优化方案高考化学大一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律章末综合检测.doc

第五章 物质结构 元素周期律学生用书单独成册(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1(2015高考上海卷)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素lv的名称为。关于lv的叙述错误的是()a原子序数116b中子数177c核外电子数116 d相对原子质量293解析：选d。因为原子序数核电荷数质子数电子数，所以原子序数为116，a正确；核外电子数为116，c正确；由于质量数质子数中子数，所以中子数为177，b正确；293为其质量数，d错误。2固体x的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为hn hh，下列说法正确的是()anh5属于离子化合物 bnh5属于共价化合物cnh5只含有离子键 dnh5只含有共价键解析：选a。因为x中存在阴、阳离子，所以为离子化合物，a对、b错；x中h与nh之间存在离子键，nh内部存在共价键，c、d错。3据eth天文研究所的报告，组成太阳的气体中存在20ne和22ne，下列关于20ne和22ne的说法正确的是()a20ne和22ne互为同位素b20ne和22ne互为同分异构体c20ne和22ne的化学性质不同d20ne和22ne的中子数相同解析：选a。同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，互为同位素的原子质量数和中子数不同，质子数和核外电子数相同，化学性质几乎相同，则a项正确。4下列各项中表达正确的是()af的结构示意图： bco2的电子式：ccnacl的电子式：nacdn2的结构式：nn解析：选a。b项中co2的电子式为c，c项中nacl的电子式为nac，d项中n2的结构式为nn，a项正确。xaycb5.(2016大同一中质检)如图x、y、a、b、c均为短周期主族元素，下列说法不正确的是()a原子半径大小：ycxaba、b的氢化物的稳定性：abcy、c的最高价氧化物对应水化物的酸性：yc解析：选d。同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：ycxa，a正确。同一主族元素气态氢化物的稳定性由上到下逐渐减弱，则a、b的氢化物的稳定性：ab，b正确。同一周期元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右逐渐增强，则y、c的最高价氧化物对应水化物的酸性：yb，d错误。6下列叙述正确的是()a同周期的a族与a族元素的原子序数一定相差1b第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强c元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定d硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料解析：选d。第四、五周期由于增加副族元素和族元素，a 族与a族元素的原子序数相差11，第六、七周期由于存在镧系和锕系元素，a族与a族元素的原子序数相差25，a错；第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，b错；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，c错。7(2016呼伦贝尔高三模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()ax、y元素的金属性：xyxwb由w元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高cw、y、z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是z的气态氢化物dy、z所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为yyzw，a项错误；w是碳，有多种同素异形体，如足球烯属于分子晶体，其熔沸点较低，b项错误；w、y、z三种元素形成的气态氢化物分别是ch4、h2s、hcl，最稳定的是z的气态氢化物hcl，c项正确；y、z所形成的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为y7，理由是_(用离子方程式表示)。将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的ph近似为7，则该过程的总反应方程式为_。解析：由ae分子中含18个电子，可知a为h，e为cl。a、c同主族，则c为na；b和c的最外层电子数之和与e的最外层电子数相同，则b的最外层电子数为6，b为o，b、d同主族，则d为s。(3)h2o中因含有氢键，其沸点高于h2s。(4)b、c、e按原子个数比111构成的盐是naclo，因为cloh2ohclooh，故其溶液ph7。答案：(1)h2(2)nah离子键、极性共价键(3)h2o中含有氢键(4)cloh2ohclooh2naclo2naclo212(14分)a、b、d、e为原子序数依次增大的短周期元素。a、b组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；a、d处于同一主族，e的最外层电子数等于其电子层数。(1)b在元素周期表中的位置是_；四种元素的简单离子，半径最大的是_(填离子符号)；单质d露置于空气中最终产物是_。 (2)b的一种氧化物bo2与水反应的化学方程式为_。 (3)甲和b的最高价氧化物的水化物在水中反应生成乙。在0.1 moll1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是_。 (4)25 时，e的最高价氧化物的水化物ksp1.01034，使含0.1 moll1e离子的溶液开始产生沉淀的ph为_。解析：a、b、d、e为原子序数依次增大的短周期元素。a、b组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，甲是氨气，则a是氢元素，b是氮元素；a、d处于同一主族，d是钠元素；e的最外层电子数等于其电子层数，e是第三周期元素，所以e是铝元素。(1)氮元素在元素周期表中位于第二周期a族；四种元素的简单离子中半径最大的是n3；钠是活泼金属，极易与水、氧气反应，生成的氢氧化钠吸收二氧化碳变为碳酸钠，所以金属钠露置于空气中最终产物是na2co3。(2)no2与水反应的化学方程式为3no2h2o=2hno3no。(3)甲和b的最高价氧化物的水化物反应生成乙，则乙应该是硝酸铵。nh水解使溶液显酸性，因此在0.1 moll1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是c(no)c(nh)c(h)c(oh)。(4)25 时，根据氢氧化铝的溶度积常数表达式kspc(al3)c3(oh)可知，要使含0.1 moll1铝离子的溶液开始产生沉淀，则溶液中c(oh)最小值为moll111011 moll1，则氢离子浓度是1103 moll1，所以ph3。答案：(1)第二周期a族n3na2co3(2)3no2h2o=2hno3no(3)c(no)c(nh)c(h)c(oh)(4)313(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期a0一aaaaaa二三.(1)请画出元素的离子结构示意图：_。(2)元素中质子数和中子数相等的同位素符号是_。(3)的原子半径由大到小的顺序为_。(4)和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_。(5)两种元素的原子按11组成的常见化合物的电子式为_。.常见物质a、b、c均含有表中中的一种或几种元素，可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：(1)若x是强氧化性单质，则a不可能是_(填序号)。asbn2cnadmgeal(2)若x是一种常见过渡金属单质，向c的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，检验此c溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是_。(3)若a、b、c为含有同一金属元素的无机化合物，x为强电解质，a溶液与c溶液反应生成b，则b的化学式为_，写出a与c两溶液反应的离子方程式：_。解析：.根据元素在周期表中的位置，可以判断元素分别是h、c、n、o、na、al、s、cl。的原子半径由大到小的顺序为naso；和的最高价氧化物对应水化物分别是h2so4、hclo4，根据元素周期律可知酸性：hclo4h2so4；两种元素的原子按 11 组成的化合物是过氧化钠(离子化合物)。.(1)若x是强氧化性单质，则可推测其是氧气，故a、b、c间发生的是连续氧化反应，mg和al不能被连续氧化；(2)若x是一种常见过渡金属单质，则根据生成的氯化银沉淀可以判断该单质是铁，a是氯气，b是氯化铁，c是氯化亚铁，可以用kscn溶液和氯水检验亚铁离子的存在(合理即可)；(3)根据a溶液与c溶液反应生成b，可以推测b是氢氧化铝，则a是氯化铝，x是氢氧化钠，