高考化学大一轮复习 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应课件 新人教版.pptVIP

第三节氧化还原反应 考点一氧化还原反应的基本概念 核心自主排查 一 氧化还原反应1 本质和特征 电子转移 得失或偏移 化合价 2 相关概念及其关系 失 还原性 氧化 氧化性 还原 得 例如 反应mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o中 氧化剂是 还原剂是 氧化产物是 生成1molcl2时转移电子数目为 被氧化的hcl的物质的量是 盐酸表现的性质是 和 mno2 hcl cl2 2na 2mol 还原性 酸性 3 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1 双线桥法 请标出cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目 2 单线桥法 请标出cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目 4 氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 根据下图 将下面反应类型的序号填入下表中 根据上表总结 1 一定属于氧化还原反应的是 反应 2 一定不属于氧化还原反应的是 反应 置换 复分解 二 常见的氧化剂与还原剂1 常见氧化剂 包括某些活泼的非金属单质 含有高价态元素的化合物 某些氧化物和过氧化物等 如 cl so2 no或no2 mn2 fe2 或fe 2 常见还原剂 包括活泼的金属单质 某些非金属单质 元素处于低价态时的物质 化合物 金属离子 非金属离子 氢化物等 如 zn2 h co2 fe3 s i2 3 具有中间价态的物质既有氧化性 又有还原性 fe s h2o fe3 o2 其中 fe2 主要表现 性 h2o2主要表现 还原 氧化性 思维诊断 正确的打 错误的打 1 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 提示 比如氧气和臭氧的相互转化 不是氧化还原反应 有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 2 某元素从游离态变为化合态 该元素一定被氧化 提示 从游离态变为化合态 化合价可能升高被氧化 也可能降低被还原 3 非金属阴离子只具有还原性 金属阳离子只具有氧化性 提示 比如fe2 具有还原性 4 没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应 提示 只要有化合价变化 就是氧化还原反应 如na2o2 so2 na2so4 5 氧化还原反应中的反应物 不是氧化剂就是还原剂 提示 比如氯气与naoh溶液的反应 氯气既是氧化剂又是还原剂 6 浓硫酸能干燥so2 说明强氧化剂与强还原剂不一定发生氧化还原反应 提示 硫酸与so2中的硫元素没有中间价态 所以不能反应 基础小题快练 1 金属铜的提炼多从黄铜矿开始 黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2cufes2 o2cu2s 2fes so2 下列说法不正确的是 a o2只作氧化剂b cufes2既是氧化剂又是还原剂 c so2既是氧化产物又是还原产物d 若有1molo2参加反应 则反应中共有4mol电子转移 解析 选d 氧元素的化合价只降低未升高 故a项正确 cufes2中铜元素的化合价降低 硫元素部分化合价升高 故cufes2既是氧化剂又是还原剂 b项正确 so2既是氧化产物又是还原产物 c项正确 若有1molo2参加反应 得到4mol电子 同时2molcufes2中的铜元素也得到2mol电子 即反应中共有6mol电子转移 d项错误 2 下列各组物质中只具有还原性的是 a f co nab na i znc fe3 d fe3 o2 h2o2 解析 选b co中碳元素处于中间价态 具有氧化性 a错误 na zn是金属单质 只具有还原性 i 是碘元素的最低价 也只具有还原性 b正确 fe3 o2 h2o2均具有氧化性 c d错误 高考模拟预测 1 下列反应中的氨与反应4nh3 5o2 4no 6h2o中的氨作用相同的是世纪金榜导学号30682020 a 2na 2nh3 2nanh2 h2b 2nh3 3cuo 3cu n2 3h2oc nh3 hcl nh4cld 3sih4 4nh3 si3n4 12h2 解析 选b 4nh3 5o2 4no 6h2o中的氨气是还原剂 a中氨气是氧化剂 b中氨气是还原剂 c是非氧化还原反应 d中氨气是氧化剂 2 铅的冶炼大致过程如下 富集 将方铅矿 pbs 进行浮选 焙烧 2pbs 3o22pbo 2so2 制粗铅 pbo cpb co pbo copb co2 下列说法正确的是世纪金榜导学号30682021 a 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化b 方铅矿焙烧反应中 pbs是还原剂 发生还原反应c 过程 中 制取1molpbo共转移2mol电子d 将1molpbs冶炼成pb理论上至少需要6g碳 解析 选d 富集方铅矿过程中没有新物质的生成 所以不属于化学变化 a错误 根据反应2pbs 3o22pbo 2so2可知 pbs中s的化合价升高 所以pbs是还原剂 发生氧化反应 b错误 过程中生成2molpbo 共转移12mol电子 所以生成1molpbo转移6mol电子 c错误 1molpbs反应能生成1molpbo 1molpbo被还原至少需要c0 5mol 所以至少需要6g碳 d正确 加固训练 1 在一定条件下 分别以高锰酸钾 氯酸钾 过氧化氢 h2o2 为原料制取氧气 当制得同温 同压下相同体积的o2时 三个反应中转移的电子数之比为 a 1 1 1b 2 2 1c 2 3 1d 4 3 2 解析 选b kmno4和kclo3中的氧都为 2价 h2o2中的氧为 1价 故生成1molo2 前两者转移4mol电子 而后者转移2mol电子 因此三个反应中转移电子数之比为2 2 1 2 氯气是一种重要的工业原料 工业上利用反应3cl2 2nh3 n2 6hcl检查氯气管道是否漏气 下列说法错误的是 a 若管道漏气遇氨就会产生白烟b 该反应利用了cl2的强氧化性c 该反应属于复分解反应d 生成1moln2有6mol电子转移 解析 选c 在反应3cl2 2nh3 n2 6hcl中 cl2为氧化剂 nh3为还原剂 n2为氧化产物 hcl为还原产物 此反应中利用了cl2的强氧化性 每生成1moln2有6mol电子转移 由于有nh3存在 生成的hcl与nh3会化合成nh4cl 产生白烟 故c错误 考点二氧化还原反应的基本规律及应用 核心自主排查 1 氧化性 还原性的判断 1 氧化性是指物质 的性质 或能力 还原性是指物质 的性质 或能力 得电子 失电子 2 氧化性 还原性的强弱取决于物质得 失电子的 程度 与得 失电子数目的 无关 例如 na e na al 3e al3 但根据金属活动性顺序 na比al活泼 更易失去电子 所以na比al的还原性强 难易 多少 从元素的价态考虑 最高价态 只有 如fe3 h2so4 kmno4等 最低价态 只有 如金属单质 cl s2 等 中间价态 既有 又有 如fe2 s cl2等 氧化性 还原性 氧化性 还原性 2 氧化还原反应基本规律的应用 1 某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种 no feso4 fe no3 3 h2o hno3和fe2 so4 3 已知hno3为反应物 则该氧化还原反应中的还原剂是 还原产物是 feso4 no 2 alh3和nh3之间可能发生反应产生h2 判断的理由是alh3中氢的化合价为 nh3中氢的化合价为 因而有可能发生 反应而产生氢气 3 根据氧化还原反应的规律写出浓硫酸 h2s和so2三种物质可能发生的氧化还原反应的两个化学方程式为 1价 1 价 氧化还原 2h2s so2 3s 2h2o h2s h2so4 浓 s so2 2h2o 4 已知还原性 i fe2 br 向febr2溶液中通入少量cl2 反应的离子方程式为 向fei2溶液中通入少量cl2 反应的离子方程式为 向fei2溶液中通入过量的cl2 反应的离子方程式为 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2i cl2 i2 2cl 2fe2 4i 3cl2 2fe3 2i2 6cl 5 在氯酸钾和浓盐酸的反应中 每1mol氯酸钾参与反应 转移电子的物质的量为 1molcl2与ca oh 2完全反应 转移的电子数是 na 5mol 1 思维诊断 正确的打 错误的打 1 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 提示 如浓硫酸和na2so4溶液中 硫元素均为 6价 但浓硫酸具有强氧化性 而na2so4溶液无氧化性 2 强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应 提示 强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件 如h2和o2发生反应需要点燃 3 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性 提示 一些中间价态的离子 如fe2 既有氧化性 又有还原性 4 元素的非金属性越强 其氧化性越强 相应单质越活泼 提示 非金属性越强氧化性越强 但是相应单质的活泼性和其没有关系 如c和n 氮元素非金属性强 但是氮气比碳单质稳定 5 往febr2溶液中通入少量cl2 br 先被氧化 提示 由于还原性fe2 br 所以往febr2溶液中通入少量cl2 首先被氧化的是fe2 6 向浓硫酸中通入h2s气体 1mol浓硫酸完全反应转移电子数可能是6na 也可能是2na 提示 h2so4 浓 3h2s 4s 4h2o h2so4 浓 h2s so2 s 2h2o 前一反应中1mol浓硫酸完全反应转移6na电子 后一反应中1mol浓硫酸完全反应转移2na电子 7 1molcl2与ca oh 2完全反应 转移的电子数是2na 提示 cl2既是氧化剂又是还原剂 1molcl2和ca oh 2反应 转移电子数应为na 高考命题探究 角度1强弱规律 模拟母题示例 2017 衡水模拟 有下列三个反应 cl2 fei2 fecl2 i2 2fe2 br2 2fe3 2br co2o3 6hcl 2cocl2 cl2 3h2o 下列说法正确的是世纪金榜导学号30682022 a 中的氧化产物分别是i2 fe3 cocl2b 氧化性co2o3 cl2 fe3 c 根据反应 一定可以推理得到cl2 febr2 fecl2 br2d 在反应 中当1molco2o3参加反应时 有1molhcl被氧化 解析 选b 三个反应中元素化合价升高所在的产物是i2 fe3 cl2 它们是氧化产物 a错误 氧化还原反应中 氧化剂的氧化性强于氧化产物 在反应 中 氧化性 cl2 i2 在反应 中 氧化性 br2 fe3 在反应 中 氧化性 co2o3 cl2 所以氧化性顺序是co2o3 cl2 br2 fe3 b正确 根据氧化性顺序 cl2 br2 fe3 cl2和febr2反应时 氯气既能氧化溴离 子又能氧化亚铁离子 所以还可能生成三价铁离子和溴单质 c错误 在反应 中生成1molcl2时 有6mol的hcl参加反应 其中2molhcl被氧化 故d错误 模拟母题变式 根据反应 是否一定可以推理得到cl2 febr2 fecl2 br2 提示 否 根据氧化性顺序 cl2 br2 fe3 还原性顺序 fe2 br 故cl2与febr2反应时 fe2 优先被氧化 探究归纳总结 氧化性 还原性强弱比较的方法方法一 依据反应原理判断 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物可总结为比什么性 找什么剂 产物之性小于剂 方法二 据 三表 判断 1 根据元素周期表判断 2 根据金属活动性顺序判断 3 根据非金属活动性顺序判断 方法三 依据电化学原理判断 1 原电池 一般情况下 两种不同的金属构成原电池的两极 其还原性 负极 正极 2 电解池 用惰性电极电解混合溶液时 在阴极先放电的阳离子的氧化性较强 在阳极先放电的阴离子的还原性较强 角度2守恒规律 模拟母题示例 2017 大连模拟 24ml浓度为0 05mol l 1的na2so3溶液 已知硫元素最高价为 6价 恰好与20ml浓度为0 02mol l 1的k2cr2o7 铬元素最高价为 6价 溶液完全反应 则元素铬在被还原的产物中的化合价是世纪金榜导学号30682023 a 6b 3c 2d 0 解析 选b 解答本题应依据氧化还原反应中得失电子守恒来计算 24ml浓度为0 05mol l 1的na2so3溶液失去电子的物质的量为n 0 024l 0 05mol l 1 2 0 0024mol 与k2cr2o7中铬原子所得电子的总数是相等的 n cr 0 02l 0 02mol l 1 2 0 0008mol 所以每个铬原子得到3 0 0024mol 0 0008mol 个电子 铬元素的化合价降低3价 在k2cr2o7中cr为 6价 最后化合价为 3价 探究归纳总结 守恒法解题的 三步流程 角度3价态归中规律 模拟母题示例 2017 太原模拟 氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应 cl2 koh kx ky h2o 未配平 kx在一定条件下能自身反应 kx ky kz 未配平 ky与kz的关系比为1 3 以上kx ky kz均是一元酸的钾盐 由以上条件推知在kx中氯的化合价是 a 1b 3c 5d 7 解析 选c 在反应cl2 koh kx ky h2o 未配平 中 cl2自身发生氧化还原反应 化合价既升高 又降低 则kx ky中肯定有一种为 1价 另一种氯元素的化合价可能为 1 3 5 7价 kx在一定条件下自身可发生反应 kx ky kz 可知ky中氯元素化合价为 1价 且所得产物中ky与kz的物质的量之比为1 3 则存在4kx ky 3kz 若kx中cl为 1价 根 据得失电子守恒 则kz中cl的价态为 1 排除 若kx中cl为 3价 根据得失电子守恒 则kz中cl的价态为 3 排除 若kx中cl为 5价 根据得失电子守恒 则kz中cl的价态为 5 7 满足 故选c 探究归纳总结 价态归中规律 1 含义 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时 该元素价态的变化遵循 高价 低价 中间价 而不会出现交叉现象 可总结为价态相邻能共存 价态相间能归中 归中价态不交叉 价升价降只靠拢 例如 h2s与浓硫酸的反应 2 应用 根据化合价判断氧化还原反应体系中的氧化剂 还原剂和氧化产物 还原产物及电子转移的数目 判断同种元素不同价态的物质之间反应的可能性 角度4先后规律 高考母题示例 2014 上海高考 用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜 所得的溶液中加入铁粉 对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 a 若无固体剩余 则溶液中一定有fe3 b 若有固体存在 则溶液中一定有fe2 c 若溶液中有cu2 则一定没有固体析出d 若溶液中有fe2 则一定有cu析出 解析 选b fe3 的氧化性比cu2 的大 加入的铁粉可以恰好将原来剩余的fe3 还原为fe2 而没有固体剩余或析出 a d错误 在整个过程中fe3 被铜 铁还原为fe2 无论是否有固体存在 一定会含有fe2 b正确 加入的铁将剩余的fe3 还原后还可以将部分cu2 还原得铜单质 c错误 模拟母题示例 2017 武汉模拟 已知酸性高锰酸钾溶液可以将feso4氧化 化学方程式为2kmno4 10feso4 8h2so4 k2so4 2mnso4 5fe2 so4 3 8h2o 现将一定量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合 充分反应后再向所得溶液中加入ki溶液 混合溶液中铁离子的物质 的量随加入的ki的物质的量的变化关系如图所示 则下列有关说法不正确的是 a 图中ab段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应b 图中bc段发生的反应为2fe3 2i 2fe2 i2c 根据oc段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0 25mold 根据oc段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1mol 解析 选d 根据题干中化学方程式可知 的氧化性强于fe3 当加入ki溶液时 n fe3 不变 说明先氧化i a正确 反应完全后 fe3 氧化i 使n fe3 减小 b正确 bc段参加反应的i 为0 75mol 故被还原的n fe3 为0 75mol 再根据电子守恒 生成0 75molfe3 需0 15mol 加入的高锰酸钾的物质的量为0 25mol c正确 d不正确 高考模拟预测 1 向含有fe2 i br 的溶液中通入适量氯气 溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示 有关说法不正确的是世纪金榜导学号30682024 a 线段bc代表fe3 的物质的量的变化情况b 原混合溶液中c febr2 6mol l 1c 当通入cl22mol时 溶液中已发生的离子反应可表示为2fe2 2i 2cl2 2fe3 i2 4cl d 原溶液中n fe2 n i n br 2 1 3 解析 选b 还原性i fe2 br 故首先发生2i cl2 i2 2cl i 反应完毕再发生 2fe2 cl2 2fe3 2cl 最后发生反应2br cl2 br2 2cl b点时溶液中i 完全反应 溶液中存在cl fe2 和br 等 bc段发生2fe2 cl2 2fe3 2cl 代表fe3 的物质的量的变化情况 a正确 由图可知 bc段发生2fe2 cl2 2fe3 2cl fe2 反应完毕消耗氯气2mol 由 方程式可知n fe2 2 2mol 4mol 无法得到原溶液的体积 故不能计算原混合溶液中c febr2 b错误 ab段发生2i cl2 i2 2cl 2mol的i 消耗1mol氯气 bc段发生2fe2 cl2 2fe3 2cl 余下的1mol氯气再与2molfe2 反应 故参加反应的n fe2 n i 1 1 故通入2molcl2时 溶液中已发生的离子反应可表示为2fe2 2i 2cl2 2fe3 i2 4cl 故c正确 由图可知ab段消耗氯气1mol 发生2i cl2 i2 2cl 故n i 2n cl2 2mol bc段发生2fe2 cl2 2fe3 2cl 消耗氯气2mol 故n fe2 2n cl2 2 2mol 4mol de段发生2br cl2 br2 2cl 消耗氯气3mol 故n br 2n cl2 6mol 故原溶液中n fe2 n i n br 4mol 2mol 6mol 2 1 3 d正确 2 2017 衡水模拟 已知下列实验事实 cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液 又能溶于硫酸得到cr2 so4 3溶液 向kcro2溶液中滴加h2o2溶液 再酸化 可得k2cr2o7溶液 将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中 溶液变蓝 下列判断不正确的是 a 化合物kcro2中铬元素为 3价b 实验 证明cr2o3是两性氧化物c 实验 证明h2o2既有氧化性又有还原性d 实验 证明氧化性 i2 解析 选c a 化合物kcro2中 k为 1价 o为 2价 由化合物中正负化合价的代数和为0 则铬元素为 3价 故a正确 b 由反应 可知 氧化铬与酸 碱反应生成盐和水 为两性氧化物 故b正确 c 实验 中发生氧化还原反应 铬元素的化合价由 3价升高为 6价 则过氧化氢中氧元素的化合价降低 所以证明h2o2有氧化性 故c错误 d 由 中溶液变蓝 生成碘 单质可知 发生氧化还原反应 铬元素的化合价降低 碘元素的化合价升高 由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知 氧化性为 i2 故d正确 3 2017 长沙模拟 向含有amolfebr2的溶液中通入xmolcl2 下列各项为通cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式 其中不正确的是 a x 0 4a 2fe2 cl2 2fe3 2cl b x 0 6a 2br cl2 br2 2cl c x a 2fe2 2br 2cl2 br2 2fe3 4cl d x 1 5a 2fe2 4br 3cl2 2br2 2fe3 6cl 解析 选b 根据氧化还原反应的先后顺序知 cl2先氧化fe2 然后再氧化br x 0 4a时 cl2不能完全氧化fe2 只能发生反应2fe2 cl2 2fe3 2cl a项正确 当x 0 6a时 cl2将fe2 完全氧化后 又能氧化0 2amol的br 故b项错误 x a时 cl2氧化fe2 后又能氧化amol的br c项正确 x 1 5a时 cl2能将fe2 br 完全氧化 d项正确 加固训练 1 2017 淮南模拟 将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中 加热一段时间后溶液中形成nacl naclo naclo3的共存体系 下列判断不正确的是 a 参加反应所需naoh与氯气的物质的量之比一定为2 1b 反应体系中n nacl n naclo n naclo3 可能为11 1 2 c 若有amol氯气参加反应 则amol 转移电子的物质的量 amold 反应中naclo和naclo3为氧化产物 且两者物质的量之比一定为1 1 解析 选d nacl naclo naclo3中na与cl的原子个数比均为1 1 则参加反应的cl2 与所需naoh的物质的量之比为1 2 a项正确 若有amolcl2参加反应 假设反应中只生成nacl和naclo 根据得失电子守恒和元素守恒得n nacl n naclo amol 转移电子为amol 假设只生成nacl和naclo3 则根据得失电子守恒 可知 5 n nacl amol n naclo3 amol 转移电子amol 故形成nacl naclo naclo3共存体系时 amol 转移电子的物质的量 amol c项正确 若反应体系中n naclo n naclo3 1 2 且n naclo 1mol 根据得失电子守恒 转移电子的物质的量为11mol 则生成的n nacl 11mol b项正确 反应体系中naclo与naclo3均为氧化产物 两者的物质的量之间没有必然关系 d项错误 2 一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中 收集到的气体的物质的量为amol 向反应后的溶液中 存在cu2 和 加入足量naoh 产生蓝色沉淀 过滤 洗涤 灼烧 得到cuo12 0g 若上述气体为no和no2的混合物 且体积比为1 1 在相同条件下 则a可能为 a 0 80b 0 70c 0 60d 0 40 解析 选d 若混合物全是cus 其物质的量n cus n cuo 0 15mol cus中s的化合价由 2价上升到 6价 故转移电子的物质的量 0 15mol 6 2 1 2mol no和no2的体积相等 设no为xmol no2为xmol 根据得失电子守恒 得3x x 1 2 解得x 0 3 则no和no2的总物质的量为0 3mol 2 0 6mol 若混合物全是cu2s 其物质的量n cu2s n cuo 0 15mol 0 075mol cu2s中s的化合价由 2价上升到 6价 且cu的化合价由 1价上升到 2价 故转移电子的物质的量为0 075 8 1 2 0 75 mol 设no为xmol no2为xmol 3x x 0 75 根据电子得失守恒 计算得x 0 1875 故no和no2的总物质的量为0 1875mol 2 0 375mol 则收集到的气体的物质的量为0 375 0 6mol 考点三氧化还原反应方程式的配平与相关计算 核心自主排查 氧化还原反应方程式的配平 1 配平原则 得失电子 质量 电荷 2 常用方法 化合价升降法 基本步骤 最小公倍数 示例 配平 cu hno3 稀 cu no3 2 no h2o 第一步 先确定氧化剂 还原剂 氧化产物及还原产物的化学计量数 cu 0 cu 2 化合价升2 3n 5 n 2 化合价降3 23cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no h2o 第二步 根据原子守恒 观察法配平其他物质的化学计量数 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 高考命题探究 角度1氧化还原反应方程式的配平 高考母题示例 1 2016 甲卷节选 丁组同学向盛有h2o2溶液的试管中加入几滴酸化的fecl2溶液 溶液变成棕黄色 发生反应的离子方程式为 实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨 n2h4 反应的化学方程式为 2 2015 安徽高考节选 请配平反应的化学方程式 nabo2 sio2 na h2 nabh4 na2sio3 解析 1 向盛有h2o2溶液的试管中加入几滴酸化的fecl2溶液 溶液变成棕黄色主要是h2o2将fecl2中的fe2 氧化成fe3 的缘故 发生反应的离子方程式为h2o2 2fe2 2h 2fe3 2h2o nh3中氮元素的化合价升高 则naclo作氧化剂 其中氯元素化合价应降为 1 由氧化还原反应规律及质量守恒定律可知 该反应的化学方程式为2nh3 naclo n2h4 nacl h2o 2 根据元素化合价变化和原子守恒配平 答案 1 h2o2 2fe2 2h 2fe3 2h2o2nh3 naclo n2h4 nacl h2o 2 124212 模拟母题示例 2017 洛阳模拟节选 已知nabio3是黄色 微溶于水的固体 bi3 为无色 将nabio3固体加入mnso4和h2so4的混合溶液中 加热 得紫色的混合溶液 配平该反应的离子方程式 nabio3 mn2 na bi3 解析 由nabio3固体加入mnso4和h2so4的混合溶液中 加热 得紫色的混合溶液 则nabio3的还原产物为bi3 mn2 的氧化产物为 根据得失电子守恒 电荷守恒和原子守恒可得 该反应的离子方程式为5nabio3 2mn2 14h 5na 5bi3 2 7h2o 答案 5214h 5527h2o 探究归纳总结 1 配平氧化还原反应方程式的步骤 第一步 根据氧化还原反应规律和题中信息确定氧化剂 还原剂 氧化产物和还原产物 再根据电子守恒确定其化学计量数 第二步 根据溶液的酸碱性 通过在反应方程式的两端添加h 或oh 的形式使反应方程式两端的电荷守恒 第三步 根据原子守恒 通过在反应方程式的两端添加h2o或其他物质使反应方程式两端的原子守恒 2 配平的基本技能 1 全变从左边配 氧化剂 还原剂中某元素化合价全变的 一般从左边反应物着手配平 2 自变从右边配 自身氧化还原反应 包括分解 歧化 一般从右边着手配平 3 缺项配平法 先根据得失电子数配平 再观察两边电荷 若反应物这边缺正电荷 一般加h 生成物一边加水 若反应物这边缺负电荷 一般加oh 生成物一边加水 然后根据两边电荷数配平 4 当方程式中有多个缺项时 应根据化合价的变化找准氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 角度2氧化还原反应的相关计算 高考母题示例 2016 上海高考 某铁的氧化物 fexo 1 52g溶于足量盐酸中 向所得溶液中通入标准状况下112mlcl2 恰好将fe2 完全氧化 x值为 a 0 80b 0 85c 0 90d 0 93 解析 选a 根据电子守恒可知 fexo被氧化为fe3 转移的电子数和cl2转移的电子数相等 标准状况下112mlcl2转移电子数为0 01mol 则有 3 x 0 01 x 0 80 故选a 高考模拟预测 1 2017 济南模拟 取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中 反应过程中硝酸被还原只产生8960mlno2气体和672mln2o4气体 都已折算到标准状况 在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液 生成沉淀质量为17 02g 则x等于 a 8 64gb 9 20gc 9 00gd 9 44g 解析 选b n no2 0 4mol n n2o4 0 03mol 根据得失电子守恒可知 金属提供的电子的物质的量n e 0 4mol 5 4 0 03mol 2 5 4 0 46mol 则n oh n e 0 46mol m oh 0 46mol 17g mol 1 7 82g 则金属的质量为17 02g 7 82g 9 20g 2 2017 淄博模拟 cuso4溶液中加入过量ki溶液 产生白色cui沉淀 溶液变棕色 向反应后溶液中通入过量so2 溶液变成无色 下列说法不正确的是 a 滴加ki溶液时 ki被氧化 cui是还原产物b 通入so2后 溶液变无色 体现so2的还原性c 整个过程发生了复分解反应和