优化方案高考化学总复习 必修部分 专题7 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率课后达标检测 苏教版.docVIP

化学反应速率1某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是()a该反应为放热反应b催化剂改变了化学反应的热效应c催化剂不改变化学反应过程d催化剂改变了化学反应速率解析：选d。a项，反应物总能量低于生成物总能量，应为吸热反应；催化剂降低反应所需活化能，改变反应过程，改变化学反应速率，但热效应不变，所以d正确。2反应2so2o22so3经一段时间后，so3的浓度增加了0.4 moll1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04 mol(ls)1，则这段时间为()a0.1 sb2.5 sc5 s d10 s解析：选c。因为so3的浓度增加了0.4 moll1，所以o2的浓度必定减少了0.2 moll1，因为在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04 mol(ls)1，所以反应经过的时间为 s5 s。3已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率v/moll1min1大小相同的金属片酸溶液1镁1 moll1盐酸v12铁1 moll1盐酸v23铁0.1 moll1盐酸v3下列结论正确的是()av1v2v3 bv3v2v1cv1v3v2 dv2v3v1解析：选a。影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2v3。4一定条件下，分别对反应c(s)co2(g)2co(g)(h0)进行如下操作(只改变一个条件)：升高反应体系的温度；增加反应物c的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中co的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()a bc d解析：选d。无论是吸热反应还是放热反应，升高温度时反应速率一定变大；因反应物c为固态，其浓度为常数，故增加c的用量对化学反应速率无影响；缩小反应体系的体积，使co、co2气体的浓度变大，反应速率变大；减少co的量，其浓度减小，反应速率变小。5对于化学反应3w(g)2x(g)=4y(g)3z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()av(w)3v(z) b2v(x)3v(z)c2v(x)v(y) d3v(w)2v(x)解析：选c。反应速率之比等于方程式的化学计量数之比，a项，v(w)v(z)；b项，3v(x)2v(z)；d项，2v(w)3v(x)。6硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/cna2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/(moll1)v/mlc/(moll1)v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210解析：选d。本题考查反应速率的影响因素，温度高、浓度大，则反应速率快，先出现浑浊，d项符合题意。7为了研究一定浓度fe2的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是()aph越小氧化率越大b温度越高氧化率越小cfe2的氧化率仅与溶液的ph和温度有关d实验说明降低ph、升高温度有利于提高fe2的氧化率解析：选d。由可知，温度相同时ph越小，氧化率越大；由可知，ph相同时，温度越高，氧化率越大。c项，fe2的氧化率除受ph、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。8一定温度下反应：4a(s)3b(g)2c(g)d(g)，经2 min，b的浓度减少0.6 moll1，对此反应速率的表示正确的是()a用a表示的反应速率是0.4 moll1min1b分别用b、c、d表示反应的速率其比值是123c在2 min末的反应速率，用b表示为0.3 moll1min1d在这2 min内用b和c表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：选d。a是固体，不能用其浓度的变化来表示反应速率；vb0.3 moll1min1表示2 min内的平均反应速率，在2 min末的速率为瞬时速率，不等于0.3 moll1min1；在反应过程中b的浓度逐渐减小，故a、b反应生成c、d的速率也逐渐减小。9n2o5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 l固定容积的密闭容器中发生反应：2n2o5(g)4no2(g)o2(g)h0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是()a曲线a表示no2的物质的量随时间的变化b10 s时，v(正)v(逆)c20 s时反应达到平衡d020 s内平均反应速率 v(o2)0.05 moll1s1解析：选d。由图可知曲线b表示反应物n2o5的物质的量随时间的变化，20 s内物质的量减少2.0 mol，在同一时间段内，曲线a物质的量增加4.0 mol，曲线a表示no2的物质的量随时间的变化，a正确。20 s后反应物和生成物的浓度不再发生变化，说明达到平衡，前20 s是平衡向正反应方向进行的过程，则v(正)v(逆)，b、c正确。020 s内，v(n2o5)0.05 moll1s1，则v (o2)v(n2o5)0.025 moll1s1。10一定温度下，向1.0 l密闭容器中加入0.60 mol x(g)，发生反应x(g)y(s)2z(g)h0，测得反应物x浓度与反应时间的数据如下表：反应时间t/min0123468c(x)/(moll1)0.600.420.300.210.15a0.037 5(1)3 min时用z表示的平均反应速率v(z)_。(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是_。由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为_ moll1。(3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示，t2时改变的条件可能是_、_。(填写两项)解析：(1)3 min时c(x)0.39 moll1，v(x)0.13 moll1min1，而v(z)2v(x)0.26 moll1min1。(2)根据题中数据，可知每间隔2 min，x的浓度减少为原来的一半；由此规律推出反应在6 min 时反应物的浓度a为0.075 moll1。(3)t2时刻，v(逆)瞬间增大，可能的因素为加入生成物z或增大体系的压强。答案：(1)0.26 moll1min1(2)每间隔2 min，x的浓度减少为原来的一半0.075(3)加入z增大体系的压强112so2(g)o2(g)2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol so2(g)氧化为1 mol so3(g)的h99 kjmol1。请回答下列问题：(1)图中a、c分别表示_、_，e的大小对该反应的反应热有无影响？_(填“有”或“没有”)。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？_，理由是_。(2)图中h_kjmol1。(3)v2o5的催化循环机理可能为v2o5氧化so2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式： _。(4)如果反应速率v(so2)为0.05 moll1min1，则v(o2)_moll1min1、v(so3)_moll1min1。(5)已知单质硫的燃烧热为296 kjmol1，则由s(s)生成3 mol so3(g)的h_。解析：(2)图中表示的是2 mol so2参加反应的能量变化，因此h992 kjmol1；(4)依据反应速率之比等于化学计量数之比来计算。答案：(1)反应物能量生成物能量没有降低催化剂改变了反应的历程使活化能e降低(2)198(3)so2v2o5=so32vo2、4vo2o2=2v2o5(4)0.0250.05(5)1 185 kjmol112碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 moll1 ki、0.2%淀粉溶液、0.20 moll1 k2s2o8、0.10 moll1 na2s2o3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：s2o2i=2soi2(慢)i22s2o=2is4o(快)(1)向ki、na2s2o3与淀粉的混合溶液中加入一定量的k2s2o8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，s2o与s2o初始的物质的量需满足的关系为n(s2o)n(s2o)_。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积v/mlk2s2o8溶液水ki溶液na2s2o3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0vx4.04.02.0表中vx_ml，理由是_。(3)已知某条件下，浓度c(s2o)反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请分别画出降低反应温度和加入催化剂时，c(s2o)t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。解析：(1)为保证能观察到溶液的颜色改变，必须最后有i2剩余，即na2s2o3必须耗尽，第个反应不能发生。由两个反应的计量数关系知n(s2o)n(s2o)21时，i2恰好反应完全，为保证有i2剩余，必须减少s2o的物质的量，故n(s2o)n(s2o)2。(2)探究中为保证三组实验体积均相等，vx2.0。(3)两个反应均不可逆，温度改变、加入催化剂只影响反应时间。答案：(1)s2o(其他合理写法也可)2(2)2.0保持溶液总体积相同，仅改变s2o的浓度而其他物质浓度不变(3)13在一密闭容器中发生反应n23h22nh3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_(填选项，下同)。at0t1 bt1t2ct2t3 dt3t4et4t5 ft5t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。a增大压强 b减小压强c升高温度 d降低温度e加催化剂 f充入氮气t1时刻_；t3时刻_；t4时刻_。(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_。at0t1 bt2t3ct3t4 dt5t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_。解析：(1)根据图示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态。(2)t1时刻，v正、v逆同时增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时刻改变的条件是升温。t3时刻，v正、v逆同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以t3时刻改变的条件是加催化剂。t4时刻，v正、v逆同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时刻改变的条件是减小压强。(3)根据图示知，t1t2、t4t5时间段内平衡均向逆反应方向移动