云南省蒙自市蒙自第一中学高一化学下学期开学考试试题.doc

云南省蒙自市蒙自第一中学2014-2015学年高一化学下学期开学考试试题相对原子质量：n -14 o-16 si-28 cu- 64 s-32 mg-24 al-27 cl-35.5注意：只交答题卡第卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项正确 ） 1分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )a k2co3和k2o都属于盐 b koh和na2co3都属于碱c h2so4和hno3都属于酸 d na2o和na2sio3都属于氧化物2下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是 （ ） 3用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） a常温常压下，0.2na个h2分子的质量为0.4g b4.4 g co2含有的原子数为3 na c标准状况下，18 g h2o占有的体积约为22.4 l d物质的量浓度为0.5 mol/l的nacl溶液中，含有cl一个数为0.5na4下列反应中，属于氧化还原反应的是 （ ） anaoh+hcl nacl+h2o bso3+h2o h2so4 csio2+2naoh na2sio3+h2o d3no2+h2o 2hno3+no5下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是 （ ） a将固体熟石灰和氯化铵混合加热 b加热试管中的氯化铵固体 c将烧瓶中的浓氨水加热 d将分液漏斗中的浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中6下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述不正确的是 （ ） a都是常用的干燥剂 b分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低 c常温下都可以储存于铝罐中 d一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应的是 （ ）ca(hco3)2 al2o3 al(oh)3 naalo2 (nh4)2s ala b c d全部8现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的酒精溶液；氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )a分液、萃取、蒸馏 b分液、蒸馏、萃取c萃取、蒸馏、分液 d蒸馏、萃取、分液9某同学对一透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是 （ ）aal3+、no3、k+、so42 bca2+、h+、co32、alo2 coh、so42、nh4+、ag+ dfe2+、mg2+、h+、no310下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）a氯气与水反应： cl2 + h2o = 2h+ + cl- + clo-b金属铝溶于氢氧化钠溶液：al2oh = alo2h2c向al2(so4)3溶液中加入过量的氨水：al33nh3h2o = al(oh)3+ 3nh4+d少量so2通入漂白粉溶液中：so2h2oca22clo= caso32hclo11已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：ge4fe2=fe3ge3， sn22fe3=2fe2sn4由此可以确定fe2、ge3、sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )asn2、fe2、ge3 bsn2、ge3、fe2cge3、fe2、sn2 dfe2、sn2、ge312下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是 a沙子、石英、水晶的主要成分都是sio2 bsio2是制光导纤维的主要原料c硅酸可由sio2直接制得。dsio2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应。13. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（ ）a胶体的电泳 b血液的氧化还原反应c血液中发生复分解反应 d胶体的聚沉14. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 ( )a无水硫酸铜、蔗糖 b硅胶、硫酸亚铁 c食盐、硫酸亚铁 d生石灰、食盐15古代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：bacusi2o6 其中cu为2价)，下 列有关“汉紫”的说法中不正确的是 ( )a用盐的形式表示： basio3cusio3 b用氧化物形式表示：baocuo2sio2 c易溶于强酸、强碱 d性质稳定，不易褪色16痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，agno3显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是（ ） aagno3；nabr；agbr bagno3；nacl；agclcagcl； agno3；nacl dagno3；nacl；ag17. 管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下) 2nh3 + 3cl2 = 6hcl + n2 ，下列说法中错误的是 （ ）a用该方法检验管道泄漏处会产生白烟 b管道泄漏处会闻到刺激性气味c该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子d可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害18. 实验室有一瓶固体m的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“na2so”字样。已知固体m只可能是na2so3或na2so4。若取少量固体m配成溶液，下列试剂不能用于鉴定m的是( )a ba(oh)2 b稀盐酸 c稀硫酸 d浓硝酸19. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是a. cl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性b. 向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so42- c. fe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应d. 分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水20无色的气体甲，可能含no、co2、no2、nh3、n2中的几种，将100 ml甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成可能为( ) a. nh3、no2、n2 b . nh3、no、co2c. nh3、no2、co2 d. no、co2、n221管内壁的硫磺可以用热的koh溶液来洗涤, 发生的反应为：3s+ 6koh = k2so3 + 2k2s + 3h2o，该反应中，被氧化与被还原的硫原子个数比为 ( ) a 1：2 b 2：1 c 1：1 d 3：222有200 ml mgcl2和alcl3的混合物，其中c(mg2+) 为0.2 moll, c(c1)为1.3 mol/l。为使mg2+ 全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/l溶液的naoh体积为 （ ） a40ml b72ml c80ml d128ml 第卷（非选择题共56分）二、填空题（共50分）23 （方程式2分，其余每空1分，共14分）（1）学习化学，应多注重学习身边的化学，学以致用： 过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的主要化学方程式是 装naoh溶液的试剂瓶，为什么不能用玻璃瓶塞，用离子方程式解释 药品胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式 （2）学习物质，应多注重学习它的分类、物理性质、化学性质、特性、共性，以及与其它物质相比较所具有的的相似性、不同点、联系及其用途等。浓盐酸、浓硝酸都要密封保存，若敞口放置，质量、浓度都会减小，因为都具有 性浓硫酸也要密封保存，若敞口放置，质量会增大，浓度会减小，因为具有 性 浓、稀硫酸都有腐蚀性，但是浓硫酸还能使木材、纸张、蔗糖等有机物变黑碳化，这是因为浓硫酸还具有 性 在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能与铁、铝两种活泼金属单质反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而导致反应停止，这种现象叫 现象。（用化学式填空） 浓、稀硫酸虽然都是硫酸，都有氧化性、酸性，但是浓度不同，反应、现象、原因、结果却不同。稀硫酸只与氢前的活泼金属反应，生成的气体是 ，与氢后的不活泼金属则不反应。浓硫酸既能与氢前活泼金属反应，又能与氢后某些不活泼金属反应，还能与某些非金属反应，生成的气体则是 （用化学式填空）浓、稀硝酸也是都有氧化性、酸性，但是与金属反应都不生成h2，浓硝酸与金属反应一般生成的气体是 ，稀硝酸与金属反应一般生成的气体是 24按要求填空：（方程式2分，其余每空1分，共15分）(1) 100 ml 0.2 moll1 al2(so4)3溶液中含so42_ mol，含al3 的物质的量浓度_ moll(2) 3 mol o2与2 mol o3 质量之比为_ ，它们在同温同压下的体积比是_ （3标准状况下，22.4 ml氨气溶于水，配成1000ml溶液，问所得溶液的物质的量浓度_ moll（4）5.6 g 硅单质与naoh完全反应，问转移电子数为_ mol（5）要除去下列物质中少量杂质（括号内是杂质），应采取什么方法？写出有关反应的离子方程式：物质所加试剂（填化学式）离子方程式mg(oh)2（al(oh)3 ）nahco3溶液（na2co3）fecl2溶液（fecl3） 25（方程式2分，其余每空1分，共10分）下列各物质的转化关系如下图所示，其中a是一种高熔点的两性氧化物固体，d是一种红棕色固体（俗称铁锈红） 试分析推断，并回答下列问题： (1) a的化学式为 g的化学式为 j的化学式为 (2) 写出c + d a + e的化学反应方程式 (3) 若所加强碱是naoh，写出由a与naoh反应生成h的离子反应方程式： （4）若所加稀酸是盐酸，请写出由e生成f的离子方程式 （5）写出由f到g的实验现象 26（方程式2分，其余每空1分，共11分）实验室欲制备fecl3固体。已知fecl3固体易吸水潮解。现利用下图装置制取fecl3固体。 （1） 分液漏斗中放浓盐酸，烧瓶中放固体二氧化锰，将浓盐酸滴加到烧瓶中共热。写出烧瓶中发生反应的化学方程式：_ (2) 为了获得纯净干燥的氯气，应除杂质和干燥。在b瓶中装的液体应是_ 其作用是_；在c瓶中装的液体应是_ 其作用是_ (3) d中盛放的固体是铁粉，其d中发生的反应方程式为_ 在d及e装置中观察到现象是_ f中装的是碱石灰(主要成分是cao与naoh)，f的作用是_ 把d中反应后的生产物溶于水后，滴加kscn溶液，观察到的现象是_ 三、计算题（6分）27 . （6分）把19.2 g 的cu放入足量的稀硝酸中，微热至cu完全反应。求： 参加反应的硝酸的物质的量； 被还原的硝酸的质量； 生成的no在标准状况下的体积。一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项正确 ）题号1234567891011答案cdadbacbaca题号1213141516171819202122答案cdbcbcadbac 第卷（非选择题共56分）二、填空题（共50分）23、（方程式2分，其余每空1分，共14分）（1） 2 na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 sio2 + 2oh- = sio32- + h2o al(oh)3 + 3h+ = al3+ 3h2o （2） 挥发性 吸水性 脱水性 钝化 h2 、 so2 no2 、 no 24、（方程式2分，其余每空1分，共15分）（1） 0.06 0.4 （2） 1 : 1 3 : 2 （3）0.001 （4）0. 8（5） naoh al(oh)3 + oh- = alo2- + 2h2o co2 co32- + h2o + co2 = 2h co3- fe fe + 2fe3+ = 3 fe2+25、（方程式2分，其余每空1分，共10分）（1） al2o3 fe(oh)3 fe 2(so4)3 （2）fe 2o3 +2 al = 2fe + al2o3（3）al2o3 + 2oh- = 2a