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溶液中的离子平衡板块一:弱酸弱碱的电离平衡(ka/kb)1. (09广东理科基础33)下列说法正确的是a向0.1 mol/l na2co3溶液中滴加酚酞,溶液变红bal3、no3 、cl、co32 、na可大量共存于ph=2的溶液中c乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质d分别与等物质的量的hcl和h2so4反应时,消耗naoh的物质的量相同答案:a 解析:na2co3溶液水解显碱性,故加入酚酞是变红的,a项正确;ph=2为酸性溶液,所以co32 与h是反应的,故不能共存,b项错;乙醇属于非电解质,c项错;硫酸为二元酸,故naoh的物质的量是hcl的两倍,d项错。2. (09浙江卷9)已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是a0.01mol的蔗糖溶液 b. 0.01mol的溶液c0.02mol的溶液 d. 0.02mol的溶液答案:c解析:单位体积内的粒子数,实质为粒子的浓度。显然c项、d项的浓度比a项和c项的大,又c项为强电解质,完全电离,而ch3cooh为弱酸,部分电离,所以c项中粒子浓度大,故混点最高。3. (08广东卷 18)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率 变化可以确定滴定反应的终应。右图是koh溶液分别滴定hcl溶液和ch3cooh溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表 示用nh3h2o溶液滴定hcl和ch3cooh混合溶液的滴定曲线的是( )解析:1.hcl为强电解质,hac为弱电解质,滴加nh3h2o弱电解质先与hcl反应,生成同样为强电解质的nh4cl,但溶液体积不断增大,溶液稀释,所以电导率下降。2.当hcl被中和完后,继续与hac弱电解质反应,生成nh4ac的强电解质,所以电导率增大。3.hcl与hac均反应完后,继续滴加nh3h2o弱电解质,电导率变化不大,因为溶液被稀释,有下降趋势。综上所述:答案选d。4. (2010福建卷)10下列关于电解质溶液的正确判断是a在ph = 12的溶液中,、可以常量共存b在ph 0的溶液中,、可以常量共存c由01 mol一元碱boh溶液的ph10,可推知boh溶液存在bohd由01 mol一元酸ha溶液的ph3, 可推知naa溶液存在a- + h2oha + oh-【解析】答案:d。本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解a.ph=12的溶液呈碱性含有比较多的oh-,不能与hco3-共存。b.ph=0的溶液呈酸性含有较多的h+,在no3-离子存在的情况下,亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子,无法共存c.01mol/l的一元碱的ph=10表明该一元碱是弱碱,在溶液中不能完全电离d.由题意可得该酸是弱酸,在naa溶液中a-会发生水解而使溶液呈碱性5. (2011新课标全国)将浓度为0.1moll-1hf溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是a. c(h+) b. c. d. 解析:hf属于弱电解质,加水促进hf的电离平衡向右移动,即电离程度增大,但电离平衡常数只与温度有关,所以选项b不变;但同时溶液的体积也增大,所以溶液的酸性会降低,即c(h+)、c(f-)和c(hf)的浓度均降低,考虑到溶液中水还会电离出氢离子,所以稀释到一定程度(即无限稀释时),c(h+)就不在发生变化,但c(f-)和c(hf)却一直会降低,所以选项d符合题意。答案:d6. 2013上海卷化学 11h2s水溶液中存在电离平衡h2sh+hs-和hs-h+s2-。若向h2s溶液中a.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大b.通入过量so2气体,平衡向左移动,溶液ph值增大c.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液ph值减小d.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小【答案】c【解析】加水促进电离,但氢离子浓度减小,a错误,b项反应:2h2s+so2=3s+2h2o当so2过量 溶液显酸性,而且酸性比h2s强 ph值减小,错误,滴加新制氯水,发生反应cl2+h2s=2hcl+s 平衡向左移动,溶液ph值减小,c项正确 加入少量硫酸铜固体,发生反应h2s+cu2-=cus+2h- h- 浓度增大 d项错误7. (2011福建高考10)常温下0.1moll1醋酸溶液的ph=a,下列能使溶液ph=(a1)的措施是 a将溶液稀释到原体积的10倍 b加入适量的醋酸钠固体 c加入等体积0.2 moll1盐酸 d提高溶液的温度解析:醋酸是弱酸,电离方程式是ch3coohh+ch3coo,故稀释10倍,ph增加不到一个单位,a项错误;加入适量的醋酸钠固体,抑制醋酸的电离,使其ph增大,可以使其ph由a变成(a1);b项正确;加入等体积0.2 moll1盐酸,虽然抑制醋酸的电离,但增大了c(h),溶液的ph减少;c项错误;提高溶液的温度,促进了醋酸的电离,c(h)增大,溶液的ph减少;d项错误。答案:b8. 2009山东卷化学 15某温度下,相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡ph值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是a.为盐酸稀释时ph值变化曲线 b.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 c.a点ka的数值比c点ka的数值大 d.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度答案:b9. (2010全国一卷9)相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是 答案:c10. 2012福建理综化学卷10下列说法正确的是a0.5molo3与11.2lo2所含的分子数一定相等b25与60时,水的ph相等c中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(naoh)相等d2so2(g)+o2(g)=2so3(g)和4so2(g)+2o2(g)=4so3(g)的h相等c 解析:a选项中没有指明标况下,11.2l氧气不一定是0.5mol。b选项中,水的电离受到温度的影响,温度不同,水电离的氢离子浓度不同,ph也不同。d选项中h数值是与方程式中化学计量数有关。这题考查知识比较基础简单,但知识覆盖面比较广。11. 2010重庆卷化学 13ph=2的两种一元酸x和y,体积均为100ml,稀释过程中ph与溶液体积的关系如题13图所示,分别滴加溶液(c=0.1/l)至ph=7,消耗溶液的体积为vx,vy,则a.x为弱酸vxvyc.y为弱酸vxvy答案:c12. 2013福建卷化学 8 室温下,对于0.10 moll-1的氨水,下列判断正确的是a与alcl3溶液反应发生的离子方程式为 al3+3oh=al(oh)3 b加水稀释后,溶液中c(nh4+)c(oh)变大c用hno3溶液完全中和后,溶液不显中性 d其溶液的ph=13答案c命题立意本题考查弱电解质的电离平衡。解题思路a项,氨水是弱碱,在离子方程式中写分子形式,错;b项,加水稀释过程中,电离平衡常数不变,但溶液中c(nh3h2o)减小,故c(nh4+)c(oh-)减小,错;c项,氨水用硝酸中和后生成nh4no3,因nh4 水解而使溶液显酸性,正确;d项,一水合氨是弱电解质,不能完全电离,故溶液的ph小于13,错。13. (2011山东高考14)室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是a.溶液中导电粒子的数目减少b.溶液中不变c.醋酸的电离程度增大,c(h)亦增大d.再加入10mlph=11的naoh溶液,混合液ph=7解析:醋酸属于弱酸,加水稀释有利于醋酸的电离,所以醋酸的电离程度增大,同时溶液中导电粒子的数目会增大,由于溶液体积变化更大,所以溶液的酸性会降低,即c(h)、c(ch3coo)、c(ch3cooh)均会降低,因此选项a、c均不正确;由水的离子积常数知,所以其中表示醋酸的电离平衡常数,由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关,所以选项b正确;ph=3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/l,ph=11的naoh溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/l,因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的,因此加入等体积的ph=11的naoh溶液时,醋酸会过量,因此溶液显酸性,d不正确。答案:b14. (2011上海19)常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是ab不可能显碱性 b a可能显酸性或碱性ca不可能显酸性 db可能显碱性或酸性解析:ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液,其浓度分别是大于103mol/l和等于103mol/l,由于ph为3的某酸溶液,其强弱未知。因此与ph为11的氨水反应时,都有可能过量;而与ph为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。答案:ab板块二:水的电离平衡与ph(kw)1. 2013上海卷化学 5374、22.1mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的h+和oh-,由此可知超临界水a.显中性,ph等于7 b.表现出非极性溶剂的特性c.显酸性,ph小于7 d.表现出极性溶剂的特性【答案】b【解析】超临界水任然呈中性,项错误根据相似相容的原理可以知道正确(有机物大多数是非极性分子)错误。2. 2012新课程理综化学卷11已知温度t时水的离子积常数为kw,该温度下,将浓度为a moll-1的一元酸ha与bmoll-1的一元碱boh等体积混合,可判断溶液呈中性的依据是( )aa = b b混合溶液的ph = 7c混合溶液中, d混合溶液中,c 解析:a项,因无法确定酸与碱是否为强酸、强碱,故反应后的溶液不一定成中性;b项,因温度t不一定指常温25,同样也不能说明溶液是中性的;c项,通过分析可知,题给条件实际上即c(h+) = c(oh-),故溶液必然显中性;d项,根据溶液中的电荷守衡,无论溶液呈酸性、碱性或中性都成立,故无法判断。3. 2013大纲卷化学 12右图表示溶液中c(h)和c(oh)的关系,下列判断错误的是 a.两条曲线上任意点均有c(h)c(oh)kwb.m区域内任意点均有c(h)c(oh)c.图中t1t2d.xz线上任意点均有ph7答案:d4. 2010海南卷化学 2 常温下,将0.1 moll-1氢氧化钠溶液与0.06 moll-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的ph等于 a1.7 b.2.0 c.12.0 d.12.4答案:b5. (08全国卷)取浓度相同的naoh和hcl溶液,以32体积比相混合,所得溶液的ph等于12,则该原溶液的浓度为( )a0.01moll1b0.017moll1c0.05moll1d0.50moll1解析:由题意可得: = 0.01,c0.05moll1。答案:c。6. (08全国卷)实验室现有3种酸碱指示剂,其ph的变色范围如下:甲基橙:3.14.4 石蕊:508.0 酚酞:8.210.0用0.1000moll1naoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是( ) a溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂b溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂c溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂d溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂解析:naoh与ch3cooh恰好完全反应生成ch3coona,ch3coona为强酸弱碱盐,水解后溶液呈碱性,为了减少滴定误差,应选择指示剂的ph范围与ch3coona溶液ph接进,所以指示剂选择酚酞。答案:d。7. (2010全国一卷9)下列叙述正确的是a在醋酸溶液的,将此溶液稀释1倍后,溶液的,则b在滴有酚酞溶液的氨水里,加入至溶液恰好无色,则此时溶液的c盐酸的,盐酸的d若1ml的盐酸与100ml溶液混合后,溶液的则溶液的【解析】a若是稀醋酸溶液稀释则c(h+)减小,ph增大,ba,故a错误;b酚酞的变色范围是ph= 8.010.0(无色红色),现在使红色褪去,ph不一定小于7,可能在78之间,故b错误;c常温下酸的ph不可能大于7,只能无限的接近7;d正确,直接代入计算可得是正确,也可用更一般的式子:设强酸ph=a,体积为v1;强碱的ph=b,体积为v2,则有10-av1=10-(14-b)v2,现在v1/v2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】d8. (08上海卷)常温下,某溶液中由水电离出来的c(h)1.010-13moll1,该溶液可能是( )二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ab c d解析:某溶液中由水电离出来的c(h)1.010-13moll1,说明溶液既可能呈酸性,也有可能呈碱性。so2h2o错误! 未定义“自动图文集”词条。h2so3,h2so3错误! 未定义“自动图文集”词条。hso3h,hso3-错误! 未定义“自动图文集”词条。so32h,溶液呈酸性;naoh错误! 未定义“自动图文集”词条。naoh,溶液呈碱性。答案:a 9. (09海南卷6)已知室温时,0.1mo1/l某一元酸ha在水中有0.1发生电离,下列叙述错误的是:a该溶液的ph=4b升高温度,溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为110-7d由ha电离出的c(h+)约为水电离出的c(h+)的106倍答案:b10. 2013海南卷化学 80.1mol/lhf溶液的ph=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是ac(h+) c(f-)bc(h+) c(hf)cc(oh-) c(hf)dc(hf) c(f-)答案bc解析:电离后,因水也电离产生h+,所以c(h+)c(f-)均约为0.01,c(hf)约0.09,c(oh-)为10-12。11. 2009上海卷化学 20对于常温下ph为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是 a该溶液lml稀释至100ml后,ph等于3 b向该溶液中加入等体积、ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 c该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。 d该溶液中水电离出的是ph为3的硝酸中水电离出的的100倍答案:ab12. (2011四川)25时,在等体积的 ph=0的h2so4溶液、0.05mol/l的ba(oh)2溶液,ph=10的na2s溶液,ph=5的nh4no3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是a.1:10:10:10 b.1:5:510:510 c.1:20:10:10 d.1:10:10:10解析:酸或碱是抑制水电离的,且酸性越强或碱性越强,抑制的程度就越大;能发生水解的盐是促进水电离的。由题意知中发生电离的水的物质的量分别是1014、1013、104、105,所以选项a正确。答案:a板块三:弱根离子的水解平衡(kh)1. (08海南卷)下列离子方程式中,属于水解反应的是( )ahcooh+h2ohcoo + h3o+bco2+h2ohco3 + h+ cco32 + h2ohco3 + ohdhs + h2os2 + h3o+解析:选项a、b、d表示的都是电离。答案:c。2. (08北京卷 6)对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )【解析】水的电离式为:h2o=hoh,a溶于水成为盐酸,电离产生的h,使得平衡左移,b质子数为26的是fe3,其能发生水解,使得平衡右移,c表示的是cl,其不影响该平衡,d是醋酸根离子,其能水解,使平衡右移。 【答案】c3. 2013新课标一卷 9短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是a w2-、x+b x+、y3+cy3+、z2-dx+、z2-赏析:考察元素周期律和电离平衡、水解平衡知识。根据短周期元素和w2-、z2-离子所带电荷,可推知w为o,z为s,进而推知x为na,y为al。o2-在水溶液中以oh-离子存在,会抑制水的电离,使水的电离平衡向左移动; h2s是弱酸,s2-结合水电离出的h+ ,使水的电离平衡向右移动;al(oh)3是弱碱, al3+结合水电离出的oh- ,使水的电离平衡向右移动;na+不影响水的电离平衡,故a、b、d错误。选择c。4. (2010上海卷)14下列判断正确的是a测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,测定值小于理论值b相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量c0.1 moll-1的碳酸钠溶液的ph大于0.1 moll-1的醋酸钠溶液的phd1l 1 moll-1的碳酸钠溶液吸收so2的量大于1l moll-1硫化钠溶液吸收so2的量答案:c解析:此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的ph、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜,测定值大于理论值,a错;氢原子转化为氢分子,形成化学键放出能量,说明2mol氢原子的能量大于1molh2,b错;碳酸的酸性弱于醋酸,故此相同浓度的碳酸钠溶液的ph大于醋酸钠溶液,c对;1l 1mol.l-1的溶液中含有溶质1mol,前者发生:na2co3+so2+h2o=2nahso3+co2;后者发生:2na2s+5so2+2h2o=4nahso3+3s;分析可知,很明显后者大于前者,d错。5. (09重庆卷10)物质的量浓度相同的下列溶液,ph由大到小排列正确的是aba(oh)2、 na2so3、fecl3、kclbna2sio3、na2so3、kno3、nh4clcnh3h2o、h3po4、na2so4、h2so4dnahco3、c6h5cooh、c2h5oh、hcl答案:b解析:a项fecl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性,kcl是强碱强酸盐溶液呈中性,a错误;c项h3po4显酸性,c错误;d项c2h5oh呈中性,c6h5cooh呈酸性,d错误;答案选b。6. (2011全国ii卷6)等浓度的系列稀溶液:乙酸、苯酚、碳酸、乙醇,它们的ph由小到大排列的正确是abcd解析:乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次降低,故ph依次增大。乙醇属于非电解质,ph最大。答案:d7. (09全国卷10)现有等浓度的下列溶液:醋酸,苯酚,苯酚钠,碳酸,碳酸钠,碳酸氢钠。按溶液ph由小到大排列正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma. b. c. d. 答案:c解析:均属于酸,其中醋酸最强,碳酸次之,苯酚最弱。均属于强碱弱酸盐,根据越弱越水解的原理知,因h2co3苯酚hco3 ,所以对应的盐,其碱性为:碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠,ph顺序相反,故c项正确。8. (09福建卷10) 在一定条件下,na2co3溶液存在水解平衡:。下列说法正确的是a. 稀释溶液,水解平衡常数增大 b. 通入co2,平衡朝正反应方向移动 c. 升高温度,减小 w.w.w. .c.o.m d. 加入naoh固体,溶液ph减小答案:b解析:平衡常数仅与温度有关,故稀释时是不变的,a项错;co2通入水中,相当于生成h2co3,可以与oh反应,而促进平衡正向移动,b项正确;升温,促进水解,平衡正向移动,故表达式的结果是增大的,c项错;d项,加入naoh,碱性肯定增强,ph增大,故错。9. (2011重庆) 对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是a.明矾溶液加热 b.ch3coona溶液加热c.氨水中加入少量nh4cl固体 d.小苏打溶液中加入少量nacl固体解析:本题考察外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的,因此加热有利于水解反应向正方应方向移动,明矾中的al3水解,方程式为al33h2oal(oh)33h,加热时酸性会增强,a不正确;ch3coona水解显碱性,方程式为ch3cooh2och3coohoh,加热时碱性会增强,所以溶液颜色会变深,b正确;氨水显碱性,溶液中存在下列电离平衡nh3h2onh4oh,加入少量nh4cl固体,会增大nh4的浓度,抑制氨水的电离,从而降低碱性,颜色会变浅,c不正确;nahco3属于强电解质,电离方程式为nahco3=nahco3,hco3同时电离和水解平衡,方程式为hco3hco32,hco3h2oh2co3oh。由于水解程度大于电离程度,所以nahco3溶液显弱碱性,但加入少量nacl固体时,对两个平衡不会产生影响,即颜色不发生变化,d不正确。答案:b10. (09天津卷2) 25 时,浓度均为0.2 mol/l的nahco3和na2co3溶液中,下列判断不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma.均存在电离平衡和水解平衡b.存在的粒子种类相同c.c(oh-)前者大于后者d.分别加入naoh固体,恢复到原温度,c(co33-)均增大答案:c解析:相同浓度时,na2co3的碱性强于nahco3,c项错。11. (08重庆卷)向三份0.1mol,l ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl2因体(忽略溶液体积变化),则ch3coo-浓度的变化依次为( )a减小、增大、减小b增大、减小、减小c减小、增大、增大d增大、减小、增大解析:ch3coona为强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性,nh4no3和fecl2为强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性,因此,这两种盐能促进ch3coona的水解,溶液中的ch3coo增大;na2so3为强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,抑制ch3coona的水解,溶液中的ch3coo浓度减小。答案:d。12. (09北京卷11)有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合面成:与;与naoh与与 下列各项排序正确的是 aph: b : c.溶液中c(): d :答案:b13. (08全国卷)已知乙酸(ha)的酸性比甲酸(hb)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/l的naa和nab混合溶液中,下列排序正确的是( )ac(oh)c(ha)c(hb)c(h+)b c(oh-)c(a-)c(b-)c(h+)c c(oh-)c(b-)c(a-)c(h+)d c(oh-)c(hb)c(ha)c(h+)解析:根据“越弱越水解”的原则,naa的水解比hb水解程度大,所以溶液中的c(ha)c(hb),c(a)c(b);再根据“谁强显谁性”可知溶液中的c(oh)c(h);由于溶液中离子的水解毕竟是微弱的,所以c(oh)c(a)和c(b)。答案:a。14. (2010四川理综卷 10)有关100ml 0.1 mol/l 、100ml 0.1 mol/l 两种溶液的叙述不正确的是a.溶液中水电离出的个数: b.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:c.溶液中: d.溶液中:答案: c 解析:本题考查盐类水解知识;盐类水解促进水的电离,且na2co3的水解程度更大,碱性更强,故水中电离出的h+个数更多,a项正确;b钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/l而钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/l根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:,b项正确;c项水解程度大于电离所以c(h2co3)c(co32-)d项 c032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断d正确。c、d两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。15. 2013上海卷化学 19.部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数(25)ki=1.7710-4ki=4.910-10ki1=4.310-7ki2=5.610-11下列选项错误的是a.2cn-+h2o+co22hcn+co32-b.2hcooh+co32-2hcoo-+h2o+co2c.中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者d.等体积、等浓度的hcoona和nacn溶液中所含离子总数前者小于后者【答案】ad【解析】根据电离常数可酸性hcoohh2co3hcnhco3-,因此,a错误,b正确;等体积、等ph的hcooh和hcn所含溶质,hcn多,则中和时消耗的naoh的量多,c正确;根据电荷守恒,n(hcoo-)+n(oh-)=n(na-)+n(h+),n(cn-)+n(oh-)= n(na-)+n(h+),即离子总数是n(na-)+n(h+)的2倍,而nacn的水解程度大,即nacn溶液中的n(oh-)大,n(h+)小,d错误。16. 2010安徽卷化学 13将001mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)na2o2na2ona2co3naclabc=d=答案:c17. (08天津卷)醋酸溶液中存在电离平衡ch3cooh hch3coo,下列叙述不正确的是( )a醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(h)c(oh)c(ch3coo)b0.10mol/l的ch3cooh溶液中加水稀释,溶液中c(oh)减小cch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体,平衡逆向移动d常温下ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后,溶液的ph7解析:根据电荷守恒,选项a中的等量关系成立;选项b中加水稀释,存在两种情况,一是加水电离平衡正向移动,使得c(oh)增大,二是使得溶液的体积增大,溶液的c(oh)减小,因此谁成为影响c(oh)大小的因素不能确定;选项c中加入少量的固体ch3coona,实际上相当于增大了ch3coo,使平衡向逆向移动;选项d中ph2的ch3cooh溶液中的c(h)和ph12的naoh溶液中的c(oh)相等,但由于ch3cooh为弱酸,ch3cooh只有部分电离,所以反应后溶液呈酸性。答案:b。18. (2011广东非公开11)对于0.1moll-1 na2so3溶液,正确的是a、升高温度,溶液的ph降低b、c(na)=2c(so32)+ c(hso3)+ c(h2so3)c、c(na)+c(h)=2 c(so32)+ 2c(hso3)+ c(oh)d、加入少量naoh固体,c(so32)与c(na)均增大解析:本题考察盐类水解及外界条件对水解平衡的影响和溶液中离子浓度大小判断。na2so3属于强碱弱酸盐,水解显碱性,方程式为so32h2ohso3oh、hso3h2oh2so3oh,因为水解是吸热的,所以升高温度,有利于水解,碱性会增强,a不正确;加入少量naoh固体,c(oh)增大,抑制水解,所以c(so32)增大,d是正确的;由物料守恒知钠原子个数是硫原子的2倍,因此有c(na)=2c(so32)+2 c(hso3)+ 2c(h2so3),所以b不正确,有电荷守恒知c(na)+c(h)=2 c(so32)+ c(hso3)+ c(oh),因此c也不正确。答案:d19. (09四川卷12)关于浓度均为0.1 mol/l的三种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说法不正确的是a.c(nh+4):b.水电离出的c(h+):c.和等体积混合后的溶液:c(h+)c(oh)+c(nh3h2o)d.和等体积混合后的溶液:c(nh+4)c(cl)c(oh)c(h+)答案:bw20. (08北京卷 11)下列叙述正确的是( ) a将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的ph7时,c(so42)c(nh4)b两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,ph的别为a和a1,则c110c2cph11的naoh溶液与ph3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色d向0.1moll1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(oh)/c(nh3h2o)增大【解析】a中将稀氨水加入硫酸中,=7时,溶液中c(h+)=c(oh-), 根据电荷守恒原则,2c(so42)=c(nh4),即c(so42)nh4+bph=2的一元酸和ph=12的一元强碱等体积混合: oh-= h+c0.1 moll-1的硫酸铵溶液中:nh4+so42-h+d0.1 moll-1的硫化钠溶液中:oh-=h+hs-+h2s答案:c解析:此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的ph=7时,溶液中h+=oh-,则cl-=nh4+,a错;由于ph=2的酸的强弱未知,当其是强酸正确,当其是弱酸时,酸过量则溶液中h+oh-,b错;1mol.l-1的硫酸铵溶液中,铵根离子部分水解,根据物质的组成,可知:nh4+so42-h+,c对;1mol.l-1的硫化钠溶液中,根据物料守恒,可知oh-=h+hs-+2h2s,d错。22. (2010广东理综卷)12ha为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1 moll-1 naa溶液中,离子浓度关系正确的是ac(na)c(a)c(h+)c(oh)bc(na)c(oh)c(a)c(h+)cc(na)+ c(oh)= c(a)+ c(h+)dc(na)+ c(h+) = c(a)+ c(oh)解析:a明显错误,因为阳离子浓度都大于阴离子浓度,电荷不守恒;d是电荷守恒,明显正确。naa的水解是微弱的,故c(a)c(oh),b错;c的等式不符合任何一个守恒关系,是错误的;答案:d23. (08广东卷 17)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( )a在nahco3溶液中加入与其等物质的量的naoh,溶液中的阴离子只有co和oh-bnahco3溶液中:c(h+)+c(h2co3)=c(oh-)c10 ml0.10moll-1ch3cooh溶液加入等物质的量的naoh后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)d中和体积与ph都相同的hcl溶液和ch3cooh溶液所消耗的naoh物质的量相同解析:a中,生成na2co3溶液,co32-会发生水解,生成hco3-,所以a错;电荷守恒 :c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-) 物料守恒:c(na+)=c(hco3-)+ c(co32-)+c(h2co3) 两式相减得 :c(h+)+c(h2co3)=c(co32-)+c(oh-) 所以b错误。c中,生成naac,ac-水解呈碱性,故c正确;相同ph,相同体积的hcl和hac,因为hac为弱酸,所以hac的物质的量浓度大,hac所消耗的naoh的物质的量多,d错。答案:c24. (09广东化学9)下列浓度关系正确的是a. 氯水中:c(cl2)=2c()+c()+c(hclo)b. 氯水中:c()c()c()c()c. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c()=c()d. 溶液中:c答案:d解析:根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子a设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在,故a错;根据cl2+h2ohclo+h+cl,hcl完全电离 而hclo部分电离,可知正确的顺序c(h+)c(cl)c(clo)c(oh),b错;c项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()c(),再根据溶液中电荷守恒可以判断c()c(;d项比较简单25. 2012广东理综化学卷23对于常温下ph为2的盐酸,叙述正确的是a.c(h+)=c(cl-)+c(oh-)b.与等体积ph=12的氨水混合后所得溶液显酸性c.由h2o电离出的c(h+)=1.010-12moll-1d.与等体积0.01 moll-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(cl-)=c(ch3coo-)ac 解析:电荷守恒a对。b 氨水过量,显碱性。d,反应后生成乙酸和氯化钠,水溶液为酸性。26. 2013广东卷化学 1250时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是aph=4的醋酸中:c(h+)=4.0moll-1b饱和小苏打溶液中:c(na+)= c(hco3-)c饱和食盐水中:c(na+)+ c(h+)= c(cl-)+c(oh-)dph=12的纯碱溶液中:c(oh-)=1.010-2moll-1 解析:50时,水的离子积常数大于11014。ph=4的醋酸中,(h)=1104 mol/l,a错误;饱和小苏打溶液中,会发生水解反应导致浓度减小,()(),b错误;饱和食盐水中,()+(h)=()+(cl)符合电荷守恒的关系,c正确;ph=12的碳酸钠溶液中, ()=kw/110121102 mol/l,d错误。答案:c命题意图:水溶液中的离子平衡27. (08上海卷)某酸性溶液中只有na、ch3coo、h、oh四种离子。则下列描述正确的是( ) a该溶液由ph3的ch3cooh与ph11的naoh溶液等体积混合而成b该溶液由等物质的量浓度、等体积的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成c加入适量的naoh,溶液中离子浓度为c(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)d加入适量氨水,c(ch3coo)一定大于c(na)、c(nh4)之和解析:此题的关键应注意题中的“酸性”两个字,选项b溶液naoh与ch3cooh恰好完全反应,所以溶液呈碱性;选项c中当加入naoh后溶液仍然呈酸性,则c(h)c(oh),不成立,当恰好完全反应,溶液呈碱性,则c(na)c(ch3coo),当碱过量时,必定c(na)c(ch3coo),所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立;选项d中加入氨水,由电荷守恒得:c(ch3coo)c(oh)=c(na)c(nh4)c(h),当溶液仍呈酸性即c(oh)c(h),则c(ch3coo)c(nh4)c(na);当溶液呈中性时,c(h)c(oh),则c(ch3coo)c(nh4)c(na);当溶液呈碱性时,c(h)c(oh),则c(ch3coo)c(nh4)c(na),所以c(ch3coo)一不定大于c(na)、c(nh4)之和。答案:a 28. 2012四川理综化学卷10常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是a新制氯水中加入固体naoh:c(na)=c(cl)+c(clo)+c(oh) bph=8.3的nahco3溶液:c(na)c(hco3-)c(co32-)c(h2co3) cph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合:c(cl)=c(nh4) c(oh)=c(h)d0.2moll1ch3cooh溶液与0.1moll1naoh溶液等体积混合:2c(h)2c(oh)=c(ch3coo)c(ch3cooh)d【解析】本题考查溶液中离子浓度的大小比较。a项不符合电荷守恒,错;ph=8.3的nahco3的溶液中,则hco3的水解大于电离,故co32的浓度小于h2co3,b错;ph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合,氨水过量,溶液显碱性,c项错误;根据物料守恒,的项正确。29. (08江苏卷)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )aph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合: c(h+) + c(m+) = c(oh-) + c(a-)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液:c(naoh)c(ch3coona)c(na2co3)c物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合:c(ch3coo-) +2c(oh-) = 2c(h+) + c(ch3cooh)d0.1moll-1的naha溶液,其ph=4:c(ha-)c(h+)c(h2a)c(a2-)解析:选项a中根据电荷守恒,此关系式正确;选项b中ph相等,溶液中的c(oh)相等,根据酸性越弱,水解越强,所以溶液中c(na2co3)c(ch3coona);选项c中根据电荷守恒得:c(h)c(na)=c(oh)c(ch3coo),由于c(ch3cooh)c(ch3coona),且它们等体积混合,由原子守恒得:2c(na)=c(ch3coo)c(ch3cooh),将2得:c(ch3coo-) +2c(oh-) = 2c(h+) + c(ch3cooh);选项d中naha溶液的ph4,溶液呈酸性,即c(h)c(oh),同时也可以判断ha以电离为主,所以离子浓度的大小顺序是:c(ha)c(a2)c(h)c(h2a)。答案:a、c。30. (09江苏卷13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a室温下,向0.01溶液中滴加溶液至中性:b0.1溶液:c溶液:d25时,、浓度均为0.1的混合溶液:答案:ac解析: b 项,nahco3溶液中,oh是由hco3 水解和水的电离所出成的,但是这些都是微弱的。hco3 的浓度永大于oh浓度,故错;d项,由电荷守恒有:c(ch3coo)+c(oh)=c(h)+c(na) ,由物料守恒可得:2c(na)= c(ch3coo)+ c(ch3cooh),将两式中的c(na) 消去,可得c(ch3coo)+2c(oh)=2c(h)+ c(ch3cooh)。所以c(ch3coo)+c(oh) c(h) c(ch3cooh)= c(h)c(oh),因为ph=4.75,故c(h)c(oh)0,所以d项不等式应为” ,故错。31. (2011江苏高考14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a.在0.1 moll1nahco3溶液中:c(na)c(hco3)c(co32)c(h2co3)b.在0.1 moll1na2co3溶液中:c(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3)c.向0.2 moll1nahco3溶液中加入等体积0.1 moll1naoh溶液:c(co32) c(hco3) c(oh)c(h)d.常温下,ch3coona和ch3cooh混合溶液ph7, c(na)0

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