优化方案（教师用书）高考化学一轮复习 第四章 第三讲 硫及其化合物.doc

第三讲硫及其化合物考纲展示1了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。考 点 一硫及其氧化物的性质一、硫单质1自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式为硫铁矿黄铜矿石膏芒硝fes2cufes2caso42h2ona2so410h2o2.硫的物理性质色态溶解性黄色晶体不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs23.硫的化学性质(写出化学方程式)二、二氧化硫1二氧化硫的物理性质色态气味密度溶解性无色气体刺激性气味比空气大易溶于水2.二氧化硫的化学性质定的化合物三、三氧化硫1三氧化硫的物理性质熔点：16.8 ，沸点：44.8 ，常温下为液态，标准状况下为固态。2三氧化硫的化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：so3四、硫的氧化物的污染与治理1来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。2危害：危害人体健康，形成酸雨(ph小于5.6)。3治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。4硫酸型酸雨的形成途径途径1：空气中飘尘的催化作用，使2so2o22so3、so3h2o=h2so4。途径2：so2h2oh2so3、2h2so3o2=2h2so4。(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用cs2溶解除去，也可用热的naoh溶液除去，反应方程式为3s6naoh=2na2sna2so33h2o。(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和cl2与变价金属的反应情况相反)，如fes、cu2s等。(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。(4)单质硫燃烧时，产物只能是so2，无论o2的量是否充足，均不会生成so3。(5)co2中的碳元素处于最高价，因而只具有氧化性(co2co，co2c)。so2中的硫元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。(6)除去co2中的so2气体，可将混合气体通入酸性kmno4溶液或溴水中，也可通入饱和的nahco3溶液(h2so3的酸性大于h2co3)。(7)不能用澄清石灰水鉴别co2和so2，因为二者均能使澄清石灰水变浑浊。(2015最新调研)某化学兴趣小组为探究so2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明so2具有的性质是_和_，装置b中发生反应的离子方程式为_；(3)装置d的目的是探究so2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_；(4)尾气可用_溶液吸收。解析本题考查了so2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力。(1)常见的烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。(2)so2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为5so22mno2h2o=5so2mn24h。so2能与2价的硫离子反应生成硫沉淀，体现氧化性：so22s22h2o=3s4oh。(3)so2与品红溶液作用的可逆性指：so2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)so2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。答案(1)蒸馏烧瓶na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o(2)溶液褪色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5so22mno2h2o=2mn25so4h(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)naohso2与co2的鉴别与检验(1)so2和co2的鉴别方法闻气味法：co2无气味，so2有刺激性气味。品红溶液法：能使品红溶液褪色的是so2，不能使品红溶液褪色的是co2。酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是so2，不能使它们褪色的是co2。(2)检验so2和co2同时存在的思维程序so2和co2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计检验so2除去so2检验co2选用试剂品红溶液酸性kmno4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意：有时为简化装置，可将除去so2和检验so2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性kmno4溶液，现象是酸性kmno4溶液颜色变浅。1.(2015湖南衡阳高三模拟)下列实验中能证明某气体一定为so2的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量naoh溶液中，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加ba(no3)2溶液有白色沉淀产生a都能证明b都不能证明c均能证明 d只有能证明解析：选d。co2也能使澄清的石灰水变浑浊；酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，如hcl；有氧化性的气体也可以使品红溶液褪色，如氯气；二氧化碳通入足量氢氧化钠中生成碳酸钠，再加入氯化钡也产生溶于稀盐酸的白色沉淀；so2与溴水反应的化学方程式为so2br22h2o=2hbrh2so4，再滴加ba(no3)2溶液有白色沉淀产生，可证明有so生成，两种现象结合可以证明气体为so2。题组一so2的性质及鉴别1(教材改编)将so2气体分别通入到下列溶液中各有什么现象？表现so2的什么性质。(1)溴水(2)kmno4溶液(3)氢硫酸(4)含有酚酞的naoh溶液(5)石蕊试液(6)品红溶液答案：(1)溴水颜色褪去还原性(2)紫红色褪去还原性(3)有淡黄色沉淀生成氧化性(4)红色褪去酸性(5)溶液变红酸性(6)品红溶液褪色漂白性2下列溶液能够区别so2和co2气体的是()澄清的石灰水h2s溶液酸性kmno4溶液氯水品红溶液a bc除以外 d全部解析：选c。so2和co2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别so2和co2。so2具有氧化性，能将h2s溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；so2也具有还原性，能被酸性kmno4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；so2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而co2没有这些性质。所以可以用、来区别so2和co2。题组二硫的化合物与环境污染3(教材改编)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()aco2属于大气污染物b酸雨是ph小于7的雨水cco2、no2或so2都会导致酸雨的形成d大气中co2含量的增加会导致温室效应加剧解析：选d。co2不属于大气污染物，co2含量的增加导致温室效应加剧，属于气候现象，故a错，d对；酸雨是指phsoife2能被空气中的氧气氧化而变质。易被kmno4(h)、hno3、溴水、氯水、fe3(不氧化fe2)等氧化。so2、h2so3、na2so3均有较强的还原性，且还原性：soh2so3so2。h2s、hs、s2均有很强的还原性。考 点 二h2so4及so的检验一、浓h2so4的物理性质及稀释方法h2so4难挥发，易溶于水，浓h2so4溶于水放热，所以稀释浓h2so4时，应将浓h2so4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。二、稀硫酸具有酸的通性三、浓硫酸的特性四、so的检验被检液取清液有无白色沉淀(判断有无so)(1)浓硫酸能氧化(必要时加热)除au、pt以外的所有金属，其还原产物是so2而不是h2。(2)常温下，浓硫酸与fe、al并不是不反应，而是发生了“钝化”，“钝化”是浓硫酸将fe、al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与fe、al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。(2015北京高三模拟)某研究性学习小组为研究cu与浓h2so4的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：实验选用细铜丝、98.3%h2so4、品红溶液、澄清石灰水、ccl4、naoh溶液等药品。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。根据上述材料回答下列问题：(1)d、e两容器中ccl4的作用是_。(2)加热过程中，观察到a容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，三颈烧瓶下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_，分析可能的原因：_。 (3)对a容器中的浓h2so4和铜丝进行加热，很快发现c容器中品红溶液褪色，但始终未见d中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_。设计实验验证你的猜想：_。(4)实验结束后，为了减少环境污染，排尽各容器中的so2，可采取的操作是_。解析(1)so2通入碱溶液中易发生倒吸，但so2在ccl4中溶解度小，所以ccl4的作用是防止倒吸。(2)根据铜与浓硫酸反应的产物可推知，可能为无水硫酸铜。这是由于浓硫酸浓度较大，含水量少，再加上浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜。(3)要从so2易溶于水，产生气体速度和澄清石灰水中ca(oh)2的含量低，易生成ca(hso3)2角度来考虑。(4)注意观察a容器的结构特点，通入空气将a容器中的so2赶到最后的石灰水或naoh溶液中。还要注意，排空气法不能完全赶走b瓶中的so2，需要另外加入naoh溶液来除去。答案(1)防止倒吸(2)cuso4浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用使无水cuso4析出(3)由于so2的溶解度较大，澄清石灰水中ca(oh)2的含量低，生成了ca(hso3)2溶液取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(或加热、加盐酸检验so2气体等方法)(4)打开a容器上的弹簧夹，用注射器向里通入空气，最后再在b中加入naoh溶液，塞上塞子，振荡即可浓h2so4的反应规律(1)与活泼金属(如zn)反应，开始产生so2，硫酸浓度变小后，产生h2。(2)与不活泼金属(如cu)反应，开始产生so2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼金属反应。例如：1 mol cu与含2 mol h2so4的浓硫酸充分反应，生成的so2小于1 mol。(3)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。2.(2015安徽芜湖高三模拟)对某酸性溶液(可能含有br、so、h2so3、nh)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()abrbsoch2so3 dnh解析：选b。加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有h2so3，因h2so3不稳定，分解产生的so2可使品红溶液褪色；加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有nh3产生，说明溶液中一定含有nh；加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有br，再加bacl2溶液有白色不溶于hno3的沉淀生成，说明此时溶液中含so，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化h2so3产生的，故不能确定的为so。题组一硫酸的性质1(教材改编)硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀h2so4制h2_；(2)浓硫酸作干燥剂_；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_；(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解_；(6)纤维素的水解_；(7)浓硫酸与铜的反应_；(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2在含2 mol h2so4的浓h2so4中加入足量的zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是()放出的气体中除so2外还有h2；反应结束时转移电子的总物质的量为4 mol；只放出so2气体，其物质的量为1 mol；反应结束后加入kno3固体，zn粉继续溶解a bc d解析：选d。浓硫酸与zn反应不产生h2，但随反应进行h2so4浓度逐渐减小，可能生成h2，对，错；因zn粉足量，反应结束后溶液呈中性，此时加入kno3固体后，no因缺少必要的条件酸性介质，所以不与zn反应，错；因反应中既有so2气体产生又有h2生成，所以反应结束时转移电子的总物质的量在2 mol到4 mol之间，错。题组二so的检验3用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是()a检验试液中的so：试液无沉淀白色沉淀b检验试液中的so：试液无沉淀白色沉淀c检验试液中的i：试液深黄色溶液深黄色溶液d检验试液中的co：试液白色沉淀沉淀溶解解析：选b。 a项中若原溶液含so，则会被hno3氧化为so，进而与bacl2产生沉淀，故a错；b项排除了各种干扰离子，设计最严密；c项最后应出现变蓝色现象才符合i2的特征，故不能说明原溶液中i的存在；d中so也有此现象，故设计不严密。4某溶液中可能含有so、co、cl。为了检验其中是否含有so，除bacl2溶液外，还需要的溶液是()ah2so4 bhclcnaoh dnano3解析：选b。检验so时要排除co的干扰，故加hcl，a项，h2so4加入时会引入so，对检验有影响。so检验的易错点(1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将co、po、so等干扰离子判断成so。因上述离子会产生baco3、ba3(po4)2、baso3白色沉淀。(2)误将ag、pb2判断成so。例如：向待测液中滴加bacl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含 so。其错误是未注意溶液中不含 so，而含ag或pb2时也会产生同样的现象：agcl=agcl(白色)，pb22cl=pbcl2(白色)。(3)误将so判断成so。例如：向待测液中滴加用稀盐酸酸化的ba(no3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有so。该错误是未注意no具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：ba2so=baso3(白色)，3baso32h2no=3baso4(白色)2noh2o。考 点 三硫及其化合物的相互转化学生用书p87一、硫元素不同价态间的转化二、硫元素化合价的升降规律当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。三、相邻价态的微粒不发生氧化还原反应例如：s和h2s、s和so2、so2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。四、含硫物质的连续氧化硫元素(1)除硫元素以外中学阶段常见的符合abcd转化关系的还有：氮元素：n2nono2hno3钠元素：nana2ona2o2naoh碳元素：ccoco2h2co3在实际解题中要注意区分。(2)s2和so可共存，只有在酸性环境中才发生反应：2s2so6h=3s3h2o。(3)含6价硫的化合物不一定都有强氧化性，如浓硫酸具有氧化性，而稀硫酸、硫酸盐中的硫元素均不表现氧化性。(2015江西九江高三模拟)已知化合物a、b、c、d、e、f、g和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，a的浓溶液与甲能发生如图所示的反应，甲是常见的固体单质，乙是常见的气体单质，b是无色气体，是主要的大气污染物之一，请根据图示回答问题。 (1)写出下列物质的化学式：a_，g_，写出反应cef乙的化学方程式：_。每生成1 mol乙气体，需要转移_mol电子。(2)气体b可用与b含有同一种元素的气体化合物m与乙发生氧化还原反应制得，m的化学式是_，m与b反应的化学方程式为_。解析根据图中转化关系，b是无色气体且是主要大气污染物之一，推测b为so2，a为h2so4；b能与c和单质乙发生反应再生成a，推测乙为o2，c为h2o；h2o和e生成f和o2，推测e为na2o2；化合物d也可以与na2o2反应生成o2，结合甲为固体单质，推测d为co2，甲为c，g为na2co3，则a与甲的反应为2h2so4(浓)c2so2co22h2o。答案(1)h2so4na2co32na2o22h2o=4naoho22(2)h2s2h2sso2=3s2h2o无机框图题的推断模式3.(2015江西盟校联考)下列ai九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知a在常温下为黑色固体单质，常温下c、e、f都是无色气体。请回答下列问题：(1)c的固体属于_晶体，f的化学式是_。(2)a与b反应的化学方程式是_。(3)g与h反应的离子方程式是_；e转变为h和i的离子方程式是_。解析：由题中a在常温下为黑色固体单质，可推测a为碳单质，因abcde，其中c、e为无色气体，可推测是碳单质与浓酸之间的反应，则b为浓硫酸，再结合框图转化关系与反应条件，推测e为so2，c为co2，则进一步可确定i中为稀h2so4，h为稀盐酸，f为o2，g为na2co3，将以上推测代入题中验证，可知推测正确。答案：(1)分子o2(2)c2h2so4(浓)2so2co22h2o(3)co2h=co2h2oso2cl22h2o=4hso2cl题组一硫的连续转化及计算1利用1 t含fes2 80%的黄铁矿来制h2so4，假设反应过程中由fes2转化为so2时，损失硫2%，由so2氧化成so3时，so2的利用率只有75%，试计算1 t黄铁矿可以制得95%的h2so4多少吨？解析：设可以制得95%的h2so4的质量为x。由关系式：fes22h2so4 120 196180%(12%)75% t 95%x则120196180%(12%)75% t95%x解得：x1.01 t。答案：1.01 t2.右图表示某固态单质a及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物b在常温常压下为气体，b和c的相对分子质量之比为45，化合物d是重要的工业原料。(1)写出a在加热条件下与h2反应的化学方程式：_；(2)写出e与a的氢化物反应生成a的化学方程式：_；(3)写出一个由d生成b的化学方程式：_；(4)将5 ml 0.10 moll1的e溶液与10 ml 0.10 moll1的naoh溶液混合。写出反应的离子方程式：_；反应后溶液的ph_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其ph_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_。解析：常见的固体单质除了金属之外还有b、c、si、p、s、i2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有c、s。由a在加热条件下可与氢气反应，b、c的相对分子质量之比为45，确定a是单质硫，因为so2和so3的相对分子质量之比恰为45，硫酸是重要的工业原料，化合物e应为h2so3。将5 ml 0.10 moll1的e(h2so3)溶液与10 ml 0.10 moll1的naoh溶液混合，二者恰好完全反应，所得溶液为na2so3溶液，由于soh2ohsooh，所以溶液显碱性。根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解。答案：(1)sh2h2s(2)h2so32h2s=3s3h2o(3)c2h2so4(浓)co22so22h2o(其他合理答案也可)(4)h2so32oh=so2h2o大于na2so3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性增大水解是吸热反应，加热促使so水解程度增大，因而ph增大3(2015浙江调研)在如图所示的转化关系中a、b、c、d、e、f、g、h、i均为常见物质。已知b、d都是淡黄色固体，且a与d可反应生成离子化合物i，b与i的相对分子质量相同。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：a_，f_，h_。(2)写出c的电子式：_。(3)用电子式表示i的形成过程：_。(4)写出bc、ef的化学反应方程式：bc_，ef_。解析：根据b是淡黄色固体，且可以与水反应生成氧气，则b为过氧化钠，a为金属钠，c为氢氧化钠；d是淡黄色固体，且可与氧气发生连续氧化反应，则d为硫单质，e、f、g、h分别为二氧化硫、三氧化硫、硫酸和硫酸钠(或硫酸氢钠)。答案：(1)naso3na2so4(或nahso4)(2)nah(3)(4)2na2o22h2o=4naoho22so2o22so3题组二漂白原理问题4下列说法正确的是()a因为so2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、kmno4溶液、石蕊试液褪色b能使品红褪色的不一定是so2cso2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使红墨水褪色，其原理相同 d盐酸能使滴有酚酞的naoh溶液褪色，所以盐酸也有漂白性解析：选b。a选项错误，so2使溴水、kmno4溶液褪色是因为so2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为so2具有漂白性，so2不能使指示剂褪色；b选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是so2；c选项错误，这些漂白剂的漂白原理不相同；d选项错误，溶液褪色的原理是盐酸中和naoh溶液使碱性变弱，并不是盐酸具有漂白性。5已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质。(1)为了探索比较so2和cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：a将干燥的so2和干燥的cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；b将so2和cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；c加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；d将so2和cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。请根据甲同学的实验事实，简要说明so2与cl2漂白原理的相同与不同之处。相同之处：so2和cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物_和_。不同之处：h2so3只能与某些有机色质发生_反应，生成不稳定的无色物质，生成物受热分解再放出so2，是非氧化还原反应。hclo能与很多有机色质发生_反应，生成物较稳定。(2)乙同学为了探索对比o3、h2o2和cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间o3最短，h2o2次之，cl2最长。消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质_相等。o3漂白速度较h2o2快的主要原因是_；cl2漂白速度最慢的主要原因可能是_。解析：注意题干中的对比实验现象，仔细分析褪色原因。掌握常考的化学反应方程式及cl的检验方法。答案：(1)h2so3hclo加合(或化合)氧化还原(2)得电子数氧化性o3h2o2cl2与h2o反应生成hclo浓度较小常见漂白剂比较漂白类型加合型氧化型吸附型漂白原理与有机色质化合利用物质的强氧化性吸附色素漂白特征不稳定稳定稳定常见漂白剂so2hclo、h2o2、o3、na2o2活性炭变化化学变化化学变化物理变化备注加热，溶液又恢复原色氯水使酸碱指示剂褪色，不使cu2、fe3等褪色1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)(2014高考重庆卷)用koh溶液鉴别so3(g)和so2。()(2)(2014高考大纲全国卷)so2使溴水褪色与乙烯使kmno4溶液褪色的原理相同。()(3)(2013高考四川卷)二氧化硫可广泛用于食品的增白。()(4)(2013高考广东卷)将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，则浓硫酸有脱水性和强氧化性。()(5)(2012高考广东卷)用bacl2溶液鉴别so与so。()(6)(2012高考江苏卷)下列物质的转化在给定条件下能实现：sso3h2so4。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(2014高考新课标全国卷)利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项实验结论 a稀硫酸na2sagno3与agcl的浊液ksp(agcl)ksp(ag2s)b浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性c稀盐酸na2so3ba(no3)2溶液so2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀d浓硝酸na2co3na2sio3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸解析：选b。分析和中物质发生的反应以及所产生的气体与中物质的反应，根据相关现象得到实验结论。ana2s与稀硫酸发生反应：na2sh2so4=na2so4h2s，h2s气体通过导管进入，产生ag2s黑色沉淀，可能是h2s与agno3反应的结果，不能得出ksp(agcl)ksp(ag2s)。b.浓硫酸使蔗糖发生脱水炭化，并与生成的碳发生氧化还原反应，生成co2、so2和h2o，混合气体通过导管进入，其中so2与溴水发生反应：so2br22h2o=h2so42hbr，该过程中浓硫酸体现脱水性和强氧化性。c.稀盐酸与na2so3发生反应：na2so32hcl=2naclso2h2o，so2与ba(no3)2溶液发生氧化还原反应生成baso4沉淀，若中为bacl2等可溶性钡盐，则不能生成沉淀。d.浓硝酸与na2co3发生反应：na2co32hno3=2nano3co2h2o，说明hno3的酸性强于h2co3。中na2sio3溶液产生白色沉淀，但不能据此证明h2co3的酸性强于h2sio3，其原因是浓硝酸具有强挥发性，挥发出的hno3气体与co2一并进入na2sio3溶液，且均能与其发生反应而产生h2sio3沉淀。3(2013高考上海卷)将x气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入y气体，有沉淀生成。x、y不可能是()选项xyaso2h2sbcl2co2cnh3co2dso2cl2解析：选b。a项中so2虽不能与bacl2反应，但能与后通入的h2s反应，2h2sso2=3s2h2o，可得s沉淀；cl2和co2均不能与bacl2反应，均不能产生沉淀，故b项符合；c项中nh3可与co2反应生成(nh4)2co3，进而与bacl2反应生成baco3沉淀；d项so2可被cl2氧化为h2so4，进而产生baso4沉淀。4(2012高考广东卷)下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述aso2有漂白性so2可使溴水褪色bsio2有导电性sio2可用于制备光导纤维c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥h2和codfe3有氧化性fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜解析：选d。a项，so2使溴水褪色体现的是还原性；b项，sio2不导电；c项，两种陈述均正确，但二者无因果关系。5(2012高考山东卷)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()acl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性b向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有socfe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应d分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水解析：选d。so2使品红溶液褪色不是因为氧化性，而是因为so2有漂白性，so2与h2o生成的h2so3与有色物质结合成无色物质；b项不能排除so的干扰，原溶液中含有so、so中的一种或两种均可出现题述现象；fe与稀hno3发生氧化还原反应生成no气体，不是置换反应；d项正确。6(2014高考江苏卷)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含al2o3、sio2等)制备碱式硫酸铝al2(so4)x(oh)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为_；滤渣的主要成分为_(填化学式)。(2)加caco3调节溶液的ph至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使al2(so4)3转化为al2(so4)x(oh)62x。滤渣的主要成分为_(填化学式)；若溶液的ph偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_(用离子方程式表示)。(3)上述流程中经完全热分解放出的so2量总是小于吸收的so2量，其主要原因是_；与吸收so2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的ph将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析：(1)酸浸时能与h2so4反应的是al2o3，h2so4与al2o3反应生成盐和水，sio2不和h2so4反应，成为滤渣。(2)caco3和溶液中的h2so4反应生成caso4；如果ph偏高，一部分al3会转化为al(oh)3沉淀，离子方程式为3caco32al33so3h2o=2al(oh)33caso43co2。(3)热分解时，一部分亚硫酸盐被氧化为硫酸盐，不能分解成为so2；so2溶于水生成h2so3，会中和溶液中的部分oh，使溶液的ph减小。答案：(1)al2o33h2so4=al2(so4)33h2osio2(2)caso43caco32al33so3h2o=2al(oh)33caso43co2(3)溶液中的部分so被氧化成so减小一、选择题1(2015安徽名校四次联考)将过量so2分别通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是()ca(oh)2bacl2naalo2na2sio3ba(no3)2na2co3abc d解析：选d。过量so2分别通入ca(oh)2、bacl2、na2co3溶液中，不能出现白色沉淀，分别通入naalo2、na2sio3、ba(no3)2溶液中，有白色沉淀产生。2下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水a bc d解析：选c。物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如so2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。所以选c。3下列说法正确的是()aso2和so3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸b将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化c硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的so3d富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析：选d。so2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，a项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，b项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的so2，c项错误。4下列四种溶液中一定存在so的是()a向甲溶液中加入bacl2溶液，产生白色沉淀b向乙溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解c向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入bacl2溶液，有白色沉淀产生d向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生解析：选c。甲溶液中可能存在so、co或ag；乙溶液可能存在ag；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在so和hso，会被氧化成so，无法判断。5下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录a无色无色无现象无色溶液b红色无色白色沉淀白色沉淀c红色无色无色溶液白色沉淀d无色无色无色溶液无色溶液解析：选b。so2溶于水显酸性，使石蕊试液变红；so2具有漂白性，使品红溶液褪色，so2在酸性条件下能被no氧化成so，与ba2反应生成白色沉淀。6(2015福建三明九中月考)往fecl3和bacl2的混合溶液中通入so2，溶