3615l010m，立方氮化硼晶胞中含有 个氮原子、 个硼原子，立方氮化硼的密度是 gcm一3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为na）38（15分）【化学选修5有机化学基础】某药物g的合成路线如下图所示，已知一元醇a中氧的质量分数约为267%，e中核磁共振氢谱为四组峰，且