高考化学 夺冠易错题专项检测2.doc

2014高考化学夺冠易错题专项检测2一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()anahco3溶液：hcoh2ocoh3obnahs溶液：hsh2oh2sohcna2co3溶液：co2h2oh2co32ohdnh4cl溶于d2o中：nhd2onh3d2oh解析：a项是hco的电离方程式；c项，co水解是分步的，以第一步为主，应为：coh2ohcooh；d项，nh4cl在d2o中水解应为：nhd2onh3hdod。答案：b2(2012年河南开封高三二检)25时，浓度为0.2 moll1的na2co3溶液中，下列判断不正确的是()a加热，c(oh)增大b存在七种粒子c存在水解平衡，不存在电离平衡d加入naoh固体，恢复到原温度，c(co)增大解析：na2co3溶液中存在水解平衡：coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh，加热时平衡受到促进，c(oh)增大；na2co3溶液中的溶剂水存在电离平衡：h2ohoh，所以溶液中的粒子为na、co、hco、oh、h、h2co3、h2o等七种粒子；外加naoh固体，抑制na2co3水解，c(co)增大，d正确。答案：c3关于浓度均为0.1 moll1的三种溶液：氨水盐酸氯化铵溶液，下列说法不正确的是()a溶液的ph：b水电离出的(h)：c和等体积混合后的溶液：c(h)c(oh)c(nh3h2o)d和等体积混合后的溶液呈碱性：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)解析：nh3h2o为弱碱，hcl为强酸，nh4cl溶液呈酸性(nh水解)，则同浓度时溶液ph的大小关系为，a正确，nh4cl促进水的电离，同浓度nh3h2o、hcl中电离出的离子nh3h2o少，则nh3h2o中水的电离程度大，应为，b错误；同浓度同体积混合后溶质只有nh4cl，据质子守恒可得c(h)c(oh)c(nh3h2o)，c正确；nh3h2o、nh4cl混合呈碱性，说明nh3h2o电离程度大于nh水解程度，即c(nh)c(cl)c(oh)c(h)，d正确。答案：b4(2012年西安市高三质检)向ch3coona稀溶液中加入(或通入)少许x物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)()微粒hohch3cooch3cooh物质的量浓度增大减小减小增大a.氢氧化钠b氯化氢c蒸馏水d磷酸钠解析：向ch3coona稀溶液中加入氢氧化钠，c(oh)增大，a项错误；加入蒸馏水，c(ch3cooh)减小，c项错误；加入磷酸钠，会抑制ch3coo水解，c(ch3coo)增大，d项错误。答案：b5下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()a实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞b泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫c厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污d可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳解析：a项是因为na2co3水解显碱性与玻璃中的sio2作用生成黏性的na2sio3；b是因为nahco3与al2(so4)3相互促进水解：al33hco=al(oh)33co2；c是因为co水解显碱性，能够除去油污；d项与盐类的水解无关。答案：d6(2013年龙岩市教学质量检查)已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数(25)1.81054.91030k14.3107k25.61011下列有关说法正确的是()anahco3溶液中，一定有c(na)c(hco)c(co)b1 moll1hcn溶液与1 moll1naoh溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性c等物质的量浓度的各溶液ph关系为ph(na2co3)ph(nacn)ph(ch3coona)d1 moll1醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小解析：nahco3溶液中的物料守恒式为c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)，a项错误；hcn是弱酸，b项中所得的nacn溶液显碱性，错误；醋酸溶液加水稀释时，c(oh)增大，d项错误。答案：c7(2012年北京大兴一模)对于物质的量浓度均为0.01moll1的nahco3、na2co3、ch3cooh、ch3coona四种溶液，下列说法正确的是 ()a的离子浓度为：c(na)c(oh)c(hco)c(h)b升高温度，减小c加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(h)增大d和等体积混合，溶液phc(ch3cooh)c(h)解析：a项，在nahco3溶液中：c(na)c(hco)c(oh)c(h)；b项，升高温度，促进na2co3水解，c(hco)增大，c(co)减小，增大；c项，向中加入等体积的水稀释，电离平衡虽正向移动，但c(h)减小；d项，ch3cooh与ch3coona等体积混合，溶液phc(ch3cooh)。答案：d8(双选)(2012年南通一模)常温下，向0.1 moll1的ch3coona溶液中逐滴滴加等浓度的hcl溶液，则下列关系正确的是()ac(h)c(oh)11014bc(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)cc(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)dc(na)c(cl)c(h)c(ch3coo)c(oh)解析：a项，在室温下，只要有水的存在，都有c(h)c(oh)11014，正确；b项，由溶液中电荷守恒关系有：c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)c(cl)，错；c项，由物料守恒知，ch3coona溶液中，c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)，正确；d项，hci的量未知，故无法判断cl浓度的大小关系，错。答案：ac9等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：h2co3na2co3nahco3nh4hco3(nh4)2co3。下列关系或者说法正确的是()ac(co)的大小关系为：bc(hco)的大小关系为：c将溶液蒸干灼烧只有不能得到对应的固体物质d既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应解析：由于中nh与hco互相促进水解，故c(hco)，c(co)也是，b错误；将各溶液蒸干后都分解，得不到原来的物质，c错误；na2co3只能与盐酸反应，而与naoh溶液不反应，d错误。a项：nh与co水解相互促进，c(co)，hco既水解又电离，水解程度大于电离程度，c(co)b由ph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)cph13的ba(oh)2溶液与ph1的hcl溶液等体积混合后，混合溶液的ph7dph12的ba(oh)2溶液与ph14的naoh溶液等体积混合，混合溶液的ph范围是13ph1103 mol/l，ph11的naoh溶液中c(oh)1103 mol/l，c(naoh)1103 mol/l，当两种溶液等体积混合时，酸过量，溶液呈酸性，c(h)c(oh)，根据电荷守恒得c(ch3coo)c(na)，则c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)的关系式存在，错。c项，ph13的ba(oh)2溶液与ph1的hcl溶液中c(oh)c(h)，两者等体积混合时h与oh正好完全中和，所得溶液呈中性，ph7，错。d项，ph12的ba(oh)2溶液中c(h)11012 mol/l，c(oh)1102 mol/l，ph14的naoh溶液中c(h)11014 mol/l，c(oh)1 mol/l，两者等体积混合所得溶液的c(oh)约为0.5 mol/l，c(h)约为21014 mol/l，ph范围是13phc(nh)c(h)c(oh)c将ph5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，ph和kw均增大d向nh4hso4溶液中加入等物质的量的naoh形成的溶液中：c(na)c(so)c(nh)c(h)c(oh)解析：根据物料守恒，酸式盐naha溶液中：c(na)c(a2)c(ha)c(h2a)，故a错；“25，ph12的氨水和ph2的盐酸溶液等体积混合”时氨水过量，溶液显碱性，c(oh)c(h)，故b错；kw只与温度有关，故c错；“向nh4hso4溶液中加入等物质的量的naoh形成的溶液”，可以认为是nh4naso4的溶液，溶液显酸性，d正确。答案：d12(2013年江西盟校二联)下列说法正确的是()a相同物质的量浓度的下列溶液：nh4al(so4)2、nh4cl、ch3coonh4、nh3h2o，c(nh)由大到小的顺序是：b某溶液中由水电离出的c(h)110amol/l，若a7，则该溶液的ph一定为14ac物质的量浓度相等的h2s和nahs混合溶液中：c(na)2c(s2)2c(hs)2c(h2s)d常温下，若0.1 mol/l nahy溶液的ph4，该溶液中粒子浓度关系为：c(na)c(hy)c(y2)c(h)c(h2y)解析：a项，、是盐，完全电离，其c(nh)：。b项，a7时，水的电离被抑制，应是酸或碱，ph也可能是a。c项，应为2c(na)c(s2)c(hs)c(h2s)。d项，ph4时，则hy以电离为主：hyhy2，再加上水电离出的h，则c(h)c(y2)。答案：a二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)10时加热nahco3饱和溶液，测得该溶液的ph发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50ph8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的ph升高的原因是hco水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液ph升高的原因是nahco3受热分解，生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度_nahco3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂x，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂x是_(填选项)。aba(oh)2溶液bbacl2溶液cnaoh溶液d澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10，若溶液的ph_8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料发现nahco3的分解温度为150，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。解析：nahco3是强碱弱酸盐，水解显碱性，而且co水解程度大于hco的水解程度。四种物质中只有bacl2与na2co3反应生成沉淀，而不与nahco3反应，a、d与na2co3、nahco3反应均能生成沉淀，c与两者均不生成沉淀。因此只能选择bacl2溶液才能证明乙判断正确。若要证明甲判断正确，冷却后ph应等于8.3。答案：hcoh2oh2co3oh大于(1)乙b(2)等于甲(或大于乙)(3)乙常压下加热nahco3的水溶液，溶液的温度达不到15014(12分)(2013年商丘质检)()常温下，将某一元酸ha(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和naoh溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的ph如表所示：实验编号ha的物质的量浓度(moll1)naoh的物质的量浓度(moll1)混合后溶液的ph甲0.10.1pha乙0.120.1ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph10(1)从甲组情况分析，如何判断ha是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中离子浓度c(a)和c(na)的大小关系是_。a前者大b后者大c二者相等d无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(na)c(a)_moll1。()某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是：h2b=hhbhbhb2回答下列问题：(5)在0.1 moll1的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。ac(b2)c(hb)0.1 moll1bc(b2)c(hb)c(h2b)0.1 moll1cc(oh)c(h)c(hb)dc(na)c(oh)c(h)c(hb)解析：本题考查一元强酸与弱酸的比较及溶液中离子浓度比较，中等难度。(1)一元酸ha与naoh等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的ph，a7时为强酸，a7时为弱酸；(2)据电荷守恒，有c(na)c(h)c(a)c(oh)，因c(h)c(oh)，所以c(na)c(a)；(3)丙为等浓度的ha与naa的混合溶液，由ph7知a水解程度大于ha的电离，离子浓度大小关系为c(na)c(a)c(oh)c(h)；(4)据电荷守恒c(na)c(h)c(a)c(oh)，推导c(na)c(a)c(oh)c(h)1041010；(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。判断a项为b元素的物料守恒，c项为溶液中的质子守恒。答案：(1)a7时，ha是强酸；a7时，ha是弱酸(2)c(3)c(na)c(a)c(oh)c(h)(4)1041010(5)ac15(14分)(2013年龙岩市3月教学质量检测)孔雀石主要含cu2(oh)2co3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备cucl23h2o及纯碱，流程如下图。且知：溶液a只含cu2、fe2、fe3三种金属离子，且三种离子沉淀的ph如表所示。回答下列问题：金属离子fe3fe2cu2ph氢氧化物开始沉淀1.97.04.7氢氧化物完全沉淀3.29.06.7(1)图中“试剂1”为_。(2)加入cuo作用是调节溶液ph，则ph的范围为_。(3)气体e、f与饱和食盐水作用生成h和g时，e和f应按一定先后顺序通入饱和食盐水中。其中，应先通入的气体是_(填代号及对应物质的化学式)。(4)由溶液c获得cucl23h2o，需要经过_、_、过滤等操作。(5)已知：常温下cu(oh)2的ksp21020。计算cu22h2ocu(oh)22h反应平衡常数：_。解析：(1)fe2开始沉淀时的ph为7.0，此时cu2已完全沉淀。所以欲除去cu2中混有的fe2时，必须将其转化为fe3。为避免引入新杂质，“试剂1”可以是氯气或h2o2。(2)调节溶液ph的原则是使fe3完全沉淀而cu2不沉淀。(3)co2在饱和食盐水中的溶解度小，因此应先通入氨气。(5)cu22h2ocu(oh)22h的平衡常数k。根据kspcu(oh)2c(cu2)c2(oh)及常温下kwc(oh)c(h)得：k5109。答案：(1)cl2或h2o2(2)3.24.7(3)f，nh3(4)蒸发浓缩冷却结晶(5)510916(16分)nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)nh4al(so4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 moll1nh4al(so4)2中c(nh)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 moll1nh4hso4中c(nh)。(3)如图是0.1 moll1电解质溶液的ph随温度变化的图像。其中符合0.1 moll1nh4al(so4)2的ph随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致ph随温度变化的原因是_；20时，0.1 moll1nh4al(so4)2中2c(so)c(nh)3c(al3)_。(4)室温时，向100 ml 0.1 moll1nh4hso4溶液中滴加0.1 moll1naoh溶液，得到溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离