高考化学二轮模拟新题分类汇编 专题三 氧化还原反应(1).doc

专题三 氧化还原反应1.（2014广东省江门市期末）naclo2可用作造纸的漂白剂，它由：h2o2+2clo2+2naoh2naclo2+2h2o + o2制得，下列说法正确的是ah2o2是氧化剂，h2o2中的氧元素被还原b每生成1 mol o2转移的电子的物质的量为4 molcclo2中的氯元素被氧化dclo2是氧化剂，h2o2是还原剂1.【答案】d【解析】clo2、naclo2中氯的化合价分别为+4、+3价，故发生了还原反应，clo2为氧化剂，h2o2o2，h2o2发生氧化反应，作还原剂，故a、c项错误，d项正确；每生成1molo2转移电子的物质的量为2mol，b项错误。2.（2014河南省洛阳市期末）反应：cr2o72+3so32+ah+=2cr3+3y+4h2o下列说法不正确的是 a.y是so42 b. a=8 c.cr2o72被氧化成cr3+ d. 生成1mol cr3+时转移的电子数是36.0210232. 【答案】c【解析】配平该反应方程式为：cr2o72+3so32+8h+=2cr3+3so42-+4h2o，故a、b、d项正确；cr2o72被还原成cr3+，c项错误。3.（2014江西省景德镇期末）向1mol炽热的cu2s通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol h2，则cu2s应转化为 acu和so2 bcu和s ccuo和so2 dcu2o和s3. 【答案】a【解析】根据反应前后元素守恒可知，1mol炽热的硫化亚铜中通入足量的水蒸气，生成2molh2，需要2mol水蒸气参加反应，根据电子守恒可得：cu2s+2h2o2cu+h2+so2，故a项正确。4.（2014山东省德州市期末）将so2气体与足量fe2(so4)3溶液完全反应后，再加入k2cr2o7溶液，发生如下两个化学反应： so2+2fe3+2h2o=so42-+2fe2+4h+ cr2o72-+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o 下列有关说法错误的是 a氧化性cr2o72-fe3+so2 bk2cr2o7能将na2so3氧化成na2so4 c每有1molk2cr2o7参加反应，转移电子的数目为6na d若6.72 l so2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molk2cr2o74. 【答案】d【解析】反应：so2中硫的化合价为中间价态，既有氧化性，又有还原性，反应中作还原剂，故氧化性fe3+so2；反应氧化性cr2o72-，故氧化性强弱关系为：cr2o72-fe3+so2，a、b项正确；cr2o72-2cr3+，化合价降低6价，故每有1molk2cr2o7参加反应，转移电子的数目为6na，c项正确；从两个反应方程式可知转化关系为： 3so2 6fe3+ cr2o72-，故6.72lso2（标准状况）参加反应，消耗0.1mol cr2o72-，d项错误。5.（2014天津市五县区期末）一定条件下，向含hno3的废水中加入ch3oh进行污水处理，发生反应5ch3oh+6hno3=3n2+5co2+13h2o，下列说法正确的是 （ ）a.ch3oh被氧化，表现氧化性b.此条件下还原性强弱为：n2ch3ohc.若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3mold.该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键5.【答案】c【解析】hno3n2，发生还原反应，hno3作氧化剂被还原，a项错误；甲醇为该反应的还原剂，故还原性ch3ohn2，b项错误；氧化产物是co2、还原产物是n2，根据化学方程式可知转co2比n2多2mol转移电子30mol，c项正确；反应物中只有极性键，d项错误。6.（2014浙江省宁波市期末）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)： kmno4+ feso4+ h2so4= k2so4+ mnso4+ fe2(so4)3+ h2o。下列说法正确的是amno4是氧化剂，fe3+是还原产物bfe2+的还原性强于mn2+c取反应后的溶液加kscn溶液，可观察到有血红色沉淀生成d生成1mol水时，转移2.5mol电子6. 【答案】b【解析】fe2+生成fe3+为氧化产物，a项错误；fe2+在该反应中起还原性，mn2+为还原产物，b项正确；fe3+遇到scn-生成的是难电离的fe(scn)3,而不是沉淀，c项错误；配平该反应方程式为：2kmno4+10feso4+8h2so4=k2so4+2mnso4+5fe2(so4)3+8h2o，故生成1mol水时，转移1.25mol电子，d项错误。7.（2014北京市西城区期末）黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（cufes2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有： 2cufes2+o2 cu2s+2fes+so2 cu2s+o22cu+so2 （1）二硫化亚铁铜也可以表示为cusfes，其中硫元素的化合价是 。（2）反应中还原剂是 。（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含fe2o3、feo、sio2、al2o3等）制备铁红，进行如下实验。炉渣过量naoh溶液碱浸滤渣1滤液1过滤滤液2过滤过量硫酸酸浸，通氧气铁红滤渣2 炉渣碱浸时反应的离子方程式是 、 。 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使feo转化为fe3+，该反应的离子方程式是 ；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中， 。7.【答案】（1）-2 （1分） （2）cu2s （1分）（3）sio2+2oh-sio32-+h2o（2分） al2o3+2oh-2alo2-+h2o （2分）4feo+o2+12h+4fe3+6h2o （2分）滴入23滴k3fe(cn)6溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全（2分）【解析】 （1）二硫化亚铁铜可以表示为cusfes，在化合物中所有元素的化合价代数和为0，cufes2中铜元素和铁元素均为+2价，硫元素的化合价为2价。（2）标出各种变价元素的化合价，判断出铜元素和硫元素的化合价都升高，即cu2s是还原剂；（3）炉渣（含fe2o3、feo、sio2、al2o3等）中加入过量的naoh溶液时，sio2和al2o3都可以和naoh溶液反应，离子方程式为sio2+2oh-sio32-+h2o、al2o3+2oh-2alo2-+h2o。炉渣（含fe2o3、feo、sio2、al2o3等）中加入过量的naoh溶液时，sio2和al2o3都可以和naoh溶液反应得到溶液溶解，过滤后滤渣中含有fe2o3和feo即滤渣1，加入硫酸并通入氧气可使feo氧化为fe3+，反应的离子方程式是4feo+o2+12h+4fe3+6h2o；为检验铁元素是否被氧化完全只需要检验溶液中是否有fe2+即可，方法为取少量滤液2于试管中，滴入23滴k3fe(cn)6溶液，若有蓝色沉淀产生：3fe2+2fe(cn)63+=fe3fe(cn)62，则氧化不完全，反之则氧化完全。8.（2014福建省龙岩市期末）废钒催化剂的主要成分是v2o5、voso4、k2so4、sio2和fe2o3等，现欲利用以下工艺流程回收v2o5。回答下列问题：(1) voso4中，v元素的化合价为_，中产生的废渣的主要成分是_。(2)配平中反应的离子方程式： (3)25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液ph之间的关系如下表：试判断在实际生产时，中加入氨水调节溶液的最佳ph为_。(4)生产时，将中的酸性萃余液循环用于中的水浸。在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有_。(5)成品v2o5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式：_。8. 【答案】（1）4 sio2 （2）1，6，6，6，1，3 （3）1.7 （4）有机萃取剂、氨水（或氨气）（5）10al+3v2o56v+5al2o3。【解析】（1）voso4中s、o的化合价分别为+6、-2价，故v的化合价是+4价。sio2不溶于水，不与硫酸反应，故滤渣是sio2。（2）clo3-cl-，化合价降低6价，vo2+vo3+，化合价升高1价，根据电子守恒、电荷守恒可配平反应方程式：clo3-+6vo2+6h+=6vo3+cl-+3h2o。（3）从表格数据看，在ph为1.7时钒沉淀率最高。（4）从图上看有机溶剂和氨气在该流程中，在前段流程使用或参加反应，后段流程又蒸出或生成，故这两种物质可以循环使用。（5）根据电子守恒可配平反应方程式：10al+3v2o56v+5al2o3。9.（2014湖南省五市十校期末）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：a. na2o2 + 2hcl = 2nacl + h2o2b. ag2o + h2o2 = 2ag + o2 + h2oc. 2h2o2 = 2h2o + o2d. 3h2o2 + cr2(so4)3 + 10koh = 2k2cro4 + 3k2so4 + 8h2o(1)上述反应中，不属于氧化还原反应是_。(填字母序号，下同) (2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_。 (3)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：o2、mno4-、h2o、mn2+、h2o2、h+。已知该反应中h2o2只发生了如下过程：h2o2o2。该反应的离子方程式是_ 。如果上述反应中有2.24l(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为_mol。 (4)h2o2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如kcn)，经以下反应实现：kcn + h2o2 + h2o = a + nh3，试指出生成物a的化学式为_，并阐明h2o2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。 (5)请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。除过氧化氢外，供选择的试剂还有：氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。请将所选试剂和实验现象填入下表：实验内容试剂实验现象验证氧化性9. 【答案】 (1)a(2)b (3) 2mno4- + 5h2o2 +6 h+ = 2mn2+ 5o2 + 8h2o 0.2(4)khco3h2o2作氧化剂，其还原产物是h2o，h2o没有毒性及污染性，过量的h2o2自身分解为水和氧气，也无污染性。(5)实验内容实验方法实验现象验证氧化性饱和硫化氢溶液产生淡黄色沉淀。【解析】（1）a项反应中无化合价的变化，是复分解反应；b项中双氧水做还原剂；c项为双氧水的自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂；d项双氧水做氧化剂。（2）双氧水为强氧化剂，保存的试剂瓶上应贴氧化剂，选b。（3）h2o2o2，氧的化合价升高，发生氧化反应，必然是mno4-mn2+的化合价降低发生还原反应。故正确的离子方程式为：2mno4- + 5h2o2 +6 h+ = 2mn2+ 5o2 + 8h2o。生成5molo2转移10mol电子， 2.24l标准状况下的o2，其物质的量为0.1mol，转移电子0.2mol。（4）根据质量守恒定律可知，a产物为khco3。（5）为验证双氧水的氧化性，则应选取具有强还原性的饱和氢硫酸溶液：h2o2+h2s=2h2o+s，溶液变浑浊。10.(2014河南省豫东、豫北十所名校阶段测试)已知离子反应：fe33scnfe（scn）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验fe3常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究fe（scn）3的性质，做了以下实验：取10 ml l moll1fecl3溶液，滴加34滴浓kscn溶液，振荡后溶液立即变成红色。取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物a。将该气体混合物a通入过量的ba（oh）2溶液中，产生白色沉淀b和剩余气体c。气体c无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。过滤，向白色沉淀b中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体d。 取中反应后溶液少许，滴加bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀e。 根据上述实验现象，回答下列问题： （1）b的化学式为_；e的化学式为_。 （2）混合气体a的成分是_（填化学式）。 （3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：fe（scn）3具有还原性，则实验中反应时被氧化的元素是_（填元素符号）。根据元素c、s、n的原子结构和共价键的相关知识推断出scn的结构式为_。 （4）实验中反应的离子方程式为_。 （5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用scn间接检验fe2时应注意_。10.【答案】（1）baco3 baso4（2）no2、co2、n2 （3）s、n scn-（4）2scn-+22no3-+20h+=2s