云南省红河哈尼族彝族自治州弥勒二中高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年云南省红河 哈尼族彝族自治州弥勒二中高三（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1（3分）（2009四川）下列有关物质检验的实验结论正确的是（） 选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42b向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不显红色再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有fe2+c将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是so2d将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类aabbccdd2（3分）（2010天津）下列鉴别方法可行的是（）a用氨水鉴别al3+、mg2+和ag+b用ba（no3）2溶液鉴别cl、so42和co32c用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷d用kmno4酸性溶液鉴别ch3ch=chch2oh和ch3ch2ch2cho3（3分）（2014东区校级三模）一种白色固体可能由na+、ba2+、cl、br、hco3、so32、so42离子中的若干种组成，某同学设计实验检验其组成，记录如下：实验步骤实验操作实验现象将固体溶于水，用ph试纸检验无色溶液 ph=9向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置产生气泡，ccl4层呈橙色向所得水溶液中加入ba（no3）2溶液和稀hno3有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生下列关于固体组成的结论错误的是（）a肯定含有hco3和brb至少含有so32、so42中的一种离子c肯定不含ba2+，一定含有cld无需焰色反应即可断定溶液中含有na+4（3分）（2014秋弥勒县校级期中）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）aca2+、al3+、br、co32bpb2+、hg2+、s2、so3cnh4+、h+、s2o32、po43dna+、ba2+、cl、no35（3分）（2014秋弥勒县校级期中）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）a将过量so2通入冷氨水中：so2+nh3h2ohso3+nh4+b向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热：nh4+ohnh3+h2oc用kio3氧化酸性溶液中的ki：5i+io3+3h2o3i2+6ohd用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag+2h+no3ag+no+h2o6（3分）（2013安徽）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）a银氨溶液：na+、k+、no3、nh3h2ob空气：ch4、co2、so2、noc氢氧化铁胶体：h+、k+、s2、brd高锰酸钾溶液：h+、na+、so42、葡萄糖分子7（3分）（2013江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）amno2 与浓盐酸反应制cl2：mno2+4hclmn2+2cl+cl2+2h2ob明矾溶于水产生al（oh）3胶体：al3+3h2oal（oh）3+3h+cna2o2溶于水产生o2：na2o2+h2o2na+2oh+o2dca（hco3）2溶液与少量naoh溶液反应：hco3+ca2+ohcaco3+h2o8（3分）（2014秋弥勒县校级期中）50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）a在蒸馏水中滴加浓h2so4，kw不变bnacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同c饱和食盐水中：c（na+）+c（h+）=c（cl）+c（oh）dph=12的纯碱溶液中：c（oh）=1.0102moll19（3分）（2014天津）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）a某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应bnh4f水溶液中含有hf，因此nh4f溶液不能存放于玻璃试剂瓶中c可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底d增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成h2的速率10（3分）（2014秋弥勒县校级期中）设na为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）a在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4nab0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nac标准状况下，11.2l苯中含有分子的数目为0.5nad1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1na11（3分）（2012安徽）仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）选项实验目的玻璃容器a分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯b用ph=1的盐酸配制100mlph=2的盐酸100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管c用溴水、淀粉ki溶液比较br2与i2的氧化性强弱试管、胶头滴管d用nh4cl固体和ca（oh）2固体制备并收集nh3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶aabbccdd12（3分）（2014秋弥勒县校级期中）下列关于化学用语的表示正确的是（）a过氧化钠的电子式：b质子数为35、中子数为45的溴原子：brc氯化铵、次氯酸都属于强电解质d只滴加氨水鉴别nacl、alcl3、mgcl2、na2so4四种溶液13（3分）（2014秋弥勒县校级期中）苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）a与苹果酸互为同分异构体b1 mol苹果酸可与3 mol naoh发生中和反应c1 mol苹果酸与足量金属na反应生成1 mol h2d四联苯的一氯代物有5种14（3分）（2014海南）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓已知hh，ho和o=o键的键焓h分别为436kjmol1、463kjmol1和495kjmol1下列热化学方程式正确的是（）ah2o（g）h2（g）+o2（g）h=485kjmol1bh2o（g）h2（g）+o2（g）h=+485kjmol1c2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=+485kjmol1d2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=485kjmol115（3分）（2014安徽）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2no2（g）+o3（g）n2o5（g）+o2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）abcd升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v（no2）=0.2 moll1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（o2）aabbccdd二填空题（本题包括4个题，共55分）（共3个小题，18分）16（3分）（2014秋弥勒县校级期中）已知：fe2o3（s）+c（s）co2（g）+2fe（s）h=+234.1kjmol1c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kjmol1则fe（s）与o2反应生成fe2o3的热化学方程式是17（10分）（2011春扬中市校级期末）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等（1）o3与ki溶液反应生成的两种单质是和（填分子式）（2）o3在水中易分解，一定条件下，o3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示已知：o3的起始浓度为0.0216mol/lpht/mint/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157ph增大能加速o3分解，表明对o3分解起催化作用的是在30、ph=4.0条件下，o3的分解速率为 mol/（lmin）据表中的递变规律，推测o3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为（填字母代号）a.40、ph=3.0 b.10、ph=4.0 c.30、ph=7.018（5分）（2014秋弥勒县校级期中）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因（2）实验室中现有na2so4、mgso4、ag2so4、k2so4等4种溶液，可与上述实验中cuso4溶液起相似作用的是（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）：、19（8分）（2014秋弥勒县校级期中）无色透明溶液中可能含有下列离子：k+、al3+、fe3+、ba2+、no3、so42、hco3、cl，取该溶液进行如下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失请回答下列问题：（1）根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是，肯定不存在的是（2）写出与两个实验有关的离子方程式：，20（14分）（2014秋弥勒县校级期中）按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：（1）锌极为极，电极反应式为；铜极为极，电极反应式为；（2）石墨棒c1为极，电极反应式为；石墨棒c2附近发生的实验现象为（3）当c2极析出224ml气体（标准状况）时，锌的质量 （填“增加”或“减少”） g；cuso4溶液的质量 （填“增加”或“减少”） g21（15分）（2014秋弥勒县校级期中）图中aj均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物a的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%b的一氯代物仅有一种，b的结构简式为；（2）m是b的一种同分异构体，m能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则m的结构简式为；（3）由a生成d的反应类型是，由d生成e的反应类型是；（4）c的分子式为c6h10o4，0.146g g需用20ml0.100mol/l naoh溶液完全中和，j是一种高分子化合物则由g转化为j的化学方程式为：（5）h中含有的官能团是（名称），i中含有的官能团是（名称）2014-2015学年云南省红河哈尼族彝族自治州弥勒二中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1（3分）（2009四川）下列有关物质检验的实验结论正确的是（） 选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42b向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不显红色再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有fe2+c将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是so2d将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类aabbccdd考点：常见阴离子的检验；常见气体的检验；常见阳离子的检验；有机物（官能团）的检验专题：物质检验鉴别题分析：a、根据硫酸根离子的检验方法分析是否有干扰离子存在；b、结合三价铁离子的检验方法进行分析判断；c、依据漂白性物质的漂白作用和二氧化硫的检验方法判断；d、从醛基官能团的存在物质进行分析；解答：解：a、so42的检验，应该先加盐酸，若无现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明存在so42，否则会受到银离子等其他离子的干扰，向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成可能是氯化银沉淀，故a错误；b、三价铁离子遇到硫氰酸根会生成血红色溶液，二价铁离子无此现象，向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不显红色，说明不含三价铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成了三价铁离子，因此原溶液含有二价铁离子，故b正确；c、二氧化硫气体检验方法，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热恢复红色，证明是二氧化硫，选项中也可能是氯气通入后生成的次氯酸起漂白作用，故c错误；d、能发生银镜反应的官能团为醛基，醛基可以在醛中，也可以在葡萄糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯中存在，故d错误；故选b点评：本题考查有关常见离子的检验和物质鉴别等知识，知识点较为基础，为综合运用题2（3分）（2010天津）下列鉴别方法可行的是（）a用氨水鉴别al3+、mg2+和ag+b用ba（no3）2溶液鉴别cl、so42和co32c用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷d用kmno4酸性溶液鉴别ch3ch=chch2oh和ch3ch2ch2cho考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用分析：鉴别物质时，所要鉴别的物质要与所加入物质的反应具有不同的现象才可以鉴别出，鉴别al3+和mg2+需用过量强碱，生成的naalo2和mg（oh）2沉淀，具有不同的现象；用ba（no3）2溶液不能鉴别so42和co32，因都生成不溶于水的物质；核磁共振是根据不同h的吸收图象，判断出化合物有几种不同的h，1溴丙烷有三种h，2溴丙烷有两种h所以1溴丙烷会有三个吸收峰，而2溴丙烷只有两个；ch3ch=chch2oh和ch3ch2ch2cho都能被kmno4酸性溶液氧化而导致kmno4溶液褪色，则不能鉴别解答：解：a、氨水分别和al3+、mg2+反应生成难溶于水的al（oh）3和mg（oh）2，不能鉴别二者，鉴别al3+和mg2+需用过量强碱，生成的naalo2和mg（oh）2沉淀，故a错；b、用ba（no3）2溶液不能鉴别so42和co32，因生成物baso4和baco3都不溶于水，故b错；c、1溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，故c正确；d、碳碳双键、醛基都能被酸性kmno4氧化，kmno4溶液都褪色，无法鉴别，故d错故选c点评：本题考查物质的检验和鉴别，做题时要注意al（oh）3的性质，碳碳双键、醛基与高锰酸钾反应的性质，很多同学在这两个地方容易出错3（3分）（2014东区校级三模）一种白色固体可能由na+、ba2+、cl、br、hco3、so32、so42离子中的若干种组成，某同学设计实验检验其组成，记录如下：实验步骤实验操作实验现象将固体溶于水，用ph试纸检验无色溶液 ph=9向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置产生气泡，ccl4层呈橙色向所得水溶液中加入ba（no3）2溶液和稀hno3有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生下列关于固体组成的结论错误的是（）a肯定含有hco3和brb至少含有so32、so42中的一种离子c肯定不含ba2+，一定含有cld无需焰色反应即可断定溶液中含有na+考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：将固体溶于水，用ph试纸检验，溶液ph=9，该溶液为弱碱性，则可能存在hco3、so32；向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置，产生气泡，ccl4层呈橙色，橙色的为溴单质，则溶液中存在溴离子；气体只能为二氧化碳，则原溶液中存在碳酸氢根离子；向所得水溶液中加入ba（no3）2溶液和稀hno3，有白色沉淀产生，该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中至少存在so32、so42中的原则离子，根据离子共存，则一定存在钡离子；操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定；最后根据电荷守恒确定原溶液中一定存在钠离子，根据以上分析进行解答解答：解：根据溶液ph=9，该溶液为弱碱性，则至少存在hco3、so32中的一种离子；根据滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置，产生气泡，ccl4层呈橙色，橙色的为溴单质，则溶液中存在br；气体只能为二氧化碳，则原溶液中一定存在hco3；根据可知该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中至少存在so32、so42中的原则离子，根据离子共存，则一定存在ba2+，根据电荷守恒确定原溶液中一定存在钠离子；由于加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定，a根据以上分析可知，原溶液中一定存在hco3和br，故a正确；b根据可知原溶液中至少含有so32、so42中的一种离子，故b正确；c根据以上分析可知，原溶液中一定不存在钡离子，由于加入了氯离子，无法确定原溶液中是否存在氯离子，故c错误；d由于不存在钡离子，根据溶液电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子钠离子，故d正确；故选c点评：本题考查了常见阴离子、阴离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质、反应现象及检验方法，本题中根据电荷守恒判断钠离子存在为易错点4（3分）（2014秋弥勒县校级期中）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）aca2+、al3+、br、co32bpb2+、hg2+、s2、so3cnh4+、h+、s2o32、po43dna+、ba2+、cl、no3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则该组离子能大量共存，以此解答该题解答：解：aca2+、co32反应生成沉淀，al3+、co32发生互促水解反应，不能大量共存，故a错误；bs2与pb2+、hg2+反应生成沉淀，不能大量共存，故b错误；cs2o32在酸性条件下不能稳定存在，自身发生氧化还原反应，且po43与h+反应，故c错误；d离子之间不发生任何反应，可大量共存，故d正确故选d点评：本题考查离子的共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大5（3分）（2014秋弥勒县校级期中）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）a将过量so2通入冷氨水中：so2+nh3h2ohso3+nh4+b向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热：nh4+ohnh3+h2oc用kio3氧化酸性溶液中的ki：5i+io3+3h2o3i2+6ohd用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag+2h+no3ag+no+h2o考点：常见元素的名称、符号、离子符号专题：离子反应专题分析：a、二氧化硫为酸性气体，与氨水反应生成亚硫酸盐，继续通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢盐；b、碳酸氢根也能与氢氧根反应生成碳酸根和水；c、酸性溶液中大量存在氢离子，不能生成氢氧根；d、离子反应方程式应遵循质量守恒定律解答：解：a、二氧化硫为酸性气体，与氨水反应生成亚硫酸盐，继续通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢盐，故a正确；b、碳酸氢根也能与氢氧根反应生成碳酸根和水，应为：hco3+nh4+2ohnh3+2h2o+co32，故b错误；c、酸性溶液中大量存在氢离子，不能生成氢氧根，应为：5i+io3+6h+3i2+3h2o，故c错误；d、离子反应方程式应遵循质量守恒定律，应为：3ag+4h+no33ag+no+2h2o，故d错误，故选a点评：本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大6（3分）（2013安徽）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）a银氨溶液：na+、k+、no3、nh3h2ob空气：ch4、co2、so2、noc氢氧化铁胶体：h+、k+、s2、brd高锰酸钾溶液：h+、na+、so42、葡萄糖分子考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：a银氨溶液在氨水中能稳定存在；bno易被空气中的氧气氧化；c氢氧化铁胶体在酸性条件下不能共存；d葡萄糖分子具有还原性，能与具有氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应解答：解：a银氨溶液在氨水中能稳定存在，在碱性条件下该组离子不发生任何反应，能大量共存，故a正确；b空气的氧气与no反应生成no2，反应的化学方程式为2no+o2=2no2，不能大量共存，故b错误；c氢氧化铁胶体在酸性条件下离子反应为fe（oh）3+3h+fe3+3h2o，氢氧化铁胶体中的三价铁可氧化具有还原性的硫离子，不能大量共存，故c错误；d高锰酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖分子具有还原性，高锰酸钾与葡萄糖能发生氧化还原反应，不能大量共存，故d错误；故选a点评：本题考查离子共存问题，明确常见离子的性质及离子之间发生的反应是解答的关键，解答该题时注意各选项中的条件，题目难度不大7（3分）（2013江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）amno2 与浓盐酸反应制cl2：mno2+4hclmn2+2cl+cl2+2h2ob明矾溶于水产生al（oh）3胶体：al3+3h2oal（oh）3+3h+cna2o2溶于水产生o2：na2o2+h2o2na+2oh+o2dca（hco3）2溶液与少量naoh溶液反应：hco3+ca2+ohcaco3+h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：ahcl为强电解质，应完全电离；b是胶体，而不是沉淀，且水解为可逆反应；c没有配平；dnaoh完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠解答：解：amno2与浓盐酸反应制cl2的离子反应为mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，故a错误；b明矾溶于水产生al（oh）3胶体的离子反应为al3+3h2oal（oh）3+3h+，故b错误；cna2o2 溶于水产生o2的离子反应为2na2o2+2h2o4na+4oh+o2，故c错误；dca（hco3）2溶液与少量naoh溶液反应飞离子反应为hco3+ca2+ohcaco3+h2o，故d正确；故选d点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意胶体的生成为水解的应用及与量有关的离子反应，题目难度中等8（3分）（2014秋弥勒县校级期中）50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）a在蒸馏水中滴加浓h2so4，kw不变bnacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同c饱和食盐水中：c（na+）+c（h+）=c（cl）+c（oh）dph=12的纯碱溶液中：c（oh）=1.0102moll1考点：水的电离；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较分析：akw仅与温度有关；bch3coonh4促进水的电离；c任何溶液中都遵循电荷守恒；d根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度解答：解：akw仅与温度有关，所以蒸馏水中滴加浓h2so4，放热温度升高，kw变大，故a错误；bbch3coonh4促进水的电离，nacl对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，故b错误；c氯化钠溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c（na+）+c（h+）=c（cl）+c（oh），故c正确；d水的离子积常数与温度有关，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积常数增大，50下，水的离子积常数大于1014，所以ph=12的纯碱溶液中：c（oh）1.0102moll1，故d错误；故选c点评：本题考查离子浓度关系，根据电荷守恒、物料守恒来分析离子浓度大小，易错选项是d，注意水的离子积常数与温度的关系，为易错点9（3分）（2014天津）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）a某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应bnh4f水溶液中含有hf，因此nh4f溶液不能存放于玻璃试剂瓶中c可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底d增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成h2的速率考点：焓变和熵变；使用化石燃料的利弊及新能源的开发；化学反应速率的影响因素；硅和二氧化硅专题：化学反应中的能量变化；化学反应速率专题分析：a、吸热反应可以自发进行，必须是熵增的反应，依据反应自发进行的判断是hts0分析；b、氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸腐蚀玻璃；c、海底由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质；d、常温下铁在浓硫酸中钝化解答：解：a、吸热反应可以自发进行，h0，若满足hts0，必须是熵增的反应，故a正确；b、氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸和玻璃中二氧化硅反应腐蚀玻璃，因此nh4f溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故b正确；c、海底中天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，为可燃冰，故c正确；d、常温下铁在浓硫酸中钝化，表面形成致密氧化物薄膜阻止浓硫酸与铁反应，不能生成氢气，故d错误；故选d点评：本题考查了物质性质，盐类水解分析应用，注意常温铁在浓硫酸中发生钝化现象，题目较简单10（3分）（2014秋弥勒县校级期中）设na为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）a在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4nab0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nac标准状况下，11.2l苯中含有分子的数目为0.5nad1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、过氧化钠中氧元素的化合价为1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子b、丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；c、标况下，苯为液态；d、1.6个氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子解答：解：a、过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2na，故a错误；b、0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2na，故b错误；c、标况下，苯为液态，故c错误；d、1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1na，故d正确；故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大11（3分）（2012安徽）仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）选项实验目的玻璃容器a分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯b用ph=1的盐酸配制100mlph=2的盐酸100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管c用溴水、淀粉ki溶液比较br2与i2的氧化性强弱试管、胶头滴管d用nh4cl固体和ca（oh）2固体制备并收集nh3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶aabbccdd考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氧化还原反应；氨的实验室制法；配制一定物质的量浓度的溶液专题：氧化还原反应专题；元素及其化合物；化学实验基本操作分析：a乙醇和乙酸乙酯混溶，不能直接用分液的方法分离；b量取ph=1的盐酸需量筒；c比较br2与i2的氧化性强弱可在试管中进行实验；d反应物nh4cl固体和ca（oh）2固体应放在大试管中进行实验，缺少大试管；解答：解：a乙醇和乙酸乙酯都是有机物，它们混溶，仅用分液漏斗和烧杯采用分液的方法无法分离，应先加入饱和碳酸钠溶液，然后分离，故a错误；b配制100mlph=2的盐酸，应用量筒量取ph=1的盐酸溶液，缺少量筒，不能完成该实验，故b错误；c比较br2与i2的氧化性强弱，根据br2+2ki=i2+2kbr可知氧化性是br2i2，碘单质遇淀粉变蓝，可用胶头滴管将各溶液滴在试管中根据反应现象淀粉变蓝，判断氧化性强弱，故c正确；d实验室制备氨气，反应物nh4cl固体和ca（oh）2固体应放在大试管中进行实验，题目缺少大试管，故d错误；故选c点评：本题主要考查物质的除杂和氧化性强弱比较、溶液的配制等实验的基本操作，平时注意相关知识的积累，题目难度中等12（3分）（2014秋弥勒县校级期中）下列关于化学用语的表示正确的是（）a过氧化钠的电子式：b质子数为35、中子数为45的溴原子：brc氯化铵、次氯酸都属于强电解质d只滴加氨水鉴别nacl、alcl3、mgcl2、na2so4四种溶液考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：a过氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；b质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数；c次氯酸在溶液中部分电离，属于弱酸；d氨水与氯化钠、硫酸钠不反应，与氯化铝、氯化铝都生成白色沉淀，无法鉴别四种溶液解答：解：a过氧化钠属于离子化合物，钠离子用离子符号表示，阴离子需要标出最外层电子即所得电荷，过氧化钠正确的电子式为：，故a错误；b质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数为80，该原子可以表示为：br，故b正确；c氯化铵在溶液中完全电离，属于强电解质，而次氯酸在溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故c错误；d氨水不与nacl、na2so4溶液反应，且氨水与alcl3、mgcl2生成的都是白色沉淀，无法用氨水鉴别，故d错误；故选b点评：本题考查了常见化学用语的判断、物质的鉴别方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确强弱电解质的概念、物质鉴别方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力13（3分）（2014秋弥勒县校级期中）苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）a与苹果酸互为同分异构体b1 mol苹果酸可与3 mol naoh发生中和反应c1 mol苹果酸与足量金属na反应生成1 mol h2d四联苯的一氯代物有5种考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：该分子中含有羧基和醇羟基，能发生消去反应、酯化反应、中和反应、氧化反应，以此解答解答：解：a与苹果酸是同一种物质，故a错误；b.1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molnaoh发生中和反应，故b错误；c羟基和羧基都能与钠反应生成氢气，则1 mol苹果酸与足量金属na反应生成1.5 mol h2，故c错误；d中，根据上下对称、左右对称可知，四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故d正确故选d点评：本题考查了有机物的结构和性质，明确物质中含有的官能团及其性质是解本题关键，熟悉常见有机物的性质、常见有机化学反应，题目难度不大14（3分）（2014海南）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓已知hh，ho和o=o键的键焓h分别为436kjmol1、463kjmol1和495kjmol1下列热化学方程式正确的是（）ah2o（g）h2（g）+o2（g）h=485kjmol1bh2o（g）h2（g）+o2（g）h=+485kjmol1c2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=+485kjmol1d2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=485kjmol1考点：热化学方程式；真题集萃专题：化学反应中的能量变化分析：旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，h=反应物的键能和生成物的键能和，据此进行解答解答：解：a、水分解是吸热反应，应该h0，故a错误；b、h=2463kj/mol436kj/mol495kj/mol=242.5kj/mol，故b错误；c、氢气燃烧放热，应该h0，故c错误；d、h=2436kj/mol+495kj/mol4463kj/mol=485kj/mol，故d正确故选：d点评：本题考查了热化学方程式的书写、反应热的计算，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确化学键与化学反应中能量变化的关系是解题关键15（3分）（2014安徽）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2no2（g）+o3（g）n2o5（g）+o2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）abcd升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v（no2）=0.2 moll1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（o2）aabbccdd考点：真题集萃；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；b由图可知，03s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/l0.4mol/l=0.6mol/l，根据v=计算v（no2），注意选项中单位；c使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动；d达平衡时，仅增大c（o2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低解答：解：a由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故a正确；b由图可知，03s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/l0.4mol/l=0.6mol/l，故v（no2）=0.2mol/（ls），单位错误，故b错误；ct1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故c错误；d达平衡时，仅增大c（o2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表o3浓度、压强，故d错误，故选a点评：本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度中等，b选项为易错点，学生容易忽略单位问题二填空题（本题包括4个题，共55分）（共3个小题，18分）16（3分）（2014秋弥勒县校级期中）已知：fe2o3（s）+c（s）co2（g）+2fe（s）h=+234.1kjmol1c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kjmol1则fe（s）与o2反应生成fe2o3的热化学方程式是2fe（s）+o2（g）=fe2o3（s）h=824.35kjmol1考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断解答：解：已知：fe2o2（s）+c（s）=co2（g）+2fe（s）h=+234.1kjmol1c（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1由盖斯定律，得：2fe（s）+o2（g）=fe2o3（s）h=（393.5kjmol1）234.1kjmol1即2fe（s）+o2（g）=fe2o3（s）h=824.35kjmol1故答案为：2fe（s）+o2（g）=fe2o3（s）h=824.35kjmol1点评：本题考查盖斯定律的利用，难度不大，明确已知反应与目标热化学方程式的关系是关键，注意基础知识的掌握与理解17（10分）（2011春扬中市校级期末）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等（1）o3与ki溶液反应生成的两种单质是o2和i2（填分子式）（2）o3在水中易分解，一定条件下，o3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示已知：o3的起始浓度为0.0216mol/lpht/mint/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157ph增大能加速o3分解，表明对o3分解起催化作用的是oh在30、ph=4.0条件下，o3的分解速率为1.00104 mol/（lmin）据表中的递变规律，推测o3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为b、a、c（填字母代号）a.40、ph=3.0 b.10、ph=4.0 c.30、ph=7.0考点：化学反应速率的影响因素；氧化还原反应分析：（1）o3与ki溶液反应生成的两种单质只能为o2、i2；（2）ph增大，则oh浓度增大；根据v=计算；根据ph和温度判断达到平衡所用的时间的范围，可判断分解速率解答：解：（1）o3与ki溶液反应生成的两种单质只能为o2、i2，故答案为：o2；i2；（2）ph增大，则oh浓度增大，ph增大能加速o3分解，表明对o3分解起催化作用的是oh，故答案为：oh； v=1.00104mol/（lmin），故答案为：1.00104； 由表中数据可知，40c、ph=3.0时，所需时间在31min158min之间；10c、ph=4.0时，所需时间231nin；30c、ph=7.0时，所需时间7min，则分解速率依次增大的顺序为b、a、c，故答案为：b、a、c点评：本题考查化学反应速率的影响因素的实验探究，题目难度中等，本题注意对表中数据的分析和处理18（5分）（2014秋弥勒县校级期中）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因cuso4与zn反应产生的cu与zn形成cuzn原电池，加快了氢气生成的速率（2）实验室中现有na2so4、mgso4、ag2so4、k2so4等4种溶液，可与上述实验中cuso4溶液起相似作用的是ag2so4（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）：增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：（1）zn和硫酸的反应中加入少量的cuso4溶液，能置换出一定量cu