高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第2课时 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版.ppt

第一章化学计量在实验中的应用 必考内容 第二课时物质的量在化学实验中的应用 考纲解读 1 物质的量浓度 考点一物质的量浓度及相关计算 2 物质的量浓度与溶质质量分数的比较 类型三溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 1 溶液稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变 即m1w1 m2w2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变 即c1v1 c2v2 溶液质量守恒 m 稀 m 浓 m 水 体积一般不守恒 2 溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变 即 c1v1 c2v2 c混v混 3 将1mol l 1的nacl溶液和0 5mol l 1的bacl2溶液等体积混合后 不考虑体积变化c cl 0 75mol l 1 提示 二者c cl 是相等的 混合后不考虑总体变化 c cl 浓度不变 5 标准状况下22 4lhcl溶于1l水 盐酸的物质的量浓度为1mol l 1 提示 hcl溶于水后 没指出溶液的密度 无法计算溶液的体积 无法求c hcl 6 将10ml1mol l 1的h2so4稀释成0 1mol l 1的h2so4 可向该溶液中加入100ml水 提示 应该加入水形成100ml溶液 1 描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积 而不是指溶剂的体积 根据密度计算溶液体积的单位一般是ml 要注意单位的换算 2 溶质的浓度和离子的浓度不一定相同 要注意根据化学式具体分析计算 例如 1mol l 1cacl2溶液中cl 的物质的量浓度不是1mol l 1 3 溶液稀释或混合时 溶液的体积一般不可直接相加 而是应根据溶液的质量和密度求算 4 应用物质的量浓度进行计算时 要注意质量守恒和电荷守恒的应用 a 1 5 硫酸铜溶液 中的5 是什么含义 2 0 4mol l 1nacl溶液中0 4mol l 1表示的含义是什么 3 从上述两种溶液中分别取出5ml 它们的浓度分别 5 0 4mol l 1 答案 1 表示100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质 2 1l该nacl溶液中所含nacl的物质的量是0 4mol 方法技巧 c b c 解析 从10ml稀释到200ml 盐酸稀释了20倍 稀释后的c hcl 0 25mol l b a 总结提升 1 主要仪器 1 托盘天平 称量前先调零 称量时药品放在 砝码放在 读数精确到 g 提醒 熟知常见量器的精确度 量筒精确到0 1ml 滴定管精确到0 01ml ph试纸精确到整数值 考点二一定物质的量浓度溶液的配制 左盘 右盘 0 1 2 容量瓶 构造及用途 刻度线 100ml 250ml 5500ml 1000ml 查漏操作 2 配制过程配制过程示意图 3 以配制480ml1mol l 1naoh溶液为例 所需容量瓶的规格 1 计算 填写计算过程与结果 m naoh 2 称量 根据计算结果 称量固体质量 3 溶解 将称量好的固体放入烧杯中 加适量蒸馏水溶解 并用 搅拌 溶解过程中玻璃棒的作用为 4 转移 移液 移液前需要将溶液冷却至室温 移液中玻璃棒的作用为 500ml 1mol l 1 0 5l 40g mol 1 20 0g 玻璃棒 搅拌 加速溶解 引流 5 洗涤 用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 次 洗涤液注入 中 并振荡容量瓶 使溶液混合均匀 6 定容 将蒸馏水注入容量瓶 在液面离容量瓶颈刻度线下 时 改用胶头滴管滴加蒸馏水 定容时要平视刻度线 至凹液面最低处与刻度线 7 摇匀 盖好瓶塞 上下反复颠倒 摇匀 提醒 配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容 不必计量水的用量 配制naoh溶液时 必须用小烧杯快速称量naoh固体 不能将naoh直接放在纸上 因naoh固体易潮解 且易与空气中的co2反应 2 3 容量瓶 1 2cm 相切 4 误差分析 以配制一定物质的量浓度的naoh溶液为例 1 配制溶液时 先在烧杯中将固体溶解或将液体稀释 待冷却至室温后再转移入容量瓶中 切不可直接将溶质倒入容量瓶中 更不能在容量瓶中进行化学反应 2 溶液转移至容量瓶时 要用玻璃棒引流 玻璃棒应靠在刻度线以下 3 使用容量瓶前必须检查其是否漏水 必须把容量瓶洗涤干净 但不能用待配液润洗 不必干燥 4 有序思维 补充实验所需仪器 即按照实验的先后顺序 步骤 思考每一步所需仪器 可以防止漏写某种仪器 常考的缺少的仪器有 ml容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 胶头滴管 500ml容量瓶 10 0g 左盘 小于 32 6g 标尺 4 溶解 玲却 该步实验中需要使用玻璃棒 作用是 5 转移 洗涤 在转移时应使用 引流 洗涤烧杯2 3次是为了 6 定容 摇匀 定容的操作是 搅拌 加速溶解 玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中 向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线下1 2cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切 解析 解答本题时需注意以下两点 在计算所需溶质的物质的量或质量时 要按容量瓶的容积进行计算 用容量瓶不能配制任意体积的溶液 只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制 1 实验室中有500ml 与480ml最接近 的容量瓶 进行配制时应配制500ml溶液 另外还缺少胶头滴管 2 m naoh 0 5mol l 1 0 5l 40 0g mol 1 10 0g 3 用托盘天平称量时 物品放在左盘 托盘天平精确到0 1g 在称量时 取砝码的顺序为先大后小 然后移动游码 答案 1 有影响 定容时俯视液面会造成溶液体积偏小 结果浓度偏高 2 由v 5mol l 1 500ml 0 5mol l 1 得v 50ml 溶液配制过程 四个数据 方法技巧 d 解析 配制溶液的过程中 在液面接近刻度线下1 2cm时 需改用胶头滴管加水到刻度线 ac 烧杯 玻璃棒 2 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器 瓶上标有 填序号 温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式 3 根据计算得知 需质量分数为98 密度为1 84g cm 3的浓硫酸 ml 计算结果保留一位小数 如果实验室有10ml 50ml 100ml的量筒 应选 ml的量筒最好 6 8 10 b 解析 配制480ml溶液 需要选用500ml容量瓶 需要氢氧化钠的质量为40g mol 0 5mol 20 0g 故a不符合题意 定容时俯视刻度线 导致配制的溶液的体积偏小 浓度偏高 故b符合题意 没有洗涤烧杯 导致配制的溶液中溶质的物质的量减小 使配制的溶液浓度偏低 故c不符合题意 玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方 导致配制的溶液体积偏大 使所配溶液浓度偏低 故d不符合题意 偏小 偏大 偏大 4 配制naoh溶液时 naoh固体中含有na2o杂质 5 配制naoh溶液时 天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片 其他操作均正确 6 配制一定物质的量浓度的naoh溶液 需称量溶质4 4g 称量时物码放置颠倒 7 在量取浓硫酸时 仰视读数 8 配制前容量瓶中有水滴 9 定容摇匀后少量溶液外流 10 定容时 加水超过刻度线 用胶头