高考化学二轮模拟新题分类汇编 专题六 物质结构与元素周期律(1).doc

专题六 物质结构与元素周期律1.（2014天津市和平区期末）月球表面土壤里的种非常有用的资源可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是 ( )。 a. 3he和4he是同种原子 b3he和4he互为同位素 c核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应 d在3he中存在：质子数=中子数=核外电子数 1.【答案】b【解析】3he和4he 为he元素中子数不同的两种核素，二者互为同位素，a、d项错误，b项正确；化学变化只与核外电子有关，原子核不发生变化，c项错误。2.（2014湖南省五市十校期末联考）下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是a半导体材料砷化镓 b透明陶瓷材料硒化锌c吸氢材料镧镍合金 d超导材料k3c602.【答案】b【解析】砷和镓都是主族元素，a项错误；硒是主族元素，锌是副族元素，b项正确；镧和镍都是副族元素，c项错误；钾和碳都是主族元素，d项错误。3.(2014福建省厦门市期末)如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中点代表氢元素。下列说法不正确的是a.最简单气态氢化物的稳定性比小b.最高价氧化物对应水化物的酸性比弱c.金属性比弱d.原子半径比大3.【答案】a【解析】从图可知分别是氢、铍、碳、氧、钠、铝、硅。根据元素周期律：碳的非金属性比硅的强，故最简单气态氢化物的稳定性ch4比sih4强，a项错误；al为金属、硅为非金属，故最高价氧化物的水化物酸性h2sio3强，b项正确；钠元素在周期表中在铍的左下角，金属性钠比铍强，c项正确； 碳和氧在元素周期表处于同一周期，碳在氧的左侧，原子半径碳大于氧，d项正确。4.（2014江苏省无锡市期末）下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是 ach4的热稳定性强于sih4 bh2co3的酸性强于h2sio3cco2能溶于水生成碳酸，而sio2却不溶于水d碳、硅同主族，原子半径碳小于硅4.【答案】 c【解析】气态氢化物的稳定性越强元素的非金属性越强，ch4的热稳定性强于sih4说明碳的非金属性强于硅，a项有关；最高价氧化物水化物的酸性越强元素的非金属性越强，h2co3的酸性强于h2sio3说明碳的非金属性强于硅，b项有关； 非金属氧化物的水溶性不能判断元素的非金属性强弱，c项无关；同主族元素的原子半径越小非金属性越强，碳的原子半径小于硅说明碳的非金属性强于硅，d项有关。5.（2014广东汕头期末）同主族常见的三种元素x、y、z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：hxo4hyo4hzo4，下列判断不正确的是ay 单质可以在海水中提取 b离子半径: xyc气态氢化物稳定性:hxhz d单质氧化性: yz 5.【答案】d【解析】从最高价氧化物的水化物可知化合价为+7价，故为第via族元素，非金属性xyi2，d项错误。6.（2014山东省烟台市期末）四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中z的原子半径最小。下列说法正确的是am元素一定为金属元素bx元素的最简单气态氢化物的热稳定性比z元素的大c若y元素存在最高价含氧酸，其酸性比x元素的最高价含氧酸弱dz元素与氢元素一定能形成原子个数比为11的共价化合物6.【答案】d【解析】从周期表结构可知，z只可能是o或f，若为n则不符合。m可能是铝或硅，a项错误；非金属性zx，故最简单气态氢化物的热稳定性z元素的比x的强，b项错误；非金属性y比x强，则y的最高价氧化物对应水化物的酸性较强，c项错误；o、f与氢可形成h2o2、hf，d项正确。7.（2014江苏省无锡市期末）五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和c同族，b和d 同族，c离子和b离子具有相同的电子层结构。a和b、d、e均能形成共价型化合物。a和b形成的化合物在水中呈碱性，c和e形成的化合物在水中呈中性。下列说法正确的是 a五种元素中原子半径最大的是e，最小的是a ba和b、d、e均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是a、d形成的化合物 ce最高价氧化物对应水化物化学式为h2eo4 dc的单质在空气中燃烧产物的化学式为c2o7.【答案】b【解析】c离子和b离子具有相同的电子层结构，则c在第三周期、b在第二周期，a能与b形成共价型分子，且溶液为碱性，故a、b分别为氢、氮，则c、d为钠、磷；钠与e元素形成的化合物溶液呈中性，e为氯。五种元素中原子半径最大的是钠（c元素），原子半径最小的氢（a元素），a项错误；非金属性np、clp，故磷与氢形成的化合物h、p最弱，b项正确；e是氯其最高价是+7价，故其最高价氧化物对应水化物的化学式为：hclo4，c项错误；钠在空气中燃烧的化学式为na2o2，d项错误。 8. （2014广东省江门市期末）下列有关叙述正确的是 ao和o中子数相同，质子数不同，互为同位素bh2o比h2s稳定，h-s键比h-o键更难断裂cna2o晶体中存在离子键，是离子化合物dna2o2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:18.【答案】c【解析】o和o质子数都是8，中子数分别是8和10，a项错误；氧的非金属性比硫强，故h-o键比h-s键难断裂，b项错误；na2o是由na+和o2-组成的，二者通过离子键结合，c项正确；na2o2是由na+和o22-组成的，阳离子与阴离子之比为1:1，d项错误。9.（2014江西省吉安市期末）研究表明26al可以衰变为26mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 a比较这两种元素的单质的密度和熔点b在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水c将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中，并滴入酚酞溶液d用ph计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的ph9.【答案】d【解析】单质的密度和熔点为物理性质，不能作为判断金属性的依据，a项错误；氯化铝和氯化镁与过量氨水反应均产生白色沉淀，不能作为判断依据，b项错误；镁带和铝片表面形成致密的氧化膜，阻止镁、铝与水的反应，c项错误；利用同浓度mg2+与al3+水解溶液的酸性强弱，可以判断金属性强弱，d项正确。10.（2014福建省龙岩市期末）下列各组物质的性质比较中不正确的是a热稳定性：sih4ph3h2 sb酸性：hclo4h2so4h3 po4c碱性：naohmg(oh)2ai(oh)3d氧化性：f2c12br210.【答案】a【解析】si、p、s同周期，非金属性sips，故气态氢化物的稳定性：sih4ph3mgal，c项正确。xyzw11.（2014北京市西城区期末）x、y、z、w四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是az的原子半径大于yby的非金属性强于wcw的氧化物对应的水化物都是强酸dx、z的最高价氧化物均可与naoh溶液反应11.【答案】 c【解析】地壳中含量最高的元素是氧，故x是c，y是o，z是al,w是s。原子半径：also，即alo，a项正确；同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，即非金属性：os，b项正确；硫的氧化物有so2和so3，so2的氧化物水化物为h2so3是一种弱酸，so3的氧化物水化物是h2so4是一种强酸，c项不正确；碳的最高价氧化是二氧化碳，铝的氧化物是三氧化二铝，二者都能与氢氧化钠溶液反应，d项正确。12.（2014山东省泰安市期末）短周期a、b、c、d的原子序数依次增大。a原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素b在同周期的主族元素中原子半径最大，元素c的合金是日常生活中常用的金属材料，d位于第via族。下列说法正确的是a.原子半径：dbcab.元素a、b的氧化物具有相同类型的化学键c.b、c、d的最高价氧化物对应的水化物能相互反应d.元素b和c的最高价氧化物对应水化物的碱性：cb12.【答案】c【解析】a原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则a为碳；元素b的原子序数比碳大，且原子半径为同周期最大，则b为钠；则c、d为al、s。原子半径钠最大，a项错误；碳与氧形成共价键，钠与氧形成的化合物中存在离子键，也可以有非极性共价键，b项错误；b、c、d的最高价氧化物对应水化物分别为：naoh、al(oh)3、h2so4，naoh是强碱，al(oh)3是两性氢氧化物，故三中能够相互反应，c项正确、d项错误。13. (2014辽宁省大连市期末)已知x、y、z、w四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是a.z元素的原子半径可能比y元素的小b.w的原子序数可能是y的原子序数的2倍c.w的气态氢化物的稳定性一定比y的强d.z的化学活泼性一定比x强13.【答案】【解析】z元素在y的右下角，故原子半径z比y大，a项错误；若y、w分别是氧、硫，b项正确；若x、z、y、w为非金属，处于同主族，根据周期表中的位置关系，非金属性x大于z、y大于w，c、d项错误。14.（2014北京市东城区期末）短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如图所示，其中t所处的周期序述与主族序数相等。 （1）t的原子结构示意图是_。用化学方程式表示工业上常用于冶炼t单质的原理是_。 （2）与w同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是_。（3）元素的非金属性：q_w（填“强于”或“弱于”），结合方程式阐述其原因是_ 。（4）甲是r的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素r全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，_。14.【答案】（1） （2）极性共价键、非极性共价键（3）弱于co32-+h2ohco3-+oh-，碳酸根水解，而硫酸根不发生水解（4）向试管中缓慢通入足量的氧气【解析】（1）依据短周期元素q、r、t、w在周期表中的位置知，t为al，q为c，r为n，w为s。所以t的原子结构示意图为：，工业上常用电解法冶炼铝，化学方程式为：；（2）s元素位于第a族，与硫同族的元素是氧，氢化物含有18个电子的分子是h2o2，h2o2分子中含有极性共价键和非极性共价键；（3）据盐类水解规律，有弱才水解，越弱越水解可知，测量na2co3、na2so4溶液的ph，因co32水解： co32-+h2ohco3-+oh-，溶液ph大于7，而na2so4溶液的ph为7，故碳的非金属性弱于硫；（4）氮的氧化物中呈红棕色的是no2，由3no2+h2o=2hno3+no，2no+o2=2no2知，收集满no2的试管倒扣在水槽中若使水充满试管需向试管中缓缓通入氧气。 15.（2014贵州省六盘水市六校期末联考）x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。x、z同主族,可形成离子化合物zx ; y、m同主族,可形成my2、my3两种分子。（1）y在元素周期表中的位置为。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。（3）x、y、z、m组成两种盐的溶液反应可产生my2气体，写出其反应离子方程式： （4）m的氧化物与g的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的m的氧化物与y的单质混合通入品红溶液，品红溶液（填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示） 15.【答案】（1） 第二周期via族 hclo4 h2s hso3-+h+ = so2+ h2o 不褪色 ； cl2+so2 +2h2o =h2so4 +2hcl【解析】由题意可知x、y、z、m、g氢、氧、钠、硫和氯。（1）氧元素在元素周期表中位于第二周期第via族。（2）由于所给元素非金属性最强的元素是cl，其最高价氧化物对应的水化物为hclo4；而非金属性最弱的是硫，其氢化物还原性最强，化学式为h2s。（3）my2是so2，由四种元素组成的盐为nahso3和nahso4，nahso3为弱酸酸式盐hso3-不能拆、nahso4是强酸酸式盐hso4-可以拆，二者反应的离子方程式为：hso3-+h+ = so2+ h2o。（4）so2具有强还原性，cl2具有强氧化性，二者同体积混合通入品红溶液发生反应：cl2+so2 +2h2o =h2so4 +2hcl，品红溶液无明显变化（不褪色）。16.（2014天津市和平区期末）原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、 z、w四种元素的原子序数之和为32，在周期表中x是原子半径最小的元素，y、z左右相邻，z、w位于同主族。m元素与x同主族，与w同周期。(1)m元素是_（填元素符号）。(2)z、w形成的气态氢物的稳定性为_.（填化学式）(3)写出m2z2的电子式_，写出m2z2与水反应的离子方程式_。(4)由x、y、z、w四种元素中的三种组成的种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。(5)由x、y、 z、w四种元素组成的一种离子化合物a，已知1mola能与足量naoh浓溶液反应生成标准状况下44.8l气体。a能与盐酸反应产生气体b，该气体能与氯水反应。则a是_（填化学式）。写出该气体b与氯水反应的离子方程式_。(6)由x、y、 z、w和fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物c,1mol c中含有6mol结晶水。对化合物c进行下实验：a取c的溶液加入过量浓naoh溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取c的溶液，加入过量bacl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解写出c的化学式为_。试写出c与m2z2按物质的量比1:2在溶液中反应的化学方程式_。16.【答案】（1）na （2）h2o h2s （3） 2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2（