优化探究高考化学总复习 1.2物质的量在化学实验中的应用课时作业.doc

课时作业(二)物质的量在化学实验中的应用一、选择题1下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 moll1的是()a将40 g naoh溶于1 l水所得的溶液b将80 g so3溶于水并配成1 l的溶液c将0.5 moll1的nano3溶液100 ml加热蒸发掉50 g水的溶液d含k为2 mol的k2so4溶液解析：a项溶液体积不为1 l，b项生成1 mol h2so4，c项溶液体积不是50 ml，d项缺少溶液体积。答案：b2设na为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 moll1 ba(no3)2溶液的说法不正确的是()a2 l溶液中阴、阳离子总数为0.8nab500 ml溶液中no浓度为0.4 moll1c500 ml溶液中ba2浓度为0.2 moll1d500 ml溶液中no总数为0.2na解析：2 l溶液中含ba2、no共1.2na。答案：a3(2015年南京调研)使用胆矾配制1 l 0.1 mol/l的硫酸铜溶液，正确的操作是()a将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 l水里b称取胆矾25 g，溶解在1 l水里c将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 ld将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 l解析：a、b两项中的体积是溶剂的体积而不是溶液的体积，尽管溶质为0.1 mol，但其浓度不是0.1 mol/l；d项中16 g胆矾含cuso4少于0.1 mol，浓度也不是0.1 mol/l。答案：c4下列说法或计算正确的是()a采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/l的盐酸溶液的浓度变为8 mol/lb把100 g 20%的nacl溶液跟100 g h2o混合后，nacl溶液的质量分数是10%c将2.3 g na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%d已知某温度下kno3的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g kno3溶解于50 g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6 %答案：b5下列说法中正确的是()a从1 l 1 mol/l的nacl溶液中取出100 ml，其浓度为0.1 mol/lb配制0.5 l 10 mol/l的盐酸，需要氯化氢气体112 lc0.5 l 2 mol/l bacl2溶液中，ba2和cl总数为36.021023d10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 ml 18.4 mol/l硫酸的浓度是不同的答案：c6(2014年湛江模拟)下列叙述正确的是()a含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等b配制1 moll1 nacl溶液1 l，其方法是：将58.5 g nacl溶于1 l水中即可c体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同d1 l 0.5 moll1 cacl2溶液中，ca2与cl的物质的量浓度都是0.5 moll1解析：a选项中，未指明溶液的体积，故a选项错误。b选项中，虽然58.5 g nacl恰好是1 mol，但用的是1 l水，而不是最后形成1 l nacl溶液，故b选项错误。c选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故c选项正确。d选项中，cacl2是强电解质，溶于水电离成ca2和cl，在1 l 0.5 moll1 cacl2溶液中ca2和cl的物质的量浓度分别是0.5 moll1和1 moll1，故d选项不正确。答案：c7将15 ml 2 moll1的na2co3溶液逐滴加入到40 ml 0.5 moll1 mcln盐溶液中，恰好将溶液中的mn完全沉淀为碳酸盐，则mcln中n值是()a4b3c2 d1解析：反应后的溶液中溶质为nacl，所以n(na)n(cl)，则15 ml103 lml12 moll1240 ml103 lml10.5 moll1n，解得n3。答案：b8某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测x离子及其个数b可能为()离子naal3clx个数3a2aaba.no、4a bso、4acoh、4a dso、8a解析：由选项中的离子判断x为阴离子。设x所带的负电荷数为x，则依据电荷守恒可知：3a12a3a1bx，则bx8a，当x1时，b8a；当x2时，b4a，b项符合上述要求。答案：b9把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()a. moll1 b. moll1c. moll1 d. moll1解析：先求出原溶液中的c(mg2)a/v moll1，再求出原溶液中的c(so)2b/v moll1；根据电荷守恒最后求出c(k) moll1。答案：d10在100 g浓度为10 moll1、密度为 gcm3的氨水中加入一定量的水稀释成5 moll1的氨水，则加入水的体积为()a小于100 ml b等于100 mlc大于100 ml d等于ml解析：氨水的浓度越大，密度越小。设加入水的质量为x g，则10 moll15 moll1，100x，解得x100因稀，100100 g故水的体积大于100 ml。答案：c二、非选择题11实验室配制0.1 moll1的bacl2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水bacl2晶体；第二阶段：溶解配制0.1 moll1的bacl2溶液。第一阶段操作有如下几步：a.将游码拨至0.2 g处；b.将游码拨至“0”处；c.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；d.取走药品，将砝码放回砝码盒内；e.往左盘内逐渐添加晶体至天平平衡；f.在右盘上放置5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)：b()()a()()()。(2)在e操作中，缺少量晶体时，其操作方法是_。(3)第二阶段操作，应先将5.2 g bacl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_。然后将溶液转入_中，再经_、_、_后即可得到0.1 moll1 bacl2溶液。(4)下列操作使配制的bacl2溶液浓度偏低的有_。a将砝码放在左盘上，bacl2放在右盘上进行称量b选用的容量瓶内有少量蒸馏水c定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线d整个配制过程中，容量瓶不振荡解析：(1)使用托盘天平的步骤为：调零放砝码调游码加物品取物品取砝码游码回零。(2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药品。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据c，由m、v的大小判断：a将砝码放错位置后，称得bacl2为4.8 g，偏低；b无影响；c摇匀后再加水即增大了溶液体积，偏低；d不振荡，溶液不均匀。答案：(1)cfedb(2)右手拿药匙，用左手轻轻拍打右手手腕，小心振动药匙加足药品，使天平平衡(3)烧杯、玻璃棒250 ml容量瓶洗涤定容摇匀(4)ac12已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_moll1。(2)某同学取100 ml该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(na)_ moll1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制480 ml含naclo质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填序号)。a如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低d需要称量naclo固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 000 ml 2.3 moll1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_ml。解析：(2)稀释前后溶液中naclo的物质的量不变，则有：100 ml103 lml14.0 moll1100 ml100103 lml1c(naclo)，解得稀释后c(naclo)0.04 moll1，c(na)c(naclo)0.04 moll1。(3)选项a，需用托盘天平称量naclo固体，需用烧杯来溶解naclo，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的a、b不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项b，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项c，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项d，应选取500 ml的容量瓶进行配制，然后取出480 ml即可，所以需要naclo的质量：0.5 l4.0 moll174.5 gmol1149.0 g。(4)2 000 ml 2.3 moll1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 l2.3 moll14.6 mol，设需要98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸的体积为v ml，则有：4.6 mol，解得v250。答案：(1)4.0(2)0.04(3)c(4)25013某化学兴趣小组测定某fe2(so4)3样品(只含少量fecl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：称取a g样品，置于烧杯中；加入50 ml 1.0 moll1稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 ml溶液；量取25.0 ml步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；请根据上面叙述，回答：(1)步骤中：配制50 ml 1.0 moll1稀硫酸需要98%(密度1.84 gcm3)的浓硫酸体积为_ml，量取该体积的浓硫酸用到量筒的规格是_。(2)样品中的杂质fe2有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式：fe2clo2=fe3clh2o从理论上分析，上述实验中若将氯水改为clo2时，对实验结果造成_(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量clo2与cl2的氧化效率之比为_。(3)第步的操作中，将沉淀物转移到_(填仪器名称)中加热，冷却到室温，称量其质量为m1 g，再将加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是_。(4)若步骤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是w1 g，最终容器和固体的总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分数为_(列出算式，不需化简)。解析：利用配制前后硫酸的物质的量相等计算出浓硫酸的体积，从而可确定量筒的规格；分析化合价应用电子守恒进行配平，clo2与氯水的作用一样，均可使fe2变为fe3，但