优化方案高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表（第3课时）核素知能演练轻松闯关 新人教版必修2.doc

第一节 元素周期表（第3课时）核素 基础温故12009年自然杂志报道了我国科学家通过测量sio2中26al和10be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。10be和9be()a是同一种原子b具有相同的中子数c具有相同的化学性质d具有相同的物理性质解析：选c。10be与9be是同种元素的不同核素，二者互为同位素，具有相同的化学性质，物理性质不同。2据报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为()a111b161c272 d433解析：选a。依据“质量数质子数中子数”可得：质子数272161111；而原子序数等于质子数。3下列各组中属于同位素关系的是()a.k与ca bt2o与h2oc.k与k d金刚石与石墨解析：选c。属于同位素关系则必须符合质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。4关于12c、14c、13n、14n几种原子的相互关系描述正确的是()a14c和14n质量数相同，互为同位素b12c和14n含有相同的中子数c12c和13n中子数相同，质子数不同，互为同位素d12co和14co物理性质不同，化学性质基本相同解析：选d。质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素之间互称同位素，故a、c错；12c、14n原子中含有的中子数分别为6、7，b错。5李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。u是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是()a.u中的中子数为235b.u和u是同一种核素c.u和u是铀元素的两种同素异形体d合理利用核能符合“低碳经济”要求解析：选d。u的中子数为23592143，a错误；u与u中子数不同，不是同一种核素，b错误；u和u是铀元素的两种核素，二者互为同位素，c错误；合理利用核能可减少化石燃料的使用，从而降低co2的排放，d正确。6下列说法中正确的是()a任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的b.cl、cl互为同位素，cl2与cl2互为同素异形体c常温下，4.48 l cl2含有8na个中子(na为阿伏加德罗常数的值)do2、mg2、ne的结构示意图都可以用表示解析：选d。h中不含中子，a错；cl2与cl2是同种物质，b错；常温下，4.48 l气体的物质的量不是0.2 mol，c错；o2、mg2、ne都是10e微粒，d对。7(2015福建漳州高一检测)在自然界中锗有5种稳定的核素：70ge、72ge、73ge、74ge、76ge。下列有关说法中正确的是()a70ge、72ge等互称同素异形体b70ge、72ge等互称同位素c70ge、72ge等的核外电子排布不同d70ge、72ge等的质子数、质量数、核外电子数相等解析：选b。70ge、72ge等是同种元素的不同核素，互称为同位素，不是同素异形体，a错，b正确；这些核素的质子数、核外电子数相等，故核外电子排布相同，而核内中子数不同，质量数不相等，c、d错。8由 (m、n均大于0)的原子构成的单质，与盐酸反应有可燃性气体生成。该结构中n和m的关系，正确的是()amn b0n10cm10n dm4解析：选d。金属单质能够和盐酸反应生成可燃性的氢气，该金属应为na、mg、al，其最外层电子数为13。9(1)下列原子：c、n、h、na、h、u、k、h、u中共有_种元素，_种核素，_互为同位素。(2)填写下列表格(z质子数，n中子数，a质量数)：原子组成zna1939o1822解析：根据azn，只要知道其中的两个值，就可以求出第三个。答案：(1)69h、h和h，u和u(2)原子组成znak208816ar4010.(1)日本大地震和海啸造成核电站爆炸，发生核泄漏，使碘131、铯137等放射性核素扩散到空气和海洋中。碘131的原子核中，中子数与质子数之差为_，铯元素位于元素周期表中第_周期第_族。(2)在h3o中，质子数、中子数、电子数之比为_。解析：(1)碘131原子核中有1315378个中子，中子数与质子数之差为785325。(2)1个h3o中有11个质子，8个中子，10个电子。答案：(1)25六a(2)11810能力提升1116o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a16o2与18o2互为同素异形体b16o与18o核外电子排布方式不同c16o和18o互为同位素d1.12 l 16o2和1.12 l18o2均含有0.1na个氧原子解析：选c。同种元素形成的不同单质互称为同素异形体，同种元素的不同核素互称为同位素，a错误、c正确。16o和18o的核外电子排布完全相同，b错误。d项未指明温度和压强，无法判断。12(2015山东潍坊模拟)金属钛有“生物金属”之称。下列有关ti和ti的说法正确的是()a.ti和ti原子中均含有22个中子b.ti和ti在周期表中位置相同，都在第4纵行c.ti和ti的物理性质相同d.ti和ti为同一核素解析：选b。a项不正确，由于质量数质子数中子数，故中子数质量数质子数，则ti原子中的中子数为482226，ti原子中的中子数为502228。b项正确，ti和ti的质子数相同，所以是同一种元素，在周期表中的位置相同。与22最接近的0族元素原子序数是18(第三周期，ar)，由于22184，则22号元素ti位于第四周期第4纵行。c项不正确，ti和ti互为同位素，同位素的物理性质不同，化学性质相同。d项不正确，核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，由于ti和ti各有一定数目的质子和中子，因此是两种不同的核素。13(2015江苏扬州高一检测)下列叙述正确的是()a核素就是同位素b元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比c具有相同质子数的微粒一定是同一种元素d核内中子数为n的r2，质量数为a，则该离子的核外电子数为an2解析：选d。核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，而同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，a错；元素的金属性强弱与元素失去电子的难易有关，与失去电子数的多少没有必然联系，b错；具有相同质子数的微粒如h2o、ne，不是同一种元素，c错；核内中子数为n，质量数为a的r2的质子数为an，带2个单位正电荷，则质子数比电子数多2个，故r2核外电子数为an2，d正确。14已知r2核内共有n个中子，r的质量数为a，m g r2中含电子的物质的量为()a.mol b.molc.mol d.mol解析：选d。r2、r的摩尔质量等于a gmol1，m g r2物质的量为n(r2)mol，每个r的核内质子数等于核外电子数为(an)，则每个r2的核外电子数为(an2)，因此，每摩尔r2含有电子(an2)mol，m g r2含有电子(an2)mol。15(1)a元素原子的核电荷数为8，中子数是9，其原子核内的质子数为_，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为_，该核素表示为_。(2)b元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为_。(3)a、b形成11型化合物的相对分子质量是_。解析：(1)核电荷数质子数，阴离子的核外电子数质子数所带电荷数10，质子数为8、中子数是9的核素，其质量数是17，可表示为o。(2)b元素质子数是18119，质量数为40，该元素原子的中子数为401921。(3)两元素形成11型化合物是k2o2，其相对分子质量是402172114。答案：(1)810o(2)21(3)11416(1)有h、d、t三种原子，各自可形成双原子分子h2、d2、t2，请填写下列各题。标准状况下，它们的密度之比为_。相同物质的量的三种单质中，质子数之比为_。各1 g三种单质中，它们的质子数之比为_。同温同压下，1 l各单质气体中所含电子数之比为_。(2)36 g h2o与80 g d2o的物质的量之比是_，分子中所含质子数之比是_，所含中子数之比是_，它们分别与足量的na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是_，质量之比是_。解析：(1)依据pvnrt可推知pmrt，在相同状态下，密度与摩尔质量成正比，故密度之比为123。三种原子属同种元素，所含质子数相同，故相同物质的量情况下，质子数之比为111。根据n可