江西省宜市丰城中学高一化学下学期期未试卷（含解析）.doc

2014-2015学年江西省宜春市丰城中学高一（下）期未化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1“化学，我们的生活，我们的未来”曾经是2013年“国际化学年”的主题你认为下列行为中，不符合这一主题的是（）a控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源b研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展c开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d实现资源的“3r”利用，即：减少资源消耗（reduce）、增加资源的重复使用（reuse）、提高资源的循环利用（recycle）解：a磷是植物的营养元素，能造成水体富营养化，控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源，符合主题，故a正确；b化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，不能为了满足能源需要，大量开采化石燃料，不符合“国际化学年”的主题，故b错误；c太阳能、水能、风能、可燃冰等为可再生能源，煤、石油等为非可再生资源，开发和利用新能源可减少煤、石油非可再生资源的开发和利用，故c正确；d实现资源的“3r”利用，可充分利用资源，减少浪费，符合主题，故d正确；故选b2有关化学用语正确的（）a乙烯的结构式：c2h4b四氯化碳的电子式：c甲烷分子的比例模型：d苯的分子式：解：a乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：ch2=ch2，故a错误；b四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故b错误；c甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，甲烷的比例模型为：，故c正确；d苯的分子式为c6h6，题中为结构简式，故d错误，故选c3对于反应a2+3b22c来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）av（b2）=0.08 mol（ls）1bv（a2）=0.04 mol（ls）1cv（c）=3.6 mol（lmin）1dv（b2）=5.4 mol（lmin）1解：av（b2）=0.08moll1s1；bv（a2）：v（b2）=1：3，故v（b2）=3v（a2）=30.04moll1s1=0.12moll1s1；cv（c）：v（b2）=2：3，故v（b）=1.5v（c）=1.53.6 mol（lmin）1= moll1s1=0.09moll1s1；dv（b2）=5.4mol（lmin）1= moll1s1=0.09moll1s1；故b反应速率最快，故选b4某有机物a的结构为brch2ch=chch2oh，它不可能发生的反应是（）a与硝酸银溶液反应生成agbrb使溴的四氯化碳溶液褪色c与金属钠反应放出氢气d使高锰酸钾溶液褪色解：a该物质中不含自由移动的溴离子，所以不能与硝酸银溶液反应，故a错误；b含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故b正确；c含有醇羟基，能和钠反应生成氢气，故c正确；d含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故d正确；故选a5不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 （）序号甲乙丙co2so2澄清石灰水hclco2ba（oh）2co2so2ba（no3）2no2so2bacl2co2nh3cacl2abcd解：石灰水过量，发生酸性氧化物与碱的反应生成碳酸钙沉淀、亚硫酸钙沉淀，故选；氢氧化钡过量，与co2反应生成碳酸钡沉淀，故选；so2与ba（no3）2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故选；no2、so2在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故选；co2、nh3反应生成碳酸铵，再与氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，若生成碳酸氢铵与氯化钙不反应生成沉淀，故不选；故选a6已知2so2+o22so3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是（）ao2的能量一定高于so2的能量b因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生cso2的能量一定高于so3的能量dso2和o2的总能量一定高于so3的总能量解：因反应 2so2+o22so3为放热反应，所以so2和o2的能量和一定高于so3的能量，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件该反应是放热的，但需要在高温下才能发生故选：d7下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论a将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑浓硫酸有吸水性b常温下将al片放入浓硝酸中无明显变化al与浓硝酸不反应c将nh3通过灼热的氧化铜固体固体变红氨气具有还原性d过量so2通入含少量naoh的酚酞溶液中红色逐渐褪去so2具有漂白性aabbccdd解：a将浓硫酸滴到蔗糖表面，体现的是浓硫酸的脱水性，不是吸水性，故a错误；b浓硝酸具有强的氧化性，常温下遇到铝发生钝化生成致密氧化膜，属于化学变化，故b错误；c将nh3通过灼热的氧化铜固体，反应生成cu、氮气和水，n元素的化合价升高，体现氨气的还原性，故c正确；d二氧化硫为酸性氧化物，过量的so2通入到含有少量naoh的酚酞溶液中，与碱反应生成盐，碱性减弱，则溶液红色逐渐褪去，与其漂白性无关，故d错误；故选c8下列含有共价键的化合物是（）amgcl2bnaohcbr2dnacl解：a氯化镁中只含离子键，故a错误；b氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在极性共价键，故b正确；c溴原子之间存在非极性共价键，但溴为单质不是化合物，故c错误；d氯化钠中只含离子键，为离子化合物，故d错误；故选b9下列递变规律正确的是（）ap、s、c1最高正价依次降低b钠、镁、铝的还原性依次减弱chc1、hbr、hi的稳定性依次增强dhc1o4、h2so4、h3po4的酸性依次增强解：a、p、s、cl是一周期元素的原子，从左到右，最高化合价依次为+5、+6、+7，依次升高，故a错误；b、钠、镁、铝是同一周期元素的单质，从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，还原性依次减弱，故b正确；c、cl、br、i是同主族元素的原子，从上到下，得电子能力逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，故c错误；d、p、s、cl是同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强，所以hc1o4、h2so4、h3po4的酸性依次减弱，故d错误故选b10糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述正确的是（）a植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色b蔗糖水解的最终产物是葡萄糖c葡萄糖能发生氧化反应和水解反应d蛋白质能发生水解最终生成氨基酸解：a植物油高级脂肪烃基含有c=c官能团，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故a错误；b蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故b错误；c葡萄糖为单糖，不能发生水解，故c错误；d蛋白质是由氨基酸形成的，水解最终生成氨基酸，故d正确故选d11在电解食盐水之前，需要提纯食盐水为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）过滤 加过量的naoh溶液 加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液abcd解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完，再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为：或故选d12用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染例如：ch4（g）+4no2（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h=574kjmol1ch4（g）+4no（g）2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=1160kjmol1下列说法不正确的是（）a反应均为放热反应b反应转移的电子数相同c由反应可推知：ch4（g）+4no2（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（l）h=akjmol1，a574d若用标准状况下4.48l ch4还原no2至n2，放出的热量是173.4kj解：a由方程式中h符号可知，h均为负值，所以都是放热反应，故a正确；b等物质的量的甲烷分别参加反应、时，碳元素的化合价变化相同，所以反应转移的电子数相同，故b正确；c水蒸气液化放出热量，所以生成液态水放出热量多，所以得ch4（g）+4no2（g）4no（g）+co2（g）+2h2o（l）h=akjmol1，a574，故c错误；d由题目给知的热化学方程式，根据盖斯定律可以得出ch4还原no2至n2的热化学方程式为：ch4（g）+2no2（g）=n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=867 kjmol1，则用标准状况下4.48l ch4还原no2至n2，放出的热量=867 kjmol1=173.4kj，故d正确；故选：c13除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（）a将混合气体通过氢氧化钠溶液b将混合气体通过溴水c将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应d使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应解：a乙烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，故a错误；b乙烯可与溴水发生加成反应，乙烷不反应，可除杂，故b正确；c反应需要催化剂条件下进行，在实验室难以完成，且易引入新杂质，故c错误；d反应需要催化剂条件下进行，在实验室难以完成，故d错误故选b14下列有关元素周期表的说法中，正确的是（）a能生成碱的金属元素都在a族b原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周a族c稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8d元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族解：a能生成碱的金属元素不一定在第ia族，可能在第iia族，如ca、ba等，故a错误；b原子序数为14的元素，其原子核外有3个电子层、最外层有4个电子，所以位于第三周期第iva族，故b错误；c稀有气体最外层都达到8电子稳定结构，he达到2电子稳定结构，所以稀有气体性质较稳定，故c正确；d元素周期表有7个周期，18个纵行，分列16个族，即7个主族、7个副族和1个0族和1个第viiia族，故d错误；故选c15对于反应a+b=c，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（）a升高体系的温度b增加体系的压强c减少c的物质的量d增加a的物质的量解：a升高体系的温度，活化分子百分数增大，则反应速率加快，故a选；b若没有气体参加，则增加体系的压强，反应速率不变，故b不选；c若c为纯固体或纯液体，减速c的量，反应速率不变，故c不选；d若a为纯固体或纯液体，则增加a的物质的量，反应速率不变，故d不选；故选a16镁次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点该电池的正极反应式为：clo+h2o+2e=cl+2oh，关于该电池的叙述正确的是（）a该电池中镁为负极，发生还原反应b电池工作时，oh向正极移动c该电池的总反应为：mg+clo+h2o=mg（oh）2+cld电池工作时，正极周围溶液的ph将不断变小解：a负极发生氧化反应，故a错误；b原电池原理中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故b错误；c负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为mg+clo+h2o=mg（oh）2+cl，故c正确；d电池工作时正极上的反应为：clo+h2o+2e=cl+2oh，在正极附近生成oh，故ph增大，故d错误；故选c二、非选择题17短周期元素形成的常见非金属固体单质a与常见金属单质b，在加热条件下反应生成化合物c，c与水反应生成白色沉淀d和臭鸡蛋气味的气体e，氢氧化物d既能溶于强酸，也能溶于强碱a在空气中燃烧产生刺激性气体g，g在大气中能导致酸雨的形成请回答下列问题：（1）组成单质a的元素位于周期表中第三周期第a族（2）c与水反应的化学方程式为：al2s3+6h2o=2al（oh）3+3h2s（3）g与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯该反应的离子方程式为so2+2clo32clo2+so42该反应的氧化产物为na2so4或so42当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol（4）酸雨在放置过程中ph不断减小，用化学方程式解释其主要原因2h2so3+o2=2h2so4解：短周期元素形成的常见非金属固体单质a与常见金属单质b，在加热条件下反应生成化合物c，c与水反应生成白色沉淀d和有臭鸡蛋气味的气体e，d既能溶于强酸，也能溶于强碱，则d为al（oh）3，e为h2s，c为al2s3，所以a为s，b为al，e在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体g，g在大气中能导致酸雨的形成，g为so2，（1）a为s，位于元素周期表中第三周期a族，故答案为：三；a；（2）c为al2s3，它与水反应的化学反应方程式为al2s3+6h2o=2al（oh）3+3h2s，故答案为：al2s3+6h2o=2 al（oh）3+3 h2s；（3）so2与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯该反应的离子方程式为so2+2clo3=so42+2clo2，故答案为：so2+2clo32clo2+so42；反应中s元素化合价升高，则na2so4或so42为氧化产物，故答案为：na2so4或so42；so2中s元素的化合价由+4升高为+6，则cl元素的化合价由+5降低为+4，所以生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol（54）=2mol，故答案为：2；（4）酸雨中含有亚硫酸，具有还原性，可被氧化生成硫酸，酸性增强，方程式为2h2so3+o2=2h2so4，故答案为：2h2so3+o2=2h2so418溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点8059156水中溶解度微溶微溶微溶（1）写出a中生成溴苯的化学方程式；（2）在a中加入15ml无水苯和少量铁屑在b中小心加入4.0ml液态溴向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了hbr气体，继续滴加至液溴滴完装置d装置的作用是吸收hbr和br2（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10ml水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用l0ml水、8ml l0%的naoh溶液、10ml水洗涤naoh溶液洗涤的作用是除去hbr和未反应的br2；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤加入氯化钙的目的是干燥（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯；要进一步提纯，下列操作中必须的是d（填入正确选项前的字母）a重结晶 b过滤 c萃取 d蒸馏解：（1）装置a中是苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应方程式为故答案为：，（2）苯与液溴反应生成hbr，hbr遇水蒸气形成白雾；苯的卤代反应是放热反应，液溴易挥发，所以尾气中有hbr及挥发出的br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，故答案为：hbr；吸收hbr和br2；（3）溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加naoh溶液，把未反应的br2变成nabr和nabro洗到水中，然后加干燥剂，无水氯化钙能干燥溴苯，故答案为：除去hbr和未反应的br2；干燥；（4）反应后得到的溴苯中溶有少量未反应的苯，苯和溴苯互溶，但苯的沸点低，所以采用蒸馏的方法进行分离，溴苯留在母液中，故答案为：苯；d19在2l密闭容器中，800时反应2no（g）+o2（g）2no2（g）体系中，n（no）随时间的变化如表：时间（s）012345n（no）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）a点处，v（正）大于v（逆），a点正反应速率大于b点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）（2）如图中表示no2的变化的曲线是b用o2表示从02s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（ls）（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bcav（no2）=2v（o2）b容器内压强保持不变cv逆（no）=2v正（o2） d容器内的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大的是bcda及时分离出no2气体 b适当升高温度c增大o2的浓度 d选择高效的催化剂解：（1）根据a点是反应正向进行的点知道，正反应速率大于逆反应速率，根据a点线的斜率大于b点，所以a点的正反应速率快，故答案为：大于；大于；（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示no2的变化的曲线是b，02s内v（no）= mol/（ls）=0.0030mol/（ls），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为 0