高中化学 4.1.3习题课 苏教版选修3.doc

第3课时习题课练基础落实知识点1杂化轨道与分子构型1下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成键的是()achch bco2cbecl2 dbf32pcl3的分子构型是()a平面三角形，键角小于120b平面三角形，键角120c三角锥形，键角小于109.5d三角锥形，键角109.53在以下的分子或离子中，空间构型的几何形状不是三角锥形的是()apf3 bch cco2 dh3o知识点2价层电子对互斥模型与分子构型4用价层电子对互斥模型预测下列微粒的分子构型，其中不正确的是()abcl3平面三角形 bh3o三角锥形cso正四面体形 dso2直线形5用价层电子对互斥理论判断so3的分子构型为()a正四面体形 bv形c三角锥形 d平面三角形知识点3等电子体与分子构型6根据等电子原理，下列各组分子或离子的分子构型不相似的是()anh和ch4 bh3o和nh3cno和co dco2和h2o7根据等电子原理，下列分子或离子与so有相似结构的是()apcl5 bccl4 cnf3 dnh3知识点4分子构型、键的极性与分子的极性8下列说法中，不正确的是()a极性分子一定含有极性键b非极性分子不一定含有非极性键cch4和p4分子都是正四面体结构，但键角大小不同d常温常压下的气体分子中都含有共价键9下列叙述中不正确的是()a卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强b以极性键结合的分子不一定是极性分子c判断a2b或ab2型分子是极性分子的依据是具有极性键且分子构型不对称、键角小于180的非直线形结构d非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合知识点5手性碳原子与手性分子10下列分子中含有“手性”碳的是()a b c d11当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫做“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是 ()练方法技巧极性分子的确定方法12.用一带静电的玻璃棒靠近a、b两种纯液体流，现象如右图所示，据此分析，a、b两种液体分子的极性正确的是()aa是极性分子，b是非极性分子ba是非极性分子，b是极性分子ca、b都是极性分子da、b都是非极性分子13使用微波炉加热，具有使物质受热均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通电后炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为()a水分子具有极性共价键b水分子中有共用电子对c水由氢、氧两种元素组成d水分子是极性分子练综合拓展14(1)在下列物质中co2、nh3、ccl4、bf3、h2o中，属于非极性分子的是_。(2)提出ab3型分子质点(分子或离子)的空间构型方案。符合极性分子的构型为_，分子、离子各举一例为_。符合非极性分子的构型为_，分子、离子各举一例为_。(3)h2o的沸点(100 )比hf的沸点(20 )高，这是由于_。15有下列微粒：ch4ch2=ch2chchnh3nhbf3p4h2oh2o2填写下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是_。(2)中心原子轨道为sp3杂化的是_，为sp2杂化的是_，为sp杂化的是_。(3)所有原子共平面的是_，共线的是_。(4)含有极性键的极性分子是_。16有a、b、c、d四种主族元素，原子序数依次递增，a元素原子2p轨道上有2个未成对电子。b元素原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。c的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含c的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。d原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满。请回答下列问题：(1)ac2分子中含有_个键，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(2)b的氢化物的几何构型为_，b原子的原子轨道采用_杂化，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是_。(3)写出a的常见氧化物与b的氧化物中互为等电子体的一组_。(4)c元素原子的电负性_d元素原子的电负性(填“”、“”或“”)；用一个化学方程式表示：_。17中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为2kno33csan23co2(已配平)除s外，上列元素的电负性从大到小依次为_。在生成物中，a的晶体类型为_，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_。已知cn与n2结构相似，推算hcn分子中键与键数目之比为_。第3课时习题课练基础落实1ca、b两项分子中的c原子采用的都是sp杂化，分子的空间构型都为直线形，但是当c原子采用sp杂化时，未参与杂化的2个p轨道上各有1个单电子，用于形成键，所以乙炔、二氧化碳分子中一定会有2个键；而becl2分子中的be原子未参与杂化的2个p轨道上没有电子，所以不会形成键；bf3分子中的b原子的杂化方式为sp2杂化。2cpcl3的中心p原子采取sp3杂化，三个sp3杂化轨道与三个cl原子形成三个pcl键，另有一个杂化轨道被孤电子对占据，所以分子构型是三角锥形，又由于价层电子对相互排斥，使得键角小于109.5。3cpf3、ch和h3o的中心原子p、c、o均为sp3杂化，但由于形成3个共价键，有一个杂化轨道被孤电子对占据，又由于价层电子对相互排斥，所以它们均为三角锥形。co2中的c采用sp杂化，形成直线形分子。4d5dso3中的s原子的价电子全部用于形成了共价键，s周围有3个氧原子，故选d。6d根据等电子原理，co2和h2o二者原子数相等，但价电子数不等，不是等电子体。7b原子数是5、价电子数是32的是ccl4。8d共价键的极性是分子有极性的必要条件，如果极性键在分子中排列对称，分子就无极性，所以a、b两项都是正确的。ch4和p4均具有正四面体构型，但ch4分子中碳原子位于体心，键角为109.5，而p4无体心原子，键角为60，所以c也是正确的。常温常压下稀有气体是单原子分子，不含化学键，故d项的说法不正确。9d卤素从f到i电负性逐渐减小，原子半径逐渐增大，与h原子形成的共价键的稳定性逐渐减弱，极性逐渐减小，a正确；以极性键结合的分子，如果正负电荷重心重合，应是非极性分子，非极性分子中也可能含极性键，b正确、d错误；c项中分子不对称，正负电荷重心不重合，c正确。10b11.b12.b13d只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发生定向移动。水分子是由极性键构成的极性分子，故选d。14(1)(2)三角锥形nh3、h3o(或so)平面三角形bf3(或so3)、no(co)(3)一个h2o分子可与其他h2o分子形成四个氢键，而一个hf分子只能与其他hf分子形成两个氢键15(1)(2)(3)(4)解析ch4、nh3、nh、p4、h2o、h2o2的中心原子各有四对电子，为sp3杂化，其几何构型分别为正四面体形、三角锥形、正四面体形、正四面体形、v形、二面角形。bf3、ch2=ch2的中心原子为sp2杂化，其几何构型分别为平面三角形、平面形。chch中心原子为sp杂化，几何构型为直线形。16(1)2非极性(2)三角锥形sp3氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其他元素形成的氢化物沸点高(3)co2和n2o(4)h2scl2=2hcls解析由题知a元素原子的核外电子排布式为1s22s22p2或1s22s22p4，a元素可能为碳或氧。b元素原子的价电子排布式为ns2np3，为a族元素，由b的氢化物的溶解度可知b为氮元素，则a为碳元素。c的最高正化合价和最低负化合价之和为4，知其应为a族元素，又c的最高价氧化物中含c的质量分数为40%，可知c为硫元素。d元素得1个电子后，3p轨道充满，说明d元素原子的价电子排布式为3s23p5，d为氯元素。(1)cs2的结构式为s=c=s，含有2个键，呈直线形，属于非极性分子。 (2)nh3分子中氮原子的原子轨道发生sp3杂化，其中一个杂化轨道被孤电子对占据，几何构型为三角锥形。(3)碳元素的常见氧化物有co和co2，因为co和n2互为等电子体，所以co2与氮的氧化物n2o互为等电子体。(4)硫、氯属于同周期元素，同周期元素原子的电负性随原子序数的增加而逐渐增大，所以c元素原子的电负性nck离子晶体sp杂化1