高考化学一轮复习测试 112 分子结构与性质.doc

第二单元分子结构与性质一、选择题1下列推断正确的是( )a.bf3为三角锥形分子b.nh4+的电子式为 ，离子呈平面正方形结构c.ch4分子中的4个ch键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp 键d.ch4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ch 键解析bf3为平面三角形，nh4+为正四面体形，ch4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个sp3杂化轨道，然后与氢的1s轨道重叠，形成4个s sp3 键。答案d2中心原子采取sp2杂化的是 ()anh3 bbcl3 cpcl3 dh2o解析nh3、pcl3、h2o分子中的中心原子均是采取sp3杂化，故选b。答案b3下列说法不正确的是 ()a键比键重叠程度大，形成的共价键强b两个原子之间形成共价键时，最多有一个键c气体单质中，一定有键，可能有键dn2分子中有一个键，2个键解析气体单质分子中，可能只有键，如cl2；也可能既有键又有键，如n2；但也可能没有化学键，如稀有气体。答案c4某物质的实验式为ptcl42nh3，其水溶液不导电，加入agno3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有nh3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )a.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6b.该配合物可能是平面正方形结构c.cl-和nh3分子均与pt4+配位d.配合物中cl-与pt4+配位，而nh3分子不配位解析在ptcl42nh3水溶液中加入agno3溶液无沉淀生成，以强碱处理无nh3放出，说明cl-、nh3均处于内界，故该配合物中中心原子的配位数为6，电荷数为4，cl-和nh3分子均与pt4+配位，a、d错误，c正确；因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布状态以达到能量上的稳定状态，pt4+配位数为6，则其空间构型为八面体型，b错误。答案c5在乙烯分子中有5个键和一个键，它们分别是 ()asp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键cch之间是sp2杂化轨道形成键，cc之间是未杂化的2p轨道形成键dcc之间是sp2杂化轨道形成键，ch之间是未杂化的2p轨道形成键解析在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成ch 键，另外1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成cc 键；2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个键。答案a6在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 ()a熔点：co2kclsio2 b水溶性：hclh2sso2c沸点：乙烷戊烷丁烷 d热稳定性：hfh2onh3解析一般情况下，原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，a项错；二氧化硫的溶解度大于硫化氢，b项错；随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，故c项错；非金属元素的得电子能力越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，d项正确。答案d7下列说法中错误的是 ()aso2、so3都是极性分子b在nh和cu(nh3)42中都存在配位键c元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强d原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性解析so3是平面三角形的分子，为非极性分子，a说法错误；形成nh时，nh3与h以配位键结合，cu(nh3) 42中cu2与nh3间以配位键结合，b说法正确。答案a8在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()asp，范德华力 bsp2，范德华力csp2，氢键 dsp3，氢键解析石墨具有平面正六边形结构，可判断其中c原子是sp2杂化，由于“在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连”虽然三个co都在一个平面上，但单键能够旋转，使oh键位于两个平面之间，因而能够形成氢键，从而使晶体的能量最低，达到稳定状态。答案c二、非选择题9q、r、x、y、z五种元素的原子序数依次递增。已知：z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；r原子核外l层电子数为奇数；q、x原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)z2的核外电子排布式是_。(2)在z(nh3)42离子中，z2的空轨道接受nh3分子提供的_形成配位键。(3)q与y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙(4)q、r、y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中键与键的键数之比为_。(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_(填晶体类型)。解析z原子序数为29，则z是cu。y原子价电子排布为msnmpn，则n为2，y是第a族短周期元素，且q、r、x、y原子序数依次递增，由知r、q在第二周期，由知q为c，x在第a族，原子序数xsih4，因为c非金属性比si强：沸点是sih4ch4，因为组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大，分子间作用力越强，其沸点越高，故选b。(4)c、n、si元素中n非金属性最强，其第一电离能数值最大。(5)c的相对分子质量为26的氢化物是c2h2，乙炔分子中碳原子与碳原子间形成了一个键和两个键，碳原子与氢原子间形成两个键，则乙炔分子中键与键键数之比是32。(6)五种元素中电负性最大的非金属元素是o，最小的非金属元素是si，两者构成的sio2是原子晶体。答案(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(孤电子对)(3)b(4)sicoc(3)三角锥形sp3杂化3d(4)c11已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数abcde。其中a、b、c是同一周期的非金属元素。化合物dc的晶体为离子晶体，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构。ac2为非极性分子。b、c的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。e的原子序数为24，ecl3能与b、c的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示)(1)a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)b的氢化物的分子空间构型是_。其中心原子采取_杂化。(3)写出化合物ac2的电子式_；一种由b、c组成的化合物与ac2互为等电子体，其化学式为_。(4)e的核外电子排布式是_，ecl3形成的配合物的化学式为_。(5)b的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与d的单质反应时，b被还原到最低价，该反应的化学方程式是_。解析由题中信息易确定各元素：a是碳(c)；b是氮(n)；c是氧(o)；d是镁(mg)；e是铬(cr)。(1)同周期元素的第一电离能从左至右逐渐增大，但外层电子为半满或全满时则比后一种元素的第一电离能反常大，主要有第a族和第a族反常，第族和第a族反常。因此顺序为：con。(2)nh3为三角锥形，n原子为sp3杂化。(3)co2的电子式为c，n与o形成的和co2等电子的物质应为n2o。(4)cr的电子排布式为1s22s22p