云南省蒙自市蒙自第一中学高二化学上学期期末考试试题（2732班）.doc

云南省蒙自市蒙自第一中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题（27-32班）考试时间：100分钟 分数：100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、座位号等信息2请将选择题答案填写在选择题答题卡上3.相对原子质量：h:1，c:12，o:16，n:14 fe：56 cu：64 s：32 ag :108 cl:35.5 一、选择题（每题3分，共54分每题只有一个正确选项）1在下列各说法中，正确的是( )ah0表示放热反应，h0 b反应的h0c升高温度平衡向正反应方向移动 d改变温度不影响平衡移动9关于溶液的酸碱性说法正确的是ac(h+)很小的溶液一定呈碱性 bph=7的溶液一定呈中性cc(oh-)= c(h+)的溶液一定呈中性 d不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性10对水的电离平衡不产生影响的粒子是afe3 bcl- chcl dch3coo- 11常温下，下列物质的水溶液，其中ph值小于7的是ana2co3 bnh4no3 cna2so4 dkno312关于nahco3溶液，下列表述不正确的是ac (na+）= c (hco3)+ c (co32)+ c (h2co3) bc（na+）+ c (h+)= c (hco3)+ c (co32)+ c (oh)chco3的水解程度大于hco3的电离程度 dc (h+) + c(h2co3)c (oh）+ c(co32)13可逆反应a(？)ab(g) c(g)2d(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，c的百分含量(c%)与温度(t)和压强(p)的关系如右图所示。下列说法不正确的是a若a2，则a为液态或固体 b该反应的正反应为放热反应ct2t1，p2p1 d其他条件不变，增加b的物质的量，平衡正向移动，平衡常数k增大1425 时，在pbi2饱和溶液中，存在着平衡pbi2(s) pb2(aq)2i(aq)，若再加入少量pbi2固体，下列说法不正确的是 a溶液中pb2和i浓度都增大 b溶度积常数ksp不变c沉淀溶解平衡不移动 d溶液中pb2和i浓度不变15下列关于电解池的说法正确的是( )a电源的负极就是阴极 b与直流电源正极相连的是电解池的阴极c与直流电源负极相连的电极上发生还原反应 d阳极上发生还原反应16有关如右图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼脂的kcl饱和溶液 a反应中，盐桥中的k会移向cuso4溶液 b取出盐桥后，电流计依然发生偏转c铜片上有气泡逸出 d反应前后铜片质量不改变17要在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是a锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子 b铂作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子c铁作阳极，铁制品作阴极，溶液含有亚铁离子d锌用阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子18分别放置下图所示装置(都盛有0.1 moll1的h2so4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是 二、填空题（共46分）19（）（8分）2so2(g)+o2(g) 2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2(g)氧化为1mol so3(g)的h= 99kjmol。请回答下列问题：图中a点表示： c点表示： e的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。图中h= kj/mol。（）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kj热量（25、101 kpa下测得）写出该反应的热化学方程式： 若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kj，则反应h2(g) o2(g) h2o( l )的h = kj/mol。氢气的燃烧热为h = kj/mol。20、（9分）在常温下，下列五种溶液：0.1mol/l nh4cl 0.1mol/l ch3coonh4 0.1mol/l nh4hso4 0.1mol/l nh3h2o和0.1mol/l nh4cl混合液 0.1mol/l nh3h2o，请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，ph最小的是 ；c(nh4+)最小的是 填序号（3）比较溶液、中c(nh4+)的大小关系是 填“”、“”或“”）（4）在溶液中， 离子的浓度为0.1mol/l；nh3h2o和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/l（5）常温下，测得溶液的ph=7，则说明ch3coo的水解程度_（填“”、“”或“”） nh4+ 的水解程度，ch3coo与nh4+浓度的大小关系是：c(ch3coo) c（nh4+)（填“”、“”或“”）21（8分）用0.1320mol/l的hcl溶液滴定未知浓度的naoh溶液，实验数据如下表所示，实验编号待测naoh溶液的体积/mlhcl溶液的体积/ml125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列问题：（1）右图中甲为 滴定管，乙为 滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）（2）实验中，需要润洗的仪器是： （3）取待测液naoh溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是 （4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 （填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果 。(5) 未知浓度的naoh溶液的物质的量浓度为 mol/l。22.（8分）反应a(g)+ b(g)c(g) +2d(g)的能量变化如下图所示，回答下列问题。(1)该反应是 反应（填“吸热”“放热”）。（2）当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率 （填“增大”“减小”“不变”下同），原因是 _；(3)向体系中加入催化剂，h ；(4)向体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是e1 e2 ；(5)将1mola和2molb加入2l容器中，5min后达到平衡，此时a的转化率为50%，则5min内用d表示化学反应速率为 平衡常数k= 23.（13分）下图装置中：b电极用金属m制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属m沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答（1）a连接电源的 极。b极的电极反应式为 。（2）电解开始时，在b烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是： ，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体。此时c极上的电极反应式为 （3）当d极上收集到44.8ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了 mol气体，若在b电极上沉积金属m的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 。（4）电解停止后加蒸馏水使a烧杯中的溶液体积仍为200ml。取该溶液逐滴加入到25.0ml0.1mol/l hcl溶液中，当加入25.00ml这种溶液时刚好沉淀完全。试计算电解前a烧杯中mno3溶液的物质的量浓度为多少? 1答案 b解析 a项，h0表示吸热反应，h0，反应一定能自发进行，b不正确。固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，d不正确。答案：a8、b【解析】试题分析：a、因为在寒冷季节易诱发关节疼痛，所以此反应为放热反应，h0，错误；b、正确；c、因为是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，错误；d、错误。9c【解析】试题分析：溶液的酸碱性和c(h+) 与c(oh-)的相对大小有关，若c(h+) c(oh-),溶液呈酸性；若c(h+) c(oh-),溶液呈碱性;c(oh-)= c(h+)的溶液一定呈中性。ph=7的溶液不一定呈中性，因为温度不确定，不一定是250c.只有c正确。10b【解析】试题分析：a铁离子水解促进水的电离，故a不选；cl-不会对水的电离产生影响，故选b；chcl溶于水电离出氢离子，抑制水的电离，故c不选；d为醋酸根离子，结合水电离生成的氢离子，促进水的电离，故d不选；故选：b。考点：本题考查了微粒对水的电离的影响，注意利用电子式、离子符号、结构示意图等判断离子为解答的关键，把握抑制、促进水电离的因素即可解答，题目难度不大。 13d【解析】试题分析：根据图1可知， 温度为t2的曲线首先达到平衡状态，这说明反应速率快，因此温度是t2大于t1。但温度越高，c的百分含量越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正方应是放热反应。根据图2可知，压强为p2的首先达到平衡状态，这说明反应速率快，因此压强是p2大于p1。都能压强越大，c的百分含量越小，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，因此正方应是体积增大的可逆反应，所以如果a2，则a一定为液态或固体，因此选项a、b、c都是正确的。平衡常数只与温度有关系，所以增加b的量，平衡常数是不变的，d不正确，答案选d。14a【解析】试题分析：在pbi2饱和溶液中再加入少量pbi2固体，离子浓度不再变化。15、答案 c解析 解答本题需了解电解池阴、阳极的判断及电解的特点。电解池的阴、阳极是根据直流电源的正、负极确定的。与电源负极相连的电极为电解池的阴极，该电极上发生还原反应；与电源正极相连的电极为电解池的阳极，该电极上发生氧化反应。16a【解析】试题分析：原电池中阳离子移向正极，a对；取出盐桥构不成原电池，电流计指针不偏转，b错；cu片为正极，有cu析出，c、d错。17a【解析】试题分析：由电镀装置的设计方法可知，应选用锌片作阳极，铁制品作阴极，含有zn2+的溶液作电镀液，故选a。18b【解析】试题分析：a中发生化学腐蚀，b中镁作负极，锌作正极，锌不易被腐蚀，c中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，d中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，所以腐蚀最快的是c。19、（）（8分）反应物的总能量； 生成物的总能量； 无； 198 。（）h2 ( g ) +o2 ( g )h2o ( g ) h 241.8 kj/mol （2分，其余每空1分）。 （ 或2h2 (g) +o2(g)2h2o(g) h 483.6kj/mol ）。286.8；286.8 20、（9分，每空1分）（1）酸 ； nh4+ + h2o nh3h2o + h+ （2）； （3） （4）cl ；nh4+ (5) = ； = 21.（最后一空2分，其余每空1分，共8分）（1）酸式 碱式 （2）（酸、碱式）滴定管