高考化学复习拓展精练42.doc

拓展精练 （42）1在下列溶液中通入co2至过量，原溶液一直保持澄清的是a硅酸钠溶液 b氯化钡溶液 c石灰水 d漂白粉溶液2下列不能使有色布条褪色的物质是a氯水 b次氯酸钠溶液 c漂白粉溶液 d氯化钙溶液3将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是a稀硝酸 b稀盐酸 c硝酸铜 d氢氧化钠4下列试剂不能使fe2+转化为fe3+的是氯气 氢氧化钠溶液 高锰酸钾溶液 稀硝酸 磷酸溶液 硫化钠溶液a b c d5要证明某溶液中不含fe3+，而可能含有fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量的氯水 加入足量酸性kmno4溶液 加入少量kscn溶液a b c d6某溶液中有fe3+、mg2+、fe2+和al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是afe2+ bmg2+ cfe3+ dal3+7 8氯所是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是a红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟b钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 c纯净的h2在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口呈现白色烟d氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸9（6分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：量取25.00ml甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00ml，共收集到224ml（标准状况）气体。量取15.00ml乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00ml，共收集到112ml（标准状况）气体。判断：甲是 溶液，其物质的量浓度为 mol/l。乙是 溶液，其物质的量浓度为 mol/l。实验中所发生反应的离子方程式为 。10（6分）为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计装置如右图。该装置(包括水)的总质量为a g，将质量b g(不足量)碱金属放到水中，立即盖紧瓶塞，反应完全后再称量此装置的总质量为c g，则(1)计算该碱金属相对原子质量的数学表达式 (2)无水cacl2的作用是 ，如果不用无水cacl2，测出的相对原子质量比实际的相对原子质量 (填写偏大、偏小或相等)。11.（8分）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是_，b过程中的离子方程式为_。(3)a过程中的化学方程式为_。12(10分)有下图所示的反应关系，a是中学常见的无机物，a、b、c中含有同一种元素r，不含r的元素已经略去。abcnaoh溶液（常温）h2so4（常温）+ +(1)若a与naoh按不同物质的量比反应，既可只生成b，又可只生成c，还可生成b+c。写出符合上述反应关系的a的化学式 。写出上述有关反应的离子方程式：生成b的离子方程式为 。生成c的离子方程式为 。（2）若a与naoh无论以何种物质的量比反应，其产物必为b+c，则a的分子式可能是 （只写一种），该反应的离子方程式为 。r在a、b、c中的化合价必须满足的条件是 。参考答案bdcdcacc9101112 co2（或alcl3）； co2+2oh-=co