云南省西双版纳州傣族自治州民族中学高二化学上学期期中试卷 理（含解析）.doc

2013-2014学年云南省西双版纳州傣族自治州民族中学高二（上）期中化学试卷（理科） 一、选择题（每题只有一个选项，一题2分，共50分）1（2分）（2012江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）a该反应为放热反应b催化剂能改变该反应的焓变c催化剂能降低该反应的活化能d逆反应的活化能大于正反应的活化能2（2分）（2014春土默特右旗校级期末）下列变化过程，属于放热反应的是（）液态水变成水蒸气酸碱中和反应 浓h2so4稀释 固体naoh溶于水 h2在cl2中燃烧 食物腐败abcd3（2分）（2011青山区校级模拟）在下列各说法中，正确的是（）ah0kjmol1表示放热反应，h0kjmol1表示吸热反应b热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数c1molh2so4与1molba（oh）2反应生成baso4沉淀时放出的热叫做中和热d1molh2与0.5molo2反应放出的热就是h2的燃烧热4（2分）（2011春邯郸期末）今有如下三个热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o（g）h=a kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（l）h=b kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=c kjmol1关于它们的下列表述正确的是（）a它们都是吸热反应ba、b和c均为正值ca=bd2b=c5（2分）（2014秋湛江期末）已知在1105pa，298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是（）ah2o（g）=h2（g）+o2（g）h=+242kjmol1b2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=484kjmol1ch2（g）+o2（g）=h2o（g）h=+242kjmol1d2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=+484kjmol16（2分）（2006沈阳一模）含naoh 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kj的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）anaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=+28.7kj/molbnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=28.7kj/molcnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=+57.4kj/moldnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=57.4kj/mol7（2分）（2014春抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是（）c（s）+o2（g）co2（g）；h1 c（s）+o2（g）co（g）；h2s（s）+o2（g）so2（g）；h3 s（g）+o2（g）so2（g）；h4h2（g）+o2（g）h2o（l）；h5 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h6caco3（s）cao（s）+co2（g）；h7 cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）；h8abcd8（2分）（2013秋景洪市校级期中）下列热化学方程式正确的是（注：h的绝对值均正确）（）anaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=57.3kj/mol（中和热）bc2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）；h=1367.0 kj/mol（燃烧热）c2s（s）+2o2（g）2so2（g）；h=269.8kj/mol（燃烧热）d2no2o2+2no；h=+116.2kj/mol（燃烧热）9（2分）（2009汕头校级模拟）下列热化学方程式中的h能表示物质燃烧热的是（）a2 co（g）+o2（g）=2 co2（g）；h=566 kjmol1bch4（g）+2 o2（g）=co2（g）+2 h2o（l）；h=890 kjmol1c2 h2（g）+o2（g）=2 h2o（l）；h=571.6 kjmol1dh2（g）+cl2（g）=2 hcl（g）；h=184.6 kjmol110（2分）（2013秋天山区校级期中）s（单斜）和s（正交）是硫的两种同素异形体已知：s（单斜，s）+o2（g）so2（g）h1=297.16kjmol1s（正交，s）+o2（g）so2（g）h2=296.83kjmol1s（单斜，s）s（正交，s）h3下列说法正确的是（）ah3=+0.33 kjmol1b单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应cs（单斜，s）s（正交，s）h30，正交硫比单斜硫稳定ds（单斜，s）s（正交，s）h30，单斜硫比正交硫稳定11（2分）（2012春岳麓区校级期末）已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s）h=701.0kjmol12hg（l）+o2（g）=2hgo（s）h=181.6kjmol1则反应zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l）的h为（）a+519.4kjmol1b259.7 kjmol1c+259.7 kjmol1d519.4kjmol112（2分）（2012秋珠海期末）在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）a（b）=0.3 mol（ls）1b（a）=0.5 mol（ls）1c（c）=0.8 mol（ls）1d（d）=1 mol（ls）113（2分）（2014泾阳县校级模拟）对于反应2so2（g）+o2（g）2so3（g），能增大正反应速率的措施是（）a增大容器容积b移去部分so3c通入大量o2d降低体系温度14（2分）（2013春永顺县期中）在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应n2+3h22nh3达到平衡的标志是（）av（n2）正=v（nh3）逆b单位时间内3molhh键断裂，同时2molnh键断裂cn（n2）：n（h2）：（nh3）=1：3：2d反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变15（2分）（2013秋宜昌校级期末）对已达化学平衡的下列反应：2x（g）+y（g）2z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动16（2分）（2015春石家庄校级期中）反应2a（g）2b（g）+e（g）h0，达到平衡时，要使正反应速率降低，a的浓度增大，应采取的措施是（）a加压b减压c减小e的浓度d降温17（2分）（2011武汉校级模拟）利用反应：2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）h=746.8kjmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和no的转化率，采取的措施是（）a降低温度b增大压强同时加催化剂c升高温度同时充入n2d及时将co2和n2从反应体系中移走18（2分）（2014春勐腊县校级期中）如图为pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）（正反应为吸热反应），从平衡状态移动到平衡状态的反应速率（v）与时间（t）的曲线，此图表示的变化是（）a降温b降压c增加pcl5的量d增加pcl3的量19（2分）（2012春黑龙江期末）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）aco2（g）+2nh3（g）co（nh2）2（s）+h2o（g）；h0bco2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）；h0cch3ch20h（g）ch2=ch2（g）+h2o（g）；h0d2c6h5ch2ch3（g）+o2（g）2c6h5ch=ch2（g）+2h2o（g）；h020（2分）（2012秋嘉峪关期末）已知反应3a（g）+b（g）2c（g）+2d（g）h0，如图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，a与b反应时，d的体积分数随时间t的变化情况若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是（）增大a的浓度升高温度增大d浓度加入催化剂恒温下，缩小反应容器体积加入稀有气体，保持容器内压强不变abcd21（2分）（2011安徽）电镀废液中cr2o72可通过下列反应转化成铬黄（pbcro4）：cr2o72（aq）+2pb2+（aq）+h2o（l）2pbcro4（s）+2h+（aq）h0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）abcd22（2分）（2012秋汉中期末）如图是温度和压强对x+y=2z反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数下列叙述正确的是（）a上述可逆反应的正反应为放热反应bx、y、z均为气态cx和y中只有一种为气态，z为气态d上述反应的逆反应的h023（2分）（2013秋鲤城区校级期末）在某温度下，可逆反应ma+nbpc+qd的平衡常数为k，下列说法正确的是（）ak越大，达到平衡时，反应进行的程度越大bk越小，达到平衡时，反应物的转化率越大ck随反应物浓度的改变而改变dk随温度的改变而改变24（2分）（2011春济南校级期末）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）ah2（气）+i2（气）2hi（气）b3h2（气）+n2（气）2nh3（气）c2so2（气）+o2（气）2so3（气）dc（固）+co2（气）2co（气）25（2分）（2013春顺德区校级期中）高温下，某反应达到平衡，平衡常数k=恒容时，温度升高，h2浓度减小下列说法正确的是（）a升高温度，逆反应速率减小b该反应的焓变为正值c恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小d该反应的化学方程式为co+h2o co2+h2二、填空题（30分）26（10分）（2012陕西校级学业考试）已知下列热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8kj/molh2（g）+o2（g）h2o（g）h=241.8kj/molc（s）+o2（g）co（g）h=110.5kj/molc（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kj/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是（2）h2的燃烧热为；c的燃烧热为（3）燃烧10g h2生成液态水，放出的热量为（4）co的燃烧热为；其热化学方程式为27（8分）（2013秋景洪市校级期中）a、b、c三种物质的物质的量随时间变化的关系图（1）、某温度下，在体积为5l的容器中，a、b、c三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为（2）、2s内用a的浓度变化和用b的浓度变化表示的平均反应速率分别为、（3）a的转化率为28（4分）（2013秋景洪市校级期中）反应2ab+c，在某一温度时，达到平衡（1）若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是热反应；（2）若b是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则a是态；（3）若a是气态，加压时，平衡不移动，则b为态，c为态29（8分）（2012陕西校级学业考试）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）反应是反应（选填“吸热”、放热）（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变 b混合气体中c（co）不变 cv正（h2）=v逆（h2o） dc（co2）=c（co）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）c（ch2）=c（co）c（h2o），试判断此时的温度为三、计算题（共20分）30（8分）（2013秋景洪市校级期中）在2l的密闭容器中，加入1moln2和3molh2，发生 n2+3h22nh3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的nh3，求该反应的化学反应速率31（12分）（2013秋景洪市校级期中）对于反应2so2（g）+o2（g）2so3（g），若在一定温度下，将初始浓度为0.4mol/l的so2（g）和1.0mol/l o2（g）混合注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中so2（g）的转化率为80%，试求在该温度下（1）求so2（g）、o2（g）、so3（g）的平衡浓度（2）此反应的平衡常数2013-2014学年云南省西双版纳州傣族自治州民族中学高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项，一题2分，共50分）1（2分）（2012江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）a该反应为放热反应b催化剂能改变该反应的焓变c催化剂能降低该反应的活化能d逆反应的活化能大于正反应的活化能考点：化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；b、催化剂改变速率不改变平衡；c、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；d、图象中分析判断；解答：解：a、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故a错误；b、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故b错误；c、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故c正确；d、图象分析逆反应的活化能e2小于正反应的活化能e1，故d错误；故选c点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键2（2分）（2014春土默特右旗校级期末）下列变化过程，属于放热反应的是（）液态水变成水蒸气酸碱中和反应 浓h2so4稀释 固体naoh溶于水 h2在cl2中燃烧 食物腐败abcd考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如c和co2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：液态水变成水蒸气是物理变化，故错误；酸碱中和反应是放热反应，故正确；浓h2so4稀释是物理变化，故错误；固体naoh溶于水是物理变化，故错误；h2在cl2中燃烧是放热反应，故正确；食物腐败是缓慢氧化，是放热反应，故正确故选c点评：本题主要考查了化学反应中能量变化，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键3（2分）（2011青山区校级模拟）在下列各说法中，正确的是（）ah0kjmol1表示放热反应，h0kjmol1表示吸热反应b热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数c1molh2so4与1molba（oh）2反应生成baso4沉淀时放出的热叫做中和热d1molh2与0.5molo2反应放出的热就是h2的燃烧热考点：热化学方程式；燃烧热；中和热专题：化学反应中的能量变化分析：a、依据焓变的计算方法进行分析判断；b、根据热化学方程式的表示意义进行分析判断；c、根据中和热的概念分析判断；d、依据燃烧热的概念进行分析判断解答：解：a、反应的焓变是由生成物的总焓减去生成物的总焓，所以h0kjmol1表示吸热反应，h0kjmol1表示放热反应，故a错误；b、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，故b正确；c、1molh2so4与1molba（oh）2反应生成两mol水，根据中和热概念是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，故c错误；d、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧氧化物时放出的热量，1molh2与0.5molo2反应生成的水的状态不定，所以放出的热量不一定是燃烧热，故d错误；故选b点评：本题考查了焓变的计算、热化学方程式的书写、中和热、燃烧热的概念应用和计算，注重基础知识的考查，难度不大4（2分）（2011春邯郸期末）今有如下三个热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o（g）h=a kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（l）h=b kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=c kjmol1关于它们的下列表述正确的是（）a它们都是吸热反应ba、b和c均为正值ca=bd2b=c考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据物质的状态影响反应热的数值，反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比解答：解：因物质的状态不同反应热的数值也不同，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，所以热化学方程式h2（g）+o2（g）h2o（l）=b kjmol1，2h2（g）+o2（g）2h2o（l）=c kjmol1中，2b=c，三个反应是燃烧反应，反应均放热，0，故选d点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比5（2分）（2014秋湛江期末）已知在1105pa，298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是（）ah2o（g）=h2（g）+o2（g）h=+242kjmol1b2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=484kjmol1ch2（g）+o2（g）=h2o（g）h=+242kjmol1d2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=+484kjmol1考点：热化学方程式专题：基本概念与基本理论分析：a、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；b、根据物质的聚集状态来判断；c、根据反应放热时焓变符号为负来判断；d、根据反应放热时焓变符号为负来判断解答：解：a、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kj热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：h2o（g）=h2（g）+o2（g）h=+242kjmol1，故a正确；b、生成的水应该为气态，而不是液态，故b错误；c、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故c错误；d、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故d错误故选a点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点6（2分）（2006沈阳一模）含naoh 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kj的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）anaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=+28.7kj/molbnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=28.7kj/molcnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=+57.4kj/moldnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=57.4kj/mol考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：a、酸碱反应是放热反应；b、焓变是对应化学方程式计量数条件下的反应热效应；c、酸碱反应是放热反应；d、依据化学方程式计量数计算反应的焓变解答：解：a、酸碱中和反应是放热反应，故a错误；b、含naoh 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kj的热量，反应的热化学方程式为：naoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）h=57.4kj/mol，故b错误；c、酸碱中和反应是放热反应，故c错误；d、含naoh 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kj的热量，反应的热化学方程式为：naoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）h=57.4kj/mol，故d正确；故选d点评：本题考查热化学方程式的书写方法和注意问题，关键是对应化学方程式计量数条件下的焓变计算，题目较简单7（2分）（2014春抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是（）c（s）+o2（g）co2（g）；h1 c（s）+o2（g）co（g）；h2s（s）+o2（g）so2（g）；h3 s（g）+o2（g）so2（g）；h4h2（g）+o2（g）h2o（l）；h5 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h6caco3（s）cao（s）+co2（g）；h7 cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）；h8abcd考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应h0，放热反应h0，以此解答该题解答：解：都为放热反应，h0，前者完全反应，放出的热量多，则h1h2，故错误；都为放热反应，h0，由于s（s）s（g）吸热，则前者放出的热量少，则h3h4，故正确；都为放热反应，h0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则h5h6，故正确；前者为吸热反应，h70，后者为放热反应，h80，则h7h8，故正确故选c点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热8（2分）（2013秋景洪市校级期中）下列热化学方程式正确的是（注：h的绝对值均正确）（）anaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=57.3kj/mol（中和热）bc2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）；h=1367.0 kj/mol（燃烧热）c2s（s）+2o2（g）2so2（g）；h=269.8kj/mol（燃烧热）d2no2o2+2no；h=+116.2kj/mol（燃烧热）考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：依据中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，注意溶液和水的状态标注；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，注意氧化物的稳定性判断；解答：解：a、naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=57.3kj/mol（中和热），热化学方程式符合中和热概念要求，故a正确；b、热化学方程式中水是气体，不是稳定氧化物，不符合燃烧热概念，应为c2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（l）；h=1367.0 kj/mol（燃烧热），故b错误；c、选项中硫单质是2mol，不符合燃烧热概念，应为s（s）+o2（g）so2（g）；h=134.9kj/mol（燃烧热），故c错误；d、燃烧热是可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项不符合概念，故d错误；故选a点评：本题考查了燃烧热、中和热概念的实质理解和分析判断，掌握概念是解题关键，题目较简单9（2分）（2009汕头校级模拟）下列热化学方程式中的h能表示物质燃烧热的是（）a2 co（g）+o2（g）=2 co2（g）；h=566 kjmol1bch4（g）+2 o2（g）=co2（g）+2 h2o（l）；h=890 kjmol1c2 h2（g）+o2（g）=2 h2o（l）；h=571.6 kjmol1dh2（g）+cl2（g）=2 hcl（g）；h=184.6 kjmol1考点：燃烧热专题：化学反应中的能量变化分析：燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物解答：解：a、co的化学计量数为2，h不代表燃烧热，故a错误；b、ch4的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，h代表燃烧热，故b正确；c、h2的化学计量数为2，h不代表燃烧热，故c错误；d、hcl不是氧化物，h不代表燃烧热，故d正确故选b点评：本题考察了燃烧热的概念表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，题目难度不大10（2分）（2013秋天山区校级期中）s（单斜）和s（正交）是硫的两种同素异形体已知：s（单斜，s）+o2（g）so2（g）h1=297.16kjmol1s（正交，s）+o2（g）so2（g）h2=296.83kjmol1s（单斜，s）s（正交，s）h3下列说法正确的是（）ah3=+0.33 kjmol1b单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应cs（单斜，s）s（正交，s）h30，正交硫比单斜硫稳定ds（单斜，s）s（正交，s）h30，单斜硫比正交硫稳定考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据盖斯定律可知，反应=，所以h3=h1h2；b、根据反应的焓变结果来确定反应放热、吸热情况；c、根据能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定来回答；d、根据能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定来回答解答：解：a、由盖斯定律可知，反应=，所以h3=（297.16kjmol1）（296.83kjmol1）=0.33kj/mol，故a错误；b、s（单斜，s）s（正交，s）h3=0.33kj/mol，反应放热，故b错误；c、根据s（单斜，s）s（正交，s）h3=0.33kj/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故c正确；d、根据s（单斜，s）s（正交，s）h3=0.33kj/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故d错误；故选c点评：本题考查化学能与热能，明确盖斯定律计算反应热及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大11（2分）（2012春岳麓区校级期末）已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s）h=701.0kjmol12hg（l）+o2（g）=2hgo（s）h=181.6kjmol1则反应zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l）的h为（）a+519.4kjmol1b259.7 kjmol1c+259.7 kjmol1d519.4kjmol1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：依据热化学方程式和盖斯定律的计算应用，通过改变系数、方向进行合并得到所需要的热化学方程式的焓变解答：解：2zn（s）+o2（g）=2zno（s）h=701.0kjmol12hg（l）+o2（g）=2hgo（s）h=181.6kjmol1依据盖斯定律，利用热化学方程式计算得到：2zn（s）+2hgo（s）=2zno（s）+2hg（l）h=519.4kj/mol；则反应：zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l）h=259.7kj/mol；故选b点评：本题考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，注意热化学方程式在金属应用过程中，系数改变焓变同等改变，方向改变焓变符号改变，题目较简单12（2分）（2012秋珠海期末）在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）a（b）=0.3 mol（ls）1b（a）=0.5 mol（ls）1c（c）=0.8 mol（ls）1d（d）=1 mol（ls）1考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：结合化学方程式，根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将不同物质的反应速率转化为同一种物质的反应速率，根据反应速率大小可比较解答：解：将不同物质的反应速率转化为b的反应速率，则a（b）=0.3 mol（ls）1；b（b）=（a）=0.25 mol（ls）1；c（b）=（c）=mol（ls）1=0.27mol（ls）1；d（b）=（d）=0.25mol（ls）1，则反应最快的是a，故选a点评：本题考查化学反应速率的大小比较，题目难度不大，本题注意反应速率之比等于化学计量数之比的关系13（2分）（2014泾阳县校级模拟）对于反应2so2（g）+o2（g）2so3（g），能增大正反应速率的措施是（）a增大容器容积b移去部分so3c通入大量o2d降低体系温度考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素专题：化学反应速率专题分析：根据外界条件对化学反应速率的影响分析，能改变反应速率的措施有温度、压强、浓度、催化剂等解答：解：a、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故a错误b、移去部分三氧化硫，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故b错误c、通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，故c正确d、降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故d错误故选c点评：本题考查了外界条件对化学反应速率的影响，难度不大，注意温度对所有的化学反应速率都有影响，无论该反应速率放热反应还是吸热反应14（2分）（2013春永顺县期中）在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应n2+3h22nh3达到平衡的标志是（）av（n2）正=v（nh3）逆b单位时间内3molhh键断裂，同时2molnh键断裂cn（n2）：n（h2）：（nh3）=1：3：2d反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理性不变，以此解答该题解答：解：a、由于氮气和氨气的化学计量数不相等，当v（n2）正=v（nh3）逆，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故a错误；b、单位时间内3molhh键断裂，同时2molnh键断裂，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故b错误；c、各组分的物质的量之比，不能判断各组分浓度是否变化，无法判断是否达到了平衡状态，故c错误；d、各组分的浓度不变，说明正反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确；故选d点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握化学平衡状态判断的角度，特别是正逆反应速率的关系，为易错点15（2分）（2013秋宜昌校级期末）对已达化学平衡的下列反应：2x（g）+y（g）2z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动解答：解：反应2x（g）+y（g）2z（g）有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时，a、正逆反应速率都减小，故a错误；b、正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故b错误；c、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故c正确；d、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故d错误；故选c点评：本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大16（2分）（2015春石家庄校级期中）反应2a（g）2b（g）+e（g）h0，达到平衡时，要使正反应速率降低，a的浓度增大，应采取的措施是（）a加压b减压c减小e的浓度d降温考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素专题：化学平衡专题分析：达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（a）增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合外界条件对平衡移动影响分析解答：解：a增大压强，平衡向逆反应方向移动，a的浓度增大，正、逆反应速率都增大，故a错误；b降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，a的浓度降低，故b错误；c减少e的浓度，平衡向正反应方向移动，正、逆速率都减小，但a的浓度降低，故c错误；d降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，a的浓度增大，故d正确故选d点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向17（2分）（2011武汉校级模拟）利用反应：2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）h=746.8kjmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和no的转化率，采取的措施是（）a降低温度b增大压强同时加催化剂c升高温度同时充入n2d及时将co2和n2从反应体系中移走考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：提供该反应的速率可以采取增大压强、使用催化剂、升高温度等，同时提高no的转化率，应采取措施使平衡向正反应方向，结合平衡移动原理分析解答：解：a该反应正反应为吸热反应，降低温度，化学平衡向逆反应方向移动，no的转化率转化率降低，化学反应速率减慢，故a错误；b增大压强同时加催化剂，化学反应速率加快，催化剂不移动平衡移动，但增大压强平衡向正反应方向移动，no的转化率转化率增大，故b正确；c升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即向正反应方向，no的转化率转化率增大，同时充入n2，化学平衡向逆反应方向移动，no的转化率转化率减小，故c错误；d将co2和n2从反应体系中移走，平衡向正反应方向移动，no的转化率增大，但反应速率减小，故d错误故选：b点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的影响因素，难度不大，注意对基础知识的理解掌握18（2分）（2014春勐腊县校级期中）如图为pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）（正反应为吸热反应），从平衡状态移动到平衡状态的反应速率（v）与时间（t）的曲线，此图表示的变化是（）a降温b降压c增加pcl5的量d增加pcl3的量考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：该反应是反应前后气体体积增大的吸热反应，改变条件，正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，据此分析解答解答：解：a降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故a错误；b减小压强，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故b错误；c增加pcl5的量的瞬间，五氯化磷的物质的量增大、三氯化磷的物质的量不变，则正反应速率增大、逆反应速率不变，与图象不符合，故c错误；d增加pcl3的量的瞬间，五氯化磷的物质的量不变、三氯化磷的物质的量增大，则逆反应速率增大、正反应速率不变，符合图象，故d正确；故选d点评：本题考查了图象分析，根据方程式特点及反应热再结合外界条件对反应速率的影响分析解答，注意改变条件瞬间反应速率是否变化，如果正逆反应速率都增大或减小，则改变的条件可能是压强或温度，为易错点19（2分）（2012春黑龙江期末）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）aco2（g）+2nh3（g）co（nh2）2（s）+h2o（g）；h0bco2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）；h0cch3ch20h（g）ch2=ch2（g）+h2o（g）；h0d2c6h5ch2ch3（g）+o2（g）2c6h5ch=ch2（g）+2h2o（g）；h0考点：化学能与热能的相互转化；热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：由图象可以看出，随着温度的升高，水蒸气的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，增大压强，水蒸气的含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此解答该题解答：解：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此t2t1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1p2；a反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，故a正确；b反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，故b错误；c反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，故c错误；