优化方案高考化学总复习 必修部分 第一章 认识化学科学章末综合检测 鲁教版.docVIP

认识化学科学学生用书单独成册 (时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1有关钠的叙述正确的是()a2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%b钠跟cuso4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜c将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中可能含有两种溶质d钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物一样解析：选c。根据反应方程式，2.3 g钠与水反应生成4.0 g naoh，放出0.1 g氢气，溶液的质量为99.9 g，所以naoh的质量分数不等于4%，a错误。选项b，na与h2o反应生成naoh，naoh再与cu2反应生成cu(oh)2，因na与h2o发生的反应是放热反应，反应放出的热导致生成的cu(oh)2表面部分分解为cuo(黑色)而非cu。选项c，金属钠与h2o反应得到naoh溶液，通入适量的cl2与naoh反应生成nacl、naclo，所以溶液中可能含有两种溶质。选项d，na在空气中缓慢氧化生成na2o，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体na2o2。2只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是()a甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数b甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积c甲：固体的体积；乙：固体的密度d甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积解析：选c。a项，n；b项，n；c项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；d项，ncv。3下列有关量的比值一定等于21的是()a由na2o、na2o2组成的混合物中阳离子与阴离子数目比b2 mol/l cacl2溶液与1 mol/l cacl2溶液中溶质物质的量之比c等质量的k、na2o2分别与足量的水反应产生气体的体积比d100 ml 98%硫酸溶液与100 ml 49%的硫酸溶液中溶质质量比解析：选a。na2o2中阴离子是o，a对；b项溶液体积未知，无法确定溶质的物质的量；c项温度、压强不确定时气体体积也无法确定；d项两种浓度的硫酸溶液的密度不同。4某溶液中含有nh、so、sio、br、co、na，向该溶液中通入过量的cl2，下列判断正确的是()反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有nh、na有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应abc d解析：选a。该溶液中通入过量的cl2后，cl2与水发生反应生成hcl和hclo，so被hclo氧化成so，sio与h反应生成h2sio3胶状物，br被cl2氧化成br2，溶液变成棕黄色，co与h反应生成co2气体，由此得出选项a正确。5. 将一定量的cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中clo和clo两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是()a苛性钾溶液中koh的质量是4.94 gb反应中转移电子的物质的量是0.24 molc氧化性：cloclo；d项，从图示可以看出从0到t1都没有clo生成，说明clo 的生成是因为反应放热，温度升高导致的。6如右图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的na2o2颗粒，u形管中盛有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的na2o2抖落到试管b的水中，发生的现象是()au形管内浅红色的水退色b试管内溶液变红c气球a被吹大du形管水位dc解析：选c。化学方程式为2na2o22h2o=4naoho2，所以气球a被吹大，且该反应为放热反应，u形管水位：dc，故选c。7若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a0 、101 kpa时，22.4 l so3所含的分子数为nab标准状况下，22.4 l n2和o2的混合气体中含有的原子总数为2nac0.1 mol fe在0.1 mol cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3nad16 g ch4与18 g nh所含质子数均为10na解析：选b。0 、101 kpa是指标准状况，此时so3不是气体，a错；0.1 mol fe在0.1 mol cl2中充分燃烧，fe过量，根据0.1 mol cl2计算转移的电子数，转移的电子数应为0.2na，c错；16 g ch4所含质子数为10na,18 g nh所含质子数为11na，d错。8向某naoh溶液中通入co2气体后得溶液m，因co2通入量的不同，溶液m的组成也不同。若向m中逐滴加入盐酸，产生的气体体积v(co2)与加入盐酸的体积v(hcl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为oaab，oaab，oaab，则下列分析与判断正确的是(不计co2的溶解)()am中只有一种溶质的只有(1)bm中有两种溶质的有(2)和(4)c(2)图显示m中c(nahco3)c(na2co3)d(4)图显示m中c(nahco3)c(na2co3)解析：选b。由图(1)分析，加入盐酸即有气体产生，说明溶液中只存在nahco3；由图(3)分析，oaab，则说明溶液中只存在na2co3，滴加盐酸发生反应为coh=hco，hcoh=h2oco2；由图(2)分析，oaab，则说明溶液中存在na2co3和nahco3，当oaab时，溶液中c(na2co3)c(nahco3)，当oaab时，c(na2co3)oaab时，c(na2co3)c(nahco3)；由图(4)分析，oaab，则说明溶液中存在naoh和na2co3。由以上分析可知b正确。9把500 ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()a0.1(b2a) moll1 b10(2ab) moll1c10(ba) moll1 d10(b2a) moll1解析：选d。n(so)n(baso4)n(ba2)a mol；n(ag)n(agcl)n(cl)b mol；所以n(k)b mol2a mol(b2a) mol，c(k)10(b2a) moll1。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(10分)(1)有15 g a物质和10.5 g b物质恰好完全反应，生成 7.2 g c物质、1.8 g d物质和0.3 mol e物质，则e物质的摩尔质量是_。(2)v2o3和v2o5按不同物质的量之比混合可按化学计量数完全发生反应：xv2o5yv2o3=zvno2n1。若反应物的物质的量之比xy为_，可得到v6o13；若反应物的物质的量之比xy为_，可得到v3o7。(3)已知某种由kcl和nacl组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比为12，则此混合物中，kcl的质量分数是_，已知混合物中含6 mol cl，那么此混合物中有nacl_g。解析：(1)根据质量守恒定律m(e)m(a)m(b)m(c)m(d)15 g10.5 g7.2 g1.8 g16.5 g。m(e)16.5 g0.3 mol55 g/mol。(2)n(v)n(o)6132(xy)(5x3y)，所以xy21；n(v)n(o)372(xy)(5x3y)，所以xy51。(3)假设混合物中含有1 mol kcl，则含有2 mol nacl，所以kcl的质量分数为100%38.9%；由n(cl)6 mol，n(kcl)n(nacl)12，得 n(nacl)4 mol，则m(nacl)234 g。答案：(1)55 g/mol(2)2151(3)38.9%23411(12分)利用反应i2(s)cl2(g)=2icl(l)，实验室可用如图所示装置(加热、夹持仪器已略去)制取少量icl。已知icl的熔点为13.9 ，沸点为97.4 ，易水解，且能发生反应：icl(l)cl2(g)=icl3(l)(icl3的熔点为33 ，沸点为77 )。(1)装置a中发生反应的化学方程式是_。(2)装置b的作用是_。不能用装置f代替装置e，理由是_。(3)所制得的icl中溶有少量icl3杂质，提纯的方法是_。a过滤 b蒸发结晶c蒸馏 d分液(4)用icl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应如下：.iclki=i2kcl.i22na2s2o32naina2s4o6实验1：将0.500 g该油脂样品溶于10 ml四氯化碳后，加入20 ml icl的冰醋酸溶液(过量)，充分反应后，加入足量ki溶液，生成的碘单质用a moll1的na2s2o3标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的na2s2o3溶液的平均体积为v1 ml。实验2(空白实验)：不加油脂样品，其他操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的na2s2o3溶液的平均体积为v2 ml。滴定过程中可用_做指示剂。滴定过程中需要不断振荡，否则可能会导致v1_(填“偏大”或“偏小”)。0.500 g该油脂样品所消耗的icl的物质的量为_mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。解析：(1)装置a用于制取氯气，实验室制氯气的反应原理为mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o。(2)装置b盛的是饱和食盐水，用于除去氯气中的hcl杂质。不能用装置f代替装置e，是因为icl遇水会水解，而装置f中的水蒸气可能进入装置d，使icl水解。(4)实验完毕碘单质完全被消耗，所以可以用淀粉溶液做指示剂。滴定过程中要不断振荡，是为了防止将部分溶液颜色突变误认为达到滴定终点，使得v1偏小。由方程式得到物质的量关系式：icl2na2s2o3，n(icl)n(na2s2o3)5a(v2v1)104 mol。答案：(1)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o(2)除去氯气中的hcl杂质装置f中的水蒸气可能进入装置d，使icl水解(或其他合理答案)(3)c(4)淀粉溶液偏小5a(v2v1)10412(16分)(2016福建泉州高三模拟)某同学欲用98%的浓h2so4(1.84 gcm3)配制500 ml 0.5 moll1的稀h2so4。(1)填写下列操作步骤：所需浓h2so4的体积为_。如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用_ ml量筒量取。将量取的浓h2so4沿内壁慢慢注入盛有约100 ml水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_。立即将上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用50 ml蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。加水至距刻度线_处，改用_加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)请指出上述操作中一处明显错误：_。(3)误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若进行操作定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制溶液的浓度将_。问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度_。解析：(1)代入公式进行计算：浓硫酸的物质的量浓度c1 000w/m18.4 moll1，由稀释公式c1v1c2v2，求得所需的浓硫酸的体积为13.6 ml，量筒一般准确到小数点后一位。根据浓硫酸的体积选用量筒的规格，要本着“接近”的原则，故要选20 ml量筒。因浓硫酸的稀释要放出大量的热，故不断搅拌的目的是使大量的热及时排出，防止液体飞溅。配制成500 ml溶液需要选用规格为500 ml的容量瓶。加水到距刻度线12 cm处，应改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入500 ml容量瓶是错误操作。(3)定容时视线的变化对溶液浓度的影响如下：没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入500 ml容量瓶将导致最终溶液体积偏小，浓度偏高。答案：(1)13.6 ml20使大量的热及时排出，防止液体飞溅500 ml容量瓶12 cm胶头滴管 (2)第步没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入500 ml容量瓶(3)偏高偏高13(17分)有一含nacl、na2co310h2o和nahco3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的co2和h2o的质量来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤按如图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶c的质量和装碱石灰的u形管d的质量。打开活塞k1、k2，关闭k3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。关闭活塞k1、k2，打开k3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。装置b中发生反应的化学方程式为_、_。打开活塞k1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶c的质量和u形管d的质量。(2)关于该实验方案，回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_。e处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果中nahco3 的质量_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若样品质量为w g，反应后c、d装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中na2co310h2o的