优化方案高考化学大一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第二讲 镁、铝及其重要化合物课后达标检测.doc

第二讲 镁、铝及其重要化合物一、选择题1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是()a明矾水解形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用c用al(oh)3治胃酸过多d电解alcl3饱和溶液，可制得金属铝解析：选d。由于h的放电能力大于al3，电解饱和alcl3溶液，得到al(oh)3、h2、cl2，无法得到金属铝。2足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()a氢氧化钠溶液 b稀硫酸c盐酸 d稀硝酸解析：选a。a项，2al2naoh2h2o=2naalo23h2，1 mol al消耗1 mol naoh；b项，2al3h2so4=al2(so4)33h2，1 mol al消耗1.5 mol h2so4；c项，2al6hcl=2alcl33h2，1 mol al消耗3 mol hcl；d项，al和稀硝酸反应不放出h2。综上所述，符合题意的是a项。3.(2016绍兴一中期中)近年科学家合成了一系列具有独特性质的氢铝化合物(alh3)n。已知，最简单的氢铝化合物al2h6球棍模型如图所示，它的熔点为150 ，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是()aal2h6为共价化合物bal2h6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水c氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料d氢铝化合物中可能存在组成为alnh2n2的系列物质(n为正整数)解析：选d。氢铝化合物由分子构成，且熔点低，故为共价化合物，a正确；由al2h6的组成元素可知，燃烧产物为氧化铝和水，b正确；该物质燃烧热极高，故可能成为未来的储氢材料和火箭燃料，c正确；该类化合物符合通式(alh3)n，只有n2时符合alnh2n2，故不存在系列alnh2n2物质，d错误。4将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()a3 moll1 hcl b4 moll1 hno3c8 moll1 naoh d18 moll1 h2so4解析：选a。在镁、铝混合物中加入hno3和浓h2so4都不产生h2；加入naoh溶液，只有al与之反应生成h2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成h2，所以放出h2的量最多。5某溶液既能溶解al(oh)3，又能溶解al，但不能溶解fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()ak、na、hco、nobna、so、cl、s2cnh、mg2、so、nodh、k、cl、na解析：选b。能溶解al(oh)3、al，而不能溶解fe的溶液只能是强碱溶液，a项中的hco，c项中的nh、mg2，d项中的h都不能在强碱溶液中大量共存。6.在al2(so4)3和mgso4的混合溶液中，滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如图所示，则原混合液中al2(so4)3与mgso4的物质的量浓度之比为 ()a61 b31c21 d12解析：选d。由图像知，溶解al(oh)3耗碱10 ml，则生成al(oh)3耗碱为30 ml，生成mg(oh)2耗碱(5030) ml，故al3与mg2浓度之比为11，则al2(so4)3与mgso4 的物质的量浓度之比为12。7美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是()a该过程中，能量的转化形式只有两种b铝镓合金可以循环使用c铝镓合金与水反应的化学方程式为2al3h2oal2o33h2d总反应式为2h2o2h2o2解析：选a。铝镓合金与水反应的过程中必然伴随着能量变化，主要是化学能转化为热能；太阳能电池工作时，太阳能转化为电能；电解过程中电能又转化为化学能。因此，上述过程中能量的转化形式有三种，故a错误。根据题意可知b、c、d均正确。8(2016潍坊高三模拟)将15.6 g na2o2和5.4 g al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的hcl气体6.72 l，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 ()a标准状况下，反应过程中得到6.72 l气体b最终得到的溶液中c(na)c(cl)c(oh)c最终得到7.8 g沉淀d最终得到的溶液中c(na)1.5 moll1解析：选c。n(na2o2)0.2 mol，n(al)0.2 mol，由2na2o22h2o=4naoho2和2al2naoh2h2o=2naalo23h2可知，生成n(o2)0.1 mol，n(h2)0.3 mol，n(naalo2)0.2 mol，反应剩余n(naoh)0.4 mol0.2 mol0.2 mol，通入的hcl气体为0.3 mol,0.2 mol hcl与naoh反应，0.1 mol hcl与naalo2反应生成0.1 mol al(oh)3沉淀，反应后溶液中含0.1 mol naalo2。a项，反应过程中得到8.96 l气体；b项，最终得到的溶液中还有0.1 mol naalo2；d项，最终得到的溶液中c(na)2 moll1。9下列图像中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将图像中相应的数字序号填入表中的顺序为 ()溶液 加入物质 相应序号(1)氯化铝溶液加入过量氨水(2)饱和澄清石灰水通入过量co2气体(3)含少量naoh的偏铝酸钠溶液通入过量co2气体(4)含少量naoh的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸(5)mgcl2、alcl3的混合溶液逐滴加入naoh溶液至过量a. bc d解析：选d。(1)氯化铝溶液中加入过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀：alcl33nh3h2o=al(oh)33nh4cl，氨水是弱碱，过量时沉淀不溶解，符合条件的为。(2)开始时发生的反应为co2ca(oh)2=caco3h2o，生成沉淀；当co2过量时，继续反应caco3co2h2o=ca(hco3)2，沉淀又溶解，且生成沉淀和溶解沉淀所消耗的co2的物质的量相等，图像符合。(3)开始时，co2与naoh发生反应，无沉淀生成，再通入co2时发生反应生成al(oh)3沉淀，co2过量时，沉淀不溶解，图像符合。(4)开始加盐酸时，发生反应：hclnaoh=naclh2o，不产生沉淀，当naoh全部转化为nacl后，再加盐酸有al(oh)3沉淀生成，当盐酸过量时，沉淀al(oh)3溶解，图像符合。(5)开始时，发生反应：mgcl22naoh=mg(oh)22nacl，alcl33naoh=al(oh)33nacl，所以开始时有沉淀生成，当沉淀达到最大量时，再加入naoh时，发生反应：al(oh)3naoh=naalo22h2o，沉淀会溶解，而mg(oh)2不与naoh反应，所以沉淀不会全部溶解，图像符合。二、非选择题10(2014高考山东卷)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、al2cl和alcl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)为测定镀层厚度，用naoh溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为_mol。(2)用铝粉和fe2o3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。akclbkclo3cmno2dmg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀h2so4，滴加kscn溶液无明显现象，_(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无fe2o3，理由是_(用离子方程式说明)。解析：(1)用naoh溶液溶解铝镀层的反应为2al2oh2h2o=2alo3h2，水作氧化剂，转移6 mol电子时，根据得失电子守恒可知，还原产物h2的物质的量为3 mol。(2)做铝热反应的实验时，需要kclo3作助燃剂，且用镁条引燃；即使固体混合物中有fe2o3，因发生反应：fe2o36h=2fe33h2o和fe2fe3=3fe2，使fe3转化为fe2，kscn溶液也不会变红。答案：(1)3(2)bd不能fe2o36h=2fe33h2o、fe2fe3=3fe2(或只写fe2fe3=3fe2)11有一透明溶液，可能含有nh、 mg2、 fe3、 al3、 cu2、na、h、so、co中的一种或几种，取此溶液进行如下实验：取少量溶液，加入用盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成；另取少量溶液加入na2o2粉末，溶液中有白色沉淀生成，并逸出无色无味的气体。其中加入na2o2的物质的量与析出沉淀的物质的量的关系如图所示。请回答：(1)溶液中一定含有的离子是_。(2)溶液中肯定不含有的离子是_。(3)溶液中可能含有的离子是_。解析：加入盐酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有so，再加na2o2粉末时产生的气体无色无味，所以一定无nh，又根据所给图像可知，加na2o2时开始不生成沉淀，后来产生的沉淀为白色，随着na2o2增加，沉淀又部分溶解，所以原溶液中一定有h、mg2、al3，一定无fe3、cu2、co(co不能与h、al3、mg2等共存)，是否含有na不能确定。答案：(1)mg2、al3、so、h(2)nh、fe3、cu2、co(3)na12某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为_。(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_；滤渣中含有_；在溶解过滤时使用的主要仪器有_。(3)往滤液中加入过量naoh溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式：_。(4)在第(3)步的滤液中通入足量co2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为_。(5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为：_。解析：用酸溶解硬铝时，铜、硅成为滤渣，滤液中溶质的主要成分为mgcl2、alcl3；滤液中加入足量naoh后，过滤，滤渣为mg(oh)2，滤液中溶质主要是naalo2，滤液中通入足量co2后析出al(oh)3，al(oh)3烘干灼烧成为al2o3，由关系式2alal2o3得：，则m(al) g，al的质量分数为100%。答案：(1)托盘天平(2)mgcl2、alcl3cu、si漏斗、烧杯、玻璃棒(3)mgcl22naoh=mg(oh)22nacl，alcl33naoh=al(oh)33nacl，al(oh)3naoh=naalo22h2o(或后两个反应合并书写)(4)naalo2co22h2o=nahco3al(oh)3，2al(oh)3al2o33h2o(5)100%13(2016江西名校联考)nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿(主要成分为al2o3)生产铵明矾nh4al(so4)212h2o，其工艺流程图如下。(1)流程图中x的电子式为_，y为_(填化学式)溶液。(2)反应的离子方程式为_。(3)流程中可以循环使用的物质的名称是_。(4)反应的化学方程式为_。(5)对铵明矾nh4al(so4)212h2o高温分解的气体产物的预测不合理的是_。anh3、n2、so2、h2obnh3、so3、h2ocnh3、so2、h2odnh3、n2、so3、so2、h2o(6)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为11，则投料时铝土矿中al2o3和h2so4的物质的量之比为_。(7)向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是_。a4nh4al(so4)23ba(oh)2=2(nh4)2so43baso4al2(so4)32al(oh)3b2nh4al(so4)24ba(oh)2=(nh4)2so43baso4ba(alo2)2c2nh4al(so4)23ba(oh)2=(nh4)2so43baso42al(oh)3dnh4al(so4)22ba(oh)2=nh3h2o2baso4al(oh)3解析：(1)铝土矿中al2o3既能与酸反应又能与碱反应，结合反应中通入过量co2，可确定x是naoh溶液，y与反应生成的al(oh)3发生反应，且要引入so，故y为硫酸溶液。(2)alo与过量co2反应生成的是酸式盐。(3)反应生成nh4hso4，反应中nh4hso4转化为铵明矾，反应也产生nh4hso4，可见nh4hso4可以在反应中循环使用。(4)由工艺流程转化可知，反应是h2o与(nh4)2s2o8反应产生h2o2和nh4hso4，反应方程式为(nh4)2s2o82h2o=2nh4