云南省蒙自市蒙自第一中学高二化学上学期期中试卷（713班）.doc

云南省蒙自市蒙自第一中学2014-2015学年高二化学上学期期中试卷（7-13班）1、下列实验方法或数据合理的是 ( )a用25ml碱式滴定管准确量取22.00 ml的kmno4溶液b用托盘天平准确称取9.8g nacl 固体c用广泛ph试纸测出某盐酸溶液的ph为3.2d用10ml量筒量取7.50ml稀盐酸2、25 ，101 k pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kj/mol，辛烷的燃烧热为5518 kj/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( )a2h+(aq) +so42-(aq)+ba2+ (aq)+2oh-(aq)=baso4(s)+2h2o(1) h=114.6 kj/molb2koh(aq)+ hso4(aq)= kso4(aq)+2ho(l) h=114.6kj/molcc8h18(l)+ o(g)=8co (g)+ 9ho(g) h=5518 kj/mold2c8h18(g)+25o(g)=16co(g)+18ho(1) h=5518 kj/mol3、下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是()4已知下列热化学方程式：(1)ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h1870.3 kj/mol；(2)c(s)o2(g)=co2(g)h2393.5 kj/mol；(3)h2(g)o2(g)=h2o(l)h3285.8 kj/mol。则反应2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l) 的h为 （ ）a、488.3 kj/mol b、244.15 kj/molc、488.3 kj/mol d、244.15 kj/mol5、下列说法正确的是 （ ）a、非自发进行的反应一定不能发生b、自发进行的反应一定能迅速发生c、在一定条件下非自发进行的反应也能发生d、吸热反应一定不能自发进行6、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 ()a羟基的电子式： b溴乙烷的电子式： c乙醇的结构简式：ch3ch2oh dch4分子的球棍模型：7城市居民用的石油气主要成分是丁烷,在使用的过程中,常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中,这种杂质是()。a.丙烷和丁烷 b.乙烷和丙烷c.乙烷和戊烷 d.戊烷和己烷8 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（）a乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 b甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着 c苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色d将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生9下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是 （ ）a用溴水可鉴别苯与乙醇b分子式为c5h12的有机物只有三种，它们互为同系物c苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键d不能用kmno4溶液除去乙烷中的乙烯10化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用不正确的是()a用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的b福尔马林是一种良好的杀菌剂，能用来消毒饮用水c医疗上常用体积分数为7075的酒精作消毒剂d为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒11、 下列各组物质中，互称为同分异构体的是： （ ）a、甲烷和乙烷 b、o2和o3 c、12c和14c d、正丁烷和异丁烷12、酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是( )。a、闻气味 b、分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解c、分别滴加naoh溶液 d、分别滴加石蕊试液13 烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于 （ ）a食盐 b食醋中的乙酸 c料酒中的乙醇 d料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯14、下列除去杂质的方法正确的是 （ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入cl2，气液分离；除去乙醛中少量的乙酸：加足量氢氧化钠溶液，蒸馏; 除去co2中少量的so2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的水：加新制生石灰，蒸馏;除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；a b c d 15化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )a用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2cl2e=cl2b氢氧燃料电池的负极反应式：o22h2o4e=4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为cu2e=cu2d钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：fe2e=fe216我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做 ()a阴极b阳极 c正极 d负极17. 钢铁生锈过程发生如下反应： 2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2； 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3； 2fe(oh)3=fe2o3+3h2o。 下列说法正确的是 （ ） a反应、中电子转移数目相等 b反应中氧化剂是氧气和水 c与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 d钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀18、 如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以ca(hso4)2固体为电解质传递h+，电池总反应式为：2h2+o2=2h2o，下列有关说法不正确的是( )a. h2通过多孔电极时能增大h2的接触面积，加快反应b. a极上的电极反应式为：o2+2h2o+4e-=4oh-c. 每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下的h2 1.12 ld. h+由b极通过固体酸电解质传递到a极19. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ( )a. 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液b. 装置的总反应式是cu+2fe3+=cu2+2fe2+c. 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连d. 装置中的铁钉几乎没被腐蚀20某温度下,把6mola和5molb两气体通入容积为1l的密闭容器中，一定条件下反应：3a(g)+b(g) 2 c（g）+xd（g） h0，5min达平衡，此时生成2molc，测得d的平均反应速率为0.2mol(lmin)-1。下列说法中正确的是（ ） a该温度下此反应的化学平衡常数k = 1 bx=2且b的转化率为25%ca的平均反应速率为0.6mol(lmin)-1d降低平衡体系的压强，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动(正) (逆) b压强p100500时间ta有催化剂无催化剂c时间tc的平衡浓度a的转化率d10010压强pc的质量分数速率21对于可逆反应：2a()b () 2c()h 0，下列各图中正确的是 （ ）22反应3fe(s)+4h2o(g)fe3o4(s)+4h2(g)在温度和容积不变的条件下进行，能表明反应达到平衡状态的叙述是 （ ） a容器内压强不再变化 bfe3o4的物质的量不变c(h2o)=(h2)d断裂4 mol h-o键的同时，断裂4 mol h-h键23、已知某可逆反应aa(g) + bb(g) cc(g) + dd(g)。反应过程中，当其它条件不变时，c的体积分数与温度(t)和压强(p)的关系如图。下列叙述正确的（ ）a正反应为吸热反应 b降低温度，正反应速率增大ca + b c + d d增大压强，b转化率增大24利用反应：2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g)，h746.8kjmol1可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和no的转化率，采取的措施是（ ） a降低温度 b增大压强同时加催化剂c升高温度同时充入n2d及时将co2和n2从反应体系中移走第ii卷（非选择题 共52分）25.（共5分，每空1分，热化学方程式2分） 2so2(g) + o2(g) 2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2(g)氧化为1mol so3的h= 99kjmol-1.请回答下列问题：（1） 该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？ ，理由是 ；图中h= kjmol-1；（2）已知25、101kpa时，单质硫的燃烧热为296 kjmol-1，写出单质硫燃烧的热化学方程式： 26、（11分，每空1分，每个化学方程式2分）.（1）下列各组物质 o2和o3 乙烷（c2h6）和丁烷(c4h10) 12c和14c ch3ch2ch2ch3 和 (ch3)2chch3 互为同系物的是_ ， 互为同位素的是 。乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。（1）乙烯的分子式_，结构简式_。（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是_(填序号)。a稀硫酸b溴的四氯化碳溶液c水 d酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是_(填序号)。ach3ch3bch3chcl2 cch3ch2oh dch3ch2br（4）已知 2ch3choo22ch3cooh。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。反应的化学方程式为_。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_，反应类型是_。27（每空2分，共14分）在80时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2l已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）c（mol/l）020406080100c（n2o4）0.20a0.10cdec（no2）0.000.12b0.220.240.24（1）表中b c（填“”）。（2）20s时，n2o4的的浓度为 mol/l，0-20s内n2o4的平均反应速率为 。（3）n2o4(g)2no2(g)的平衡常数表达式k= ，在80时该反应的平衡常数k的数值为 。（4）在其他条件相同时，该反应的k值越大，表明建立平衡时 。a、n2o4的转化率越高 b、n2o4的体积分数越大c、n2o4与no2的浓度之比越大 d、正反应进行的程度越大（5）该反应进行至100s以后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，则逆反应方向进行的是_反应（填“放热”或“吸热”）。28（每空1分，电子式、方程式2分，共11分）a、b、c、d、e、f六种短周期元素，原子序数依次增大。a是地壳中含量最高的元素，c是地壳中含量最高的金属元素，a、e同主族。d元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。b、c两元素原子的最外层电子数之和等于d元素原子的最外层电子数，c、d两元素原子最外层电子数之和等于f元素原子的最外层电子数。回答下列问题：(1）元素a在元素周期表中的位置是 。（2）写出b、e两元素形成化合物的电子式： ，所含化学键类型 ；（3）a、d、e、f的气态氢化物的稳定性顺序 （用化学式表示） （4）写出c、e对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为： （5）c、d的氧化物分别与b的氢氧化物反应的离子方程式： 、 29（11分，其中第4小题1分，其余每空2分。）已知铅蓄电池的工作原理为pbpbo22h2so42pbso42h2o，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。铅蓄电池在放电时的负极反应式为 (2)a是铅蓄电池的_极， ag电极的电极反应式是_ 该电极的电极产物共_g。(3)cuso4溶液的浓度_(填“减小”、“增大”或“不变”) (4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示_。a各u形管中产生的气体的体积b各u形管中阳极质量的减少量c各u形管中阴极质量的增加量 2014至2015学年上学期期中考试卷高二713班化学试题参考答案一、 选择题（224=48分）第ii卷（非选择题 共52分）26（11分，每空1分，每个化学方程式2分）【答案】（1） ， （1）c2h4 h2c=ch2；（2）bd ；（3）b；（4）2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o，nch2=ch2 加聚反应28（每空1分，方程式2分，共11分）(1)第二周期，a族 ； (2) 离子键 (3) h2o hclh2ssih4 (4)2al(oh)3 +3 h2so4 = al2(so4)3 +6h2o (5)al2o3 +2oh =2alo2 +h2o sio2 + 2oh =sio32 +h2o 29（11分，其中第4小题1分，其余每空2分。）.答案：（1）pb+so422e=pbso4 (2)负2h2e=h20.4(3)不变(4)b 蒙自一中2014至2015学年上学期期中考试卷高二化学试卷明细表知识点能力项易中难1实验数据合理性判断易2中和热、燃烧热概念易3能量转换形式易4盖斯