高考化学 考点复习讲析（28）氯及其化合物.doc

2014高考化学考点复习讲析考点28氯及其化合物考点聚焦1知道氯气的物理性质。2了解氯气及其化合物的性质3知道氯水的消毒和漂白原理4学会的检验方法5理解卤族元素原子结构及其单质性质的递变性知识梳理一、 氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表周期族，在自然界中的主要存在形态： 。全球海洋中含盐 左右，主要为 、 。二、 活泼的氯气1、氯气的物理性质： 色有 气味的 体， 毒， 溶于水。实验室中应怎样闻气体： 。2、氯气的化学性质由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？ 。 与金属单质的反应：与钠反应方程式 。现象是 。与铁反应方程式 。现象是 。与铜反应方程式 。现象是 。 与氢气的反应：化学方程式： ，反应现象：氢气在氯气中燃烧 ；氯气与氢气的爆炸实验 。cl2 和红磷反应：化学方程式： ，反应现象 。 结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？与水的反应：与水反应的离子方程式： ，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。思考：1、氯水的成分 ？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？次氯酸的性质：a、一元弱酸（比 弱）b、强氧化性（ 、 、 ）c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式： 。与碱的反应cl2 + naoh - 。（常用于除去多余氯气）离子方程式： 。漂白液主要成分是 。漂白粉的制法： 。其主要成分： ，有效成分： 。漂粉精的有效成分： 。 漂白原理：clo+ h = hclo（实际漂白者），ca(clo)2 +hcl（稀）= 。ca(clo)2 +co2 +h2o = 。思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？三、 氯离子的检验1、填写下列表格：2、原理：被检液中滴入少量 酸化，再滴入 溶液，若产生 ，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（ 、 、 、 ）影响。+ agno3(aq) + 稀硝酸 白色解释：ag + cl = agcl2ag + = ag2co3 ag2co3 + 2h = 2ag + h2o + co2四、卤族元素（一）卤素的原子结构共同点：原子的最外层均为 个电子，都易 1个电子而表现 性；不同点：核电荷数逐渐 ；电子层数逐渐 ；原子半径依次 ，得电子能力逐渐 ；单质氧化性逐渐 。（二）单质的物理性质随卤素核电荷数增加，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.归纳：从f2 i21、颜色逐渐 ，状态从 ，密度从 ，熔沸点由 （原因是 。2、单质的溶解性除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较 ，且由 ，都易溶于有机溶剂，下表列出cl2、br2、i2在不同溶剂中的颜色.水ccl4cl2br2i2（三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性）由于最外层均为 个电子，极易 电子，因此卤素都是 剂，在自然界均只以 态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐 ，核对外层电子的引力渐 ，得电子能力渐 ，其氧化性逐渐 ，主要表现： 。试题枚举【例1】下列有关氯的叙述中正确的是a液氯和氯水是同一物质 b红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 c氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂d用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂解析：液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸，氯分子渐少，氯离子渐多。如果再有光照， 因分解也在渐少，出现氧气和更多盐酸。氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应, 水虽然是反应物，却未参加氧化还原。a、c不正确。烟是分散在气体中的固体小颗粒，雾是分散在气体里的液体小珠滴。磷在氯气里燃烧的产物三氯化磷是无色液体，可发雾；五氯化磷是浅黄色固体，能形成烟。漂白粉和氯都可以作为漂白剂、消毒剂，且氯更有效。但氯气难贮存，又有剧毒，一般医用、家用的漂白剂和消毒剂使氯气是不合宜的，所以制成漂白粉便于贮存和使用。漂白粉保存得当，如密闭，以防止吸水和 而变质，可以存放较长时间。b、d正确。答案：b、d。 【例2】 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有 ( )a. 氯气 b. 次氯酸 c. 次氯酸根 d. 氯化氢解析 naclo及ca(clo)2的水溶液中，clo水解产生hclo无hcl；有色布条的褪色是因hclo的氧化所致。答案： b【变式】 用滴管将新制的氯水慢慢滴入盛酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，发生这一现象的原因可能有两个： 是由于 (用简要文字说明) 是由于 (用简要文字说明)简述用实验方法证明褪色的原因是还是 。【例3】如何鉴别nacl、nabr、ki三种白色固体？解答：方法一：可用氯水鉴别。把这三种物质各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油（或四氯化碳），振荡，分层，使汽油层呈无色的是nacl；使汽油层呈橙色的是nabr；呈紫色的是ki。方法二：可先用焰色反应将ki区分出来。然后再将另外两种物质各取少量制成溶液，加入agno3溶液，有白色沉淀生成的是nacl，有浅黄色沉淀生成的是nabr。方法三：直接加入agno3溶液。分别取少量固体制成溶液，分别加入agno3溶液，有白色沉淀生成的是nacl，有浅黄色沉淀生成的是nabr，有黄色沉淀生成的是ki。【例4】 多原子分子氰（cn）2、硫氰（scn）2和（ocn）2的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中x代表f、cl、br或i）。卤素氰硫氰“单质”x2（cn）2（scn）2（ocn）2酸hxhcnhocn盐kxkcnkscn（1）在表中空格处应分别填写_、_、_。（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式。（cn）2和koh溶液反应的化学方程式为：_。已知阴离子的还原性强弱为：clbrcnscni。试写出在nabr和kscn的混合溶液中加入（cn）2反应的离子方程式：_。解析：此题主要考查“运用已学知识进行类推思维的能力”。解题时可用熟知的cl2、hcl、kcl等物质作参照物。由还原性brcn（cn）2（scn）2，因而可判断（cn）2只能与kscn反应，不能与nabr反应，亦即由物质的氧化性和还原性的强弱，可以判断氧化还原反应能否发生。答案：（1）氧氰 hscn kocn（2）（cn）2+2koh=kcn+kocn+h2o（cn）2+2scn=2cn+（scn）2该题为信息给予题，给予的信息是：拟卤素如（cn）2的性质与卤素单质相似，由此而可依据卤素单质的性质来进行类比、模拟来解答习题。这是解答信息给予题的一种方法。【变式】 溴化碘（ibr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式ibr+h2o=hbr+hio，下列有关ibr的叙述中，不正确的是 ( )a. ibr是双原子分子 b.在很多反应中ibr是强氧化剂c.和naoh溶液反应生成nabr和naio d.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂【例5】在右图的四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与足量cl2反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与cl2反应的直线是 ( ) a. a b. b c. c d. d解析 cl2与四种金属反应的均为氧化还原反应，在横坐标上取一点作一条垂直于横坐标的直线，分别与a、b、c、d四条直线的交点即