高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 4.1 二氧化硫的性质应用课件 苏教版必修1.ppt

二氧化硫的性质和应用 目标 1 认识二氧化硫的主要性质和应用 2 了解二氧化硫对空气的污染 知道硫酸型酸雨的形成原因和放置方法 形成保护环境的意识 1 自然界中哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物 2 为什么人们谈论酸雨时常常将其与二氧化硫联系在 起 3 空气中的二氧化硫主要有哪些来源 鞭炮 火柴 石膏像 探究二氧化硫的物理性质 无色 气态 刺激性气味 密度大于空气 有毒 颜色 状态 气味 密度 与空气比较 毒性 水溶性 实验1 向矿泉水瓶中加入五分之一的水 立即旋紧瓶盖 振荡 观察现象并分析 二氧化硫 观察与思考 提出问题 问题 1 矿泉水瓶为什么瘪了 实验2 取2ml二氧化硫水溶液于试管中 滴加石蕊试液 观察实验现象并分析原因 化学性质 一 酸性氧化物的通性 so2 h2oh2so3 最近中央电视台 生活 节目组的记者在福建 桂林和北京的一些市场发现 一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的 用国家明令禁止使用的 硫磺 熏蒸而成 白银耳是怎样熏出来的 央视 生活 栏目的记者日前深入福建古田县一探究竟 在加工现场 一名工人往一个小锅里放硫磺 并用火点燃 田地里散发出一股刺鼻的气味 经权威部门检测显示 这些白色银耳都有二氧化硫残留 甚至有的残留量还不低 问题 根据黄银耳变白 推测so2具有什么性质 新闻回放 观察与思考 实验4 向试管中加入2ml的二氧化硫水溶液 滴加品红溶液 振荡 然后加热试管 观察现象并分析 so2的漂白过程是暂时的 受热可恢复 氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中hclo将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性的 so2溶于水与有色物质化合生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应 暂时的 探究结论 o 漂白某些有色物质 如品红 不能使紫色石蕊试液褪色 可漂白大多数有色物质 能使紫色石蕊试液褪色 m 2 化学性质 一 酸性氧化物的通性二 漂白性 实验探究 向一支试管中加入5mlso2水溶液 滴加bacl2溶液 再滴加0 5ml3 的h2o2溶液 振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象 探究现象 无现象 溶液变混浊 沉淀不溶解 现象分析 so2被h2o2氧化生成h2so4 h2so4与bacl2反应生成baso4 方程式 三 还原性 能被强氧化剂 如o2 氯水 溴水 h2o2 酸性高锰酸钾等氧化 so3 h2o h2so42h2so3 o2 2h2so4 酸雨的危害是多方面的 如何来预防和治理酸雨带来的环境污染呢 本课小结 一 so2的性质 1 物理性质 无色 刺激性 有毒气体 易溶于水 2 化学性质 三 二氧化硫与环境污染 1 酸雨 ph 5 6的雨水 2 酸雨的危害与防治 二 so2的产生与危害 酸性氧化物 so2 h2o h2so3 还原性 漂白性 与有机物结合生成无色物质 不稳定 h2so3 h2o2 h2so4 h2o 氧化性 课后作业 1 到图书馆查资料或通过上网查找 空气中so2的来源 目前酸雨的污染现状 防治酸雨的办法结合自己的想法写一篇与酸雨有关的小论文 发送到lyg why 2 上网查阅资料 对so2的性质做进一步探究 除了我们上述讨论的性质外 so2还可能具有什么性质 练习 1 根据实验现象 描述so2的性质 1 so2使滴有酚酞的naoh溶液红色褪去 so2体现性 2 so2使品红褪色 so2体现性 3 so2使溴水褪色 so2体现性 2 减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的 少用煤作燃料 把工厂的烟囱加高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源a b c d c 3 下列有关二氧化硫的说法中 错误的是 a 二氧化硫能漂白某些物质 说明它具有氧化性b 二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红