云南省蒙自县文澜高级中学高二化学上学期期末试题（无答案）新人教版.doc

高二上学期期末考试化学试题注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分2答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号、考场号、座号写在答题卡密封线内上。3答案都在答题卡上作答，答在试卷上的一律无效。可能用到的相对原子质量：h1 o16 c12 ca40第i卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1下列叙述的方法不正确的是 （ ）a金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 b用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀c钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 d用牺牲锌块的方法来保护船身2下列物质中属于强电解质的是（ ）anh3h2obnacl溶液cch3cooh dbaso43下列说法中正确的是( )a 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 b不溶于水的物质溶解度为0 c某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 d绝对不溶解的物质是不存在的4决定化学反应速率的根本因素是（ ）a温度和压强b反应物的浓度c参加反应的各物质的性质d催化剂的加入5下列过程中需要通电才可以进行的是( )电离 电解 电镀 电化学腐蚀a b c d全部6下列有关化学反应能量变化的叙述一定正确的是（ ）a生成物总能量大于反应物总能量，该反应为放热反应b一个化学反应需要加热才能进行，该反应为吸热反应c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的化学反应焓变d同温同压下，h2(g)cl2（g）= 2hcl（g）在光照和点燃条件的h不同7在100ml下列溶液中，分别加入0.05molnaoh固体，溶液的导电性变化不大的是（ ）a. 0.5mol/l的hcl b. 0.5mol/l的ch3cooh c. 蒸馏水 d. 0.5mol/l的氨水8恒容密闭容器中进行的可逆反应2no22no+o2，达到平衡状态的是（ ）单位时间内生成a mo1 o2的同时生成2a mol no2单位时间内生成a mol o2的同时生成2a molno混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a b c d9250c时，某溶液中由水电离出的c（oh）=11013 mol/l，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）a. nh4+ 、fe3+ 、so42- 、cl b. co32 、po43 、k+ 、na+ c. na+ 、so42 、no3 、cl d. hpo42 、 na+ 、 hso3 、k+10有体积相同、相等ph的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ） a. 两溶液物质的量浓度相同 b. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 c.两溶液中oh离子浓度相同 d. 加入等体积的水稀释后，ph仍相等11把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ）a. abcd b. acdb c. cabd d. bdca12常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（）a等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（h+）c(oh)+c(nh3h2o)b浓度为0.1 moll1的碳酸钠溶液：c(na)2c(co32)c(hco3) c(h2co3)c将ph=3的盐酸溶液和ph=11的氨水等体积混合：c(cl)c(nh4)c(h)c(oh)d醋酸溶液与naoh溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(na)c(ch3coo)13下列有关电化学的装置完全正确的是（ ）14. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序 ( )nahso4 nahco3 na2co3 na2so4 a. b. c. d. 15电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2pbso4+2h2opb+pbo2+2so则下列说法正确的是（ ）a放电时，该电池的正极材料是硫酸铅b充电时，阳极反应是：pbso42e+2h2o=pbo2+so+4h+ c充电时，电池中硫酸的浓度不断减小d放电时，正极反应是：pb2e+so=pbso416下列说法正确的是（ ） a甲烷的标准燃烧热为-890.3 kj/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h= -890.3 kj/molb500、30mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，其热化学方程式为：c已知：2co(g)+o2(g) =2co2(g) h= -566 kj/mol，右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系d已知：1mol s(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kj，断裂1mol f-f 、s-f键需吸收的能量分别为160 kj、330 kj。已知1个 sf6(g)分子中含有6条s-f键。则：s(s)3f2(g) =sf6(g) h=-1220 kj/mol 17对于可逆反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)h0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）abcd研究目的压强对反应的影响(p2p1)温度对反应的影响平衡体系增加o2的浓度对反应的影响体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响图示18用标准的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定某未知浓度的盐酸，以下操作造成测定结果偏低的是（ ）。 a. 配制标准溶液所用的氢氧化钠已经潮解 b. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 c. 未用标准液润洗碱式滴定管d. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗第ii卷（46分）二、填空题（每空2分，共46分）19（每空2分，共8分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00的naoh溶液、足量的cuso4溶液和l00g 10.00的k2so4溶液电极均为石墨电极。（1） 接通电源，经过一段时间后，测得丙中k2so4浓度为10.37，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的n端为 极。 电极b上发生的电极反应为 。电解前后丙溶液ph 。（2）写出乙溶液中的电解反应的离子方程式： 。20 （每空2分，共8分）按要求作答：（1）把fecl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。原因是（用简要的文字和化学方程式来说明）：_ （2）火箭发射时可用肼(n2h4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：n2 (g) + 2o2 (g) = 2no2 (g)，h = +67.7 kjmol1； n2h4 (g)+o2 (g) = n2 (g)+2h2o (g)，h534 kjmol1则n2h4和no2反应的热化学方程式为 。（3）常温下，ph=13的ba(oh)2溶液al与ph=1的h2so4溶液bl混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。若所得混合溶液ph=12，则a:b= 。21（每空2分，10分）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：在一定温度下，水溶液中ag+的物质的量浓度和cl的物质的量浓度的乘积为一常数，称为沉淀溶解平衡常数，可用 ksp表示：ksp c(ag+)c(cl-)1.810-10 。 （1）向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀，说明氯化银的溶解度 碘化银的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”），由此得出的结论是 （2）在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的ksp （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）若把足量agcl分别放入 100 ml0.1 mol / l稀硝酸， 100 ml 0.1 mol / l nacl溶液， 100 ml 0.1 mol / l alcl3溶液， 100 ml 0.1 mol / l mgcl2溶液中，搅拌后，在相同温度下ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 。在0.1 mol / l alcl3溶液中，ag+的物质的量浓度最多为_mol / l。22（每空2分，20分）在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是ch4，ch4在光照下可与cl2反应，也可以用ch4和h2o为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料。 （1）在一定条件下，发生反应：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h0。若在2l体积恒定的密闭容器中发生反应，t时，通入2 mol ch4（g）和2 mol h2o（g），反应达平衡后，生成l mol co，ch4的转化率为 。此时向容器中同时加入1 mol ch4（g）、1 mol h2o（g）1mol co和3 molh2的混合气体（保持温度不变），则平衡将 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数为 。若在2l体积可变的密闭容器中发生反应，t时，通入2 mol ch4（g）和2 mol h2o（g），反应达平衡后，生成co l mol（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）ch4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：通入ch4的一极电极反应式为： ； 反应一段时间后溶液的ph （填“升高”、“降低”或“不变”）。（3）若将ch4燃料电池与右图表示的电解池相连，u形管装有电解液a ；x、