江西省宜中学高中化学《1.2.2元素周期律》导学案 新人教版必修2.doc

学习笔记1.2.2元素周期律【本课时学习目标（导）】1了解原子核外电子的排布。2掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。3微粒半径及大小的比较。【自主思考（思）】1. 根据核外电子排布的规律，划出118号原子结构示意图，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？（1）同一周期： （2）同一主族： （3）随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布 2.观察118号元素的原子半径数据，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？(稀有气体元素的原子半径暂不考虑，因为稀有气体的原子半径的测定方法与其他元素原子半径的测定方法不同)（1）同一周期： （2）同一主族： （3）随着原子序数的递增，元素原子半径 3. 观察118号元素的主要化合价数据，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现什么规律性的变化？（1）同一周期： （2）同一主族： （3）随着原子序数的递增，元素主要化合价 【小组合作学习（议、展、评）】1. 元素原子的半径大小受哪些因素的影响呢？当原子的电子层数相同时，为什么随着原子序数的递增，元素原子半径会逐渐减小？2. 元素的最高正价与什么有关？元素的最低负价与什么有关？元素的最高正价与最低负价之间有什么联系？3. 已知118号元素的离子aw3、bx、cy2、dz都具有相同的电子层结构，请填写下列大小关系：质子数 离子半径 原子半径 学习笔记【老师讲解（评）】1、粒子半径大小的比较同主族，从上到下，原子（离子）半径逐渐增大。同周期，从左到右，原子（离子）半径逐渐减小。同一元素粒子，化合价数值越高，其半径越小。核外电子排布相同的粒子，核电荷数越大，其半径越小。2、主族元素的主要化合价主族元素的最高正价=最外层电子数=主族序数（o、f及稀有气体元素除外）主族元素的负化合价（非金属具有）=8-最高正价 【课堂训练（检）】1.下列元素原子半径最大的是（ ）a、li b、f c、na d、cl2.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ）a、k na li b、ba2+ ca2+ mg2+ c、ca2+ k+ cl- d、n o f3. 关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（ ）a. 原子半径比阴离子半径小 b. 原子半径比阴离子半径大c. 原子半径比阳离子半径小 d. 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大【课后练习（练）】1.下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）a. li、be、b原子最外层电子数依次增多 b. p、s、cl元素最高正价依次升高c. n、o、f原子半径依次增大 d. na、k、rb的电子层数依次增多2.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c 3种离子半径的大小顺序为（ ）a. a b c b. b a c c. c a b d. c b a3. 下列微粒半径大小比较正确的是（ ）a. na+mg2+al3+o2 b. s2clna+al3+c. namgalsi d. csrbkna4.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（ ）a电子层数逐渐增多 b原子半径逐渐增大c最高正化合价数值逐渐增大 d从si到cl，最低负化合价从-4到-15.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )原子序数为15的元素的最高化合价为3a族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期a族a bc d学习笔记6.有a、b、c、d四种元素。a的最高正价与其负价的绝对值之差为6。a、d次外层都是8个电子；a、d的化合物da在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子。b有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。c2+与氖原子具有相同的电子层结构。试写出上述