优化方案高考化学总复习 必修部分 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用课后达标检测 苏教版.doc

含硫化合物的性质和应用1在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是()a苹果块会干瘪b胆矾晶体表面有“白斑”c小试管内有晶体析出 dph试纸变红解析：选d。浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾、硝酸钾溶液中的水蒸气挥发到空气中，苹果块会干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出。浓硫酸具有脱水性会使ph试纸先变红后炭化变黑。2硫酸亚铁固体加强热可发生反应：2feso4fe2o3so2so3，若将此反应生成的气体通入bacl2溶液中，则()析出baso3沉淀 析出baso4沉淀逸出so3气体 逸出so2气体a bc d解析：选b。so2、so3的混合气体溶于水，发生反应so3h2o=h2so4，同时放出大量的热，使so2的溶解度减小而逸出so2气体，又由h2so4bacl2=baso42hcl知析出的沉淀为baso4，在酸性溶液中不可能产生baso3沉淀。3以下每个选项中的两组物质都能反应(必要时可加热)，且能放出同一种气体的是()a铜与稀硫酸，铜与浓硫酸b铁与稀硫酸，铁与浓硫酸c硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸d硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸解析：选d。铜与稀硫酸不反应，a项错误；铁与稀硫酸反应生成的气体为氢气，铁与浓硫酸加热反应生成的气体为二氧化硫，b项错误；硫化钠与稀硫酸反应生成的气体为硫化氢，亚硫酸钠与稀硫酸反应生成的气体为二氧化硫，c项错误。4气体甲通入溶液乙中时，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，下列说法正确的是()a气体甲一定具有漂白性b溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色c气体甲溶于溶液乙中，一定不发生化学反应d气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化解析：选d。溶液乙逐渐褪色，可能是气体甲的漂白性，如cl2、so2漂白，也可能是发生氧化还原反应，如so2能使溴水褪色。so2漂白可以恢复原状态。5下列关于浓硫酸性质的说法中错误的是()a锌跟浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现强氧化性和酸性b常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现强氧化性c苯、浓硝酸与浓硫酸混合制硝基苯，浓硫酸表现吸水性和催化剂的作用d往胆矾中滴加浓硫酸，晶体变白，浓硫酸表现脱水性解析：选d。a项反应生成so2和znso4，表现强氧化性和酸性，正确；b项生成氧化膜，表现强氧化性，正确；c项浓硫酸作催化剂加快反应速率，作吸水剂使平衡向右移动提高产率，正确；d项浓硫酸吸水使胆矾失水变白，错误。6用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()a若品红溶液褪色，则说明产物中含有so2b若溴水褪色，则说明 so2具有还原性c若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明na2s2o3只作氧化剂d若品红溶液不褪色、na2sio3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强解析：选c。a项，so2能使品红溶液褪色；b项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；c项，此反应中na2s2o3既作氧化剂又作还原剂；d项，品红溶液不褪色说明无二氧化硫，na2sio3溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧化碳(由so2与nahco3饱和溶液反应产生)，依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。7向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入so2至饱和，若向甲试管中加足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是()a甲、乙两试管都有白色沉淀生成b甲、乙两试管都没有白色沉淀生成c甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有d甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有解析：选a。甲试管中hno3将h2so3氧化成h2so4，最终生成baso4沉淀。乙试管中h2so3和naoh溶液反应生成na2so3，最终生成baso3沉淀。8下列叙述和叙述均正确且有因果关系的是()选项叙述叙述ah2有还原性，浓硫酸有强氧化性不能用浓硫酸干燥h2bcus难溶于水和硫酸反应：h2scuso4=cush2so4可以发生c浓h2so4有吸水性浓h2so4可用于干燥氨气dso2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入so2，溶液先变红再褪色解析：选b。a项，氢气与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥氢气，叙述错误；b项，因为cus难溶于水和硫酸，所以h2scuso4=cush2so4可以发生，正确；c项，浓硫酸具有酸性，氨气是碱性气体，两者能发生化学反应，错误；d项，二氧化硫不具有酸性，二氧化硫具有漂白性，但不能使石蕊溶液褪色，错误。9用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()选项中试剂中现象解释aba(no3)2溶液生成白色沉淀so与ba2生成白色baso3沉淀b品红溶液溶液褪色so2具有漂白性c紫色石蕊溶液溶液变红so2与水反应生成酸d酸性kmno4溶液紫色褪去so2具有还原性解析：选a。左侧试管中发生的反应为2h2so4(浓)cucuso42h2oso2。so2通入ba(no3)2溶液中，首先发生反应so2h2oh2so3，而no在酸性环境下具有强氧化性，可以将so氧化成so，故生成的白色沉淀为baso4，而不是baso3，a项错误、c项正确；so2使品红溶液褪色是因为so2具有漂白性，b项正确；so2使酸性kmno4溶液褪色是因为so2具有还原性，d项正确。10(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是_。(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。编号装置这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是_ _。(填装置的编号)(3)实验时可观察到装置中a瓶的溶液褪色，c瓶的溶液不褪色。a瓶溶液的作用是_，b瓶溶液的作用是_，c瓶溶液的作用是_。(4)装置中所加固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。(5)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。解析：(1)浓硫酸有氧化性，加热时氧化性更强，木炭粉有还原性，两者相互反应，浓硫酸被还原成so2，木炭粉则被氧化成co2，反应得到的三种产物是so2、co2和h2o。(2)实验的目的是要将三种产物一一验证出来。由题中所给的各种装置可知：是反应发生器；中有品红溶液，可联想是用来验证so2；中装有某种水溶液，显然可用来验证co2；是反应管，可验证水蒸气。由于、中装的都是水溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，所以必须先用验证产物中的水蒸气，然后再验证so2和co2，不然就不能确定水蒸气一定是反应产物；由于so2和co2都能与石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊，因此从出来的气体必须先经过验证和除去so2后再进入验证co2，由此可以得出正确的连接顺序应当是。(3)a瓶中品红溶液褪色，可证明产物中有so2，c瓶溶液不褪色说明进入c瓶的气体中已没有so2，从而推断出b瓶的溶液作用是氧化吸收从a瓶出来的气体中的全部so2，因而c瓶溶液的作用是确认这时气流中so2已被b瓶溶液全部吸收。(4)因为是验证水蒸气的，所以其中固体药品必是可与水结合，而且有可观察到明显现象变化的物质，中学生熟悉的是白色无水硫酸铜遇水变蓝。确定装置位置的理由如(2)中所述。(5)由于从中c瓶出来的气流中已确证没有so2，因此中所盛溶液可以是澄清石灰水，用来验证气流中的co2。答案：(1)c2h2so4(浓)co22so2 2h2o(2)(3)验证产物气流中有so2将产物气流中so2全部氧化吸收确认产物气流中so2已被b瓶溶液全部吸收(4)无水硫酸铜水蒸气由于产物气流通过、时会带出水蒸气，所以必须在、之前(5)澄清石灰水(或其他合理答案)co2(或二氧化碳)11中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。a是一种金属单质，d是一种非金属固体单质。请回答下列问题：(1)a、c的化学式分别为a_，c_。(2)f的浓溶液与a反应过程中，f体现的性质与下列反应中h2so4体现的性质完全相同的是_。ac2h2so4(浓)co22so22h2obfeh2so4=feso4h2ccu2h2so4(浓)cuso4so22h2odfeoh2so4=feso4h2o(3)写出反应eh2o2f的化学方程式：_。(4)若反应fde转移电子数为6.021023，则消耗d的质量为_。解析：abc，则a为变价金属fe，b为feso4，c为fe2(so4)3，由fc知f为h2so4，进而推出d为s，e为so2，故fde为2h2so4(浓)s=3so22h2o，所以转移1 mol e时，消耗s的质量为8 g。答案：(1)fefe2(so4)3(2)c(3)so2h2o2=h2so4(4)8 g12工业尾气中含有的so2对环境有害，采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质，其一种转化路线如下图所示：(1)通入空气的目的是_；得到的固体产物a是_(写化学式)。(2)反应需在6070 下进行，原因是_，该反应的化学方程式为_。(3)固体a与焦炭一起焙烧生成cas和co，该反应的化学方程式为_。(4)滤液b中除h、oh、k、so外，还含有的离子有_(写化学式)。解析：(1)通入氧气是将4价的硫氧化为so，类似于“钙基固硫”的反应：so2caco3caso3co2、2caso3o2=2caso4，a为caso4。(2)nh4hco3加热时易分解，温度不宜过高。反应中反应物为caso4、nh4hco3、nh3，生成物有caco3，另外还有(nh4)2so4，配平即可。(3)反应物为caso4、c，生成物有cas、co，根据电子守恒和原子守恒配平。(4)反应为kcl与(nh4)2so4反应生成k2so4、nh4cl。答案：(1)提供氧化剂o2caso4(2)防止nh4hco3分解nh4hco3nh3caso4=caco3(nh4)2so4(3)caso44ccas4co(4)nh、cl13(2014高考海南卷)硫代硫酸钠(na2s2o3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2na2sna2co34so2=3na2s2o3co2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为_，c中试剂为_。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)d中的试剂为_。(4)实验中要控制so2生成速率，可以采取的措施有_(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入so2不能过量，原因是_。解析：根据装置图可知，最左侧装置是制备so2，中间装置用来制备硫代硫酸钠，最右侧装置是尾气处理装置(吸收so2)。(1)b用来制备so2，实验室常用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为so2h=so2h2o或hsoh=so2h2o；根据制取硫代硫酸钠的方程式2na2sna2co34so2=3na2s2o3co2，可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液。(2)因为so2具有氧化性，溶液中存在s2，所以二者能发生氧化还原反应生成单质s。(3)d是尾气处理装置(吸收so2)，所