优化方案高考化学一轮复习 第三章 第二讲 镁、铝及其化合物课后达标检测.doc

【优化方案】2016届高考化学一轮复习 第三章 第二讲 镁、铝及其化合物课后达标检测一、选择题1(2015高考全国卷)用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是()选项中物质中物质预测中的现象a稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡b浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体c氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀d草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色解析：选d。a项，na2co3和naoh的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与naoh发生中和反应，再与na2co3分步发生反应：na2co3hcl=nahco3nacl，nahco3hcl=naclco2h2o，因此开始阶段滴加稀盐酸，中不产生气泡。b项，常温下，浓硝酸与铝条发生钝化，铝条表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内层铝与浓硝酸继续反应，中观察不到产生红棕色气体的现象。c项，将alcl3溶液滴加到浓naoh溶液中，由于naoh过量，发生的反应为alcl34naoh=naalo23nacl2h2o，得不到大量白色沉淀。d项，kmno4酸性溶液具有强氧化性，h2c2o4溶液具有较强的还原性，二者发生氧化还原反应：2mno5h2c2o46h=2mn210co28h2o，由于mno被还原为mn2，中kmno4酸性溶液逐渐褪色。2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是()a明矾水解形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用c用al(oh)3治胃酸过多d电解alcl3饱和溶液，可制得金属铝解析：选d。由于h的放电能力大于al3，电解饱和alcl3溶液，得到al(oh)3、h2、cl2，无法得到金属铝。3相同物质的量的下列物质分别与等浓度的naoh溶液反应，至体系中均无固体物质时，消耗碱量最多的是()aalbal(oh)3calcl3 dal2o3解析：选c。根据化学方程式分析即可。2al2naoh2h2o=2naalo23h2，al(oh)3naoh=naalo22h2o，alcl34naoh=naalo22h2o3nacl，al2o32naoh=2naalo2h2o。由反应化学方程式可知：alcl3消耗碱量最多。4(2015贵州遵义高三模拟)下列除杂质的方法不正确的是()a镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥bfecl3溶液中混有少量alcl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解c用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中少量水dal(oh)3中混有少量mg(oh)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量co2后过滤解析：选b。氨水与fecl3、alcl3分别发生反应：fecl33nh3h2o=fe(oh)33nh4cl、alcl33nh3h2o=al(oh)33nh4cl，但fe(oh)3和al(oh)3均不溶于氨水，故用过量的氨水无法除去fecl3溶液中混有的少量alcl3，b项错误。5在al2(so4)3和mgso4的混合溶液中，滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如图所示，则原混合液中al2(so4)3与mgso4的物质的量浓度之比为 ()a61 b31c21 d12解析：选d。由图像知，溶解al(oh)3耗碱10 ml，则生成al(oh)3耗碱为30 ml，生成mg(oh)2耗碱(5030)ml，故al3与mg2浓度之比为11，则al2(so4)3与mgso4 的物质的量浓度之比为12。6某铝土矿样品中含有al2o3、fe2o3和sio2，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。依次加入的一组试剂是 ()anaoh溶液、盐酸、氨气b硫酸、naoh溶液、盐酸cnaoh溶液、盐酸、co2d水、盐酸、naoh溶液解析：选a。a项，向样品中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤分离出氧化铁；在滤液中加入过量的盐酸，过滤分离出硅酸，经洗涤、灼烧得到sio2；再在滤液中通入过量的氨气，得到氢氧化铝，经过滤、洗涤、灼烧得到al2o3，a项正确。7(2015山东潍坊模拟)将15.6 g na2o2和5.4 g al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的hcl气体6.72 l，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 ()a标准状况下，反应过程中得到6.72 l气体b最终得到的溶液中c(na)c(cl)c(oh)c最终得到7.8 g沉淀d最终得到的溶液中c(na)1.5 moll1解析：选c。n(na2o2)0.2 mol，n(al)0.2 mol，由2na2o22h2o=4naoho2和2al2naoh2h2o=2naalo23h2可知，生成n(o2)0.1 mol，n(h2)0.3 mol，n(naalo2)0.2 mol，反应剩余n(naoh)0.4 mol0.2 mol0.2 mol，通入的hcl气体为0.3 mol，0.2 mol hcl与naoh反应，0.1 mol hcl与naalo2反应生成0.1 mol al(oh)3沉淀，反应后溶液中含0.1 mol naalo2。a项，反应过程中得到8.96 l气体；b项，最终得到的溶液中还有0.1 mol naalo2；d项，最终得到的溶液中c(na)2 moll1。8等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56(相同条件下)，则甲，乙两烧杯中的反应情况可能是()a甲、乙中都是铝过量b甲中铝过量，乙中碱过量c甲中酸过量，乙中铝过量d甲中酸过量，乙中碱过量解析：选b。2al6h=2al33h22al2oh2h2o=2alo3h2若铝过量，生成h2体积之比为。若h2so4、naoh过量，生成h2体积之比为。因为1，所以h2so4不足，naoh过量。9(提升题)下列图像中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将图像中相应的数字序号填入表中的顺序为 ()溶液 加入物质 相应序号(1)氯化铝溶液加入过量氨水(2)饱和澄清石灰水加入过量co2气体(3)含少量naoh的偏铝酸钠溶液通入过量co2气体(4)含少量naoh的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸(5)mgcl2、alcl3的混合溶液逐滴加入naoh溶液至过量a. bc d解析：选d。(1)氯化铝溶液中加入过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀，alcl33nh3h2o=al(oh)33nh4cl，氨水是弱碱，过量时沉淀不溶解，符合条件的为。(2)开始时发生的反应为co2ca(oh)2=caco3h2o，生成沉淀；当co2过量时，继续反应caco3co2h2o=ca(hco3)2，沉淀又溶解，且生成沉淀和溶解沉淀所消耗的co2的物质的量相等，图像符合。(3)开始时，co2与naoh发生反应，无沉淀生成，再通入co2时发生反应生成al(oh)3沉淀，co2过量时，沉淀不溶解，图像符合。(4)开始加盐酸时，hclnaoh=naclh2o，不产生沉淀，当naoh全部转化为nacl后，再加盐酸有al(oh)3沉淀生成，当盐酸过量时，沉淀al(oh)3溶解，图像符合。(5)开始时，发生反应：mgcl22naoh=mg(oh)22nacl，alcl33naoh=al(oh)33nacl，所以开始时有沉淀生成，当沉淀达到最大量时，再加入naoh时，al(oh)3naoh=naalo22h2o，沉淀会溶解，而mg(oh)2不与naoh反应，所以沉淀不会全部溶解，图像符合。二、非选择题10有一透明溶液，可能含有nh、mg2、fe3、al3、cu2、na、h、so、co中的一种或几种，取此溶液进行如下实验：取少量溶液，加入用盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成；另取少量溶液加入na2o2粉末，溶液中有白色沉淀生成，并逸出无色无味的气体。其中加入na2o2的物质的量与析出沉淀的物质的量的关系如图所示。请回答：(1)溶液中一定含有的离子是_。(2)溶液中肯定不含有的离子是_。(3)溶液中可能含有的离子是_。解析：加入盐酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有so，再加na2o2粉末时产生的气体无色无味，所以一定无nh，又根据所给图像可知，加na2o2时开始不生成沉淀，后来产生的沉淀为白色，随着na2o2增加，沉淀又部分溶解，所以原溶液中一定有h、mg2、al3，一定无fe3、cu2、co(co不能与h、al3、mg2等共存)，是否含有na不能确定。答案：(1)mg2、al3、so、h(2)nh、fe3、cu2、co(3)na11某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为_。(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_；滤渣中含有_；在溶解过滤时使用的主要仪器有_。(3)往滤液中加入过量naoh溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式_。(4)在第(3)步的滤液中通入足量co2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为_。(5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为_。解析：用酸溶解硬铝时，铜、硅成为滤渣，滤液中溶质的主要成分为mgcl2、alcl3；滤液中加入足量naoh后，过滤，滤渣为mg(oh)2，滤液中溶质主要是naalo2，滤液中通入足量co2后析出al(oh)3，al(oh)3烘干灼烧成为al2o3，由关系式2alal2o3得：，则m(al) g，al的质量分数为100%。答案：(1)托盘天平(2)mgcl2、alcl3cu、si漏斗、烧杯、玻璃棒(3)mgcl22naoh=mg(oh)22nacl，alcl33naoh=al(oh)33nacl，al(oh)3naoh=naalo22h2o(4)naalo2co22h2o=nahco3al(oh)3，2al(oh)3al2o33h2o(5)100%12某混合物a，含有kal(so4)2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)、四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是_。(2)写出b、c、d中所含物质的化学式：固体b_；沉淀c_；沉淀d_。(3)写出、四个反应的化学方程式或离子方程式(能写离子方程式的必须写离子方程式)。_；_；_；_。解析：由混合物a的成分可知制取固体b的流程为：其中、四步中共同的操作为过滤。答案：(1)过滤(2)al2o3al2o3和fe2o3fe2o3(3)al2o32oh=2aloh2oal33nh3h2o=al(oh)33nhalohh2o=al(oh)32al(oh)3al2o33h2o13(2015湖南长沙名校模考)无水alcl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(al2o3、fe2o3)为原料制备无水alcl3的工艺流程如下。(1)氯化炉中al2o3、cl2和c反应的化学方程式为_。(2)用na2so3溶液可除去冷却器排出的尾气中的cl2，此反应的离子方程式为_。(3)升华器中主要含有alcl3和fecl3，需加入少量al，其作用是_。(4)为测定制得的无水alcl3产品(含杂质fecl3)的纯度，称取16.25 g无水alcl3样品，溶于过量的naoh溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。写出上述除杂过程中涉及的离子方程式_。alcl3产品的纯度为_。(5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水alcl3的工艺中，最后一步是由alcl36h2o脱水制备无水alcl3，实现这一步的方法是_。解析：(1)由经冷却器出来的气体有co和cl2可知，co是氯化炉中的生成物，且cl2是过量的，故氯化炉中发生反应的化学方程式为al2o33cl23c2alcl33co。(2)亚硫酸钠是还原剂，氯气是氧化剂，则离子方程式为socl2h2o=so2cl2h。(4)除杂过程中涉及的离子方程式为fe33oh=fe(oh)3，al34oh=alo2h2o。沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重得到的0.32 g固体物质是氧