山东省德州市武城县第二中学205高一化学下学期期中试题.doc

山东省德州市武城县第二中学205-2016学年高一化学下学期期中试题本试卷分卷和卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 al:27 n:14 cu:64 第卷（选择题，共56分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10题每小题2分，11-22题每小题3分，共56分）1.下列各组元素中，属于同一周期的是（）ah、na bal、p co、cl dmg、f2.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 a硅太阳能电池 b锂离子电池 c太阳能集热器 d燃气灶3.下列关于反应速率的说法中，错误的是（）a反应速率用于衡量化学反应的快慢b决定反应速率的主要因素是反应物的性质c可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零d化学反应中，纯液体物质不能计算其速率4.x元素原子的质量数为a，核内中子数为n，则wgx+含有电子的物质的量是（）a（a-n）w/amol b（a-n-1）w/amol c（a+n）w/amol d（a-n+1）w/amol5.下列各项比较错误的是（）a微粒半径：r(na+)r(mg2+）r(al3+) b酸性强弱：hcloh2so3h3po4c稳定性：hfh2oh2s d碱性强弱：pb(oh)4sn(oh)4ge(oh)46.将0.1moln2和0.3molh2置于密闭容器中发生反应n2+3h22nh3 下列关于该反应的说法中正确的是（）a反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量b最终可生成0.2molnh3 c反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动d当n（n2）：n（h2）=1：3时，一定达化学平衡7.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）原子abcdefgm层电子数1234567 aa和c ba和f cd和g de和g8.在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）a铜极上发生氧化反应 b正极反应为: cu2ecu2c电子由铜片通过导线流向锌片 d反应一段时间后，溶液的酸性减弱9.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（）a核电荷数为18 b核外有3个电子层c属于非金属元素的原子 d在化学反应中易得2个电子10.下列说法正确的是（）a离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力b在化合物na2o2中，阴、阳离子的个数比为1：1c在化合物cacl2中，两个氯离子之间存在共价键d液态hcl不能导电，属于供价化合物11结合元素周期表和周期律的相关知识，判断下列说法正确的是（ ）a短周期主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价b多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高c同周期第a族与第a族的元素原子序数之差不一定为1d元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素12.下列化学用语表示不正确的是（）a钠离子的结构示意图： b氢氧根离子的电子式： c原子核内有20个中子的氯原子： dna2o与na2o2中阳离子与阴离子个数比分别为2:1和1:113.可以将反应e+b2+e2+b设计成原电池，下列4个电极反应： 其中表示负极反应和正极反应的分别是（）a.和 b.和 c.和 d.和14. 4a（s）+3b（g）2c（g）+d（g），经2min后b的浓度减少0.6moll-1对此反应速率的表示正确的是（）a. 用a表示的反应速率是0.4moll-1min-1b分别用b、c、d表示反应速率，其比值是3：2：1c在2min末的反应速率，用b表示是0.3moll-1min-1 d在2min内的反应速率，用c表示是0.3moll-1min-115.下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（）hcl的溶解度比h2s大 hcl溶液的酸性比h2s溶液强 hcl的稳定性比h2s强 还原性：cl-s2-hclo的酸性比h2so4强 cl2能与h2s反应生成s cl2与铁反应生成fecl3，而s与铁反应生成fesa b c d.全部16. 如图所示装置中观察到电流计指针偏转，m棒变粗，n棒变细，指针指向m，由此判断下表中所列m、n、p物质，其中可以成立的组合是（）m npa锌铜稀硫酸溶液b铜铁稀盐酸溶液c银锌硝酸银溶液d锌铁硝酸铁溶液 aa bb cc dd17. 有以下四种微粒14n、15n、n2、n4（结构为），已知断裂1mol nn吸收167kj热量，生成1mol nn放出942kj热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）a.与互为同位素，与互为同素异形体b.n4属于一种新型的化合物c.与化学性质不相同d.1mol n4气体完全转变为n2将放出882kj热量18. 短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）a钠与w可能形成na2w2化合物b由z与y组成的物质在熔融时能导电cw得电子能力比q强dx有多种同素异形体，而y不存在同素异形体19.在一定温度下，向al密闭容器中加入1molx气体和2moly气体，发生如下反应：x（g）+2y（g）2z（g），此反应达到平衡的标志是（）a容器内气体密度不随时间变化 b容器内x、y、z的浓度不随时间变化cv（x）：v（y）=1：2d单位时间消耗0.1molx同时生成0.2molz20.下表为几种短周期元素的性质，有关说法正确的是 （ ）元素编号原子半径(10-1nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3 a. 上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素b. 处于同一周期c. 元素的氢化物沸点高于元素的氢化物d. 号元素位于周期表中第三周期第a族 21.下列微粒:13al3+ ，f-，核外电子数相同的是（）a b c d22.已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大5种主族元素，其中元素a、e的单质常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（ ） a.原子半径：abcdc d. d单质能够溶解于c的最高价氧化物对应的水化物第i卷（选择题，共44分）二、非选择题23.（18分）元素周期表的一部分如图，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）已知的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为 （2）的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）；的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）： 。（3）的最高价氧化物可以与的最高价氧化物对应水化物的溶液能发生反应，该反应的化学方程式为： （4）x、y是中学化学中的常见物质，x、y分别由元素、和、成，x与y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源。x的电子式是 ，y中含有的化学键类型是 。 （5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学设计了如图装置来一次性完成的、非金属性强弱比较的实验研究。甲同学设计实验的依据是 ；其中装置b中所盛试剂的作用为 ；c中反应的离子方程式为 。24.（14分）实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气。现有如图仪器和药品可供使用饱和nacl溶液 naoh溶液 浓硫酸mno2浓盐酸（1）实验室制取氯气的原理： ，其中hcl所表现的性质是： 。（2）连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母): 接 ， 接 ， 接 ， 接 。（3）在以上装置中，分别盛装了一些溶液，试说明所装溶液的作用。饱和食盐水的作用是 ；浓硫酸的作用是 ；氢氧化钠的作用是 。（4）盛装naoh溶液的试剂瓶中发生的离子反应为： 。25. （12分）i.从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2h2+o2=2h2o。（1）为了加快反应速率，不可以采取的措施有 涂卡23 （填序号，下同）。 a使用催化剂 b提高氧气的浓度 c提高反应的温度 d降低反应的温度（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是 涂卡24 （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知化学键的键能如下表：化学键h-ho=oh-o键能kjmol-1436496463 由此计算2mol h2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量 。ii. 已知：某原电池的总反应为：2fe3+cu2fe2+cu2+。则：该原电池的正极材料可以选用（填材料名称）： 该电极的电极反应式是： ，若负极质量减少1.28克，那么电路中转移的电子数为： 。班级姓名考号考场号高一期中考试化学答题卷23.(1)(2) 、(3)(4) (5) 、 24.(1) (2)接 接 接 接 (3) 、 、 (4)25.(1) 涂卡23(2) 涂卡24 (3) (4) 座号高一期中考试化学试题15 b d c b b 610 c b d b d 1115 c d a b c1620 c d a b a 2122 a d23.（18分）（1）18g/mol（2）naalch hclo4h2so4h2sio3（3）al2o32naoh3h3o=2naal(oh)4（4） 离子键、共价键（只填对一个得1分，有错不得分）；（5）强酸制弱酸 除去co2中的hcl气体 sio32-+co2+h2oh2sio3+co32-24.（14分）（1）mno