高考化学二轮复习精品资料专题02 化学常用计量名校组合测试题（教师版）.doc

2013高考化学二轮复习精品资料专题02 化学常用计量（名校测试，教师版）一、选择题1 na表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()a在18g18o2中含有na个氧原子b1mol cl2参加反应转移电子数一定为2nac1mol h2与1mol cl2反应生成na个hcl分子d1mol羟基中电子数为10na2 na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a等物质的量的n2和co所含分子数均为nab1.7gh2o2中含有的电子数为0.9nac1mol na2o2固体中含离子总数为4nad标准状况下，2.24l戊烷所含分子数为0.1na【试题出处】2012-2013江苏启东中学模拟【解析】“等物质的量”并不一定是1mol，故a错误；b中所含电子数为180.9mol，故b正确；1mol na2o2中所含的离子总数为3na，其中包括2mol na和1mol o，故c错误；标准状况下，戊烷是液体，故d错误。【答案】b【考点定位】化学常用计量3下列叙述中正确的是()在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48l当1mol气体的体积为22.4l时，它一定处于标准状况下标准状况下，1l hcl和1l h2o的物质的量相同标准状况下，1g h2和14g n2的体积相同28g co的体积为22.4l同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比abc d【试题出处】2012-2013曲靖一中模拟【解析】错在不是任何物质，只能是气体。结论太片面，1mol气体在温度和压强符合一定关系时，也能使体积占有22.4l。错在标准状况下水不是气体。错在没有标明标准状况。【答案】d【考点定位】化学常用计量4下列有关实验操作的叙述正确的是()a用量筒取5.00ml 1.00mol/l盐酸于50ml容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/l盐酸b将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液c用10ml质量分数为98%的h2so4，用水稀释至100ml，h2so4的质量分数为9.8%d质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15% 5设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a常温下，1l 0.1moll1的nh4no3溶液中氮原子数为0.2 nab1mol羟基中电子数为10 nac在反应kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3mol i2转移的电子数为6 nad常温常压下，22.4l乙烯中ch键数为4 na【试题出处】2012-2013石家庄二中模拟【解析】羟基(oh)为9电子微粒，b错；i2既是氧化产物又是还原产物，每生成3mol i2转移的电子数为5na，c错；常温常压下，22.4l乙烯不是1mol，ch键数不是4na，d【解析】在同温同压时，气体的体积和物质的量成正比，和分子数也成正比，所以相同体积的气体物质的量相同，分子数也相同，又因为所给的气体都是双原子分子，所以所含的原子数也相等，a选项正确；因为同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，n2和o2只有在等物质的量混合时的平均摩尔质量等于no的摩尔质量；根据和可以判断气体的质量和密度也不一定相等。【答案】a【考点定位】化学常用计量8设na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()acl2的摩尔质量与na个cl2分子的质量在数值和单位上都相等b活泼金属从盐酸中置换出1mol h2，转移电子数为nac500ml 0.5moll1al2(so4)3溶液中，含so数目为0.75nad常温常压下，0.5 na个一氧化碳分子所占体积是11.2l9下列说法正确的是()a把100ml 3moll1的h2so4跟100mlh2o混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5moll1b把100g 20%的nacl溶液跟100g h2o混合后，nacl溶液的质量分数是10%c把200ml 3moll1的bacl2溶液跟100ml 3moll1的kcl溶液混合后，溶液中的c(cl)仍然是3moll1d把100ml 20%的naoh溶液跟100ml h2o混合后，naoh溶液的质量分数是10%【试题出处】2012-2013衡水中学模拟【解析】a错，因为100ml 3moll1的h2so4跟100ml h2o混合后的体积小于200ml；b正确，w100g20%/(100g100g)10%；c错，因为3moll1的bacl2溶液中的氯离子浓度为6moll1，混合后溶液中氯离子浓度大于3moll1；d错，因为naoh溶液的密度大于1gml1，加入水的质量等于100g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。【答案】b【考点定位】化学常用计量10有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为v1、v2和v3，则v1、v2和v3的大小关系正确的是()av1v2v3 bv1v3v2cv2v3v1 dv1v2v3【试题出处】2012-2013哈尔滨三中模拟【解析】3份小苏打质量相等，无论是直接与盐酸反应，还是部分分解或完全分解后与盐酸反应，最终得到的是nacl溶液，其中cl来自于盐酸，na来自于nahco3,3份小苏打消耗盐酸的体积相同。【答案】d【考点定位】化学常用计量二、非选择题11一定质量的液态化合物xy2，在标准状况下的一定质量的o2中恰好完全燃烧，反应方程式为：xy2(l)3o2(g)=xo2(g)2yo2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/l，则：(1)反应前o2的体积是_ _。(2)化合物xy2的摩尔质量是_ _。(3)若xy2分子中x、y两元素的质量比是3：16，则x、y两元素分别为_和_(写元素符号)。12臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3o22o3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol(保留一位小数)。(2)将8l氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5l，其中臭氧为_l。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896l(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。 (3)本题应分情况讨论：假设o2和o3完全反应，则o2和o3的质量即为铜粉增加的质量，m总1.6g，n总0.04mol，则混合气体的平均相对分子质量为40g/mol，知40g/mol求得故臭氧体积分数为50%或0.5；假设铜完全反应，o2或o3剩余，设生成cuo bgcu cuo63.579.520g bg求得b2521.6故假设错误。【答案】(1)35.6(2)3(3)0.5或50%【考点定位】化学常用计量13某化学兴趣小组测定某fecl3样品(含少量fecl2杂质)中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：称取ag样品，置于烧杯中；加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250ml溶液；准确量取25.00ml步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量； 请根据上面的叙述，回答：(1)如图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是e和_(填字母)。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式：_。(3)洗涤沉淀的操作是_。(4)第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应是_。(5)若坩埚质量是w1g，最终坩埚和固体的总质量是w2g，则样品中铁元素的质量分数为_ _。(列出算式，不需化简)【试题出处】2012-2013重庆巴蜀中学模拟【解析】(1)根据实验步骤可知，需要溶液配制、量取等步骤，所以需要的仪器有滴定14奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再用硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。nh3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白质含量。试回答下列问题：(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？_(2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大()a烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯b定容时，俯视刻度线c定容时，仰视刻度线d移液时，有少量液体溅出(3)若称取样品的质量为1.5g ，共配制100ml的溶液，取其中的20ml，经过一系列处理