优化方案高考化学大一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第三讲 氧化还原反应课后达标检测.doc

第三讲 氧化还原反应一、选择题1由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆水基防锈漆，但水基漆较易溶解o2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是()akmno4bnano2cfecl3 dhno3解析：选b。缓蚀剂必须具有还原性，根据元素的化合价分析，只有nano2具有还原性。2下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()a往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 b饱和fecl3溶液在沸水中变成红褐色胶体c向feso4溶液中滴加naoh溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色dso2使滴有酚酞的naoh溶液褪色解析：选c。向feso4溶液中滴加naoh溶液，首先得到白色沉淀fe(oh)2，fe(oh)2迅速与空气中的o2发生氧化还原反应得到红褐色的fe(oh)3。3(2016广东六校联考)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o；163cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o；23sio23c=sic2co；123no2h2o=2hno3no；21a bc d解析：选b。本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应中比例为15；反应中比例为12。4(创新题)图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()a甲 b乙c丙 d丁解析：选a。甲中发生的反应为3no2h2o=2hno3no，水既不作氧化剂也不作还原剂，a正确。乙中水作氧化剂，不符合题意。丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。5实验室利用以下反应制取少量氮气：nano2nh4cl=nacln22h2o，下列关于该反应的说法正确的是()anano2发生氧化反应bnh4cl中的氮元素被还原cn2既是氧化产物，又是还原产物d每生成1 mol n2时转移电子的物质的量为6 mol解析：选c。由反应前后元素的化合价变化知，nano2为氧化剂，发生还原反应，nh4cl为还原剂，发生氧化反应，n2既是氧化产物，又是还原产物，每生成1 mol n2时转移电子的物质的量为3 mol。6等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是()已知：mnohclmn2cl2h2o(未配平)clohclcl2h2o(未配平)clohclcl2h2o(未配平)akclo3 bkmno4cmno2 dca(clo)2解析：选a。根据得失电子守恒可知，选项中物质的量相等的四种物质得电子，而盐酸中cl失电子，等物质的量的物质得到的电子越多，生成的氯气越多，a、b选项中，1 mol物质均得到5 mol电子，但是氯酸钾中的氯元素也转化成了氯气，所以a正确。7r2o在一定条件下可以把mn2氧化成mno，若反应中r2o变为ro，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为()a1 b2c3 d4解析：选b。根据电子守恒，2 mol mn22 mol mno，失25 mol10 mol e，所以1 mol r2o2 mol ro得2 mol e，故可知r2o中r的化合价为7。因此n2。8(2016合肥高三模拟)nano2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性kmno4溶液与nano2反应的化学方程式为mnonomn2noh2o。下列叙述中正确的是()a该反应中no被还原b反应过程中溶液的ph减小c生成1 mol nano3需消耗0.4 mol kmno4d.中的粒子是oh解析：选c。no中n元素的化合价升高，no被氧化，a项错误。根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2mno5no6h=2mn25no3h2o，据此可知b、d项错误，c项正确。9如图是铝及其化合物的转化关系。下列说法正确的是()a图中所有的反应均为氧化还原反应b反应均为离子反应c反应都能产生氢气，且产生等量氢气消耗al的质量和转移电子数分别相等d反应中铝均作还原剂解析：选c。反应是非氧化还原反应，a错；反应不是离子反应，b错；反应中铝是还原产物，d错。二、非选择题10已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有kcl、cl2、h2so4、h2o、kmno4、mnso4、k2so4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入nabio3，溶液又变紫红色，说出nabio3的一个性质：_。解析：(1)反应原理为在酸性条件下，kmno4将cl氧化为cl2，自身被还原。(2)由(1)可知反应物为kmno4、kcl、h2so4，其余四种物质为生成物。(4)溶液又显紫红色，说明nabio3将mn2氧化成了mno，因而说明nabio3的氧化性比kmno4的氧化性强。答案：(1)kclh2so4(2)2kmno410kcl8h2so4=6k2so42mnso45cl28h2o(3)kmno4得到5(4)nabio3具有强氧化性(或nabio3的氧化性比kmno4的氧化性强)11二氧化硒(seo2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se。完成下列填空：(1)se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为11，写出se和浓hno3的反应方程式：_。(2)已知：se2h2so4(浓)=2so2seo22h2o2so2seo22h2o=se2so4hseo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定：seo2kihno3sei2kno3h2oi22na2s2o3=na2s4o62nai配平方程式，标出电子转移的方向和数目。(4)实验中，准确称量seo2样品0.150 0 g进行测定，消耗0.200 0 moll1的na2s2o3溶液25.00 ml，所测定的样品中seo2的质量分数为_。解析：(1)根据已知反应物和生成物及电子得失守恒和质量守恒定律可知，反应的化学方程式是se2hno3(浓)=h2seo3nono2。(2)在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以根据反应的化学方程式可知，seo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是h2so4(浓)seo2so2。(3)在反应中se元素的化合价从4价降低到0价，而碘元素的化合价从1价升高到0价，所以根据电子的得失守恒，配平后的方程式是seo24ki4hno3=se2i24kno32h2o。(4)根据反应及电子的得失守恒可知，seo24na2s2o3，所以参加反应的seo2的物质的量是0.200 0 moll10.025 l40.001 25 mol，因此所测定的样品中seo2的质量分数为100%92.5%。答案：(1)se2hno3(浓)=h2seo3nono2(2)h2so4(浓)seo2so2(3)seo24ki4e4hno3=se2i24kno32h2o(答案合理即可)(4)92.5%12(2016衡阳高三模拟)nano2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知nano2能发生如下反应：2nano24hi=2noi22nai2h2o。(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别nano2和nacl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中含有2%5%的nano2，直接排放会造成污染，下列试剂能使nano2转化为不引起二次污染的n2的是_。anacl bnh4clchno3 d浓h2so4(4)请配平以下化学方程式：alnano3naoh=naalo2n2h2o若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下n2的体积为_ l。解析：(1)nano2中n元素的化合价降低，作氧化剂。(2)根据上述反应，nano2在酸性溶液中，能将i氧化成i2，i2遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有。(3)根据氧化还原知识，所选试剂应充当还原剂，题给选项中只有nh4cl能与nano2反应转化为不引起二次污染的n2，故选b。(4)根据化合价升降相等配平：10al6nano34naoh=10naalo23n22h2o。根据关系式n210e，若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下n2的体积为11.2 l。答案：(1)nano2(2)(3)b(4)1064103211.213(1)已知fe(oh)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：fe(oh)3cloohfeoclh2o。已知有10.7 g fe(oh)3参加反应，共转移了0.3na个电子，则n_，feo中铁元素的化合价为_。根据所学的知识，推测feo能和下列_(填序号)物质反应。akmno4 bso2ch2s do2(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入ch3oh，将hno3还原成n2。若该反应消耗32 g ch3oh，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。解析：(1)10.7 g fe(oh)3为0.1 mol，所以如果1