高考化学大一轮复习 专题二 两种重要的反应 课时3 氧化还原反应的综合应用配平、计算及滴定课件.ppt

课时诠释 氧化还原反应是高考考查的热点和重点 在高中化学教材中有三部分内容涉及氧化还原反应知识 必修1 涉及氧化还原反应的相关概念及配平 必修2 和 化学反应原理 涉及氧化还原反应的拓展知识 以及原电池和电解池的相关知识 课时3氧化还原反应的综合应用 配平 计算及滴定 对于氧化还原反应配平 计算及滴定 是高考化学部分的难点 在非选择题中 常把这一重要知识融合于无机综合 工艺流程及实验中进行考查 在复习时一定掌握好配平技巧 充分利用守恒思想解题 另外还需要与酸碱中和滴定相结合掌握好氧化还原反应滴定的仪器 步骤 误差分析及相关含量的计算 示例1 氧化还原反应方程式书写 1 2016 课标全国 26 2 实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨 反应的化学方程式为 2 2016 江苏化学 19 2 滤液 含fe2 和h 加入h2o2氧化时发生反应的离子方程式为 3 2016 四川理综 8 5 在稀硫酸中 z cr 的最高价含氧酸的钾盐 橙色 氧化m o 的一种氢化物 z cr 被还原为 3价 该反应的化学方程式是 微点聚焦一氧化还原反应的配平 典题示例 思维提示 找出反应物和生成物或相关离子 根据 升降法 进行配平涉及到的物质或离子 根据 原子守恒 电荷守恒 配平其它物质或离子 答案 1 naclo 2nh3 n2h4 nacl h2o 2 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2o 3 3h2o2 k2cr2o7 4h2so4 3o2 k2so4 cr2 so4 3 7h2o 氧化还原反应配平原则及程序1 一般 配平原则 知识归纳 2 缺项 配平原则对于化学反应方程式 所缺物质往往是酸 碱或水 补项的两原则 3 配平程序 题组一氧化还原反应方程式的配平方法1 正向配平 1 cu hno3 稀 cu no3 2 no h2o 2 h2s so2 s h2o 3 ki cuso4 i2 cui k2so4 4 2015 安徽理综 27 2 nabo2 sio2 na h2 nabh4 na2sio3 体验感悟 3 8 3 2 4 2 1 3 2 4 2 1 2 2 1 2 4 2 1 2 3 6 1 3 2 2 1 1 2 2 9 3 3 5 3 2 4oh 3 2 5 2 5 6h 2 5 8 1 6 6 1 6 3 4 11 2 8 5 2 4 9 3 2014 天津理综 7 6 kclo3可用于实验室制o2 若不加催化剂 400 时分解只生成两种盐 其中一种是无氧酸盐 另一种盐的阴阳离子个数比为1 1 写出该反应的化学方程式 4 最新模拟 某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 c2hcl3 向此污水中加入kmno4 高锰酸钾的还原产物为mno2 溶液可将其中的三氯乙烯除去 氧化产物只有co2 写出该反应的化学方程式 解题建模 四步 法书写信息型氧化还原反应方程式 示例2 24ml浓度为0 05mol l 1的na2so3溶液恰好与20ml浓度为0 02mol l 1的k2m2o7溶液完全反应 已知na2so3可被k2m2o7氧化为na2so4 则元素m在还原产物中的化合价为 a 2b 3c 4d 5 微点聚焦二电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用 典题示例 思维提示答案b 1 cu2s与一定浓度的hno3反应 生成cu no3 2 cuso4 no2 no和h2o 当产物中n no2 n no 1 1时 下列说法不正确的是 a 反应中cu2s是还原剂 cu no3 2 cuso4是氧化产物b 参加反应的n cu2s n hno3 1 7c 产物n cu no3 2 n cuso4 1 2d 1molcu2s参加反应时有10mol电子转移 体验感悟 解析分析反应可知 cu2s中cu s化合价均升高 cu2s是还原剂 cu no3 2 cuso4是氧化产物 a项正确 1molcu2s失去10mol电子 d项正确 设参加反应的cu2s为1mol 生成的no为xmol 根据电子守恒 x 3x 10 x 2 5 n cu2s n hno3 1 2 5 2 5 2 1 7 b项正确 根据铜守恒 n cu no3 2 n cuso4 1 1 c项错误 答案c 解题模板 电子守恒计算流程 说明 多步连续进行的氧化还原反应 只要中间各反应过程中电子没有损耗 可直接找出起始物和最终产物 删去中间产物 建立二者之间的电子守恒关系 快速求解 示例3 2016 天津理综 9 水中溶氧量 do 是衡量水体自净能力的一个指标 通常用每升水中溶解氧分子的质量表示 单位mg l 1 我国 地表水环境质量标准 规定 生活饮用水源的do不能低于5mg l 某化学小组同学设计了下列装置 夹持装置略 测定某河水的do 微点聚焦三氧化还原反应滴定 典题示例 2 测定步骤 a 安装装置 检验气密性 充n2排尽空气后 停止充n2 b 向烧瓶中加入200ml水样 c 向烧瓶中依次迅速加入1mlmnso4无氧溶液 过量 2ml碱性ki无氧溶液 过量 开启搅拌器 至反应 完全 d 搅拌并向烧瓶中加入2mlh2so4无氧溶液 至反应 完全 溶液为中性或弱酸性 e 从烧瓶中取出40 00ml溶液 以淀粉作指示剂 用0 01000mol l 1na2s2o3溶液进行滴定 记录数据 f g 处理数据 忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化 回答下列问题 1 配制以上无氧溶液时 除去所用溶剂水中氧的简单操作为 2 在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为 滴定管 注射器 量筒 3 搅拌的作用是 4 配平反应 的方程式 其化学计量数依次为 5 步骤f为 6 步骤e中达到滴定终点的标志为 若某次滴定消耗na2s2o3溶液4 50ml 水样的do mg l 1 保留一位小数 作为饮用水源 此次测得do是否达标 填 是 或 否 7 步骤d中加入h2so4溶液反应后 若溶液ph过低 滴定时会产生明显的误差 写出产生此误差的原因 用离子方程式表示 至少写出2个 思维提示根据氧化还原反应反应物和生成物特点 选择合适的指示剂根据得失电子守恒 完成定量计算 解析 1 气体在水中的溶解度随着温度升高而减小 将溶剂水煮沸可以除去所用溶剂水中氧气 2 在橡胶塞处加入水样及有关试剂 应选择注射器 3 搅拌可以使溶液混合均匀 加快反应速率 4 由mn元素的化合价由 4价降低到 2价 碘元素的化合价由 1价升高到0价 根据化合价升降总数相等 反应 配平后化学方程式为mno oh 2 2i 4h mn2 i2 3h2o 故其化学计量数依次为1 2 4 1 1 3 知识总结 1 氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法 利用氧化还原滴定法可以直接或间接测定许多具有氧化性或还原性的物质 也可以用氧化还原滴定法间接测定 因此 它的应用非常广泛 2 氧化还原反应有的反应速率比较慢 也有的因不同的反应条件而产生副反应或生成不同的产物 因此 在氧化还原滴定中 必须创造和控制适当的反应条件 加快反应速率 防止副反应发生 以利于分析反应的定量进行 3 在氧化还原滴定中 要使分析反应定量地进行完全 常常用强氧化剂和较强的还原剂作为标准溶液 根据所用标准溶液的不同 氧化还原滴定法可分为高锰酸钾法 重铬酸钾法等 1 2014 天津 9 5 6 na2s2o3是重要的化工原料 易溶于水 在中性或碱性环境中稳定 测定产品 na2s2o3 5h2o 纯度准确称取wg产品 用适量蒸馏水溶解 以淀粉作指示剂 用0 1000mol l 1碘的标准溶液滴定 体验感悟 2 2015 课标全国 28 二氧化氯 clo2 黄绿色易溶于水的气体 是高效 低毒的消毒剂 回答下列问题 1