优化方案高考化学大一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第四讲 氮及其重要化合物课后达标检测.doc

第四讲 氮及其重要化合物一、选择题1(2016长沙长郡中学高三月考)在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是()ano2是红棕色气体bno和o2必须在催化剂表面才能反应c汽车尾气的主要污染成分包括co和nod催化转化总反应为2noo24co4co2n2解析：选b。no2是红棕色气体，a正确；no和o2在常温下就能反应，不必加催化剂，b错误；汽车尾气的主要污染成分包括co和no，c正确；根据2noo2=2no2、2no24co4co2n2，可得总反应2noo24co4co2n2，d正确。2下列有关氮气用途的说法不正确的是()a作焊接金属的保护气b制硝酸和化肥的原料c食品袋中充氮气来防腐d与氧气反应制no从而制硝酸解析：选d。氮气的化学性质不活泼，能防止金属在高温下被空气中的氧气氧化，a正确；氮气可用于合成氨，氨可作制硝酸和化肥的原料，b正确；食品袋中充氮气可防止食品缓慢氧化而变质，c正确；氮气与氧气的反应很难进行，不能用氮气与氧气反应制no，d错误。3下列叙述不正确的是()anh3的喷泉实验说明氨气极易溶于水bnh3遇到挥发性强酸就能产生白烟c硝酸应放在棕色的细口瓶中保存dno和nh3均可用排空气法收集解析：选d。no的密度和空气接近，且no和o2反应生成no2，所以no应采用排水集气法收集，d项错误。4下列说法不正确的是()a在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入cu(no3)2固体，铜粉仍不溶解b某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性c铜与稀硝酸反应的离子方程式为3cu8h2no=3cu22no4h2odhno3nono2各步变化均能通过一步实现解析：选a。a项中加入cu(no3)2固体后，cu和h、no发生反应：3cu8h2no=3cu22no4h2o，故该项不正确。5(2016南昌高三一模)某稀溶液中含4 mol kno3和2.5 mol h2so4，向其中加入1.5 mol铁，充分反应后产生的no气体在标准状况下的体积为()a36 lb28 lc22.4 l d11.2 l解析：选b。题中发生反应的离子方程式为feno4h=nofe32h2o、2fe3fe=3fe2，由此可知no过量，以h的物质的量为基准进行计算，可得no的物质的量为1.25 mol，即标准状况下的体积为28 l。6下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()anh4cl和nh4hco3受热都能分解，说明可以用加热nh4cl或nh4hco3固体的方法制氨气b向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有socfe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应d分别将充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水解析：选d。不能用加热nh4cl固体的方法制氨气，因为nh3和hcl会在试管口重新化合生成nh4cl；硝酸能将so氧化成so，b项实验不能说明原溶液中一定有so；铁和稀硝酸反应生成的气体是no，不是h2。7无色的混合气体甲，可能含有no、co2、no2、nh3、n2中的几种，将100 ml气体甲经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为()anh3、no2、n2 bnh3、no、co2cnh3、no2、co2 dno、co2、n2解析：选b。由题意，无色混合气体中一定无no2,100 ml气体通入浓h2so4后，体积变为80 ml，一定有nh3，经na2o2后变为红棕色，几乎无气体剩余，则含有co2和no，不含n2。8如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 moll1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是()nofe3hnono2a bc d解析：选b。fe与浓hno3反应时，开始生成的还原产物是no2，并且若铁少量时，还原产物只有no2；当铁过量时，氧化产物是fe2，当hno3过量时，氧化产物是fe3。因产物有硝酸盐，故溶液中一定还有no。9铜和铁的合金7.2 g完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生no气体，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成12.3 g沉淀。则在标准状况下产生的no气体体积为()a1.12 lb2.24 lc3.36 l d1.68 l解析：选b。两种金属单质最终生成氢氧化物时增加的质量实际上是oh的质量，oh的物质的量与金属跟硝酸反应时失去的电子的物质的量相等，n(e)n(oh)(12.3 g7.2 g)17 g/mol0.3 mol，根据no与得失电子的比例关系可知n(no)0.1 mol，故在标准状况下产生no的体积为2.24 l。二、非选择题10a是一种白色晶体，它与浓naoh溶液共热，放出无色气体b，用圆底烧瓶收集干燥的b，按下图所示装置进行实验。挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。a与浓h2so4反应，放出无色气体c。用圆底烧瓶收集干燥的c，仍按下图所示装置进行实验，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。(1)a的化学式是_。(2)可用于除去b中水分的干燥剂是_。收集气体b的方法是_。(3)收集气体c的方法是_。解析：此题为一推断型的实验题。由题给条件可知，b为nh3，c为hcl气体，所以a为nh4cl。nh3为碱性气体，只能用碱石灰或生石灰、naoh固体等不与氨反应的干燥剂干燥。氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。氯化氢的密度比空气大，应用向上排空气法收集。答案：(1)nh4cl(2)碱石灰(答案合理即可)向下排空气法(3)向上排空气法11某校学生实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用下图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验，f是用于鼓入空气的双连打气球)。实验操作及现象：操作现象.将b装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体.当c处产生白色沉淀时，立刻将b装置上提.将a中铜丝放入稀硝酸中，给装置a微微加热装置a中产生无色气体，装置e中开始时出现浅红棕色气体.用f向e中鼓入空气烧瓶e内气体颜色逐渐加深.一段时间后c中白色沉淀溶解试回答下列问题：(1)操作中产生气体的化学式为_；操作的目的是_；d装置的作用是_。 (2)c中白色沉淀的化学式是_，操作中当c产生白色沉淀时立刻将b上提的原因是_。 (3)操作中装置a产生无色气体的化学方程式是_。 (4)烧瓶e内气体颜色逐渐加深的原因是_。(5)操作现象产生的原因是(用化学方程式说明)_。 解析：该实验的原理是首先用碳酸钙与稀硝酸反应产生的co2将装置中的空气排尽，以防止空气中的氧气对实验的干扰，然后使铜与稀硝酸反应，产生气体，通过向e装置中通入空气，颜色变深，说明铜与稀硝酸反应产生的气体为no，最后处理尾气。答案：(1)co2用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳赶走装置内的空气平衡压强，吸收no、no2、co2尾气，防止污染大气(2)caco3防止消耗稀硝酸过多影响铜与稀硝酸的反应(3)3cu8hno3(稀)3cu(no3)22no4h2o(4)co2密度比空气大，从长管进入e，并没有把e中空气赶尽，致使部分no先与未赶尽的空气中的氧气反应生成少量红棕色no2，当再从f鼓入空气时，e中有更多no2生成，所以红棕色加深(5)3no2h2o=2hno3no(或4no3o22h2o=4hno3)，caco32hno3=ca(no3)2co2h2o12(2015高考山东卷)工业上利用氨氧化获得的高浓度nox气体(含no、no2)制备nano2、nano3，工艺流程如下：已知：na2co3nono2=2nano2co2(1)中和液所含溶质除nano2及少量na2co3外，还有_(填化学式)。(2)中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_。蒸发产生的蒸汽中含有少量nano2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_(填操作名称)最合理。(3)母液进行转化时加入稀hno3的目的是_。母液需回收利用，下列处理方法合理的是_。a转入中和液b转入结晶操作c转入转化液d转入结晶操作解析：(1)no2与碱液反应可生成nano3。(2)蒸发操作的目的是使nano2结晶析出，使nano3留在母液中，当水蒸发量太大时，可能会造成nano3的浓度过大，从而形成饱和溶液而结晶析出。nano2冷凝后用于流程中的溶碱操作，以达到原料循环利用的目的。(3)酸性条件下，nano2易被氧化，加入hno3可提供酸性环境。母液中含有nano3，将其转入转化液，或转入结晶操作，以达到原料循环利用的目的。答案：(1)nano3(2)防止nano3的析出溶碱(3)将 nano2转化为nano3cd13(2016辽宁六校联考)某化学实验小组在实验室通过以下途径制取氮气。途径一：加热nano2(一种致癌物质，有毒)与nh4cl混合物的浓溶液制取n2；途径二：将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的n2；途径三：加热条件下用nh3还原cuo制得纯净的n2和活性铜粉。可供选择的实验装置如下图所示。请回答下列问题：(1)按途径一制取n2时，n2发生装置可选用上述装置中的_(填装置代码)。(2)按途径三制取n2时，所需要的氨气可用浓氨水与生石灰反应制取，则氨气发生装置为_(填装置代码)，检查该装置气密性的方法是_。为制取并收集较纯净的n2(只允许含少量的水蒸气)，按气流从左到右的顺序列出所需装置的序号：_c_d。若要通过实验现象验证c处有水产生，则必须在c装置前后都连接e装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为_、_。(3)上述三种制取n2的途径中，途径二和途径三常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种方法与途径