【四维备课】高中化学《2.1共价键（第2课时）》学案 鲁科版选修3.doc

第2章第1节 共价键（第2课时）【学习目标】1.认识键能、键长、键角等键参数的概念；2.能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性质；3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用。【学习重点】键参数的概念，等电子原理【复习】键和键键键电子云的重叠方式存在对称性强度【知识梳理】 一、共价键1、共价键的比较与分类： 【思考与交流】 （1）乙烯分子中c=c之间有 个键， 个键。乙烯易发生加成反应是因为分子中c=c之间的一个 键易断裂；在hcl分子中，由h原子的一个 轨道与cl原子的一个 轨道形成一个 键。 （2）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。 （3）特殊的共价键-配位键：共用电子对由 提供， 共享的共价键叫 ，简称 。 （4）共价键的种类： 配位键： 由成键原子单方面提供的共价键。 非极性键： 在成键原子中间； 极性键： 向于成键原子其中一方。2、键参数： 概念意义 键长 键能 键角键与键之间的夹角【归纳总结一】 决定分子的稳定性的参数： ，决定分子构型的参数： 。【迁移应用一】：（1）关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 （ ） a键角是描述分子立体结构的重要参数 b键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 c键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 d键角的大小与键长、键能的大小无关（2）已知部分键能数据如下：h-h 436kj/mol，o=o 497kj/mol，h-o 462kj/mol，求1gh2燃烧生成水时释放的热量。（3）由课本p30键能数据，判断下列分子：h2、f2、cl2、br2，最稳定的是： ，最不稳定的是： 。3、常见分子的键角： 分子空间构型 键角 实例正四面体 平面形三角锥形 v形 直线形二、等电子原理1、定义： 相同， 相同的分子具有相似的化学键特征，性质相似。2、应用：等电子体的许多性质是 ，空间构型是 。所以可以利用等电子体来预测分子的空间构型和性质。 【迁移应用二】（1）下列不互为等电子体的是（ ）an2o和co2 bo3和no2 cch4和nh4+ doh和nh2（2） 推断分子的构型，例n2o的分子为 ，nh4+的分子为 。 常见的互为等电子体的物质有： 双原子分子 三原子分子 四原子分子 五原子分子 【科学视野】质谱法测定分子结构1、 原理：即用电场和磁场将运动的离子按它们的质荷比分离后进行检测的方法。2、 用途：测出离子准确质量即可确定离子的化合物组成。3、 最大的质荷比即为其相对分子质量。【归纳总结二】 类型 实例空间构型 二原子10电子的等电子体n2、co、no+、c22、cn 直线型 三原子16电子的等电子体co2、cs2、n2o、nco、no2+、 n3、ncs、becl2 直线型 三原子18电子的等电子体 no2、o3、so2 v型 四原子24电子的等电子体 no3、co32、bo33、cs33、 bf3、so3 平面三角形五原子32电子的等电子体sif4、ccl4、bf4、so42、po43四个键，正四面体形七原子48电子的等电子体sf6、pf6、sif62、alf63六个键，正八面体【巩固练习】1下列说法中，错误的是 ( ) 键长越长，化学键越牢固 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键2能够用键能解释的是 ( ) 氮气的化学性质比氧气稳定 常温常压下，溴呈液体，碘为固体 稀有气体一般很难发生化学反应 硝酸易挥发，硫酸难挥发3与no3-互为等电子体的是 ( ) so3 bf3 ch4 no24根据等电子原理，下列分子或离子与so42有相似结构的是 ( ) apcl5 bccl4 cnf3 dn25下列各说法中正确的是 （ ） a分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定 b元素周期表中的a族（除h外）和a族元素的原子间不能形成共价键 c水分子可表示为hoh，分子中键角为180 dho键键能为463kj/mol，即18克h2o分解成h2和o2时，消耗能量为2463kj6下列说法中，正确的是 （ ） a在n2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍。bn2分子中有一个键、两个键cn2分子中有两个个键、一个键dn2分子中存在一个键、一个键7下列化合物中价键极性最小是 （ ）amgcl2 balcl3 csicl4 dpcl58下列分子中键能最大的是 （ ）ahf bhcl chbr dhi9下列说法中正确的是 （ ）a双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固b双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固c双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固d在同一分子中，键要比键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同10下列物质中，含有极性键和非极性键的是 （ ） aco2 bh2o cbr2 dh2o211下列单质分子中，键长最长，键能最小的是 （ ） ah2 bcl2 cbr2 di212下列分子中键角最大的是 （ ）ach4 bnh3 ch2o dco21380年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为c60。下列说法正确的是 （ ）ac60是一种新型的化合物 bc60含有极性键cc60和金刚石都是碳元素组成的单质 dc60的相对分子质量是70015根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的反应热：n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）；h= cl2（g）+h2（g）=2hcl（g）；h= 16(1)水分子是h2o而不是h3o，是因为共价键具有 性；水分子的键角接近900是因为共价键具有 性。 (2)分子中两个cl原子以 轨道形成一个 键。17在一定条件下，某元素的氢化物x可完